Química 13

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(UNICAP) Através do conceito de Lewis, o CI2O3 pode ser representado. Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) b representa uma ligação covalente normal.
b) a representa uma ligação covalente iônica.
c) d representa uma ligação covalente coordenada.
d) c representa uma ligação covalente dativa.
e) a representa uma ligação covalente normal e d, uma ligação covalente dativa.
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Questão 2
(UFF) O átomo de menor número atômico que apresenta a configuração eletrônica do
estado fundamental (n-1)p6 ns2 está situado no:
a) segundo período.
b) terceiro período.
c) sexto período.
d) quinto período.
e) quarto período.
Questão 3
(UFC) A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio;
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;
e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.
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Questão 4
(UNB) Com base na Tabela Periódica. Os íons metálicos mais freqüentemente encontrados
em organismos vivos são os de sódio, potássio, cálcio, magnésio, cromo, ferro, cobre,
manganês, molibdênio e zinco e julgue os itens abaixo.
a) Os íons de cromo, ferro, cobre, manganês, molibdênio e zinco são íons de metais de
transição.
b) O elemento químico magnésio tem elétrons nas camadas K, L e M.
c) Os elementos químicos cromo, ferro, cobre e zinco pertencem à família dos metais
alcalino-terroso.
d) Os íons de cálcio, magnésio e zinco são monovalentes.
Questão 5
(FESP) A distribuição de um íon X2+ é a seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, o elemento que
originou esse íon:
a) ocupa o grupo 14(IVA) e o segundo período da tabela periódica;
b) tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 ........... 4p6;
c) ocupa o grupo 12 (IIB) e o quarto período da tabela periódica;
d) é um elemento que reage energicamente com a água, tornando o meio fortemente
alcalino;
e) é um metal que não reage com ácidos inorgânicos em quaisquer condições.
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Questão 6
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A obtenção de oxigênio para uso comercial é conseguida através da decomposição
catalítica do carbonato de cálcio.
b) O subnível de maior energia de um átomo "A" no estado fundamental é 4f2, chega-se à
conclusão de que seu número atômico é 58.
c) Os metais alcalinos, sem exceção, apresentam na última camada um elétron e na
penúltima oito elétrons.
d) Os elementos de transição interna são elementos cujo subnível de maior energia da
distribuição eletrônica de seus átomos é f.
e) Entre os metais alcalinos, os que estão mais abaixo na tabela periódica são os que
apresentam as maiores temperaturas de ebulição.
Questão 7
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Numa mesma família da Tabela Periódica, os átomos menores são mais eletronegativos
que os maiores.
b) As eletronegatividades dos átomos em uma ligação não são a única fonte de polaridade
da ligação.
c) Os metais alcalinos não são encontrados no estado elementar na natureza, pois reagem
rápida e completamente com os não metais.
d) O Nox do hidrogênio no LiAIH4 é -1.
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e) Os únicos elementos gasosos da Tabela Periódica, nas condições ambientais, são os
gases nobres.
Questão 8
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) O raio atômico do Rb é maior que o do Li.
b) Os elementos mais densos estão no centro e na parte inferior da Tabela Periódica. Dentre
eles, podemos citar o Os o Ir.
c) A eletronegatividade do flúor é maior do que a do iodo.
d) A ligação entre átomos iguais do grupo 17 pode ser covalente apolar.
e) Um filete d'água, caindo de uma torneira, pode ter seu trajeto afetado por um campo
elétrico.
Questão 9
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Podemos afirmar que os elementos que terminarem em ns2 np5 são do grupo 17 da tabela
periódica.
b) A primeira afinidade eletrônica do nitrogênio é um processo que absorve energia.
Número atômico do n = 7.
c) Têm-se os seguintes com seus respectivos pontos de fusão e ebulição: A: -219,6oC e 188oC; B: -101oC e -34,6oC; C: -7,3oC e 58,8oC e D: 113,5oC e 184oC. Pode-se afirmar que,
nas condições ambientais, apenas A é líquido.
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d) O efeito de blindagem dos metais alcalinos deixa-os com o último elétron com carga
efetiva de +1.
Questão 10
(UFPE) O nitrogênio e o fósforo pertencem a mesma família de elementos químicos. O
nitrogênio é capaz de formar três ligações químicas enquanto que o fósforo é capaz de
formar até 5 ligações. Para explicar este comportamento, assinale as afirmativas
verdadeiras e as falsas.
a) O nitrogênio é mais reativo que o fósforo.
b) O fósforo tem mais elétrons de valência que o nitrogênio.
c) Os orbitais s, p e d se hibridizam muito mais facilmente no caso do fósforo que no caso
do nitrogênio.
d) O raio atômico do fósforo é menor que o do nitrogênio.
e) O fósforo possui orbitais d vazios na camada de valência e o nitrogênio não.
Questão 11
(PUC-MG) Assinale o elemento que apresenta raio atômico menor que seu raio iônico:
a) cálcio
b) flúor
c) sódio
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d) magnésio
e) césio
Questão 12
(PUC-MG) Assinale o elemento considerado de menor eletronegatividade:
a) silício
b) oxigênio
c) fósforo
d) carbono
e) césio
Questão 13
(PUC-MG) Para os elementos de uma mesma família, o raio atômico cresce com aumento
de:
a) massa atômica.
b) número de níveis.
c) número de nêutrons.
d) número de massa.
e) número de elétrons na última camada.
