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01 - (CEFET MG)
Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato
com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação,
pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação
de uma luz intensa.
Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza
em massa, seja queimada.
A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a
a)
b)
c)
d)
3.
4.
5.
6.
02 - (UNIUBE MG)
As reações envolvendo ácidos e bases são classificadas como
reações de neutralização. Podem ser totais ou parciais, pois o
elemento formado não precisa ter caráter necessariamente
neutro. De acordo com a equação, que representa a reação de
neutralização total entre 190 gramas de ácido sulfúrico (98% de
pureza) e 190 gramas de hidróxido de potássio, pode-se afirmar
que a massa e o reagente que sobram em excesso, após a
reação são, aproximadamente:
–1
–1
Dados: MMácido sulfúrico = 98g.mol ; MMhidróxido de Potássio = 56g.mol
a)
b)
c)
d)
e)
19,9 g de H2SO4.
24,0 g de K2SO4.
77,3 g de HSO3.
81,4 g de NaOH.
83,6 g de KOH.
Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido
0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em
massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de
a)
b)
c)
d)
e)
55,8%.
60,6%.
71,4%.
87,5%.
93,7%.
05 - (IFPE)
O gás etino, conhecido no cotidiano como gás acetileno, é um
hidrocarboneto de fórmula molecular (C2H2), vendido em cilindros
metálicos de alta pressão e, em solução de acetona, possui alto
poder de detonação. É utilizado na fabricação de solventes,
plásticos e borracha, devido à grande quantidade de calor
liberado na combustão, é usado nos maçaricos de oficinas
automotivas nos trabalhos de funilaria (soldas de peças). Pode
ser obtido através da reação entre o carbeto de cálcio (CaC 2) e
água, como mostra a reação a seguir:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
03 - (IFPE)
O estanho é um metal prateado sendo empregado para produzir
diversas ligas metálicas, utilizadas para recobrir outros metais e
protegê-los da corrosão. É um dos metais mais antigos, que se
tem conhecimento, sendo usado como um dos componentes do
bronze desde a antiguidade. O estanho é obtido principalmente
do mineral cassiterita onde apresenta-se como um óxido. O
estanho é produzido pela redução do minério com carvão em alto
forno.
Assinale a alternativa com a massa de estanho obtida a partir de
uma tonelada de cassiterita com 30,2% de SnO2.
Dados massas moleculares: Sn = 119 g/mol e O = 16 g/mol.
SnO2 + 2  Sn + 2 CO
a)
b)
c)
d)
e)
chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o PbSO4 obtido foi isolado do
meio reacional por filtração, seco até massa constante, e
pesado.
PbCO3 (s) + 2 HNO3 (aq)  Pb(NO3)2 (aq) + H2O (  ) + CO2 (g)
(Equação 1)
Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq)  PbSO4 (s) + 2 HNO3 (aq)
(Equação 2)
238 kg
151 kg
119 kg
476 kg
595 kg
04 - (UCS RS)
Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma
empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de
chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico
responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma
solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo
de transformar o PbCO3 presente no mineral em nitrato de
chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer
uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para
garantir que todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de
Córtex Vestibulares

Assinale a alternativa que indica corretamente o volume
produzido de gás acetileno, em litros, nas CNTP, quando se
utilizam 200g de carbeto de cálcio (CaC2) com 80% de pureza.
Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol ; volume molar =
22,7L/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
68,98
56,75
22,54
93,56
30,43
06 - (UCS RS)
O óxido de titânio (IV) é um dos principais pigmentos de
coloração branca utilizado pelas indústrias de tintas. Esse
pigmento apresenta alta durabilidade, além de oferecer alta
retenção do brilho, aliada a uma boa dispersão. Por isso, é
importante que haja um método eficiente que seja capaz de
quantificar esse óxido em tintas, de modo a assegurar a
qualidade das mesmas. Um dos métodos utilizados para realizar
essa quantificação consiste em reagir o TiO2, presente na
amostra de tinta, com trifluoreto de bromo, de acordo com a
equação química representada abaixo.
3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ)  3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g)
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser facilmente
recolhido e sua massa determinada. Supondo que nessa
determinação, 2,38 g de uma amostra de tinta libere 0,14 g de
O2, pode-se concluir que o percentual de TiO2 na amostra é de
aproximadamente
a)
b)
c)
d)
0,14.
