lista_25___11

Tá com Dúvida? Faça DNA
Data da entrega: 28/5/2017
Data da devolução ____/_____/_________
COLÉGIO DNA
[email protected]
Aluno (a):______________________________________________________________
LISTA DE QUÍMICA
Lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier
a)
b)
1)
A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio
produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás
carbônico obtida foi de:
a)
b)
c)
d)
e)
c)
d)
44g.
22g.
61g.
88g.
18g.
e)
8)
2)
Dado o fenômeno abaixo:
metano
+
oxigênio
(x + 3)g
(6x + 2)g
gás carbônico
(6x - 8)g
+
água
(3x
É sempre verdadeira na química.
Só é verdadeira quando as quantidades forem em
massa.
Só é verdadeira quando as quantidades forem em
volume.
É verdadeira quando as quantidades forem em massa
ou em número de moléculas.
É verdadeira quando as quantidades forem em volumes
ou em número de moléculas.
De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir
completamente, em ambiente fechado 1,12g de ferro com 0,64g
de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será
de:
+ 3)g
a)
b)
c)
d)
e)
Podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
3)
Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
A massa de água produzida é de 33g.
São obtidos 38g de gás carbônico.
O oxigênio usado pesa 32g.
A massa total dos reagentes é de 15g.
9)
Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g
de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do
oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio
em excesso é de:
a)
47g.
b)
c)
d)
e)
15g.
40g.
87g.
3g.
4) Considerando a reação 2 NO + O2
2 NO2 , efetuada a
pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que,
durante a reação, permanecem constantes:
a)
b)
c)
d)
e)
6)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
I e III são corretas.
A afirmativa “Numa reação química, a soma das
quantidades dos reagentes é igual à soma das quantidades dos
produtos da reação”.
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
155g.
290g.
365g.
490g.
510g.
10) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão
apenas do material do prato A. Esse procedimento foi
repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada
combustão, observou-se:
A
B
C
D
E
11)
13)
Com papel
A e B no mesmo nível
A abaixo de B
A acima de B
A acima de B
A abaixo de B
Com palha de aço
A e B no mesmo nível
A abaixo de B
A acima de B
A abaixo de B
A e B no mesmo nível
18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a
reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao
lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não
reagiu foi de:
a)
b)
c)
d)
e)
Dessas afirmações, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de
hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação, constata-se a
presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto
obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a)
b)
c)
d)
e)
A massa e o volume totais do sistema.
A massa total e o número total de moléculas.
A massa total e o número total de átomos.
O volume total e o número total de moléculas.
O volume total e o número total de átomos.
5) Comparando reagentes e produto na reação CO (g) + 1 / 2
O2 (g)
CO2 (g), pode-se dizer que apresentam iguais:
I.
Número de átomos.
II.
Número de moléculas.
III.
Massa.
2,76g.
2,24g.
1,76g.
1,28g.
0,48g.
4g.
6g.
8g.
10g.
12g.
Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g
de hidrogênio, produzindo gás amoníaco. A massa de gás
amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos
2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de
hidrogênio é:
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
Tá com Dúvida? Faça DNA
____/_____/_________
a)
b)
c)
d)
e)
14)
Data da entrega: 28/5/2017
8,1g.
10,2g.
2,55g.
4,00g.
3,60g.
20)
8g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente
de ácido sulfúrico produzindo 14,2g de sulfato de sódio e
certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é
necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir
35,5g de sulfato de sódio?
a)
b)
c)
d)
e)
7,1g.
14,2g.
21,3g.
20g.
16g.
1ª
2ª
3ª
a)
b)
c)
d)
e)
22)
17)
PRODUTOS
C
D
MC
7,0g
15,0g
m’D
m’’c
35,0g
18)
19)
25,0g.
37,5g.
45,0g.
75,0g.
105,0g.
20g de brometo de cálcio.
16g de brometo de cálcio.
10g de brometo de cálcio.
5g de brometo de cálcio.
100g de brometo de cálcio.
Em relação ao quesito anterior, haverá uma sobra de:
a)
b)
c)
d)
e)
3g de bromo.
4g de bromo.
5g de cálcio.
6g de cálcio.
2g de cálcio.
Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação
do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre
39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
a)
b)
c)
d)
e)
O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que
reagem exatamente entre si originando o composto AB, é
igual a 0,75. Misturando-se 24,0g de A e 40,0g de B, ao
término da reação, verifica-se que:
a)
b)
c)
d)
e)
Lavoisier.
Dalton.
Proust.
Richter.
Avogadro.
a)
b)
c)
d)
e)
40 g.
48 g.
80 g.
88 g.
100 g.
25) O composto B5H9 poderia ser um excelente combustível para
foguetes em virtude da grande quantidade de energia liberada
na sua combustão.
....... B5H9
+
+
........ O2
........ B2O3
....... H2O
Quantos mols de oxigênio (O2) são consumidos na combustão
completa de um mol de B5H9 ?
a)
b)
c)
d)
e)
4.