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Questão 14
(PUC-MG) Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números
atômicos, é CORRETO afirmar que:
a) o ponto de fusão aumenta.
b) o caráter metálico diminui.
c) a eletronegatividade aumenta.
d) o raio atômico diminui.
e) o potencial de ionização aumenta.
Questão 15
(FMU) Os gases nobres são os únicos elementos químicos que têm a camada de valência
com o número máximo de elétrons (dois ou oito). Esse fato proporciona estabilidade
química a eles. Das espécies químicas abaixo, pode ser considerada estável
a) 1 H 1+
b) 9 F 0
c) 11 Na 1d) 19 K +
e) 18 Ar 2-
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Questão 16
(UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,
elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão
reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os Halogênios apresentam:
a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível
b) subnível f incompleto
c) o elétron diferenciador no penúltimo nível
d) subnível p incompleto
e) subnível d incompleto
Questão 17
(PUC-MG) Na natureza são encontrados elementos químicos que se apresentam como
espécies químicas monoatômicas e não formam compostos espontaneamente. A
configuração eletrônica desses elementos, para a última camada, é:
a) ns2 ou ns2 , np6
b) ns2, np3
c) ns2 , np1
d) ns2 , np5
e) ns2 , np4
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Questão 18
(PUC-MG) Nas condições ambiente ( 25oC e 1 atm ), assinale a opção cujos elementos são,
respectivamente, gás, líquido e sólido:
a) hélio, césio, sódio.
b) nitrogênio, iodo, telúrio.
c) flúor, cloro, enxofre.
d) criptônio, bromo, selênio.
e) oxigênio, gálio, silício.
Questão 19
(UFCE) A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio;
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;
e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.
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Questão 20
(UFPA) O átomo cuja configuração eletrônica é repre-sentada por [Ar] 4s2 3d104p1 está
localizado na Tabela Periódica no
a) 3o período e no subgrupo IVA
b) 3o período e no subgrupo IIIA
c) 4o período e no subgrupo IIIA
d) 4o período e no subgrupo IIA
e) 4o período e no subgrupo IA
Questão 21
(PUC-CAMP) De forma simplificada a reação da fotossíntese ficaria:
.
Dadas as entalpias de formação do CO2 ( - 94 kcal/mol), do H2O ( - 58 kcal/mol), da
glicose ( - 242 kcal/mol) pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida 392 kcal/mol glicose;
b) endotérmico e a energia envolvida 1 152 kcal/mol de glicose;
c) endotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol glicose;
d) exotérmico e a energia envolvida 1 152 kcal/mol glicose;
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e) exotérmico e a energia envolvida 670 kcal/mol glicose.
Questão 22
(CESGRANRIO) Considere a equação termoquímica a 250C e 1 atm:
N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
amônia (amoníaco).
e assinale a entalpia padrão de composição da
a) -92 kJ/mol;
b) -46 kJ/mol;
c) +46 kJ/mol;
d) +92 kJ/mol;
e) +138 kJ/mol.
Questão 23
(UFMG) Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia:
III III Com relação à energia envolvida nas reações, a afirmativa errada é:
a) o calor da sublimação do gelo pode ser calculado por x - z;
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b) a reação III libera mais calor do que a II;
c) o calor de fusão do gelo pode ser calculado por z - y;
d) o calor de vaporização da água pode ser calculado por y - x;
e) a reação II libera mais calor do que a I.
Questão 24
(UNB) Considerando as reações do metano a -182,5 0C e do gelo a 00C:
a energia da ponte de hidrogênio para cada mol de água corresponde aproximadamente a:
a) 5 kcal;
b) 10 kcal;
c) 7 kcal, valor médio das entalpias de sublimação;
d) 12 kcal;
e) nenhumas dessas.
Questão 25
(UFPA) Dadas as reações:
I-
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II III e sendo:
= - 33,67 kcal/mol;
= - 22,06 kcal/mol;
= - 42,50 kcal/mol;
o calor de formação do cloreto de sódio é:
a) - 98,23 kcal/mol;
b) - 55,73 kcal/mol;
c) - 42,50 kcal/mol;
d) -22,06 kcal/mol;
e) +33,23 kcal/mol.
Questão 26
(UFPA) Para a reação
entropia abaixo, determinados a 25oC a 1 atm.
Substância H0(cal/mol) S0(cal/mol . k)
M
0
6,49
O2
0
49,02
MO
-64.500
12,80
a variação de energia livre (25o C, 1 atm) será:
a) - 59,1 kcal/mol;
e com os dados de entalpia e
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b) - 64,5 kcal/mol;
c) - 18,2 kcal/mol;
d) - 49,0 kcal/mol;
e) - 12,8 kcal/mol.
Questão 27
(UFRN) Para a reação
a) existe aumento de entropia;
b) existe diminuição de entropia;
c) não existe variação de entropia;
d) existe aumento de entropia apenas quando se usa catalizador;
e) existe diminuição de entropia apenas quando se usa catalizador.
Questão 28
(SANTA CASA-SP) A obtenção de zinco a partir de blenda, ZnS, é representada pelas
equações;
III Que massa de carbono deve reagir em II a fim de consumir a energia liberada em I?
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a) 6,0 g;
b) 12 g;
c) 18 g;
d) 24 g;
e) 36 g;
Questão 29
(CESCEM-SP) Na combustão de 7,40 g de composto X (n-butanol) obtiveram-se 63,8 kcal.
Nas mesmas condições, na combustão de 10,0 g do composto Y (2-metil-propanol-1),
obtiveram-se 86,2 kcal.
