QUANTIDADES_EM_QUIMICA

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
01. Ana, Lúcia, Renata e Fernanda participaram de
uma “olimpíada química”. A vencedora foi a que apresentou o objeto com maior número de átomos. O resultado foi registrado na tabela a seguir.
PARTICIPANTES
Ana
Lúcia
Renata
Fernanda
OBJETO
Moeda de ouro
Moeda de prata
Barra de ferro
Fio de cobre
MASSA/g
200
200
200
200
Dados:
Constante de Avogadro: 6,0 x 1023 mol-1
Massas molares g/mol:
Ag = 108,0; Au = 197,0; Cu = 63,5; Fe = 55,8.
a)
b)
c)
d)
e)
é o mesmo em ambas as substâncias.
há quatro vezes mais átomos de enxofre.
há duas vezes mais átomos de oxigênio.
há duas vezes mais átomos de enxofre.
há quatro vezes mais átomos de oxigênio.
Instrução para questão 07.
"Segundo opinião de alguns médicos o adoçante pode
causar danos à saúde. Doses superiores a 5 gramas
podem causar intoxicações. Estudos internacionais
demonstram que o limite máximo aconselhável por
pessoa, por dia, é de 70 miligramas por quilo de peso."
(Adaptado de O Estado de São Paulo de31/08/1999).
Quem foi a vencedora?
a)
b)
Renata.
Lúcia.
aspartame
c) Fernanda.
d) Ana
(C14H18N2O5)
massa molar = 300 g/mol
02. Ao analisar um certo composto formado por carbono e um elemento X, encontrou-se que 3,2g de X
estavam combinados com 0,60g de carbono. Se uma
molécula desse composto está formada por 2 átomos
de X e um átomo de carbono, a massa molar, em gramas/mol, do elemento X, é aproximadamente:
a)
d)
32
76
b)
e)
40
86
c)
48
03. Quantos mols de elétrons existem em 19 gramas
3−
do íon PO 4 ?
a)
10
b)
15
c)
20
d)
30
e)
50
04. Na atual escala de massas atômicas relativas, o
átomo escolhido como padrão é 12C cuja massa atômica foi considerada como exatamente igual a 12 unidades de massa atômica (uma) onde 1 uma corresponde
a 1,66 x 10-24 gramas.
Admita uma nova escala, na qual o valor da unidade
de massa atômica fosse igual a 3,32.10-24 gramas e
considere os seguintes valores:
I.
II.
III.
IV.
V.
O número de Avogadro.
O volume molar nas CNTP.
A massa de um átomo de 238U, expresso em kg.
A massa molar do CO2.
A densidade do oxigênio, nas CNTP.
Assinale a alternativa na qual estão indicados, somente,
valores que NÃO SOFRERAM ALTERAÇÃO COM A ADOÇÃO DA NOVA ESCALA:
a)
d)
I, II e V
III e V
b)
e)
II, III e IV
II e V
c)
I, II e IV
05. Um mol de água é constituído por 2 gramas de
hidrogênio e 16 gramas de oxigênio, totalizando 18
gramas, que é seu peso molecular.
Em face dessa afirmação, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
18 gramas é a massa de 6,02 . 1023 moléculas de água.
1 grama de água tem 18 mols de água.
1 mol de água tem 18 moléculas de água.
1 molécula de água tem massa igual a 16 gramas.
18 gramas de água corresponde a 18 mols de água.
06. Comparando-se o número total de átomos presentes em 32,1g de enxofre, S8, e em 16,0g de oxigênio, O2, pode-se afirmar que:
MASSAS ATÔMICAS
07. Essa quantidade de aspartame (70mg) corresponde a quantas moléculas?
Constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1
a)
d)
4,2 x 1018
1,4 x 1020
b)
e)
4,2 x 1020
1,4 x 1022
c)
4,0 x 1022
08. Considere o ácido orgânico, cuja fórmula molecular é C2H4O2. É correto afirmar que em:
a)
b)
c)
d)
e)
um mol do ácido há dois mols de ligações O – H .
60g do ácido há 32,0 x 1023 átomos de oxigênio.
meio mol do ácido há 21,0 x 1023 ligações tipo σ.