6.
9.
10.
18.
26) Na reação representada pela equação
K (s)
+
H2O (l)
KOH (aq)
+ 1 / 2 H2 (g)
Houve consumo de 5,0 mols de água. A quantidade de gás
formado, em mols, é igual a:
a)
b)
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
2,0 g.
5,0 g.
6,0 g.
10,0 g.
20,0 g.
24) Na reação genérica A + B
C + D a relação entre as
massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C é igual a 2.
Colocando-se 80 g de B para reagir com A, pode-se afirmar
que a massa formada de D é igual a:
O brometo de cálcio encerra 20% de cálcio em massa.
Juntando-se 8g de cálcio com 8g de bromo teremos, no
máximo:
a)
b)
c)
d)
e)
8g.
16g.
24g.
32g.
48g.
Houve a formação de 64,0 g de AB.
Houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de
8,0 g de A.
c)
80 % da massa de B reagiram completamente com 24,0
g de A.
d)
16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.
e)
Não há reação, porque as massas postas em contato
não são estequiométricas.
23) Considere as substâncias M, P, Q, R, componentes da
equação M + P
Q + R. Ao se utilizar 10,0 g de P,
obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g
de M e obteve-se 20,0 g de R. Concluiu-se que, num terceiro
experimento, a massa de R obtida a partir de 5,0 g de P é:
Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A
massa de C na terceira experiência foi de:
a)
b)
c)
d)
e)
O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50g do referido
composto a quantidade de oxigênio é igual a:
a)
b)
16) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três
experiências realizadas, envolvendo uma determinada reação (os
dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades
estequiometricamente envolvidas na reação).
REAGENTES
A
B
MA
MB
2 MA
24,0g
12,5g
m’’B
Data da devolução
5,0.
3,0.
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
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Data da entrega: 28/5/2017
c)
2,5.
d)
1,0.
e)
0,50.
27) (Covest-2000-2ªf) O etanol é obtido da sacarose por
fermentação conforme a equação:
C12H22O11 (aq) + H2O
(l)
4 C2H5OH (aq) + 4 CO2 (g)
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação
de 171g de sacarose. As massas molares da sacarose e do
etanol são, respectivamente, 342 g e 46 g.
28) (Covest-98, 2ªf) Quantos gramas de cálcio serão necessários
para produzir 84g de óxido de cálcio ?
Dados: O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.
29) (UNICAP-98) Segundo a equação H2 (g) + 1 / 2 O2 (g)
H2O (g) + energia ...
0 0
1 1
2 2
3 3
2g de hidrogênio gasoso reagem com
16g de oxigênio gasoso, para produzir
18g de água, no estado gasoso. Estes
dados estão de acordo com a lei de
Lavoisier.
A lei de Proust ou lei das proporções
definidas nos permite determinar a
porcentagem de hidrogênio no protóxido
de hidrogênio, que é de 11,11%.
Observando a equação, 1 molécula de
H2 poderá reagir com meia molécula de
O2
apenas porque essa se
encontra no estado gasoso.
Ao colocarmos 4g de hidrogênio para
reagir com 4g de O2, notaremos que o
oxigênio estará em excesso.
Data da devolução
b)
c)
d)
e)
10,6g e 74,4g.
13,5g e 71,5g.
1,5g e 83,5g.
40g e 45g.
Cálculos de fórmulas
32) A fórmula da sacarose é C12H22O11. A afirmativa falsa é:
a)
b)
c)
d)
e)
Um mol de sacarose contém 11 átomos de oxigênio.
A molécula de sacarose é constituída por 45 átomos.
Na fórmula da sacarose figuram três símbolos químicos
diferentes.
A sacarose é uma substância composta.
Uma molécula de sacarose possui 12 átomos de
carbono.
33) (UNESP) considera as afirmações I, II e III, a respeito da
nicotina, cuja fórmula molecular é C10H14N2.
I.
C10H14N2 é também a fórmula
empírica da nicotina.
II.
Cada molécula de nicotina é
formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de
hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.
III.
1 mol de moléculas de nicotina
contém 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de
átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmações:
a)
b)
c)
d)
e)
I, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
I, II e III.
34) A porcentagem ponderal de carbono existente na molécula de
benzeno, C6H6, é de, aproximadamente:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.
4 4
O sinal da energia é positivo, porque se
trata de uma reação endotérmica e,
portanto, ao queimarmos 1g de
hidrogênio, a reação absorverá a metade
da energia posta em jogo no processo.
30) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, referese a duas experiências realizadas. Então, podemos afirmar
que:
C
+ O2
CO2
a)
b)
c)
d)
e)
X é menor que a soma dos valores das massas dos
reagentes da 1ª experiência.
X = Y.
Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que
reage na 2ª experiência.
32/Y = X/132.
Y = 168.
31) Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás
nitrogênio, originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda
nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g de amônia, a
quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é,
respectivamente:
a)
15 e 70g.