Esses resultados confirmam que:
a) o composto Y é mais energético do que o composto X;
b) um carbono terciário é menos energético que um carbono secundário;
c) um carbono terciário é mais energético que um primário;
d) não há distinção entre estes dois compostos quanto ao seu poder calorífico;
e) na combustão de um mol do composto Y são quebradas mais ligações do que na
combustão de um mol do composto X.
Questão 30
(SANTA CASA-SP) Quando se usa hidrogênio como combustível, a energia que é liberada
provém da reação:
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a) 2H
H2 ;
b) H2
2H;
c) H2
2H+ + 2e- ;
d) H2 + O2
e) H2 + 1/2 O2
H 2 O2 ;
H2O.
Questão 31
(UFPA) Analisando as reações e os dados da tabela abaixo:
Podemos afirmar que:
I - Todas as reações são espontâneas;
II - A reação no 1 ocorrerá com maior facilidade;
III - Todas as reações são acompanhadas de efeito térmico;
IV - A reação no 5 ocorrerá com menor facilidade.
a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas II e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, II e IV estão corretas;
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e) todas as alternativas estão corretas.
Questão 32
(UFU) Baseado nos dados, a 25oC e 1 atm:
-- entalpia de formação do CO2(g) = - 94,1 kcal/mol;
-- entalpia de formação do H2O(l) = - 68,4 kcal/mol;
-- entalpia de combustão do C2H5OH(l) = - 327,0 kcal/mol.
A entalpia de formação do etanol, a 25oC e 1 atm, é:
a) - 66,4 kcal/mol;
b) - 162,5 kcal/mol;
c) + 164,5 kcal/mol;
d) - 393,4 kcal/mol;
e) - 720,4 kcal/mol.
Questão 33
(UNICAP) Observe o gráfico
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Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O gráfico descreve o aquecimento de uma mistura de A para F.
b) No trecho EF, a substância está no estado gasoso.
c) No intervalo AB, se a pressão fosse de 1 atm e a substância fosse água, teríamos Z < O.
d) No intervalo DE, a temperatura de ebulição é XK e é constante.
e) Do ponto B ao E, houve aumento de entropia do sistema.
Questão 34
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A reação de combustão do metanol é um processo exotérmico.
b) Na reação 2H2(g) + O2 (g)
formação.
c) A reação A(g) + B(g)
2H2O(g):
representa calor de
AB(g) + 23 kcal é exotérmica.
d) Numa reação endotérmica, a energia dos reagentes é maior que a dos produtos.
e) A reação H+ (aq) + OH- (aq)
H2O(g) corresponde a calor de formação.
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Questão 35
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) As reações exotérmicas são favorecidas aumentando-se a temperatura sobre as mesmas.
b) As reações combustão são processos exotérmicos.
c) Numa reação endotérmica, a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos,
já que
.
d) Para o cálculo da variação de entalpia, para uma reação acontecendo em mais de uma
etapa, só nos interessa a entalpia dos reagentes e dos produtos.
e) Uma reação será espontânea desde que apresente variação de energia maior que zero.
Questão 36
(UFPE) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A energia interna de um sistema isolado não pode variar.
b) Num processo endotérmico calor é transferido para o meio ambiente.
c) Processos com variação de entalpia positiva não podem ocorrer.
d) Uma transformação líquida -> vapor é um processo endotérmico.
e) Um processo exotérmico é aquele que ocorre a temperatura constante.
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Questão 37
(UFPE) Mediante o processo denominado fotossíntese, as plantas verdes utilizam a energia
solar para transformar o gás carbônico e a água do meio ambiente em carboidratos e
oxigênio.
Essa reação é conhecida como:
a) Endotérmica;
b) De decomposição;
c) Exotérmica;
d) De dupla-troca;
e) Pirólise.
Questão 38
(FESP) Entre as afirmativas abaixo escolha a verdadeira.
a) Numa transformação espontânea a entropia total do sistema diminui, conforme
estabelece o segundo princípio da termodinâmica.
b) O produto
é chamado de energia de organização, apenas nas transformações nas
quais haja variação muito pequena de entropia.
c) Quanto mais negativo for o valor de
sistema aberto.
, mais dificilmente ocorrerá uma reação em
d) A quantidade de trabalho obtida numa transformação espontânea real é sempre menor
que o máximo previsto pelo
.
e) Quanto mais próximo uma dada transformação estiver da reversibilidade, menor a
quantidade de trabalho disponível que pode ser utilizada.
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Questão 39
(UFPE) Considere a reação abaixo, em equilíbrio a 25 oC:
2NO2(g)
N2 O4(g)
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Um aumento de temperatura favorece a decomposição do N2 O4 (g)
b) Uma redução do volume do recipiente de reação favorece a decomposição do N2 O4 (g)
c) No equilíbrio, a concentração de NO2 (g) é maior que a concentração de N2 O4 (g)
d) A constante de equilíbrio da reação a 100oC é maior que a 25oC
e) Quando a reação se processa na direção de formação do N2 O4 (g), isto é: da esquerda
para a direita, ocorre uma diminuição da entropia do sistema em consideração.
Questão 40
(UFPE) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O calor de reação é igual à variação de entalpia do sistema a pressão constante.
b) O calor de reação é igual à variação de entalpia do sistema a volume constante.
c) Uma reação endotérmica ocorre com liberação de calor.
d) Numa reação exotérmica a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia dos
produtos.
