QUÍMICA 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas

QUÍMICA
NOX – EXERCÍCIOS – QUÍMICA PROF- LEONARDO
01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l2, Nal, NalO4 e Al I3?
02. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) +2
b) +3
c) +5
d) +7
e) -8
03. Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com
número de oxidação mais elevado.
a) N2
b) NaN3
c) N2O3
d) NH4Cl
e) HNO3
04. No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio
é:
a) +4
b) +2
c) +1
d) -1
e) -2
05. Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons
abaixo?
06-Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO3- ,
IO4- e HSO4- são, respectivamente:
a) + 4, + 8, + 7
b) + 3, + 7, + 6
c) + 2,+ 6, + 5
d) + 3, + 7,+ 8
e) + 4, + 5, + 6
07. Indique, na equação abaixo, qual é o oxidante e qual é o redutor:
QUÍMICA
08. Observe a reação:
Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO4), l (no l2) e Mn(no MnO2) são,
respectivamente:
a) +7; - 1; + 4
b) + 4; - 1; + 4
c) - 4; 0; + 4
d) + 7; 0; + 4
e) + 6; + 1; + 4
09)Na seguinte equação química: Zn(s) + 2 HCl(aq) ⎯⎯→ ZnCl2(aq) l + H2(g)
a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente oxidante.
b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente redutor.
c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente redutor.
d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor.
10)A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:
a) K2MnO4
b) MnO2
c) MnSO4
d) KMnO4
e) Mn
ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS
1. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono
(CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na
combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
a)1,2.
b) 0,6.
c) 0,9.
d) 0,3.
e) 1,5.
2. (UFSC) Dada a reação não-balanceada:
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de
moléculas de ácido clorídrico.
b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de moléculas de
ácido clorídrico
QUÍMICA
3. (Unifor-CE) Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio
metálico com ácido clorídrico? (Dado: H2 = 2 g/mol)
Ca + 2 HCl  CaCl2 + H2
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
4. (UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico
é: (Dado: Na2CO3 = 106 g · mol–1)
a) 6,62 g.
b) 13,25 g.
c) 20,75 g.
d) 26,50 g.
e) 10,37 g.
5. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de
carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a
fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:
C25H52 + O2  H2O + CO2
a) Equilibre a reação.
b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
c) Quanto pesa esse oxigênio?
(massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)
7. A equação da reação global da fermentação alcoólica da sacarose é:
C12H22O11 + H2O  4 C2H6O + 4 CO2
Qual o volume de CO2(g) liberado, medido nas condições ambientes (25 ºC, 1 atm), para
cada mol de etanol formado? Volume molar do CO2(g) = 25 L/mol (25 ºC, 1 atm).
8(Fuvest-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre
a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo.
A equação não-balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + CCO2 + Al
Para dois mol de Al2O3, quantos mol de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse
processo?
a) 3 e 2.
b) 2 e 3.
c) 3 e 4.
d) 1 e 4.
e) 2 e 1.
09 (UFSM-RS) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4),
de acordo com a equação balanceada
H2SO4(aq) + CaCO3(s)  CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade
suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol)
a) 5 g. b) 34 g. c) 100 g. d ) 17 g.
QUÍMICA
10(Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de
potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado
pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g)  2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.
b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2.
Considere
(massas molares — em g/mol: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases (CNTP) = 22,4
L)
PILHAS
1(PUC-MG) Dada a célula eletroquímica ilustrada, considere os seguintes potenciais-padrão
de redução:
A partir dessas informações, responda:
a) Qual é a reação catódica?
b) Qual é a reação anódica?
c) Qual é a reação global da célula?
d) Qual é a ddp da pilha?
e) A célula é espontânea?
2-Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons
espontaneamente em soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha:
Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0.
d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada.
QUÍMICA
3)
indique os itens corretos.
I — os átomos de zinco sofrerão oxidação;
II — os átomos de prata perderão elétrons;
III — o cátodo da pilha será o eletrodo de prata;
IV — entre os eletrodos de Zn e Ag existe
uma diferença de potencial-padrão de
2,36 volts;
V — a massa do eletrodo de zinco diminui
com o tempo;
VI — o sentido espontâneo do processo será:
4(Vunesp-SP) Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido
principalmente à reação:
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros
metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciaispadrões
de redução:
e dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se:
a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.
b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica
escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.