60g do ácido há 6,0 x 1023 moléculas de oxigênio.
meio mol do ácido há 6g de carbono.
09. O Conselho Nacional do Meio Ambiente, (CONAMA), através da resolução nº 20 de 18 de junho de
1986, apresenta como limite, para o cromo trivalente
em efluentes líquidos, 2 ppm, ou seja, 2mg de Cr3+ por
litro de efluente. A concentração aproximada, em
mols/L, deste metal, é:
a)
d)
1,8 x 10-3
7,6 x 10-3
b)
e)
3,8 x 10-5
9,1 x 10-5
c) 5,9 x 10-7
10. Numa embalagem de fertilizante lê-se NPK 20-10-5.
Esses números representam, porcentagem em massa,
respectivamente.
20 = % de nitrogênio (N)
10 = % de fósforo, calculado como P2O5
5 = % de potássio, calculado como K2O
Considerando que a única fonte de nitrogênio desse
fertilizante é o NH4NO3, conclui-se que a quantidade
desse sal presente em cada 100g do fertilizante em
questão é:
Dado: Massa molar do NH4NO3 = 80g/mol
a)
d)
10g
28g
b)
e)
14g
57g
c)
20g
1
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11. Um fertilizante obtido industrialmente apresenta
compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de nitrogênio é geralmente expresso em
NH3. Um saco de 17kg desse fertilizante contém 10%,
em massa, de amônia.
19. O elemento hidrogênio apresenta isótopos com
números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas
de cloreto de hidrogênio têm, portanto, massa variável entre:
A massa de nitrogênio contida no saco é:
a)
d)
a)
1,0kg
b)
1,4kg
c) 1,7kg
d)
b)
e)
3 x 1019
6 x 1019
c) 3 x 1023
ISÓTOPO
A
B
C
1,66 . 10-24
6,02 . 10-23
b)
e)
1
12
c)
6,02 . 1023
14. A massa de 1 molécula de água em gramas é:
Dado: MH2O = 18g/mol
a)
d)
18g
6 . 1023
b)
e)
1g
18 . 10-4
c)
3 . 10-23
15. Uma
pessoa
utilizou
6,84g
de
sacarose
(C12H22O11) para adoçar o seu cafezinho. Após beber
esse cafezinho essa pessoa terá ingerido X moléculas
de sacarose e Y átomos de oxigênio.
% OCORRÊNCIA
60%
20%
20%
MASSA ATÔMICA
80
84
88
b)
78
c) 88
d)
87
e)
6,84 . 1023 e 7,52 . 1024
1,2 . 1022 e 1,32 . 1023
4,1 . 1020 e 4,51 . 1021
6 . 1023 e 6,6 . 1024
1,4 . 103 e 1,54 . 104
a)
A unidade de massa atômica (u) vale
b)
c)
d)
e)
I.
II.
16. Diariamente um indivíduo normal elimina pela
urina cerca de 0,56g de ácido úrico (C5H4N4O2). Aproximadamente quantas moléculas dessa substância são
eliminadas?
(Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
A unidade de massa atômica vale
16
6,0 x 1023
c)
carbono-12.
Um próton do hélio-4 possui massa igual a 4,0 u.
O carbono-12 foi dividido, por convenção, em doze
partes iguais.
O carbono-12 corresponde à unidade de massa atômica
(u).
um átomo de cobalto-60 pesa tanto quanto cinco átomos de carbono-12.
um átomo de carbono-12 pesa tanto quanto três átomos de hélio-4.
1,2
2,4 . 1023
b)
e)
12
7,2 . 1023
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
c)
d)
e)
c)
6,0 . 1022
no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons;
o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de
isótopos;
há um erro experimental na determinação dos pesos
atômicos;
o número de Avogadro não é um número inteiro;
o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.
II
c)
III
d)
I e II
e)
I, II e III
1
g
6,0.1023
Próton e nêutron são partículas nucleares com massas
praticamente iguais entre si.
Em seguida, ele anotou as seguintes conclusões:
A massa de um nêutron deve ser praticamente igual a
1
g.
6,0.1023
II.
A massa de um próton deve ser praticamente igual a
1,0 unidade de massa atômica.