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e) A entropia é uma grandeza que mede o grau de desordem do sistema.
Questão 41
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A entalpia de formação de uma substância não depende do estado físico no qual a
substância formada se encontra;
b) A equação 3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g) não é utilizada para definir o calor de
formação da amônia, da forma como está escrita;
c) A quebra de ligações é um processo sempre exotérmico, razão pela qual a variação de
entalpia do processo ser sempre negativo;
d) Uma reação à temperatura constante com
aumento de volume e, conseqüentemente, realiza trabalho;
, ocorre sempre com
e) Uma reação para a qual a variação do número de moles é igual a zero, a variação da
energia interna é igual à variação da entalpia.
Questão 42
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A reação C(graf) + O2(g)
CO2(g) pode ser classificada tanto como uma reação de
combustão como de formação.
b) O3 (g) a 25o C e 1 atm apresenta entalpia zero, pois se trata de uma substância simples.
c) Uma reação em que o
for menor que zero implica em que os produtos apresentem
maior conteúdo energético que o dos reagentes.
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d) Ao utilizarmos um catalisador sobre uma reação exotérmica, esta terá a sua variação de
energia
diminuída.
e) Para separar os dois átomos que fazem parte da molécula do hidrogênio, é necessário
retirarmos do sistema 104 kcal/mol.
(Energia de ligação do H2 = kcal.mol.)
Questão 43
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Se o trabalho for nulo, o calor, a volume constante, será igual ao calor, a pressão
constante.
b) Se
, a reação estará em equilíbrio.
c) A luz acelera a velocidade da reação H2 O2
H2O + 1/2 O2.
d) Os acelerados são substâncias que só agem na presença do catalisador para aumentar
ainda mais a velocidade da reação.
e) Para que uma colisão seja eficaz, isto é, produza uma reação química, é necessário
apenas que as moléculas colidam numa posição geometricamente favorável.
Questão 44
(FESP) Considere os dados abaixo a 25oC:
Calor de formação do CO2 = - 94 Kcal / mol
Calor de formação da H2O = - 68,4 Kcal / mol
Calor de combustão do HCN = - 159,8 Kcal / mol
O calor de formação do ácido cianídrico na mesma temperatura será:
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a) 31,6 Kcal / mol
b) 99,8 Kcal / mol
c) 288,0 Kcal / mol
d) 28,80 Kcal / mol
e) 9,98 Kcal / mol
Questão 45
(UFPE) Ao se adicionar uma solução aquosa de iodeto de potássio a uma solução também
aquosa de nitrato de chumbo, ocorre a formação de um precipitado amarelo. Este
precipitado pode ser dissolvido por aquecimento desta mistura. A fórmula do precipitado e
a propriedade termoquímica da dissolução estão corretamente descritas na alternativa:
a) Pbl2, endotérmica
b) Pbl2, exotérmica
c) K NO3, endotérmica
d) K NO3, exotérmica
e) Pb (OH)2 exotérmica
Questão 46
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A variação de energia interna de um sistema depende do modo como se realiza a
transformação.
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b) Todos os elementos da família 7A, quando formam substâncias simples na fase gasosa,
têm calor de formação igual a zero.
c) A primeira lei da termodinâmica impede a transferência de calor de um corpo frio para
um corpo quente.
d) O calor trocado em um sistema à pressão constante é igual a variação da energia interna
do sistema.
e) Quando se neutraliza um equivalente-grama de HCI com o NaOH, libera-se mais calor,
que o liberado se o ácido usado fosse o HCN.
Questão 47
(UFPE) O gráfico abaixo mostra a variação da pressão (P, em atmosfera, no eixo vertical)
em relação ao volume (V, em litros, no eixo horizontal) em uma transformação reversível
de um gás ideal.
Qual o trabalho, em atm. litro, realizado sobre o sistema nesta transformação?
a) 600
b) 215
c) 150
d) 120
e) 400
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Questão 48
(UFPE) A reação H2(g) + 1/2O2(g)
H2O(l) libera 68,3 Kcal/mol. O calor de
vaporização padrão da água é 10,5 Kcal/mol. Qual a quantidade de calor liberada, em Kcal,
pela reação H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g) nas mesmas condições?
a) 57,8
b) 78,8
c) 68,8
d) 99,3
e) 47,3
Questão 49
(UFPE) O que tem maior conteúdo de calor a 100 oC e 1 atm.?
a) 1 Kg de vapor de água
b) 1 Kg de água líquida
c) 1 litro de vapor de água
d) 1 litro de água líquida
e) 1 litro de ar seco
Questão 50
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(UNB) Dadas as informações:
julgue os itens abaixo.
a) Nos processos a e b houve absorção de calor.
b) No processo c ocorreu uma mudança de estado.
c) O
do processo
é maior que
d) Conhecendo-se os valores de
formação de C2H5OH.
é possível calcular o calor de
e) A reação c, quando é catalisada, apresenta um
Questão 51
(UNB) Analise o diagrama apresentado e julgue os itens abaixo.
a) A reação
pode ser usada como fonte de calor.
.
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b) A energia necessária para romper a ligação H-H é 436 kJ/mol.
c) No processo
d) A reação
, há absorção de 247 kJ.
é exotérmica.
e) Na formação da ligação O - H há liberação de x/2 kJ/mol.
