SIMULADO

QUÍMICA
SIMULADO
SOMATÓRIO
QUÍMICA
1
SIMULADO
01. Quím C - Aulas Ext 01 a 07 / Semi 01 a 05 Classificação e Funções Orgânicas
O canabidiol (fórmula estrutural abaixo) é uma
substância química livre de efeitos alucinógenos
encontrada na Cannabis sativa. Segundo estudos
científicos, essa substância pode ser empregada
no tratamento de doenças que afetam o sistema
nervoso central, tais como crises epilépticas,
esclerose múltipla, câncer e dores neuropáticas.
De acordo com a ANVISA (Agência Nacional de
Vigilância Sanitária), o medicamento contendo
canabidiol está inserido na lista de substâncias
de uso proscrito no Brasil. Interessados em importar o medicamento precisam apresentar a
prescrição médica e uma série de documentos,
que serão avaliados pelo diretor da agência. A
autorização especial requer, em média, uma semana. Já existem algumas campanhas pela legalização do medicamento.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) a fórmula molecular do canabidiol é C21H30O2
02) os grupos hidroxila estão ligados a átomos de carbono
saturados presentes em um anel benzênico.
04) o canabidiol apresenta massa molar igual a 314 g/mol
08) a molécula do canabidiol apresenta entre átomos
de carbono 22 ligações covalentes do tipo sigma 
e 5 ligações covalentes do tipo pi 
16) o átomo de carbono apresenta dois elétrons na
sua camada de valência.
16. O canabidiol (fórmula estrutural abaixo) é uma
02. Quím B - Aulas Ext 04 / Semi 01 a 04 - Cálculos de Fórmulas Químicas
Um hidrocarboneto gasoso, que possui a fórmula geral CnH2n + 2, está contido em um recipiente
de 1,0 L, a 25 °C e 1 atm. A combustão desse
hidrocarboneto requer exatamente 5,0 L de O2 nas
mesmas condições de temperatura e pressão.
Utilize as informações e assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01) A combustão total de qualquer hidrocarboneto leva
à formação de CO2 e H2O.
02) O único produto da combustão total do
2
hidrocarboneto é o CO2.
04) O hidrocarboneto é o etano.
08) O hidrocarboneto é o propano.
16) O hidrocarboneto é o butano.
03. Quím E - Aulas Ext 01 a 06 / Semi 01- Sistemas
Assinale o que for correto.
01) A formação da neve e a secagem de roupa no
varal são exemplos de fenômenos físicos, chamados solidificação e evaporação da água.
02) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.
04) Em um sistema, constituído por álcool etílico, água e
óleo de cozinha, o número de fases é igual a três.
08) Um dos processos frequentemente usado para
separar o sal da água do mar é a filtração.
16) Sublimação, fusão e condensação são processos endotérmicos de mudança de estado físico.
04. Quím E - Aulas Ext 01 a 06 / Semi 01 - Sistemas
Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto.
01) Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções.
02) A água é classificada como substância simples e
tem seu ponto de ebulição dependente da altitude.
04) Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea.
08) Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração.
16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas.
05. Quím E - Aulas Ext 01 a 03 / Semi 01 - Cadeias
Carbônicas
Sobre compostos orgânicos, pode-se afirmar:
01) CH 2NH 2 COO H representa uma cadeia
homogênea.
02) H2CCHCH2CH3 representa a fórmula de um
composto saturado.
04) CH3CHCHCH2CH3 representa uma cadeia normal.
08) A cadeia CH3CH(CH3)CH2OCH3 é heterogênea e
ramificada.
16) Em (CH3)3CCl , há um carbono terciário.
06. Quím A - Aulas Ext 07 a 09 / Semi 04 - Classificação e Propriedades Periódicas.
Sobre as propriedades dos elementos químicos,
assinale o que for correto.
01) Elementos químicos, cujos átomos no estado fundamental possuem configuração ns2np5 no último
nível energético, fazem parte de um grupo da Tabe-
QUÍMICA
SIMULADO
la Periódica com alta eletronegatividade.