III. O isótopo 1H não possui elétrons.
Está(ão) correta(s) somente a(s) conclusão(ões):
a)
MASSAS ATÔMICAS
b)
Massa do isótopo 1H = 1,0 u ou
I.
b)
I
23. Em um livro de Química, um estudante viu o seguinte quadro:
18. O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de não
ser inteiro, esse número indica que:
a)
1
da massa de
15
33
17. O número de átomos de oxigênio que existem em
0,10 mol de sulfato de alumínio anidro é:
a)
d)
1
da massa do
24
cobalto-60.
a)
b)
e)
1
da massa de
12
qualquer isótopo do carbono.
III. a massa de um átomo de hélio-4 é
3,3 x 10-3
2,0 x 1021
82,4
22. A respeito dos isótopos cobalto-60, carbono-12 e
hélio-4, afirma-se que:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a)
d)
35 e 37
21. Assinale a alternativa correta com relação ao
padrão de medidas de massas atômicas:
Os valores de X e Y são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
c)
A massa atômica do elemento X (média ponderada) é:
a) 89
13. A massa, em grama, de 1 u é:
a)
d)
32 e 36
38 e 40
20. Um elemento X é constituído dos isótopos A, B e C
cuja ocorrência e cujas massas atômicas são dadas na
tabela abaixo:
Dados: Massa molar da prata = 1 x 102g mol-1
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1
6 x 1027
3 x 1027
b)
e)
2,8kg
12. Numa chapa de raios X, após revelada, há em
média, 5 x 10-4g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata no raio-X da
arcada dentária, que mede cerca de 2,5cm x 4,0cm, é,
aproximadamente, igual a:
a)
d)
1 e 37
36 e 40
I
b)
II
c)
III
d)
I e II
e)
II e III
2
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24. Na Tabela Periódica atual, a massa atômica de
cada elemento aparece como número não-inteiro porque:
a)
b)
c)
d)
e)
há imprecisão nos métodos nos métodos experimentais
empregados.
é a média aritmética das massas atômicas dos elementos superior e inferior da mesma família.
é a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons.
é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.
é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.
25. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2
u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a
ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do
isótopo 76 é de:
a)
d)
10%
45%
b)
e)
20%
50%
c)
40%
a)
d)
50,5u.
53,4u.
b)
e)
51,6u
54,0u.
c)
52,7u.
30. Considere que a massa do planeta Terra seja igual a 6,0 . 1027g. Isso corresponde a:
a)
b)
c)
5 mols de quilogramas. d)
60 mols de gramas.
e)
10 mols de gramas.
10 mols de quilogramas.
60 mols de quilogramas.
31. Um determinado prego contém 1,12g de ferro.
Sabendo que a massa atômica do ferro é 56, determine a quantidade de átomos de ferro que podemos encontrar nesse prego.
a)
d)
6,0 . 1023
1,2 . 1023
b)
e)
0,6 . 1023
0,12 . 1023
c)
12 . 1023
32. Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há
75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma
jóia feita com 2,0g daquela liga metálica?
26. Dadas as afirmações:
Dada a massa atômica: Au = 200u.
I.
II.
A unidade de massa atômica pode ser representada por u.
A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um
átomo de carbono.
III. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12.
IV. A massa atômica de um átomo é um número muito
próximo de seu número de massa.
São corretas:
a)
d)
Todas.
b) Nenhuma.
Somente I, II e IV.
c)
e)
Somente I, II e III.
Somente I, III e IV.
27. Dadas as afirmações a respeito do átomo de potássio de número de massa igual a 39 (39K):
39
I.
Um átomo de K tem massa atômica aproximadamente igual a 39 u.
II. Um átomo de 39K tem massa aproximadamente igual a
39 vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C.
III. Um átomo de 39K tem massa aproximadamente igual a
3,25 vezes a massa de um átomo de 12C.
São corretas:
a)
d)
Todas.
b)
Somente II e III.
Nenhuma.
c)
e)
Somente I.
Somente I e II.
28. O cloro é formado de dois isótopos (35Cℓ e 37Cℓ) e
tem massa atômica igual a 35,5u. Com base nessa
informação, podemos afirmar que:
I.
II.
III.