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
a)
b)
c)
d)
e)
6%.
8%.
12%.
50%.
92%.
35) A porcentagem em massa do carbono no clorofórmio, CHCl 3,
é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u
a)
b)
c)
d)
e)
1%.
10%.
12%.
24%.
50%.
36) (UNOPAR-PR) A expressão “ouro 18 quilates” designa de
uma liga muito usada em joalharia, na qual existem 18 partes
de ouro, em massa, para um total de 24 partes, em massa,
sendo o restante constituído geralmente por cobre e/ou prata.
Pode-se afirmar que, no “ouro 18 quilates”, a porcentagem,
em massa, de ouro é:
a)
b)
18%.
24%.
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
Tá com Dúvida? Faça DNA
____/_____/_________
Data da entrega: 28/5/2017
c)
25%.
d)
43%.
e)
75%.
38) (UNISA-SP) As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2), glicose
(C6H12O6), água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio
(Na2SO4) são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
C2H2, C6H12O6, H2O2 e Na2SO4.
C2H2, CH2O, H2O2 e Na2SO2.
CH, CH2O, HO e Na2SO4.
CH, C3H4O3, HO e Na2SO4.
C2H2, C3H6O3, H2O2 e Na2SO4.
39) A composição centesimal de uma substância é de 40% de
carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. A fórmula
mínima dessa substância é:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a)
b)
c)
d)
e)
CH2O.
C2H3O2.
C2H4O.
C12HO16.
C3H6O6.
40) A composição centesimal de uma substância é 40% de
carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso
molecular da fórmula mínima é:
Dados: C = 12 u.; H = 1 u.; O = 16 u.
a)
26.
b)
28.
c)
34.
d)
30.
e)
32.
41) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa
molecular é 70 uma. A fórmula molecular dessa substância é:
Dados: H = 1 uma; C = 12 uma
a)
b)
c)
d)
e)
C3H6.
C5H10.
C5H12.
C3H8.
C10H5.
42) Uma substância X tem fórmula mínima CH2NO e massa
molecular 88 uma. O número de átomos existentes na
molécula X é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u
a)
4.
b)
5.
c)
6.
d)
8.
e)
10.
43) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é
representada pela fórmula mínima CH2. O número de átomos
de carbono em cada molécula da substância é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u.
a)
b)
c)
d)
e)
2.
3.
4.
5.
6.
44) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa
molecular igual a 118. A sua fórmula molecular é:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a)
b)
C2H3O2.
C2H6O2.
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
Data da devolução
c)
d)
e)
C4H3O2.
C4H6O4.
C6H9O6.
45) Uma substância tem massa molecular 200 e contém 72% de
carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua
fórmula molecular ?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a)
b)
c)
d)
e)
C6H12O
C10H16O4
C11H20O3
C12H24O2
C13H28O
46) (CARLOS CHAGAS) Uma substância possui fórmula mínima
C4H5N2O e massa molecular 194 u. O número de átomos de
nitrogênio contidos em uma única molécula da substância
vale:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.
a)
1.
b)
2.
c)
3.
d)
4.
e)
5.
48) (FESP-PE) A pirita de ferro, conhecida como ouro dos trouxas,
tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e
53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem
massa correspondente a 1,20 g. A fórmula que corresponde à
pirita é:
Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
FeS2.
FeS.
Fe2S.
Fe2S3.
Fe3S.
49) (PUCCAMP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no
tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de
hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos
de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da
quinina é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.
a)
b)
c)
d)
e)
C20H12N2O2.
C20H24N2O2.
C10H12NO.
C10H6N2O2.
C5H6NO.
50) (ITA-SP) Um certo composto AXBY contém 9,1% em massa de
A e o resto sendo de B. Se a massa atômica do elemento A
for 30 u e a de B for 100 u, será possível concluir que:
a)
b)
c)
d)
e)
X/Y = 1.
X/Y = 1/2.
X/Y = 1/3.
X/Y = 2.
X/Y = 3.
LEIS VOLUMÉTRICAS
51) (FESP-90) Analise atentamente as afirmativas abaixo e assinale
na coluna I as proposições verdadeiras (corretas) e na coluna
II as proposições falsas (incorretas):
0 0 Volumes iguais de gases quaisquer, contém o mesmo
número de moléculas, apenas quando estão estiverem
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Data da entrega: 28/5/2017
Data da devolução
submetidos às CNTP.
1 1 Uma molécula–grama de qualquer substância, quando
submetida as CNTP, ocupa o volume de 22,4 litros.
2 2 Uma molécula de água pesa 18,0g e, é constituída por dois
átomos de hidrogênio e um de oxigênio ligados
covalentemente.
3 3 Uma substância composta quando fracionada por
determinado processo químico, pode originar uma outra
substância composta.
4 4 Em qualquer reação química em condições padrão, há uma
conservação do número de moléculas de cada substância
participante da reação.
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
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