Páginas 19 a 20

Resolução das atividades complementares
Química
3
Q35 — Tabela periódica
p. 19
1 (ITA-SP) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:
I. 1s2 2s2 2p1
II. 1s2 2s2 2p3
III. 1s2 2s2 2p4
IV. 1s2 2s2 2p5
V. 1s2 2s2 2p5 3s1
Assinale a alternativa ERRADA.
a) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da tabela
periódica.
b) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de
átomos neutros do segundo período da tabela periódica.
c) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da tabela
periódica.
d) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da
tabela periódica.
e) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período
da tabela periódica.
Resolução:
A configuração IV representa o estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela
Periódica; porém, a configuração II representa um átomo neutro do segundo período no estado
fundamental.
Alternativa d.
2 (Fatec-SP) Os elementos Li, Na, K e Cs reagem com água de forma semelhante, observando-se em
todos os casos formação de soluções básicas, liberação de hidrogênio e de grande quantidade de calor.
Levando isso em conta, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O que diferencia o átomo de um elemento do átomo de outro elemento é a sua carga nuclear.
II. Átomos de elementos diferentes podem se comportar de maneira semelhante, pois o comportamento químico do átomo se relaciona com a disposição dos elétrons ao redor do núcleo.
III. O número de nêutrons do núcleo de um átomo é que determina suas características químicas.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I
c) I e III
e) II e III
b) I e II
d) III
Resolução:
I. Verdadeiro. O átomo de um elemento químico se diferencia do átomo de um outro elemento pelo número atômico (número de prótons). Esse número indica a carga nuclear (número de cargas positivas presentes no núcleo de um átomo).
II. Verdadeiro. Átomos de elementos que apresentam (no estado fundamental) o mesmo número de elétrons na última camada têm comportamentos semelhantes. Por esse motivo esses elementos situam-se numa mesma família da classificação periódica.
III. Falso. O que determina as características químicas de um átomo é o número de prótons e não o número de nêutrons.
3 (Mack-SP) O sódio, que é um metal alcalino e está no 3o período da tabela periódica, possui isótopos
com números de massa 23 e 24.
O isótopo com maior número de nêutrons, que pode ser usado para detectar coágulos sangüíneos, é
corretamente representado por:
23
24
Na
c) 12
Na
e) 24
Na
a) 11
11
d) 23Na
b) 11Na
Resolução:
Um metal alcalino situado no 3o período da tabela periódica apresenta a seguinte distribuição
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s1. Tem, portanto, 11 elétrons e 11 prótons – número atômico 11. O isótopo
que apresenta maior número de nêutrons apresenta, também, maior número de massa: 24.
Representação: 24
Na.
11
4 (Unimep-SP) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se
localiza no:
a) subnível s, da última camada.
b) subnível p, da penúltima camada.
c) subnível f, da antepenúltima camada.
d) subnível d, da antepenúltima camada.
e) subnível g, da penúltima camada.
Resolução:
Nos metais de transição interna, o elétron mais energético se localiza em subnível f da
antepenúltima camada.
Alternativa c.
5 (UEL-PR) Das configurações eletrônicas seguintes, a que representa um elemento químico da família
do carbono é:
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Resolução:
A família do carbono apresenta configuração eletrônica no estado fundamental terminando em: ns2 np6.
p. 20
6 (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem
crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
c) Grupo 14 (IV A) e 5o período.
a) Grupo 3 (III B) e 2o período.
d) Grupo 5 (V B) e 4o período.
b) Grupo 14 (IV A) e 2o período.
e) Grupo 15 (V A) e 3o período.
Resolução:
O elemento pertence ao grupo 5 (V B), pois a soma dos elétrons mais externos com os mais
energéticos é igual a 5 e ocupa o 4o período, pois possui 4 camadas eletrônicas.
7 (UnB-DF) Em 1871, a Sociedade Química Russa publicou, em sua revista, um extenso artigo de
D. Ivanovitch Mendeleyev, intitulado “O sistema natural dos elementos e a sua aplicação na determinação das
propriedades dos elementos”. Partindo de sua hipótese, a lei fundamental da periodicidade, Mendeleyev previu
a existência e descreveu detalhadamente três elementos químicos completamente desconhecidos à época. A lei
de Mendeleyev exerceu enorme influência no desenvolvimento de modelos da estrutura do átomo, ampliando
os conhecimentos sobre a natureza da matéria. Sobre esse assunto, julgue os itens que se seguem.
0. O modelo atômico de Rutherford foi fundamental para que Mendeleyev propusesse seu sistema de
classificação, que associava a configuração eletrônica e a família de cada elemento químico.
1. Segundo Mendeleyev, as propriedades dos elementos, assim como as das substâncias simples e compostas
que eles formam, encontram-se em uma relação periódica com o seu peso atômico.
2. Um modelo atômico é uma descrição exata do átomo.
3. Hoje, graças ao avanço da tecnologia, já é possível, com o uso de microscópio eletrônico de varredura
tunelante, visualizar o átomo, com os elétrons girando em sete camadas ao redor do núcleo, conforme
imaginava Rutherford.
4. Para se compreenderem as propriedades dos elementos e das substâncias que eles formam, deve-se partir
do pressuposto da natureza descontínua da matéria.
Resolução:
0. Falsa. O enunciado atual da lei periódica e o parâmetro de periodicidade proposto por Mendeleyev
foram determindos por Moseley, por meio do estudo de espectros de raios X dos elementos.
1. Verdadeira.
2. Falsa. Modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência,
fenômenos relacionados à estrurura da matéria e às formas como ela se expressa. O modelo não é
uma descrição exata do átomo, apenas visa dar uma explicação sobre a estrutura microscópica da
matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados a ela.
3. Falsa. Não é possível com esses recursos visualizar os elétrons girando nas camadas ao redor do
núcleo.
4. Verdadeira.
8 (EEM-SP) Um átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5.
a) A que período e família do sistema periódico pertence o elemento E?
b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do
sistema periódico?
Resolução:
a) 4p5: 4o período; família 17 ou VII A.
b) E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 ⇒ Z 5 35.
Antecessor: Z 5 17; sucessor: Z 5 53.
9 O íon Sr21 tem 36 elétrons e é isoeletrônico do ânion bivalente do elemento X.
a) Qual é a estrutura eletrônica do átomo de Sr?
b) Quais são o número atômico e a posição na tabela periódica do elemento X?
c) Qual é o número atômico do elemento que sucede Sr na família periódica?
Resolução:
a) 38Sr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) O ânion bivalente do elemento X apresenta 36 elétrons, portanto o número atômico de X é 34.
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 ⇒ Z 5 34 (4o período, família 16 ou VI A).
34
c) Sucessor: Z 5 56.
10 (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos
elementos com números atômicos 53 e 87.
a) Apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.
b) Aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os
elementos.
Resolução:
a) Z 5 53: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Z 5 87: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
b) Z 5 53: 5p5; família 17 ou VII A
Z 5 87: 7s1; família 1 ou I A
11 (UFPE) Quantos elétrons a mais que o 86Rn terá o possível gás nobre do sétimo período?
Resolução:
Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
86
Sucessor no 7o período: 118 elétrons ⇒ 118 2 86 5 32 elétrons.