0,42.
2,38.
7,14.
Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
1
e) 14,7.
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente,
iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol.
07 - (USF SP)
A pulpite é uma inflamação que se estabelece entre a gengiva e
o dente. Ela aumenta o volume de sangue para dentro da polpa
do dente, fazendo com que haja aí uma vasodilatação.
Quimicamente, isso é um problema, pois o ferro contido no
sangue pode dificultar a fixação de cálcio, enfraquecendo os
dentes em longo prazo. Por isso, é sempre importante relatar ao
seu dentista qualquer tipo de sangramento nas gengivas ainda
que sejam pequenos e indolores.
Considere que o ferro seja capaz de substituir o cálcio na
hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2), substância que constitui a
maior parte do esmalte de um dente, conforme equação química
apresentada a seguir.
Ca10(PO4)6(OH)2 + 10 Fe  Fe10(PO4)6(OH)2 + 10 Ca
Como se trata de um processo difícil devido à maior reatividade
do cálcio em relação ao ferro, a reação se processa com apenas
4 % de rendimento. Indique, então, a massa de hidroxiapatita
–5
consumida quando um mililitro de sangue com 1  10 mol/L de
ferro estão em contato com o dente.
• Dados valores de massas atômicas em g/mol: H = 1,0; O =
16,0; P = 31,0; Ca = 40,0 e Fe = 56,0.
a)
b)
c)
d)
e)
–9
1  10 g.
–8
1  10 g.
–6
1  10 g.
–9
4  10 g.
–8
4  10 g.
08 - (Mackenzie SP)
Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz
Cetesb
A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb)
identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em
Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo
Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade
existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na
atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas
de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como
chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no
período em que houve corrente dos gases na atmosfera.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma
reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do
minério necessária para obtenção do cobre é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
955.
1 018.
1 590.
2 035.
3 180.
10 - (ENEM)
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza
uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado
nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um
minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere
que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento
de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO  Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);
ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e
Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a)
b)
c)
d)
e)
25
33
40
50
54
11 - (Fac. Santa Marcelina SP)
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de alumínio, Al(OH)3,
são alguns dos constituintes de medicamentos antiácidos que
reagem com o excesso de ácido clorídrico, HCl, contido no suco
gástrico, reduzindo a acidez estomacal.
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a partir da reação
química entre carbonato de sódio, gás carbônico e água,
indicada na equação:
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/
vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%
C3%A3o-diz-cetesb-1.426246
Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado
na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de
ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação
representada pela equação SO2 + H2O  H2SO3, considerando
o rendimento do processo igual a 60%, é
–1
Dado: massa molar (g.mol ) H = 1, O = 16 e S = 32.
a)
b)
c)
d)
e)
1230 g.
2460 g.
4100 g.
5000 g.
8200 g.
09 - (ENEM)
O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é
obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu 2S). Durante
esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença
de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se
combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação
química:

Cu2S (s) + O2 (g)  2 Cu (l) + SO2 (g)
Na2CO3 + CO2 + H2O  2 NaHCO3
Quando são produzidos 126 g do antiácido a partir de 1,0 mol de
carbonato de sódio, o rendimento para esta reação em termos de
produção de bicarbonato de sódio é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
65%.
75%.
60%.
70%.
80%.
12 - (UFG GO)
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades
elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse
problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis
como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da
fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada
apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g)
Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria
alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha
rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida
do álcool será de
a) 27,60 kg.
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
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b)
c)
d)
e)
16 - (UEM PR)
Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação
CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são
colocados para reagir com 280 g de CO(g), é correto afirmar que:
23,46 kg.
18,40 kg.
15,64 kg.
9,20 kg.
13 - (UFAL)
A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz
monóxido de carbono(CO), que é um gás tóxico que, quando
inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue
de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo
formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o
oxigênio.
Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) é
completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no
final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono
reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?