IV.
Um átomo de cloro pesa 35,5u.
Um átomo de cloro pesa em média 35,5u.
Não existe átomo de cloro com massa 35,5u.
Um átomo de cloro tem massa aproximadamente igual
a 35u ou 37u.
I, III e IV
I e IV
b)
e)
II, III e IV
II e III
c) II e IV
29. Um elemento fictício E é formado por dois isótopos:
50
E
54
E
3,0 . 1021
5,0 . 1022
b)
e)
6,0 . 1021
3,8 . 1024
c)
4,5 . 1021
33. O número total de elétrons em 32g de íons [32S]2será igual a:
a)
18 mol
b)
d)
14 mol
e)
32 mol
14
mol.
32
c)
(32 . 18) mol
34. O número de átomos de cobre existente em 10-8 g
desse metal é, aproximadamente, igual a:
(Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de
Avogadro = 6.1023)
a)
d)
109
1020
b)
e)
1012
1031
c)
1014
35. O peso de um diamante é expresso em quilates.
Um quilate, que é dividido em cem pontos, equivale a
200 mg. O número de átomos de um carbono existente em um diamante de 25 pontos é de:
(Dados:
a)
d)
12
6
C; número de Avogadro = 6,0 . 1023)
25 . 1020
200 . 1023
b)
e)
50 . 1023
25 . 1023
c)
50 . 1020
36. Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento
apresentou uma massa de carbono igual a 5,0 . 10-4 g.
Que distância, em quilômetros, teria um traço da
mesma espessura contendo um mol de átomos de
carbono?
a)
d)
Estão corretas somente as afirmações:
a)
d)
a)
d)
0,1
1,2
b)
e)
0,5
2,4
c)
1,0
37. A massa de 1 átomo de cálcio é igual a:
(Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023; massa molar do Ca = 40 g/mol)
a)
d)
2/3. 10-22 g
1,5 . 10-22 g
b)
e)
2,4 . 10-23 g
3 . 1022 g
c)
1/6,0 . 10-23 g
Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do
isótopo 50E. Nessas condições, a massa atômica do
elemento E será igual a:
MASSAS ATÔMICAS
3
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38. Abundância de alguns metais na crosta terrestre:
Metal
ferro
cálcio
sódio
potássio
magnésio
% em massa
4,7
3,4
2,6
2,3
1,9
Massa molar (em g/mol)
55,8
40,1
23,0
39,1
24,3
45. No tratamento de 40 000L de água de uma piscina, foram utilizadas 684g de Al2(SO4)3.
Sabendo que a massa molar dessa substância equivale a 342 g/mol, qual a quantidade de íons sulfato encontrada em cada litro de água da piscina?
a)
d)
6,0 . 10-23 mol
1,5 . 10-4 mol
b)
e)
1,5 mol
c)
0,5 . 104 mol
6 mol
Considerando apenas esses metais, podemos afirmar que
existe na crosta terrestre maior número de átomos de:
46. Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2
contém:
a)
d)
a)
b)
c)
ferro
potássio
b)
e)
cálcio
magnésio
c)
sódio
39. Um mol de núcleos de hélio apresenta um número de nêutrons igual a :
a)
d)
23
1,50 x 10
3,01 x 1023
b)
e)
23
6,02 x 10
12,04 x 1023
c)
78,00 g
81 g
b)
e)
7,80 g
8,70 g
c)
24,08 x 10
0,78 g
41. As substâncias indicadas abaixo são de grande
importância como fertilizantes porque fornecem nitrogênio. Indique qual delas é potencialmente a mais
rica fonte desse elemento(massas atômicas:
a)
b)
c)
d)
e)
uréia, CO(NH2)2
nitrato de amônia, NH4NO3
sulfato de amônio, (NH4)2SO4
guanidina, HNC(NH2)2
nitrato de potássio, KNO3
(Dadas as massas atômicas: O = 16 u; H = 1 u)
14 . 1026
2,5 . 1028
b)
e)
14 . 1023
6,0 . 1026
c)
42 mol
43. Admitindo que um carro emita 0,28 g de CO por
minuto, quantas moléculas desse tóxico serão lançadas ao ar após 1 hora?
