Sala de Estudos QUÍMICA 2° trimestre Ensino Médio 1º ano classe

Sala de Estudos
QUÍMICA 2° trimestre
Ensino Médio 1º ano classe:___ Prof.Celinha
Nome:______________________________________ nº___
1.(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos
diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, qual
a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado.
Justifique com a fórmula de Lewis: NaI
F2
HIKI
KF
2.(UCMG) Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um
elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da
ligação são:
a) AB2 - covalente
b) A2B - molecular
c) AB2 – eletrovalente ou iônica
d) AB – eletrovalente ou iônica
e) A2B – eletrovalente ou iônica
3.(PUC-RS) Considere as afirmações abaixo:
a. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.
b. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X –.
c. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
d. O íon 3Li+ apresenta raio menor que o íon 8 O2Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II b) I e III c) II e III. d) II e IV e) III e IV.
4.Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao
redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a
geometria molecular dos seguintes compostos:
a) HBr b) H2S
c) CO
d) BeCl2e) SO2
f) BF3 g) PH3
h) SiH4
5.A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do
nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon
monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor
energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li. b) Na. c) K. d) Rb. e) Cs.
6.Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
Estão corretas apenas as afirmações:
a. I.
b. II. c. III. d. I e III. e. II e III.
7.Considere as afirmações:
a)Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
b)Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
c)Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
d)O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
e)Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
8. (UFV MG) - Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino,
assinale a alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana.
9.Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, indique
a alternativa que contém apenas moléculas apolares:
a) BeH2 e NH3
b) BCl3 e CCl4
c) H2O e H,
d) HBr e CO2
e) H,S e SiH4
10.(PUC-MG)Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da
família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos
11. Analise as afirmações:
a)Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
b)Em geral os calcogêneosformam íons com duas cargas negativas.
c)Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
d)Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.
e)Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.
12.Sobre estes elementos afirma-se que:
a) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.
c) Oxigênio e hidrogênio são semimetais.
d) O hidrogênio é um metal alcalino.
e) O oxigênio é um calcogênio.
13.Considere as afirmações:
a)Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
b)Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
c)Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
d)O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
e)Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
14.O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:
a) Alta eletronegatividade.
b) Baixo potencial de ionização.
c) Ponto de fusão grande.
d) Características metálicas.
e) Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.
15.Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios
atômicos:
a) Cs< Rb < K < Na < li.
b) Cs< Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na <Cs< Li.
d) Li <Cs< Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb <Cs.
16. (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de
incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão
unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
17.(UEL-1996) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
A)pontes de hidrogênio
B) forças de van der Waals.
C) ligações covalentes.
D) ligações iônicas.
E) ligações metálicas.
18.(FGV-2005) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante
relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias
como odor, sabor, coloração e solubilidade. Quanto às forças intermoleculares, a
molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
A) H2S
B) CH4
C) NH3
D) PH3
E) CO2
19.(Uniube-2001) O dióxido de carbono (CO2) na forma sólida é conhecido como gelo
seco. Este sólido, em contato com o ambiente, sofre com facilidade o fenômeno da
sublimação. Neste processo são rompidas as
A) interações do tipo dipolo instantâneo - dipolo induzido.
B) ligações covalentes.
C) ligações covalentes coordenadas.
D) interações do tipo dipolo permanente - dipolo permanente.
20.(Mack-1996) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes
afirmações. [Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]
I - Pertencem à mesma função inorgânica.
II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.
III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica.
IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
A) I e IV.
B) II e III.
C) II e IV.
D) I e II.
E) I e III.