Questão 52
(UNB) A energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de
uma dada ligação. Então, por energia de ligação entende-se a variação de entalpia,
,
usada para romper um mol de ligações. Por exemplo, na reação, a 25o C representada pela
equação:
, são quebrados 4 mols de ligações C-H,
sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol. Ao passo que na reação:
, também a 25oC, são quebradas as
ligações C-H e C-C.
Com base nestas informações, julgue os itens abaixo.
a) O valor da energia de ligação C-C, a 25oC é 330 kJ/mol.
b) Ambas reações citadas acima são exotérmicas.
c)
C2H6(g), a 25oC.
d) No processo
C.
não corresponde à variação de entalpia de formação de um mol de
são quebradas 6 ligações C-H e 2 ligações C-
e) Para romper as ligações de 1/2 mol de C2H6(g) são necessários 1413 kJ.
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Questão 53
(UNB) Uma certa quantidade de um gás ideal foi submetida às transformações:
indicadas no diagrama pV (p = pressão e V = volume), julgue os
itens abaixo.
a) Na transformação de 1 para 2 a temperatura diminui.
b) Na transformação de 2 para 3 o gás sofre contração de volume.
c) Na transformação de 3 para 1 a temperatura permanece constante.
d) Nos pontos 1, 2 e 3 as temperaturas são iguais.
e) Na transformação de 3 para 1 a pressão aumenta e o volume permanece constante.
Questão 54
(UNB) Considere o seguinte diagrama de energia, que mostra a transformação de reagente
em produtos e a formação de complexo ativado, julgue os itens abaixo.
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a) A reação é exotérmica.
b) A energia de ativação da reação inversa é dada por
.
c) E3 representa o calor da reação:
.
d) E1 representa a energia dos reagentes.
e) A presença de um catalisador permite que a reação se processe por um mecanismo que
envolve menor energia de ativação.
Questão 55
(UNB) Julgue os itens abaixo.
a) A Lei de Hess postula que se uma reação química pode ser expressa como a soma de
outras reações, seu
etapas.
corresponde à soma dos
das reações que constituem as várias
b) A reação
como fonte de energia térmica.
pode ser usada
c) A fotossíntese é um exemplo de processo exotérmico.
d) A energia envolvida na reação CO (g) + 1/2 O2 (g)
formação do CO2 (g).
CO2 (g) é denominada calor de
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e) Conhecendo-se o calor de formação da água nas fases líquida e gasolina, é possível
calcular o
para o processo
.
Questão 56
(UNB) Cada uma das reações abaixo libera energia:
Sabendo-se que
são as entalpias de reação para os processos (1) e (2),
respectivamente; s = fase sólida, g = fase gasoso e grafita = forma alotrópica do carbono,
julgue os itens abaixo.
a) Os reagentes envolvidos na reação (2) são as substâncias simples mais estáveis dos
elementos estanho e oxigênio.
b) As quantidades
são conhecidas como variação de entalpia de formação de
CO(g) e SnO2(s), respectivamente.
c)
é maior que zero.
d) A variação de entalpia de formação de O2 (g) a 25o C e 1 atm, por definição, é diferente
de zero.
e) O processo (2) é um exemplo de reação de combustão.
Questão 57
(CESGRANRIO) O gás cloro (Cl2), amarelo esverdeado, é altamente tóxico. Ao ser
inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCI), um
ácido forte capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação:
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LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇÃO
(KJ/mol; 25oC e 1 atm)
CI - CI
243
H-O
464
H - CI
431
CI - O
205
Utilizando os dados constantes na tabela acima, marque a opção que contém o valor correto
da variação de entalpia verificada, em KJ/mol.
a) + 104
b) + 71
c) + 52
d) - 71
e) - 104
Questão 58
(UFMG) Nos diagramas abaixo, as linhas horizontais correspondem a entalpia de
substâncias ou de misturas de substâncias.
O diagrama que, qualitativamente, indica as entalpias relativas de 1 mol de etanol líquido, 1
mol de etanol gasoso e dos produtos da combustão de 1 mol desse álcool, 2CO 2 + 3 H2O é:
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a)
b)
c)
d)
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Questão 59
(UFC) O gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetida um gás
ideal:
Analise-o. A opção em que aparece a correspondência das etapas numeradas
, com suas respectivas denominações, é:
a) Isobárica, Adiabática e Isotérmica;
b) Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica;
c) Isovolumétrica, Isotérmica e Isobárica;
d) Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica;
e) Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática.
Questão 60
(UFC) Considere o gráfico abaixo, representado uma reação química do tipo:
.
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Assinale a afirmativa correta:
a) a reação química no sentido 1 é endotérmico;
b) a energia de ativação no sentido 1 é igual a I - III;
c) a diferença da energia de ativação nos dois sentidos é I - II;
d) a reação química no sentido 2 é exotérmica;
e) a energia de ativação no sentido 1 é igual I - II.
Questão 61
(UNB) O teste do bafômetro, usado para detectar embriaguez em motoristas, baseia-se na
reação química descrita pela equação abaixo:
Caso o motorista tenha ingerido bebidas alcoólicas, o etanol contido em seu hálito reage,
causando uma mudança de cor da solução e liberação de calor, julgue os itens abaixo.
a) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
b) O nome do reagente de cor amarelo-alaranjado e dicromato de potássio.
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c) O nome do produto de cor violeta é sulfato de cromo (VI).
d) O ácido sulfúrico é o agente oxidante.