02) Metais alcalinos, localizados no Grupo 1 da Tabela Periódica, correspondem a uma família com alta
eletropositividade.
04) Elementos com átomos mais eletropositivos são
formadores de cátions.
08) Elementos cujos átomos no estado fundamental têm
alto potencial de ionização perdem facilmente elétrons.
16) O raio do átomo de um dado elemento é sempre
menor que o raio do respectivo cátion e maior do
que o raio do seu ânion.
07. Quím A - Aulas 07 a 11 / Semi 03 a 06 - Classificação Periódica e ligações químicas.
O quadro a seguir fornece dados de cinco elementos químicos. Considere como condições
ambientais normais: T = 25 °C, P = 1 atm.
De acordo com os elementos acima representados, assinale o que for correto.
01) Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV)2 (II)3.
02) Todos os elementos representados pertencem ao
mesmo período da Tabela Periódica.
04) O elemento III apresenta a maior eletronegatividade.
08) O elemento V apresenta o maior potencial de ionização.
16) Os elementos I e III encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões ambientais.
08. Quím A - Aulas Ext 07 a 09 / Semi 03 e 04 Classificação Periódica
Um determinado elemento químico pertence ao
quarto período da tabela periódica e apresenta
como subnível mais energético, o subnível p com
5 elétrons. Sobre esse elemento, assinale o que
for correto.
01) Átomos desse elemento têm 5 elétrons na camada de valência.
02) Átomos desse elemento formam compostos com
metais alcalinos através de ligações covalentes.
04) O número atômico desse elemento é igual a 35.
08) Trata-se de um elemento com elev ada
eletronegatividade.
16) Nenhuma das alternativas anteriores está correta.
QUÍMICA
09. Quím D - Aulas Ext 03 a 05 / Semi 02 ou 03 Concetração das Soluções
Com relação às soluções descritas abaixo e suas concentrações, assinale o que for correto.
01) Uma solução aquosa de NaCl que apresenta
12,5% em massa, significa que, para de solução,
tem-se 12,5g do soluto para 100 g do solvente.
02) 200g de uma solução aquosa de KNO3 30,5% em
massa contêm 61 g de soluto KNO3 para 139g de
H2O.
04) Para preparar 1L de uma solução aquosa de NaCl a
0,9%, dispondo de H2O destilada (d =1,0 g/mL) uma
proveta e uma balança, deve-se pesar 0,9g de NaCl
puro e adicionar 991mL de H2O.
08) Um álcool hidratado, que apresenta concentração de
92% em volume, significa que, para cada 100 mLde
solução, tem-se 92 mL do álcool puro e 8 mL de H2O.
16) O uísque apresenta teor alcoólico de 43% em volume, o vinho do porto 13,5% em volume e o conhaque 40% em volume, tomados em doses iguais
dentre as três bebidas a que embriagaria primeiro
uma pessoa seria o uísque, pois apresenta uma
maior quantidade de álcool.
10. Quím D - Aulas 01 a 06 / Semi 01 a 04 Concetração das Soluções e Solubilidade
Adicionou-se 300 mL de água destilada a 200
mL de uma solução de KCl de concentração igual
a 50 g/L. Considerando a temperatura constante
de 20 ºC e dado o coeficiente de solubilidade do
KCl igual a 34 g/(100 g de H2O) nessa temperatura, assinale o que for correto.
01) A concentração da solução após a diluição é de
20 g/L.
02) À solução, após a diluição, podem ser adicionados mais 320 g de KCl antes que o excesso não
dissolvido se acumule no fundo do recipiente.
04) O aumento da temperatura da solução modifica a
quantidade de KCl que pode ser diluído.
08) A solução de KCl é classificada como iônica.
16) A solução de KCl antes da diluição pode ser classificada como saturada.
GABARITO
01.
02.
03.
04.
05.
06.
07.
08.
09.
10.
13
09
01
13
29
07
19
12
26
13
(01, 04, 08)
(01, 08)
(01,
(01,
(01,
(01,
(04,
(02,
(01,
04, 08)
04, 08, 16)
02, 04)
02, 16)
08)
08, 16)
04, 08)
3