(Dadas as massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u)
a)
b)
c)
d)
e)
b)
e)
1,5 . 10-12
1,5 . 1020
a) 3,4 . 1022
d) 2,1 . 1023
c) 3,0 . 1023
Dados: Volume de uma gota = 0,05 ml
Densidade da água = 1,0 g . mL-1
10
b)
20
c)
60
d)
200 e)
600
49. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz,
faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C.
Ingeria diariamente cerca de 2,1 . 10-2 mol dessa
vitamina.
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por
Pauling é maior que a recomendada?
(A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é
62 mg)
a)
d)
10
1,0 . 103
b)
e)
60
6,0 . 104
c)
1,0 . 102
50. Um composto orgânico tem sua fórmula molecular representada por C3xH6xOx. Com base nessa informação, indique a porcentagem em massa de carbono
no composto.
c)
1,5 . 1015
25%
58%
b)
e)
39%
62%
c)
47%
51. A análise de um material revelou 1,2 . 1024 átomos de ferro e 3 mol de átomos de oxigênio. A porcentagem em massa de ferro nesse composto será
igual a:
Dados: Fe = 56u; O = 16u)
a)
d)
90%
75%
b)
e)
85%
70%
c)
80%
52. Uma amostra de creme dental contém fluoreto
estanoso, SnF2, como aditivo. A análise de uma amostra de 78,5g (tubo de pasta) mostrou a existência de
0,076g de flúor. A porcentagem de SnF2 nessa amostra é de:
a)
MASSAS ATÔMICAS
b) 1,1 . 1025
e) 4,0 . 1022
48. Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024 átomos?
a)
d)
Com base nessas informações, determine quantas
moléculas do referido composto deve haver em 1,0m3
de ar.
1,5 . 1012
1,5 . 1017
Dados: MA do H = 1, do C = 12, do O = 16; número de
Avogadro = 6,0 . 1023)
Dados: C = 12u; O = 16u; H = 1u)
0,01 molécula
6,0 . 1021 moléculas
3,6 . 1021 moléculas
1,8 . 1020 moléculas
3,6 . 1023 moléculas
44. Para atrair o macho, a fêmea de determinada
espécie de inseto lança no ar pequenas quantidades
de um composto orgânico, cuja massa molecular é
igual a 400u. Se 1,0 . 10-6g desse composto for lançado em 1000 m3 de ar, a maioria dos machos dessa
espécie na área será estimulada.
a)
d)
47. O número de átomos de carbono presentes em 8
gramas de etanol, (C2H6O) é aproximadamente igual a:
a)
42. Uma pessoa adulta possui, em média, 70% em
massa de água. Logo, uma pessoa com 60kg terá um
número de moléculas H2O aproximadamente igual a:
a)
d)
e)
23
40. Adicionando-se 0,5 g de sódio a 3 átomosgramas de sódio e a 3,01 x 1023 átomos de sódio, a
massa total de sódio corresponde a (Na = 23):
a)
d)
d)
44u.
6,02 . 1023 átomos de carbono.
6,02 . 1023 átomos de oxigênio.
12
g de carbono .
6,02.1023
1 molécula CO2.
0,1%
b)
0,2%
c)
0,4%
d)
0,5%
4
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
53. Um minério de ferro contém 49% de ferro puro.
A porcentagem de Fe2O3 contido no minério será:
a)
d)
60%
70%
b)
e)
80%
75%
c)
65%
54. O principal componente inorgânico de ossos e
dentes é a hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2. A composição porcentual em massa de fosfato nessa substância é, aproximadamente:
a)
d)
40%
48%
b)
e)
10%
57%
c)
12%
55. Preparam-se 500 kg de um adubo nitrogenado
com um teor de 3% de N, a partir de uma uréia comercial, (NH2)2CO, com 45% de N. Assim:
I.
essa uréia tem grau de pureza superior a 90%
II. a massa utilizada dessa uréia foi de 33,3kg
III. a massa de adubo preparado contém 15,0kg de N.
60. Um dos constituintes do calcário, da casca de
ovo, da pérola, da concha do mar, usado como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte
composição porcentual: 40,1% de cálcio, 12,0% de
carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua
massa molar é 100,1 g/mol, podemos afirmar que a
sua fórmula molecular é:
Dadas as massas atômicas: C = 12u, O = 16u, Ca =
40u.