Dado: C = 12 e O = 16
a)
b)
c)
d)
e)
2,0
3,0
4,5
6,0
1,5
14 - (UDESC SC)
Um processo industrial muito importante usado para melhorar
propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da
vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a
vulcanização a frio, em que o composto S 2Cl2 é usado como
fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as
cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S 2Cl2 pode
ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro,
cuja reação é representada pela equação (não balanceada):
x S8(l) + y Cl2(g)  z S2Cl2(l)
Com relação à equação, assinale a alternativa correta.
a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir
completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g.
b) Os coeficiente x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4.
c) S8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de enxofre
se apresenta na natureza.
d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do
estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o
cloro de 0 para –2.
e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g de gás cloro obtémse, no máximo, uma massa de 540 g de S2Cl2.
15 - (IFSC)
Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de química,
colocou para reagir 5 L de N2(g) com 12 L de H2(g), em
condições adequadas de temperatura e pressão.
Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g) + 3H2(g)


2NH3(g)
01. São produzidos 320 g de metanol.
02. A reação consome todo H2(g).
04. Sobram 60 mols de H2(g).
08. O CO(g) está em excesso no sistema.
16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de CH3OH(l).
17 - (FM Petrópolis RJ)
O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como,
por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha,
embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande
importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido
clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio
concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de
calor.
Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma
experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório
para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo.
2 Al(s) + 6 HCl(aq)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 ºC e
pressão de 1 atm é de
a)
b)
c)
d)
e)
11,2
16,8
84
28
56
18 - (Unimontes MG)
Uma maneira de reduzir a poluição do ar é remover os gases
poluentes em potencial de um fluxo de exaustão antes que eles
sejam liberados para o ar. Assim, o dióxido de carbono pode ser
removido de um fluxo de gás, reagindo-o com óxido de cálcio
como mostra a equação:
CO2(g) + CaO(s)  CaCO3(s).
Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições normais de
temperatura e pressão, com excesso de óxido de cálcio, a massa
de carbonato de cálcio formada equivale, aproximadamente, a
a)
b)
c)
d)
12,3 g.
22,7 g.
24,6 g.
22,4 g.
19 - (FAMERP SP)
O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de
sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o
bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns
medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação
descrita é representada na equação:
Com base nas informações e na reação acima, assinale no
cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
NaHCO3 (s) + HCl (aq)  NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
–1
01. Os
reagentes
foram
colocados
em
quantidades
estequiométricas.
02. O nitrogênio foi colocado em excesso.
04. Após o término da reação, os reagentes foram totalmente
convertidos em amônia.
08. A produção de amônia se processa com diminuição de
volume.
16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH3(g),
considerando rendimento de 50%.
32. A reação de produção de amônia é uma reação de
oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o hidrogênio
sofrendo oxidação.
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
–1
Considerando R = 0,08 atm  L  K  mol , o volume de gás
carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a
partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
a)
b)
c)
d)
e)
160.
1 600.
80.
50.
800.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
Considere o texto retirado do website da Universidade Federal
de São Paulo (UNIFESP).
Rua T53, nº 929, Setor Bueno. Fone: (62)3251-3477
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado
carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a
tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na
tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez
com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse
de carbonato de bário.
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado
contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos.
Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores,
convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a
toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e
o carbonato de bário sim?
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água.
–5
Sua solubilidade em água é de apenas 1,0  10 mol/L (sob
temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma
suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está
dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação
do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para
serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo.
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo
ainda mais a presença de íons bário na suspensão.
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel
em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago
formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver,
esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O
corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é
saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao
Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de
gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no
medicamento [...]”.
11) Gab: B
12) Gab: D
13) Gab: E
14) Gab: A
15) Gab: 42
16) Gab: 17
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: A
20) Gab: D
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar
(data do acesso: 12/04/2016).
20 - (ACAFE SC)
Uma amostra de 1,000g de carbonato de bário foi analisada.
Utilizando-se de técnicas apropriadas foram necessários 8,0 mL
de ácido clorídrico padronizado na concentração 1,00 mol/L para
reagir completamente com esse sal. Assinale a alternativa que
contém a pureza dessa amostra em % (m/m).
Dados: Ba: 137,3 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.
a)
b)
c)
d)
57,8%.
39,4%.
15,0%.
78,9%.
__________________________________________________________
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: A
3) Gab: A
4) Gab: E
5) Gab: B
6) Gab: E
7) Gab: E
8) Gab: B
9) Gab: C
10) Gab: C
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
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