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Modelos Atômicos Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Primeira idéia sobre o átomo (evolução histórica) No ano 450 a.C. , dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que se pegássemos um corpo qualquer e o fôssemos dividindo sucessivas vezes, haveria um certo ponto em que essa divisão não seria mais possível. Teríamos chegado ao átomo. A palavra átomo deriva do grego, a = não e tomo = parte, o que significa, indivisível. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Naquele tempo tratava-se apenas de um pensamento filosófico sem base experimental que o sustentasse. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) → Esfera maciça; → Indivisível; → Indestrutível; → Imperecível; → Sem carga elétrica; •“Bola De Bilhar” John Dalton Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos “Os átomos são esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis.” (modelo bola de bilhar ). Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Tales de Mileto (640 - 546 a.C.) Fez algumas experiências com âmbar (em grego - elektron) e descobriu que esse adquire uma carga elétrica quando é atritado com uma flanela. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Benjamin Franklin (1706 - 1790) Observou que existem duas espécies de cargas elétricas, chamadas por ele, arbitrariamente de positiva e negativa. Com essas observações foi possível explicar o fenômeno relatado por Tales de Mileto. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Cargas elétricas de sinais opostos se atraem. Cargas elétricas de mesmo sinal se repelem. Mais tarde essas e outras observações intensificaram a realização de experimentos envolvendo eletricidade, os quais permitiram associar a eletricidade ao átomo. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos A descoberta da primeira partícula sub atômica : O ELÉTRON. Perto do final do séc. XIX, o inglês Willian Crookes (1832 - 1919) inventou uma ampola que permite realizar descargas elétricas através do ar a baixa pressão em seu interior (ar rarefeito). Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Quando se estabelece a corrente elétrica através do gás, são produzidos raios, ditos RAIOS CATÓDICOS,que vão incidir na extremidade da ampola que contém o pólo positivo da fonte de alta tensão, com isso, aparece uma luminosidade no vidro. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Modelo atómico de Thomson ou modelo do pudim de passas: o átomo seria uma esfera maciça de carga positiva, uniformemente distribuída, onde se encontrariam incrustados os elétrons com carga negativa. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton Em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein, (1850-1930) descobriu um novo tipo de raio utilizando uma ampola de Crookes, modificada. Goldstein adaptou à ampola, que continha gás a baixa pressão, um cátodo perfurado e, ao provocar uma descarga elétrica no gás a baixa pressão, observou um feixe de raios coloridos surgir atrás do cátodo, vindo da direção do ânodo. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Esses raios foram denominados de raios anódicos ou raios canais. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos 1895 – Roentgen descobre o raio-x utilizando tubo de raios catódicos. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos • 1896 - Becquerel descobre a radioatividade: emissão espontânea de radiação vindo do Urânio. • 1897 - Casal Curie descobrem dois elementos radioativos: Polônio e o Rádio. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos •Rutherford e Pierre Curie fazem um experimento para determinar o que constitui as emissões radioativas. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos ERNEST RUTHERFORD Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Experimento de Rutherford Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Observações Grande quantidade de partículas α atravessam a lâmina. Uma pequena quantidade de partículas α não atravessaram a lâmina e voltavam. Algumas partículas α sofreram desvios. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos Já que a maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios, a maior parte do átomo deveria ser vazia. Espaço que foi denominado de eletrosfera, onde estariam os elétrons. As partículas α que voltavam indicavam que deveria existir uma pequena região maciça, denominado NÚCLEO, onde estaria concentrada a massa do átomo. Já que um pequeno número de partículas α sofrem desvios significativos ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo deve ser pequeno e positivo, proporcionando uma repulsão. Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos •“Planetário” → Núcleo e eletrosfera → Planetas em volta do sol →Núcleo pequeno e denso Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, formado por prótons (+).Chadwick comprova a existência de nêutrons (partículas sem carga e massa semelhante ao próton), respondendo a dúvida da repulsão entre cargas + Uma região praticamente sem massa envolvendo o núcleo, denominada eletrosfera(local onde os elétrons giram ao redor do núcleo). Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano Modelos Atômicos PARTÍCULA MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA Elétron _1_ 1836 -1 Próton 1 +1 Nêutron 1 0 Aula Especial Química Prof. Bernardo Verano