a)
d)
CaC3O2
CaCO3
b)
e)
CaC2O4
CaC2O6
c)
CaCO2
61. Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a
cerca de 398K (125ºC), verifica-se que o mesmo perde aproximadamente 37,2% da sua massa. Assinale a
fórmula correta do sulfato em questão:
a)
b)
c)
FeSO4 . H2O
Fe2(SO4)3 . 13 H2O
FeSO4 . 5 H2O
d)
e)
FeSO4 . 7 H2O
FeSO4 . 9 H2O
Das proposições, está(ão) correta(s):
62. Uma substância de massa molecular 200 contém
72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
a)
b)
c)
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
apenas I.
apenas II.
apenas I e III.
d)
e)
apenas II e III.
I, II e III.
a)
d)
56. Os ossos possuem 65% de sua massa constituída
de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de
fosfato de cálcio e 20% de carbonato de cálcio. As
massas de fósforo e cálcio que podem ser obtidas a
partir de uma tonelada de ossos são, respectivamente:
a)
b)
c)
104 kg e 253 kg.
104 kg e 201 kg.
130kg e 510 kg.
d)
e)
119 kg e 106 kg.
92 kg e 289 kg.
número de átomos do elemento 1,0
=
número de átomos do oxigênio 1,5
Esses dados indicam que o óxido em questão poderá
ser:
a)
d)
FeO
N2O3
b)
e)
Fe2O3
NO
c)
Fe3O4
58. A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina
C) é C6H8O8, então esse composto apresenta:
I.
6% de C, 8% de H e 8% de O;
II. fórmula mínima C3H4O4;
III. 3g de C em 50g do composto.
apenas I.
apenas II.
apenas I e III.
d)
e)
C10H16O4
C13H28O
c)
C11H20O3
Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16u
C6H12O6
C8H4O5
b)
e)
C9H8O4
C6H5O
c)
C2H5OH
64. Sabendo que a massa atômica da prata (Ag) é
108u, é correto afirmar:
0-0) Um átomo de prata tem massa igual a 108g.
1-1) Um átomo de prata tem massa igual a 108u.
2-2) Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que o
átomo de C-12.
3-3) Um átomo de prata tem massa 108 vezes maior que
1/12 do átomo de C-12.
4-4) Um átomo de prata tem massa 9 vezes maior que um
átomo de C-12.
65. Com relação ao gás ozônio (O3), julgue os itens
abaixo:
Dado: MAO = 16 u
0-0) Uma molécula de ozônio pesa 48u.
1-1) Uma molécula de ozônio pesa 48g.
2-2) O ozônio é uma substância composta.
3-3) 48g de gás ozônio nas CNTP ocupam um volume de
22,4L.
4-4) 24g de gás ozônio nas CNTP ocupam um volume de
11,2L.
Das proposições, está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
b)
e)
63. 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pesam 0,18g.
sua composição centesimal é de 60,0% de carbono,
4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. A fórmula
molecular da aspirina é:
a)
d)
57. A análise de um óxido de elemento metálico revelou a seguinte proporção:
C6H12O
C12H24O2
apenas II e III.
I, II e III.
59. A análise porcentual (em massa) de um gás apresentou 85,71% de carbono e 14,29% de hidrogênio. Sabe-se que sua massa molecular é igual a 42.
Sua fórmula mínima e sua fórmula molecular são,
respectivamente:
a)
d)
C2H6 e C2H6
CH3 e C3H9
b)
e)
CH2 e C3H6
CH2 e CH2
MASSAS ATÔMICAS
c)
CH3 e C2H18
5
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
GABARITO – MASSAS ATÔMICAS
01
02
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04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
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22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
A
A
A
A
A
A
D
C
B
B
B
B
A
C
B
D
E
B
D
E
D
E
D
D
C
E
A
B
B
D
E
C
A
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
MASSAS ATÔMICAS
C
A
E
A
C
E
D
D
A
E
A
D
B
D
D
B
E
E
C
D
E
E
A
B
B
B
D
C
D
B
FVFVV
VFVVV
6