Questão 62
(UFPE) Grande parte da energia necessária à vida humana provém da oxidação do açúcar
no organismo, gerando dióxido de carbono e água, conforme a reação a seguir:
Com relação a esta reação podemos afirmar que os coeficientes a e b são, respectivamente:
a) 12 e 18 e a reação é espontânea.
b) 6 e 6 e a reação é espontânea.
c) 6 e 8 e a reação não é espontânea.
d) 4 e 6 e a reação é espontânea.
e) 6 e 12 e a reação não é espontânea.
Questão 63
(UFPE) Alguma reações químicas na natureza só ocorrem na presença de luz. Considere a
seguinte reação e assinale a alternativa correta:
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a) A energia sob forma de luz absorvida pelo reagente A é transformada em energia de
ligação química e calor.
b) A luz entra na reação induzindo a formação de calor e sai da reação sem sofrer nenhuma
alteração.
c) A reação é endotérmica.
d) Os reagentes A e B são respectivamente um ácido e uma base.
e) A reação não é uma reação fotoquímica.
Questão 64
(UFPE) Qual dos seguintes processos não é espontâneo?
a) A dissolução de açúcar numa xícara de café.
b) A reação de sódio metálico com cloro gasoso para formar cloreto de sódio.
c) A colagem de um vaso quebrado.
d) A transformação do papel em cinzas pela ação do fogo.
e) A vaporização de uma fragrância de perfume numa sala.
Questão 65
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
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a) Ao segurarmos um tubo de ensaio onde está ocorrendo uma reação endotérmica
(absorção de calor), a sensação é de resfriamento da mão.
b) Numa reação espontânea haverá sobra de energia livre
.
c) As reações de combustão sempre liberam calor para o meio.
d) Na eletrólise do CuSO4, aquoso, obtém-se cobre metálico no cátodo e a solução final
apresentará caráter alcalino.
e) Podemos construir baterias com diferentes voltagens, bastando para isso associar as
pilhas em série.
Questão 66
(UFPE) A oxidação da glucose (C6H12O6) no corpo humano produz CO2 e H2O. No
entanto, a fermentação anaeróbica da glucose, produz etanol (C2H5OH) e CO2. As reações
de oxidação e fermentação encontram-se esquematizadas abaixo:
.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) É possível obter mais trabalho a partir do processo (2).
b) O processo (1) é uma combustão.
c) A constante de equilíbrio do processo fermentativo é maior que a do processo oxidativo.
d) ambos os processos são termodinamicamente muito favoráveis.
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e) O processo (2) é uma decomposição.
Questão 67
(PUC-MG) A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de
tetrafósforo. Esse composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal,
a liberação de uma grande quantidade de calor.
A reação referente ao processo está representada abaixo:
P4S3( s ) + 8 O2( g )
P4O10( s ) + 3 SO2( g )
Dadas as entalpias de formação das seguintes substâncias, todas a 25 oC e 1 atm de pressão:
P4O10( s )
- 2940,0 KJ / mol
P4S3( s )
- 153,4 KJ / mol
SO2( s )
- 296,8 KJ / mol
a entalpia de combustão do trissulfeto de tetrafósforo é, em KJ / mol , igual a:
a) - 3.677,00
b) - 3.830,40
c) - 3.390,20
d) +3.390,20
e) +3.667,00
Questão 68
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(PUC-MG) Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o
calor liberado em sua queima. Seja dada a seguinte tabela:
O combustível que possui maior poder calorífico por grama é:
a) C4H10
b) CH3OH
c) C2H5OH
d) CH4
e) C8H18
Questão 69
(PUC-PR) A cal apagada é produzida a partir da cal viva por tratamento com água:
CaO(s) + H2O(l)
Ca(OH)2 (s)
A reação libera 65,2 kJ de energia. Sendo dadas as entalpias de formação padrão da cal
apagada e da água iguais a 986,6 kJ/mol e 285,8 kJ/mol, respectivamente, qual é a entalpia
de formação padrão da cal viva?
a) 1.337,6 kJ
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b) 766,0 kJ
c) 1.207,2 kJ
d) 142,30 kJ
e) 635,6 kJ
Questão 70
(UFF) A primeira Lei da Termodinâmica, denominada Lei da Conservação da Energia
estabelece: "A energia do Universo é constante".
Num sistema que realiza um trabalho de 125 J, absorvendo 75 J de calor, a variação de
energia é igual a:
a) – 125 J
b) – 75 J
c) – 50 J
d) 75 J
e) 200 J
Questão 71
(PUC-RJ) Para suprir suas exigências de energia, os países do primeiro mundo queimam,
em usinas termelétricas, enormes quantidades de carvão, liberando CO 2:
C(s) + O2(g)
CO2(g) + energia
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São, portanto, os maiores responsáveis pelo aumento do efeito estufa, com o conseqüente
aquecimento do planeta. Uma usina termelétrica produz, em média, 1 kWh (quilowatt-hora)
por tonelada de carvão queimado, contendo este carvão 60% de carbono. Considerando
apenas a combustão completa, a massa (em toneladas) de CO 2 lançada na atmosfera por
MWh (megawatt-hora) produzido é:
Obs.: Mega = 106
a) 4400.
b) 3600.
c) 2200.
d) 1100.
e) 550.
Questão 72
(PUC-RS) A transformação de 1 mol de hematita em ferro metálico é representada pela
seguinte equação não balanceada
1Fe2O3(s) + __C(s)
__Fe(s) + __CO(g); D H = + 491,5 kJ
A quantidade de calor envolvida na obtenção de 55,8g de ferro, aproximadamente, é
a) 491,5 kJ de calor liberado.
b) 491,5 kJ de calor absorvido.
c) 245,7 kJ de calor liberado.
d) 245,7 kJ de calor absorvido.
e) 983,0 kJ de calor liberado.
