agosto/2016 Ensino Fundamental 9º ano classe:___ Profª Elisete

2º trimestre Ciências Sala de estudos
Data: agosto/2016
Ensino Fundamental 9º ano classe:___ Profª Elisete
Nome:______________________________________ nº___
Valor: 10
Nota:______
.
.
Exercícios- ligações químicas
1) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de
elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que:
Dados: 11Na 23 e 9F19.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
2) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
3) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y
tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y(Z = 9) podemos afirmar que
são verdadeiras:
a) É um composto iônico.
b) Tem fórmula XY2.
c) Possui cátion X2+.
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
e) Apresenta fórmula XY.
5) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A
_ 2, 8, 1 e B _ 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
6) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3.
b) A3B.
c) AB3.
d) AB.
e) A2B2.
7) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da
tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
8) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons
e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja
fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
9)Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se
localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 6A.
c) 2A e 1A.
d) 2A e 5A.
e) 2A e 7A.
10) Um elemento M da família dos metais alcalinoterrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da
família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.
11) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na
proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11.
b) 3.
c) 9.
d) 31.
e) 5.
12) Os átomos dos metais alcalinoterrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os
óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
13) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O.
b) MO.
c) MO2.
d) M2O2.
e) M2O3.
14) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o
cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3.
b) X3Cl.
c) X2O3.
d) X3Cl3.
e) X3H.
15) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions
trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:
a) M3Y2.
b) M2Y3.
c) MY3.
d) M3Y.
e) M2Y.
16)(UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram,
podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
17) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3
elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao
interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
18)UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+ ele deve:
a) receber dois elétrons.,
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton
19) (Mack-2001) A espécie química representada pelo símbolo Ar é:
a) é um ânion.
b) é um cátion.
c) é um átomo estável.
d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais.
e) é um átomo que apresenta valência 2.
Bons estudos! Elisete