EQUILÍBRIO IÔNICO

QUÍMICA - 2o ANO
MÓDULO 19
EQUILÍBRIO IÔNICO PARTE 1
H2O
-
H2O
-
H2O
2
+
H +
-
2
2
+
H +
+
H +
-
-
Como pode cair no enem
(PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos em soluções aquosas, à
temperatura ambiente. Das soluções aquosas mostradas, a melhor condutora de eletricidade é:
a) 0,1 mol/L de HNO2
b) 0,1 mol/L de HBr
c) 0,1 mol/L de CH3COOH
d) 0,1 mol/L de HBrO
e) 0,1 mol/L de HIO
Ácidos
HBr
HNO2
Constante de ionização
(Ka)
6,0.10-2
4,5.10-4
CH3COOH
1,8.10-5
HBrO
2,1.10-9
HIO
2,3.10-11
Fixação
F
1) (ITA) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está2
3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor corretod
da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura.
a
a) 1,4 d) 3,7 x 10-2
b
b) 1,4 x 10-3 e) 3,7 x 10-4
c
c) 1,4 x 10-4
d
e
Fixação
2) (UFPA) A partir de constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8 x 10-5, o grau
de ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido é:
a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 20%
e) 50%
Fixação
F
3) A constante de equilíbrio Ka dos ácidos HA, HB e HC, a 25ºC, são, respectivamente, 1,8x10-5,4
n
5,7x10-8 e 1,8 x10-4. A ordem crescente de força desses ácidos é:
a
a) HB; HA; HC
b
b) HC; HA; HB
c
c) HB; HC; HA
d
d) HC; HB; HA
e
e) HA; HB; HC
Fixação
4) A constante de ionização do ácido acético, a 25ºC, numa solução 2x10-2 molar, sabendo que
nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é:
a) 2,5 x 10-3
b) 3,7 x 10-2
c) 1,4 x 10-3
d) 3,2 x 10-4
e) 3,1 x 10-1
Fixação
F
5) Uma amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 10-3 mol/L.6
Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são, respectivamente:g
Dados: Ki = 1,8 x 10-5
a) 3 x 10-1 e 5 x 10-10
b) 3 x 10-1 e 5 x 10-2
c) 1 x 10-3 e 2 x 10-5
d) 1 x 10-3 e 5 x 10-12
e) 1 x 10-3 e 5 x 10-2
a
b
c
d
e
Fixação
6) A dissociação do ácido arsênico em solução aquosa diluída se processa conforme as seguintes equações:
H3AsO4 + H2O ↔ H3O+ + H2AsO4-
K1
H2AsO4- + H2O ↔ H3O+ + HAsO42-
K2
2+
3- HAsO4 + H2O ↔ H3O + AsO4
K3
A ordem de grandeza das respectivas constantes de ionização, K1, K2 e K3 é:
a) K3 > K2 > K1
b) K1 = K2 = K3
c) K1 > K2 > K3
d) K1 > K3 > K2
e) K2 > K1 > K3
Fixação
F
7) (UFF) Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo:
8
d
a
b
c
d
e
CH3COOH
0,5 M
Isto significa que para o reagente em questão, cujo Ka é 1,75 x10-5, no equilíbrio, existem
no frasco, aproximadamente:
a) x2 mols x L-1 de CH3COOH
b) (0,5-x) mols x L-1 de CH3COOH
c) (x-0,5) mols x L-1 de CH3COOH
d) (0,5-x) mols x L-1 de H3O+
e) x mols x L-1 de CH3COOH
Fixação
8) Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido está 4% ionizada. A constante de ionização
desse ácido será:
a) 16,66 x 10-3
b) 1,6 x 10– 5
c) 3,32 x 10–4
d) 4 x 10-5
e) 3 x 10–6
Fixação
9) Um monoácido fraco tem a constante de ionização igual a 10-8, em temperatura ambiente.
Esse ácido, numa solução molar, terá grau de ionização aproximadamente igual a:
Dados: Uma solução molar é uma solução 1 mol/L.
a) 10%
b) 1%
c) 0,1%
d) 0,01%
e) 0,0001%
Fixação
10) (OQRJ) Calcule o Ka do ácido nitroso, a uma temperatura de 25ºC, sabendo que uma
solução aquosa de concentração 0,020 mol/L apresenta grau de ionização igual a 15%.
a) Ka = 4,0 × 10–4
b) Ka = 1,4 × 10–2
c) Ka = 3,0 × 10–3
d) Ka = 2,0 × 10–2
e) Ka = 5,3 × 10–4
Fixação
11) (ITA - Adaptada) Uma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperatura de 25°C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0 % dissociado. Assinale a opção
CORRETA que apresenta o valor numérico da concentração molar (expressa em mol x L-1) do
íon hidrogênio nesta solução aquosa.
Dados: pKa (25°C) = 4,0; log 5 = 0,7.
a) 5,0 x 10-14
b) 5,0 x 10-3
c) 2,0 x 10-2
d) 1,0 x 10-13
e) 2,0 x 10-12
Proposto
1) (UFRJ) Os ácidos abaixo são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as
constantes de ionização, em valores aproximados.