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Questão 73
(UFCE) As "bolsas frias", que servem como compressas térmicas no tratamento de lesões
musculares, são, geralmente, fabricadas com recipientes de plástico, fisicamente divididos
em dois compartimentos. Um destes contém nitrato de amônio ( NH 4NO3 ) e o outro água (
H2O ). Uma pequena compressão no recipiente provoca o rompimento da divisória,
causando a dissolução do NH4NO3 na água, originando o resfriamento da mesma.
Com relação ao processo descrito, é correto firmar que :
a) origina-se da decomposição endotérmica do NH4NO3, formando as substâncias simples
N2(g), O2(g) e H2(g).
b) é endotérmico e origina-se da formação das ligações covalentes entre os íons NH4+ e
NO3- com a água.
c) é exotérmico e o calor liberado provoca o resfriamento da água, devido a o seu baixo
valor de calor específico.
d) é endotérmico e origina-se da interação entre os íons NH4+ e NO3- e as moléculas de
água (hidratação).
e) se origina de uma reação endotérmica de dupla troca com conseqüente formação de
N2(g), O2(g) e H2(g).
Questão 74
(PUC-MG) A entalpia da reação ( I ) não pode ser medida diretamente em um calorímetro,
porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de
carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações II e III, a 20 oC e 1 atm,
estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
I.
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II.
III.
A entalpia da reação ( I ), nas mesmas condições, é em KJ . mol - 1 igual a:
a) - 505
b) - 111
c) - 1071
d) + 111
e) + 505
Questão 75
(PUC-MG) Sejam dados os seguintes sistemas:
I.
II.
III.
IV.
Dos sistemas apresentados, os que representam processos endotérmicos são:
a) somente I e II
b) somente III e IV
c) somente II e IV
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d) somente I e III
e) I, III e IV
Questão 76
(PUC-MG) Os propelentes de aerossol são normalmente clorofluorcarbonos ( CFC ), que,
com o seu uso contínuo, podem reduzir a blindagem de ozônio na atmosfera. Na
estratosfera, os CFCs e o O2 absorvem radiação de alta energia e produzem,
respectivamente, átomos de cloro (que têm efeito catalítico para remover o ozônio) e
átomos de oxigênio.
O valor de
, em KJ, para a reação de remoção de ozônio, representada pela equação:
, é igual a:
a) - 299
b) - 108
c) -12,5
d) +108
e) +299
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Questão 77
(PUC-RS) A transformação alotrópica que ocorre no aparelho comercialmente conhecido
como ozonizador, usado para purificar a água e torná-la potável, é representada pela
seguinte equação:
3/2 O2(g)
O3(g) ;
H= +34kcal
A quantidade de calor envolvida na transformação de 96g de O 2 em O3 é
a) 0,70 kcal de calor liberado
b) 11,33 kcal de calor absorvido
c) 22,66 kcal de calor absorvido
d) 34 kcal de calor liberado
e) 68 kcal de calor absorvido
Questão 78
(PUC-RS) A reação de fotossíntese e a de combustão da glicose estão representadas nas
seguintes equações:
A energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8 x 106J. Ao produzir 0,1
mol de glicose, a planta
a) libera 2,8 x 106J
b) libera 1,4 x 106J
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c) absorve 2,8 x 106J
d) absorve 2,8 x 105J
e) absorve 1,4 x 105J
Questão 79
(UFMG) Combustíveis orgânicos liberam CO2, em sua combustão. O aumento da
concentração de CO2 na atmosfera provoca um aumento do efeito estufa, que contribui para
o aquecimento do planeta. A tabela abaixo informa o valor aproximado da energia liberada
na queima de alguns combustíveis orgânicos, a 25 ºC.
combustível
Nome
Fórmula
Energia liberada / kJ.mol-1
Etanol
C2H5OH
1400
metano
CH4
900
metanol
CH3OH
730
n-octano
C8H18
5600
O combustível que apresenta o maior quociente energia liberada/quantidade de CO 2
produzido é o
a) metano.
b) etanol.
c) n-octano.
d) metanol.
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Questão 80
(UFPE) A combustão de um mol de metano nas condições padrão, de acordo com a
equação (I) libera 606,7 kJ. Qual será a quantidade de calor liberada na reação representada
pela equação (II) em kJ/mol, se o calor de vaporização da água é 44,0 kJ/mol ?
(I) CH4 (g) + 2 O2 (g)
(II) CH4 (g) + 2 O2 (g)
CO2 (g) + 2 H2O (l),
CO2 (g) + 2 H2O (g),
a) 562,7
b) 650,7
c) 694,7
d) 518,7
e) 560,7
Questão 81
(UFPB) Sabe-se que dois volumes de cloreto de hidrogênio gasoso produzem um volume
de gás hidrogênio e um volume de gás cloro, com absorção de 44 Kcal de calor.
Com base na equação estequiométrica ajustada, que representa a reação química, é
INCORRETO afirmar que:
a) quatro moléculas de hidrogênio serão formadas a partir de oito moléculas do cloreto de
hidrogênio.
b) dois mols de cloro serão formados a partir de quatro mols de cloreto de hidrogênio.
c) o número de átomos de hidrogênio é o mesmo, tanto do lado dos produtos quanto do
lado do reagente.
