SIMULADO

QUÍMICA
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conhecimento específico
CONHECIMENTO ESPECÍFICo - QUÍMICA
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SIMULADO
QUÍMICA
01. (Quím E - Aula Ext 05 e 06)Processos físicos
de separação de misturas.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Os processos mecânicos de separação, levigação
e penei ramento t êm como princí pios de
funcionamento, respectivamente, a diferença de
densidade e a diferença de tamanho entre partículas
sólidas.
02) Uma mistura azeotrópica entre água e etanol não
pode ser separada por destilação simples, mas
sim por destilação fracionada.
04) Numa torre de destilação fracionada de petróleo,
os gases são retirados na parte superior da torre,
e óleos pesados e asfalto, na parte inferior.
08) A recristalização é uma técnica de purificação de
substâncias sólidas que leva em consideração a
solubilidade da substância em f unção da
temperatura do meio na qual está dissolvida.
16) A liquefação pode ser usada para extrair nitrogênio
líquido do ar atmosférico.
02. (Quím E - Aulas Ext 01) Estados físicos da
matéria
Com base na tabela abaixo, que apresenta a
temperatura de fusão e ebulição de algumas
substâncias a 1atm, analise as informações
apresentadas e assinale o que for correto.
químicos combinados sempre na mesma
proporção. Considerar as seguintes massas
molares: C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol e H = 1,0
g/mol. Em relação ao enunciado acima, é
correto afirmar:
01) Em uma molécula de sacarose existem 12 átomos
de carbono.
02)As fórmulas mínima e molecular da sacarose são iguais.
04) 1 mol de sacarose possui 12 átomos de carbono,
22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio.
08) A fórmula mínima da sacarose é constituída por
12% de carbono, 22% de hidrogênio e 11% de
oxigênio.
16) A percentagem em massa dos elementos
formadores de uma substância é a composição
centesimal da mesma substância.
04. (Quím B - Aulas Ext 01a 09) Cálculos Químicos
e Gases
Dadas as massas molares: H=1 g/mol; C=12 g/
mol; O=16 g/mol; S=32 g/mol;Cl=35,5 g/mol; é
correto afirmar que:
01) em 44g de CO2 têm-se 6,02 x 1023 átomos no total;
02) em uma molécula de Cl2 têm-se 12,04 x 1023 átomos;
04) o volume ocupado por 48g de O3 gasoso, medidos
nas CNTP, é 22,4 litros;
08) a massa de 1 mol de moléculas de H2SO4 é 98g;
16) 22,4 litros de HCl gasoso, medidos nas CNTP,
correspondem à massa de 36,5g.
05. (Quím C - Aulas Ext 01 a 09) Cadeias
carbônicas, Hidrocarbonetos, Radicias.
Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é
dada a seguir, fazem-se as afirmações, são
corretas:
01) À temperatura ambiente, todas as substâncias
são líquidas.
02) Na temperatura de 150oC apenas o ácido sulfúrico
é líquido.
04) Numa mesma temperatura em que se pode
encontrar a água e o ácido sulfúrico no estado sólido
já se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado
gasoso.
08) A temperatura de ebulição dos gases cloro e
oxigênio tende a aumentar em altitudes elevadas.
16) Os pontos de fusão e ebulição apresentados na
tabela são válidos em qualquer pressão, desde
grandes altitudes até locais abaixo do nível do mar.
03. (Quím B - Aulas Ext 01a 09 ) Cálculos Químicos
e Gases
A sacarose (C12H22O11) é formada por elementos
2
01) É um alceno.
02) Possui três ramificações diferentes entre si,
ligadas à cadeia principal.
04) Apesar de ter fórmula molecular C11H22 , não é
um hidrocarboneto.
08) Possui no total quatro carbonos terciários.
16) Seu nome oficial é 3,4-dimetil-2-isobutil-hex-1-eno.
06. (Quím C - Aulas Ext 01 a 09) Cadeias
carbônicas, Hidrocarbonetos, Radicias.
CONHECIMENTO ESPECÍFICo - QUÍMICA
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Supondo a união dos radicais sec-propil, etileno
e sec-butil, assinale o que for correto.
01) Essa união poderá formar um composto com
fórmula molecular C9H18.
