Resoluções das atividades

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 10
Funções inorgânicas – Ácidos II
H2SO3 (3 – 2 = 1): ácido moderado/semiforte.
HNO3 (3 – 1 = 2): ácido forte.
H2SO4 (4 – 2 = 2): ácido forte.
Atividades para sala
Logo, os ácidos HNO3 e H2SO4 conferem maior acidez à
água da chuva.
01 C
Atividades propostas
Após a análise dos conjuntos dados, chega-se às conclusões adiante.
I. (V) No conjunto I, há dois ácidos fortes (HCl e HI); no
conjunto II, há também dois ácidos fortes (HClO3 e
HNO3).
II. (F) No conjunto I, o HCl é mais fraco que o HI; no conjunto II, o HNO3 é mais fraco que o HClO3.
III. (V) No conjunto I, há cinco hidrogênios ionizáveis (HCl,
HI, HCN e H2S); no conjunto II, há também cinco
hidrogênios ionizáveis (HClO3, CH3COOH, H2HPO3
e HNO3).
IV.(V) Um dos ácidos do conjunto I é o ácido clorídrico
(HCl), e um dos ácidos do conjunto II é o ácido etanoico (CH3COOH).
V. (V) Os ácidos do conjunto I são: clorídrico (HCl), iodídrico
(HI), cianídrico (HCN) e sulfídrico (H2S), enquanto
os do conjunto II são: clórico (HClO3), etanoico
(CH3COOH), fosforoso (H3PO3) e nítrico (HNO3).
01 B
a) (F) HF é um hidrácido semiforte ou moderado.
b)(V)HNO3 é um oxiácido forte.
c) (F)H3PO4 é um oxiácido semiforte ou moderado.
d)(F)H2S é um hidrácido fraco.
e)(F)H4SiO4 é um oxiácido fraco.
02 C
A Ácido clorídrico: HC.
A Ácido nítrico: HNO3.
A Ácido sulfúrico: H2SO4.
03 A
02 D
O brilho da lâmpada será mais intenso quando no béquer
for colocado o ácido mais forte. Dessa forma, usando
os critérios de determinação da força ácida, chega-se à
seguinte conclusão:
Hidrácidos:
A HI: ácido iodídrico;
AH2S: ácido sulfídrico;
AH3Fe(CN)6: ácido ferricianídrico.
Para monoácidos carboxílicos saturados e de cadeia
aberta, quanto menor a cadeia do ácido, mais forte ele
será. A presença de grupos que retiram elétrons (—F, —Cl,
—Br etc.), na cadeia carbônica de um ácido carboxílico,
aumenta sua força ácida. Logo, para a série de compostos
dados, tem-se:
Oxiácidos:
AH3PO2: ácido hipofosforoso;
AH2CrO4: ácido crômico;
AHMnO4: ácido permangânico.
CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH < CCl3COOH < CF3COOH
Ácido mais fraco
Ácido mais forte
04 D
Força ácida crescente
03 B
H2CO3 (fraco, ácido com carbono)
A fórmula correta do ácido bórico é H3BO3.
05 C
HNO3: 3 – 1 = 2 (forte)
Ácido carbônico (1): H2CO3
Ácido clorídrico (2): HCℓ
Ácido sulfúrico (3): H2SO4
Ácido fosfórico (4): H3PO4
H2SO4: 4 – 2 = 2 (forte)
O ácido HNO3 é mais forte do que o H2SO4, porque a
eletronegatividade do seu elemento central (N) é maior
do que a eletronegatividade do elemento central do
ácido sulfúrico (S). Assim, a ordem crescente de força
ácida será: H2CO3 < H2SO4 < HNO3.
06 C
04 D
H2CO3: ácido fraco (ácido com carbono é fraco).
HNO2 (2 – 1 = 1): ácido moderado/semiforte.
HIO: 1 – 1 = 0 (fraco)
 HBrO:
HClO: 11 –– 11 == 00 (fraco)
(fraco)

Verifica-se que esses ácidos são fracos, mas, entre eles,o
mais forte é o HClO, porque o elemento central (Cl) é
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o mais eletronegativo. Da mesma forma, o HBrO é mais
forte que o HIO, porque o bromo, elemento central do
primeiro, é mais eletronegativo que o iodo, elemento central do segundo. Assim, a ordem crescente de acidez será
HIO < HBrO < HClO.
07 B
O ácido descoberto por Carl Wilhelm Scheele e que o vitimou é o ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN.
08 D
H3BO3: 3 – 3 = 0
(Fraco)
H2SO3: 3 – 2 = 1
(Semiforte)
HCO3: 3 – 1 = 2
(Forte)
H3BO3 < H2SO3 < HCO3 < HMnO4
Força ácida crescente
HMnO4: 4 – 1 = 3
(Forte)
09 D
a)(F)H3BO3 é fraco e HNO3 é forte.
b)(F)HCℓO é fraco e H2SO3 é moderado.
c) (F)H2CO3 é fraco e HNO2 é moderado.
d)(V)HCℓO4 é muito forte e H2SO4 é forte.
e)(F)HBrO2 é moderado e HCℓO3 é forte.
10 E
A fórmula molecular do ácido que provoca a queimação
no estômago (azia) é HCl, e seu nome é ácido clorídrico.
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