Química

Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio Regular.
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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
PROGRAMA DE RETOMADA DE CONTEÚDO
1º ano – Ensino Médio
Química
Toda a atividade deve ser realizada em papel almaço (manuscrito), a capa deve ser impressa,
contendo nome do aluno, número e série, nome da matéria e nome do professor. A pesquisa deve
seguir as orientações (introdução, desenvolvimento, conclusão e referências bibliográficas).
PARTE 1 - PESQUISA
Tema de pesquisa: O modelo atômico atual
referências e exercícios)
(Com capa, introdução, pesquisa, conclusão,
Obs. A pesquisa deverá conter os seguintes requisitos: Como e quem desenvolveu a teoria do
modelo atômico atual, imagem do modelo, as partículas subatômicas, os números quânticos, e
como essa descoberta afetou a química.
PARTE 2 - EXERCÍCIOS
1- Escreva em ordem cronológica, quem foram os principais estudiosos que contribuíram para o
desenvolvimento do modelo atômico.
2- Como era chamado o modelo atômico de Thomson? Desenhe esse modelo.
3- (ESPM-SP-adap) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). A Eletrosfera é a região do átomo em que
se encontra qual partícula?
4- Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi
um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou
seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das
características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o
cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que
elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com
carga negativa.
5- Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo
atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas
subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era
composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo =
indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente
neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas
negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga
positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um
espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos
6- (FEP-PA-adap) A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos pode ser determinada
pela soma do nº quântico principal (n) ao nº quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma for a
mesma, terá maior energia o mais afastado do núcleo (> n). Colocar em ordem crescente de
energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s:
7- (FEI-SP-adap) Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Justifique.
8- (FUVEST-SP- adap) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I) Na(11)
II) Ca(20)
III) Ni(28)
IV) Aℓ(13).
Qual deles apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas?
9- O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da
atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos
podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em
1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora
é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 . Qual é o número de camadas e o número de
elétrons que o ítrio possui?
10- Qual é a diferença entre um átomo neutro e um íon?