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d) a decomposição de um mol de cloreto de hidrogênio requer a absorção de 22 Kcal na
forma de calor.
e) a obtenção de meio mol de cloro resultará em uma variação negativa na entalpia da
reação.
Questão 82
(PUC-PR) Dadas as equações termoquímicas:
C(s) + O2(g)
CO2(g)
2H2(g) + O2(g)
H = 94,0 kcal
2H2O(l)
CH4(g) + 2O2(g)
H = 136,8 kcal
CO2(g) + 2H2O(l)
H = 219,9 kcal
determine o calor de formação do metano.
a) + 17,9 kcal.
b) 17,9 kcal.
c) 10,9 kcal.
d) + 177,10 kcal.
e) 177,10 kcal.
Questão 83
(PUC-RS) Responder à questão considerando as seguintes transforma-ções:
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I. 2 CO2(g)
2 CO(g) + O2(g)
II. HgO(s)
Hg(l) + ½ O2(g)
III. C2H5OH(l) + 3 O2(g)
IV. H2O(l)
V. Pb(s)
2 CO2(g) + 3 H2O(l)
H2O(s)
Pb(l)
Representa uma reação química exotérmica a alternativa
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Questão 84
(PUC-RS) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a) ser sólido a temperatura ambiente (25° C).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
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Questão 85
(PUC-RS) Dissolvendo-se NH4Cl em água, observa-se um abaixamento da temperatura do
sistema. Por outro lado, dissolvendo-se NaOH em água, ocorre um aumento da temperatura
do sistema.
As diferenças nesses processos podem ser explicadas considerando que
a) NH4Cl sofre dissolução exotérmica e o NaOH endotérmica.
b) a entalpia de dissolução do NH4Cl é menor que zero e a do NaOH é maior que zero.
c) a dissolução do NH4Cl ocorre com absorção de calor e a do NaOH com liberação.
d) as duas soluções apresentam entalpia dos reagentes maior que a dos produtos.
e) NaOH é uma base e o NH4Cl é um sal.
Questão 86
(UFPB) Observe as equações termoquímicas:
Com base nestas equações, a energia necessária para vaporizar um mol de água é igual a
a) +10,5 kCal/mol.
b) - 21,0 kCal/mol.
c) +252,2 kCal/mol.
d) +21,0 kCal/mol.
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e) - 10,5 kCal/mol.
Questão 87
(UFPE) Considere os processos abaixo:
1) evaporação da água;
2) queima da pólvora;
3) dissolução do açúcar em água.
a) Todos são endotérmicos, e o último ocorre com maior variação de entropia.
b) Todos são exotérmicos, e o segundo ocorre com maior variação de entropia.
c) 1 e 3 são exotérmicos e ocorrem sem variação de entropia.
d) 1 é endotérmico e ocorre com aumento de entropia.
e) Todos ocorrem com diminuição de entropia.
Questão 88
(UERJ) Reações químicas ocorrem, geralmente, como resultado de colisões entre partículas
reagentes. Toda reação requer um certo mínimo de energia, denominada energia de
ativação. Os gráficos abaixo representam diferentes reações químicas, sendo R = reagente e
P = produto.
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Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o
de número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
Questão 89
(UFRRJ) Cada gráfico abaixo representa a variação da energia durante uma reação. Dentre
eles o gráfico que representa a reação de menor energia de ativação é
a)
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b)
c)
d)
e)
Questão 90
(UFSCAR) Ao se misturar uma solução aquosa de iodeto de potássio com uma solução
aquosa de nitrato de chumbo, ocorre a formação imediata de um precipitado amarelo.
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Aquecendo-se a mistura até próximo da ebulição, o precipitado é totalmente dissolvido,
sendo formado novamente com o resfriamento da mistura até a temperatura ambiente.
Quanto à fórmula do precipitado formado e à natureza termoquímica de seu processo de
dissolução, pode-se afirmar com acerto que são, respectivamente,
a) KNO3 - endotérmica.
b) KNO3 - exotérmica.
c) Pb(NO3)2 - exotérmica.
d) PbI2 - exotérmica.
e) PbI2 - endotérmica.
Questão 91
(UFSCAR) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de
gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque:
a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.
b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos
reagentes.
c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos.
d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo,
inibe a reação.
e) a reação é endotérmica.
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Gabarito:
1-vfvff 2-b 3-b 4-vvff- 5-c 6-fvfvf 7-vvvvf 8-vvvvv 9-vvfv- 10-ffvfv 11-b 12e 13-b 14-a 15-d 16-d 17-a 18-d 19-b 20-c 21-c 22-c 23-a 24-b 25-a 26-a 27-a
28-d 29-d 30-e 31-d 32-a 33-fvfvv 34-vfvff 35-fvfvf 36-vffvf 37-a 38-d 39vfffv 40-vffvv 41-fvffv 42-vffff 43-vvfvf 44-a 45-a 46-ffffv 47-c 48-a 49-a
50-fffvv 51-vvffv 52-vfvfv 53-fvffv 54-vvffv 55-vvfvv 56-vvffv 57-b 58-c 59c 60-e 61-fvff- 62-b 63-a 64-c 65-vfvfv 66-fvfvv 67-a 68-d 69-e 70-c 71-c 72d 73-d 74-b 75-d 76-a 77-e 78-d 79-a 80-d 81-e 82-c 83-c 84-e 85-c 86-a 87-d
88-c 89-b 90-e 91-b