COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS

COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
1º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013
Professor (a): Elizete
2ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA (Química)
ROTEIRO DE ESTUDO - QUESTÕES
Estudante: _____________________________________ Turma: ____ Data: ___/___/____
__________________________________________________________________________
1ª PARTE: TABELA PERIÓDICA
01. (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas
camadas de valência: I: 3s2 3p3; II: 4s2 4p5 e III: 3s2.
Com base nestas informações, assinale a alternativa errada.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo
02. (FUVEST) O césio e o sódio são elementos da mesma família da Tabela Periódica.
Assim, é propriedade do césio:
a) reagir com água, produzindo hidrogênio.
b) ter menor raio que o sódio.
c) formar ânion monovalente nos sais correspondentes.
d) formar cátion divalente nos sais correspondentes.
e) formar cloreto insolúvel em água.
03. (CESGRANRIO-adap) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação
entre elas, de acordo com a classificação periódica.
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
B
Ba
Be
Bk
Br
a. actinídeo
b. alcalino
c. alcalino terroso
d. calcogênio
e. elemento de transição
f. gás nobre
g. halogênio
h. ametal
04. (CESGRANRIO-adap) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66
nêutrons. Determine o nome do elemento representado por A: _____________________.
05. (FEI) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18
elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é:
a) X é metal alcalino.
b) Y é gás nobre
c) W é halogênio
d) Z é chalcogênio
e) os íons 16X2-, 17Y-, 19W+ e o átomo 18Z são isoeletrônicos.
06. (UNESP-adap) Associar os números das regiões da tabela a seguir com:
(
(
(
) os metais alcalinos
) os não-metais
) os gases nobres
(
(
(
) os metais de transição
) alcalinos terrosos
) representativos
07. (UFMG) Com relação ao elemento gálio (número atômico 31), a afirmativa falsa é
a) forma um óxido de fórmula Ga2O3.
b) seu átomo possui três elétrons de valência.
c) seu principal número de oxidação é 3+.
d) trata-se de um elemento do 4o período.
e) trata-se de um metal de transição.
08. (UNESP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela
periódica, é incorreta a afirmação:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um ametal não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.
c) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.
d) os gases nobres são monoatômicos.
09. (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2 2s1
L: 1s2 2s2
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético
c) J e G, pois são metais alcalinos
d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos
10. (MACKENZIE) Relativamente aos elementos A, B, C e D a seguir, é correto afirmar:
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica
b) C é metal alcalino terroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d) B é mais eletronegativo que A, C e D.
e) D tem número atômico igual a 2.
11. (PUCCAMP) Seja AB uma substância comumente adicionada à água na prevenção da
cárie dentária. Sabendo que A é metal alcalino do 3 o período da classificação periódica,
conclui-se que B pertence à família dos elementos com elétrons de valência
a) ns1
b) ns2
c) ns2 np2
d) ns2 np3
e) ns2 np5
12. (UFRJ)
EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA INFORMÁTICA
O Governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um
"computador verde", totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse
projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os
dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a
evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o
chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos integrados, o cádmio, o
mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis. ("O Globo") - 22/09/94
O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos
químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.
a) Classifique cada um desses seis elementos como metal ou ametal.
* Metal:
* Ametal:
b) Faça a distribuição eletrônica em subníveis para o elemento Pb e para o P a que o texto
se refere.
13. (UERJ-2001) A figura representa o átomo de acordo com o modelo de Bohr.
HARTWIG, D. R. et al., 1999
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar
ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C
b) F
c) P
d) S
2ª PARTE: PROPRIEDADES PERIÓDICAS
14. (ITA/SP-adap) Em relação ao tamanho dos átomos e dos íons são feitas as
afirmações. Julgue-as:
( ) O Cℓ-(g) é menor que o Cℓ(g)
( ) O Na+ é menor que o Na(g)
( ) O Ca2+ é maior que o Mg2+(g)
( ) O Cℓ(g) é maior que o Br(g).
15. (CEFET-RJ) O 3o período da classificação periódica dos elementos contém 8 elementos
que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: Na 11; Mg12;
Aℓ13; Si14; P15; S16; Cℓ17 e Ar18. Todos apresentam elétrons distribuídos em 3 níveis de
energia. Com base nessas informações, julgue as afirmativas a seguir:
( ) a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos;
( ) o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos;
( ) a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos;
( ) a eletroafinidade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
16. (UESC BA/2009) A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura
química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença de íons Cr3+, e as
safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons Co2+ e Fe2+, dentre outros. A
distribuição eletrônica desses íons obedece ao princípio da energia mínima. Assim, os
elétrons são colocados nos subníveis de menor energia no átomo. Considerando-se a
tendência à energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar:
A) A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada por [Ar] 4s1 3d2.
B) Os elétrons de maior energia no íon Co2+ apresentam a configuração eletrônica 4s2.
C) A configuração eletrônica do íon Fe2+ é representada por [Ar] 3d6 4s2.
D) A configuração eletrônica do íon Co2+ é representada por [Ar] 3d7.
E) A configuração eletrônica da camada de valência do Fe é representada por 3d8.
3ª PARTE: LIGAÇÕES QUÍMICAS
17. (UNIFESP SP/2009) Na figura são apresentados os desenhos de algumas geometrias
moleculares.
SO3,
a)
b)
c)
d)
H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
IV, I e II.
III, I e IV.
III, II e I.
IV, II e I.
18.
(UEL-adap) Considere as propriedades: I. elevado ponto de fusão; II. brilho
metálico; III. boa condutividade elétrica no estado sólido e IV. boa condutividade elétrica
em solução aquosa.
Analise os itens anteriores e escreva abaixo os números correspondentes às propriedades
características de compostos iônicos: ________________ .
19. (Puc SP/2007) Sabendo-se que
* a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e tem boa solubilidade em água.
* o diclorometano (CH2C2) apresenta polaridade, devido à geometria e à alta
eletronegatividade do C.
* o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são,
respectivamente,
Cl
a)
S
N
H
H
H
C
C
Cl
H
S
H
Cl
b)
N
H
S
C
H
C
S
H
H
H
Cl
H
c)
Cl
S
N
C
C
H
H
H
Cl
S
H
Cl
d)
N
H
H
H
C
H
S
C
S
H
Cl
20. (CESGRANRIO) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias
químicas. O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em
processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de
materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações.
A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
a) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c) O NH3 é constituídos por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
d) O NH3 é constituídos por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
21. (UNICAMP) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de
ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das
moléculas destas substâncias, pede-se correlacionar as temperaturas de ebulição às
substâncias.
373K =
240K =
112K =
22. (UNESP) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as
propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y São substância covalente e Z é uma substância iônica.
e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
23. (FUVEST) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma
vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? ____________________.
Justifique: ________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
24. (UFPE) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a
existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Gelo
Parafina (CnHn)
Ferro
Carbonato de Cálcio
Diamante (Cn)
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
Iônica
Covalente
Metálica
Ligação de Hidrogênio
Van der Waals
25. (UFMG) Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono,
água, hexano e acetona, listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem.
As interações mais fortes entre as espécies constituintes estão indicadas corretamente em:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V