02) O composto poderá apresentar 4 carbonos
primários e 2 terciários.
04) O composto poderá apresentar duplas e triplas
ligações.
08) O composto poderá apresentar uma cadeia
ramificada.
16) O composto poderá ser o 2,5-dimetil-heptano.
07. (Quím A - Aulas Ext 06 e 07 / Semi 02) Tabela
Periódica
A tabela periódica dos elementos contém uma
grande quantidade de informações e é utilizada
na previsão das propriedades físicas e químicas
dos elementos e seus compostos, servindo de
base para a compreensão das ligações químicas.
Assinale as alternativas corretas.
Dados: Cu(Z = 29); Fe(Z = 26); Br(Z = 35)
01) Os elementos químicos são distribuídos na tabela
periódica em ordem crescente de seus números
atômicos, de forma que elementos possuidores de
propriedades físicas e químicas semelhantes situemse em colunas verticais denominadas grupos.
02) As propriedades periódicas dos elementos são,
também, função das suas massas atômicas.
Portanto, excepcionalmente, as posições relativas
de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio,
Argônio e Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas
invertidas na tabela periódica moderna em
homenagem a Mendellev.
04) Dentre os elementos: Mg, S, Al e Te, o que possui
maior eletronegatividade é o Te.
08) A configuração eletrônica do íon Cu2+ no estado
fundamental é representada por [Ar]3d9.
16) O elemento de configuração eletrônica, no estado
fundamental, [Ar]3d54s2 é o Ferro.
08. (Quí m A - Aulas 03 a 07) QUESTÃO
CANCELADA
Estrutura Atômica, Tabela Peródica
Os elementos I, II e III têm as seguintes
configurações eletrônicas em suas camadas de
valência:
I 3s2 3p3
II 4s2 4p5
III 3s2
Com base nestas informações, assinale a(s)
alternativa(s) “errada”.correta(s):
01) O elemento I é um não-metal.
02) O elemento II é um halogênio.
04) O elemento III é um metal alcalino terroso.
08) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período
da Tabela Periódica.
16) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo
da Tabela Periódica.
09. (Quím D - Aulas 03, 04 e 08) Unidade de
Concentração.
Uma solução de NaOH foi preparada dissolvendose 80 g do soluto em 500 mL de água (dágua = 1 g/
mL) . Sobre esta solução é correto afirmar que:
Dados de massas molares: NaOH = 40g/mol
01) Tem-se na solução preparada 2 mols de soluto.
02) A concentração da solução preparada, expressa
em quantidade de matéria, é igual a 4 mol.L-1.
04) A concetração da solução pode ser expressa por
160 g. L-1.
08) A concentração da solução preparada, expressa
em porcentagem em massa, equiv al e a
aproximadamente 1,38%.
16) Como não foi apresentado o dado de densidade
da solução não podemos definir a concentração
desta solução em g/L ou em mol/L.
10. (Quím D - Aulas Ext 06) Diluição de Soluções
e Evaporação do Solvente
Quanto aos processos de diluição de soluções e
evaporação do solvente, é correto afirmar que:
01) Ao diluir uma solução a concentração final
sempre será maior do que a concentração inicial.
02) Ao adicionar solvente em uma solução
concentrada, mantemos a quantidade de soluto
inalterada e, portanto, a concentração da solução
também mantem-se inalterada.
04) Para aumentarmos a concentração de uma
solução podemos realizar duas operações: promover a
evaporação do solvente, por exemplo, através do
aquecimento da solução ou podemos adicionar mais
soluto até atingir a concentração desejada.
08) Ao dobrarmos o volume de uma solução através
da adição de solvente, certamente teremos a
concentração da solução reduzida a metade.
16) Se diluirmos 100 mL uma solução com concentração
X mol.L-1 com água suficiente para 1000 mL, teremos
como nova concentração 2.X mol.L-1.
GABARITO
01.
02.
03.
04.
05.
06.
07.
08.
09.
29
06
19
28
09
26
09
15
03
(01,
(02,
(01,
(04,
(01,
(02,
(01,
(01,
(01,
04, 08, 16)
04)
02, 16)
08, 16)
08)
08, 16)
08)
02, 04, 08)
02)
10. 12 (04, 08)
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