Ácido
Fórmula Molecular
Ka
Cianídrico
HCN
10-10
Carbônico
H2CO3
10-7
Acético
CH3COOH
10-5
Qual dos ácidos pode ser considerado o mais forte? Justifique sua resposta.
Proposto
2) (UFRJ) Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta
as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético.
Ácido
Fórmula molecular
Fórmico
HCOOH
10-4
Ka
Acético
CH3COOH
10-5
Dados: Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/L de CH3COOH.
Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução.
Proposto
3) Dados os equilíbrios e os valores de Ki na mesma temperatura:
I) HI + H2O ↔ H3O+ + I- Ki = 107
II) HNO3 + H2O ↔ H3O+ + NO3- Ki=103
III) HClO + H2O ↔ H3O+ + ClO- Ki=10-2
a) Qual o ácido mais fraco? Justifique.
b) Qual o equilíbrio mais deslocado para a esquerda? Justifique.
Proposto
4) (UFF)O ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como aspirina, é um monoácido orgânico
fraco. Uma solução aquosa é preparada dissolvendo-se 0,1 mol de aspirina por litro. A concentração de íons H+ nessa solução é 0,004 mol x L. Determine:
a) a concentração molar do ânion formado após a ionização da aspirina.
b) O valor do grau de ionização (α) deste ácido.
c) O valor da constante de ionização Ka da aspirina.
Proposto
5) A constante de dissociação do hidróxido de amônio (NH4OH) é de 1,8 x 10-5 mol/L. O grau
-de dissociação à temperatura T é de 3 %:
a) Qual a expressão da constante de equilíbrio?
b) O que acontecerá ao equilíbrio se adicionarmos um sal como o NH4Cl?
c) Qual a molaridade da solução inicial?
d) Qual o novo valor de α se 200 ml de solução inicial for diluída até 800 ml com água?
Proposto
6) (UFJF) O pH é uma característica de diferentes materiais presentes no nosso cotidiano. Ele
é determinado pela concentração de íons hidrogênio (H+) presente em uma solução e pode
variar de acordo com a composição, temperatura, concentração de sais, metais, ácidos, bases
e substâncias orgânicas.
A acidez do suco de limão é causada, principalmente, pela presença do ácido cítrico (Ka =
7,4 x 10-4), a do refrigerante, pelo ácido carbônico (Ka = 4,5 x 10-7) e a do vinagre, pelo ácido
acético (Ka = 1,8 x 10-5).
Coloque os ácidos em questão em ordem crescente da força do ácido.
Proposto
7) (PUC) Considere a análise de uma amostra de vinagre pesando 4,00 g. O ácido acético
contido nessa amostra foi neutralizado por 20,0 ml de solução 0,100 mol L−1 de KOH. O ácido
sacético (HC2H3O2) é um ácido monoprótico fraco que se ioniza em água de acordo com a
equação simplificada abaixo.
CH2H3O2(g)
H+(aq) + C2H3O2-
Com base nessas informações, faça o que se pede:
Escreva a expressão da constante de ionização (Ka) do ácido acético em função das concentrações das espécies químicas em quantidade de matéria.
Proposto
P
8) (UERJ-Adaptada) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em9
água, recebe o nome de hidróxido de amônio.
c
Calcule a concentração hidroxiliônica da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol × L−1,
nas condições ambientes. Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização daK
amônia igual a 2,0 × 10−5 e despreze a autoionização da água.
Proposto
9) (UERJ) O ácido cítrico (H3C6H5O7) é do tipo triprótico e pode ser encontrado nas frutas cítricas, como, por exemplo, a laranja e a maçã. As constantes de ionização do referido ácido são:
K1 = 7,5x10-4; K2 = 1,7x10-5; K3 = 4,0x10-7
Calcule o valor de K para a reação
H3C6H5O7(aq)
3 H+(aq)+ C6H5O73(aq)
Proposto
10) (UERJ) Na tabela abaixo estão caracterizados três dos ácidos carboxílicos presentes em nosso dia a dia.
nome oficial
nome
vulgar
forma de
ocorrência
ácido
butanoico
ácido
butirico
odor de
manteiga
rançosa
ácido
octanoico
ácido
caprílico
odor de
cabras
ácido
ácido
hexanodioico adípico
composição
de um
nylon
fórmula estrutural
O
CH3
CH2
CH3
CH2
C
OH
O
C
6
O
HO
OH
O
C
CH2
4
C
OH
ponto de
ebulição
(ºC)
164
238
265
Calcule a constante de ionização do ácido butanoico, que possui grau de ionização igual
a 1,20%, em 1,00 L de solução aquosa cuja concentração é igual a 0,10 mol x L-1.
Proposto
-11) A 25ºC, 6,0 g de ácido acético foram dissolvidos em água suficiente para a obtenção
de 1,0 L de solução. Sabe-se que o grau de ionização do ácido é igual a 1,3%.
I) Calcule:
a) a constante de ionização do ácido.
b) o pH da solução, sabendo que log 1,3 = 0,11.
II) Explique, se a temperatura permanecer constante e, a 1,0 L da solução acima, forem adicionados 9,0 L de água, o que acontecerá com:
a) a constante de ionização do ácido.
b) o pH da solução.
l