Química B – Semiextensivo – V. 3

GABARITO
Química B – Semiextensivo – V. 3
Exercícios
01)E
H+
a)Certa. Para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie que
doa próton e base a que recebe próton.
b)Certa. Quando uma espécie perde o próton, outra
recebe. Assim, haverá um ácido e uma base de cada
lado da reação. Os pares se formam com o ácido de
um lado e a base do outro lado.
c)Certa. Lewis considera uma espécie como ácido
ou base a partir da transferência de par eletrônico,
independentemente da formação de próton H+.
d)Certa. A teoria de Lewis é mais abrangente que a
de Brönsted. Assim, o que Brönsted considera ácido,
Lewis também considera. Já o contrário, nem sempre
é verdade.
e)Errada. A teoria de Brönsted é mais restrita que a
de Lewis. Por isso, nem toda base de Brönsted é
considerada base para Lewis. Além disso, um doador
de prótons é considerado um ácido, e não uma base.
II. H
–
H2 O
ácido
(doa H+)
H+
–
III. NH2
(doa H+)
H+
–
IV. HCO3
H2 O
base
(recebe H+)
Água comporta-se como ácido em II e III (doa próton
H+) e como base em I e IV (recebe o próton H+).
05)B
H+
02)B
HCO4
ácido
(doa H+)
N
H
H
H2 O
ácido
107°
H
As amidas do NH3 são consideradas bases, pois podem
receber H+ (atraídos pelo par de elétrons que não faz
ligação – teoria de Brönsted-Lowry) ou porque podem
doar par de elétrons na ligação coordenada (ligação
dativa – teoria de Lewis).
03)E
H+
–
HSO3
1
base
(recebe H+)
+
ácido
(doa H+)
NH3
3
base
(recebe H+)
H2SO4
base
(recebe H+)
H2SO3
4
ácido
(doa H+)
H+
HC
ácido
NH3
ácido
H+
I. HNO3
H2 O
base
(recebe H+)
(recebe H+)
H3SO4
ácido
–
(doa H+)
a)Errada. H2SO4 comporta-se como base (recebe
próton H+).
b)Certa. Recebe próton H+.
c)Errada. H2SO4 comporta-se como base (recebe
próton H+) e HClO4 comporta-se como ácido (doa
próton H+).
d)Errada. ClO4– é base conjugada do ácido HClO4.
e)Errada. HClO4 comporta-se como base (recebe
próton H+).
H+
H2 O
base
H+
04)B
–
CO4
base
06)D
H+
NH4
2
H+
Química B
–
C
base
H+
H2 O
base
H+
NH3
base
H3 O
ácido
+
NH4
ácido
–
OH
base
H+
HC
ácido
+
NH4
ácido
–
C
base
1
GABARITO
a)Errada. NH3 é base e H2O pode ser ácido
(em II) ou base (em I).
b)Errada. NH3 e Cl– são bases. H2O pode ser
ácido (em II) ou base (em I).
c)Errada. NH3 é base e H2O pode ser ácido
(em II) ou base (em I).
d)Certa. Recebe próton H+.
e)Errada. H3O+ é ácido.
09)C
H+
H
+
H2 O
H3O
C
ácido
base
ácido
base
H+
+
–
II. NH3
H2 O
NH4
OH
base
ácido
ácido
base
+
H
H+
+
–
I. HC
NH3
NH4
C
ácido
base
ácido
base
H+
III. NH3
base
+
HC
NH4
ácido
ácido
C
+
H
pares
H
–
+
–
base
+
* NH3 é base de Brönsted.
–
I. HC
H+
07)B
+
H+
2–
+
IV. HSO4
NH3
SO4
NH4
ácido
base
base
ácido
+
H
H
+
–
II. HC
H2 O
H3O
C
ácido
base
ácido
base
H+
V. HCO4
H+
CO4
H3SO4
base
base
ácido
ácido
pares
+
–
H2SO4
+
+
H
H
a)Errada. A água comporta-se como ácido apenas na reação II.
b)Errada. O NH3 comporta-se como base.
c)Certa. Recebe próton H+.
d)Errada. Na equação V, H2SO4 comporta-se como base.
e)Errada. Ambos comportam-se como ácidos.
–
III. H2O
NH2
NH3
OH
ácido
base
ácido
base
pares
08)D
10)B
+
+
H
H
+
–
HCN
H2 O
H3 O
CN
ácido
base
ácido
base
pares conjugados
a)Errada. H2O é base conjugada do ácido
H3O+.
b)Errada. HCN é ácido conjugado da base CN–.
c)Errada. Não há H2O+.
d)Certa.
e)Errada. HCN é ácido conjugado da base CN–.
2
H+
H+
CH3
CH 2
base
NH2
H2 O
ácido
CH3
CH2
ácido
+
NH3
–
OH
base
a)Errada. Água é ácido de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry (doa próton H+).
b)Certa. Recebe próton H+.
c)Errada. A água atua como ácido.
d)Errada. Atua como base.
e)Errada. Atua como base de Brönsted-Lowry (doa próton H+).
Química B
GABARITO
11)11
01. Certa. BF3 é ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada (dativa):
F
F
F
–
+
B
F
F
B
–
F
F
F
02.Certa. F– é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada.
04.Errada. NH3 é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada.
H
H
N
+
H
H
H
N
H
H
H
08. Certa. O Ag+ é um ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada.
16.Errada. Apenas BF3 e Ag+ são ácidos de Lewis.
12)C
NH3 comporta-se como base de Brönsted-Lowry, pois recebe um próton H+, transformando-se no cátion NH3+. Já a
carboxila, COOH, é ácido de Brönsted-Lowry, pois doa próton H+, transformando-se no ânion COO–.
13)12
01. Errada. Nos pares conjugados de Brönsted-Lowry, o ácido nos reagentes é par conjugado da base nos produtos e
a base nos reagentes é par conjugado do ácido nos produtos.
02.Errada. Quando H2O é ácido, fornece o próton H+, transformando-se na sua base conjugada, que é o OH–.
04.Certa. O ácido fornece um próton H+, formando assim sua base conjugada.
08. Certa. Nos pares conjugados, quando um é forte o outro é fraco. Assim, um ácido fraco, ao liberar o próton H+, forma
uma base forte. