Lista de Quimica (06-03-17) Entregar na portaria

Colégio Suldamérica
Aparecida de Goiânia, ___ / ___ / 2017.
Professor(a): Anderson Castro
Aluno:_______________________________________________________
Série: 9 º ano
Turno: (x) Matutino
Lista de Química
I Bimestre
Questão 01)
A charge abaixo apresenta o pensamento filosófico
usado na inspiração para a ideia de átomo.
Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa
que corresponde ao conceito mais próximo de átomo
que a charge ilustra.
Quando essas linhas estão situadas na região da
radiação visível, é possível identificar diferentes
elementos químicos por meio dos chamados testes de
chama. A tabela apresenta as cores características
emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Questão 02)
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo
que fornecia uma explicação para a origem dos
espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu
uma série de postulados, dentre os quais, a energia do
elétron só pode assumir certos valores discretos,
ocupando níveis de energia permitidos ao redor do
núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os
diferentes espectros atômicos podem ser explicados em
função
a)
b)
c)
d)
a) a charge ilustra a ideia de que os átomos são
arredondados.
b) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada
por partículas divisíveis.
c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada
por partículas indivisíveis.
d) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem.
e) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o
mesmo princípio dos quadros apresentados.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de
todas as frequências do espectro visível. O espectro de
radiação emitido por um elemento, quando submetido a
um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo
e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade,
o que fornece “uma impressão digital” desse elemento.
e)
do recebimento de elétrons por diferentes
elementos.
da perda de elétrons por diferentes elementos.
das diferentes transições eletrônicas, que
variam de elemento para elemento.
da promoção de diferentes elétrons para
níveis mais energéticos.
da instabilidade nuclear de diferentes
elementos.
Questão 03)
Alguns seres vivos possuem um interessante
mecanismo em seu organismo: reações químicas
utilizam a energia (proveniente dos alimentos) para
excitar elétrons de átomos de determinadas moléculas.
Esse fenômeno é chamado de bioluminescência. O caso
mais conhecido é dos vagalumes. Há evidências de que
eles utilizam os sinais luminosos para se comunicar
com os parceiros do sexo oposto. A emissão de luz
tem, portanto, finalidade relacionada ao acasalamento
dos vagalumes.
Tito e Canto. Química. vol. 1. 2009.
Sobre o efeito da bioluminescência, faça o que se pede.
a) Aponte o modelo atômico segundo o qual se pode
atribuir a interpretação da emissão de luz pelos
vagalumes.
b) Explique, utilizando os princípios desse modelo
atômico, como ocorre o efeito da bioluminescência
observada nos vagalumes.
aproximação com cargas negativas presentes
no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo
neutro, o número de prótons deve ser superior
ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico
devem apresentar o mesmo número atômico.
Questão 04)
Na visão de Sommerfeld, o átomo é
a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e
indestrutível.
b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons de
carga negativa nela incrustados.
c) constituído por camadas eletrônicas contendo órbita
circular e órbitas elípticas.
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os
elétrons estão em órbitas circulares.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 5
De onde vem o mundo? De onde vem o universo?
Tudo o que existe tem que ter um começo.
Portanto, em algum momento, o universo também
tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa.
Mas, se o universo de repente tivesse surgido de
alguma outra coisa, então essa outra coisa
também devia ter surgido de alguma outra coisa
algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido
o problema de lugar. Afinal de contas, algum dia,
alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe
uma substância básica a partir da qual tudo é
feito? A grande questão para os primeiros
filósofos não era saber como tudo surgiu do nada.
O que os instigava era saber como a água podia
se transformar em peixes vivos, ou como a terra
sem vida podia se transformar em árvores
frondosas ou flores multicoloridas.
(Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia.
Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia
das Letras, 1995. p.43-44.)
Questão 05)
Gaarder discute a questão da existência de uma
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito.
Considerando o átomo como “substância básica”,
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a
seguir.
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o
átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo
e a eletrosfera.
(
) Thomson propôs um modelo que descrevia o
átomo como uma esfera carregada positivamente, na
qual estariam incrustados os elétrons, com carga
negativa.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o
desvio das partículas alfa era resultado da sua
Assinale a alternativa que contém, de cima para
baixo, a sequência correta.
a)
b)
c)
d)
e)
V, V, F, F, V.
V, F, V, F, V.
V, F, F, V, F.
F, V, V, V, F.
F, F, F, V, V.
Questão 06)
Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em
escala macroscópica podemos considerar que se o
prédio central da Universidade Estadual de Goiás,
em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de
hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a
aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o
modelo atômico para matéria é uma imensidão de
vácuo com altas forças de interação.
Considerando-se a comparação apresentada no
enunciado, a presença de eletrosfera é coerente
com os modelos atômicos de
a)
b)
c)
d)
Dalton e Bohr.
Bohr e Sommerfeld.
Thompson e Dalton.
Rutherford e Thompson.
Questão 07)
Alguns historiadores da Ciência atribuem ao
filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos
Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a
constituição de tudo o que existe no mundo e sua
transformação se dariam a partir de quatro
elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a
química tem outra definição para elemento: o
conjunto de átomos que possuem o mesmo
número atômico. Portanto, definir a água como
elemento está quimicamente incorreto, porque
trata-se de
a)
b)
c)
d)
e)
uma mistura de três elementos.
uma substância simples com dois elementos.
uma substância composta com três elementos.
uma mistura de dois elementos.
uma substância composta com dois
elementos.
Questão 08)
Os elementos químicos que estão representados na
tabela periódica podem se unir por meio de ligações
químicas, para formar diversas substâncias. As diversas
moléculas existentes podem ser chamadas de
substâncias e classificadas como substâncias simples
ou compostas.
No esquema abaixo, cada “bolinha”
representa um átomo diferente. Conforme a quantidade
de moléculas, substâncias simples e substâncias
compostas, assinale a alternativa correta.
a) 5 moléculas, 12 substâncias simples e 3substâncias
compostas
b) 12 moléculas, 5 substâncias simples e 3 substâncias
compostas
c) 5 moléculas, 3 substâncias simples e 2 substâncias
compostas
d) 5 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias
compostas
e) 12 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias
compostas
Questão 09)
A imagem abaixo ilustra um pacote de um produto
comercial vendido como fertilizante e conhecido como
NPK. As siglas NPK são uma referência à química e
especificamente a presença dos elementos químicos
componentes deste material.
Os elementos químicos
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
em
questão
são,
nitrogênio, fósforo e potássio.
sódio, potássio e cromo.
nitrogênio, potássio e cromo.
nitrato, fosfato e potássio.
sódio, fosfato e potássio.
Questão 10)
A água potável é definida como
a)
b)
c)
d)
e)
substância pura.
mistura contendo hidrogênio e oxigênio na
proporção de 2 para 1.
substância formada somente por H2O.
mistura de água e outros compostos
dissolvidos,
isentos
de
organismos
patológicos.
substância formada pela mistura entre
hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso em
condições assépticas, que não permitem a
contaminação por bactérias.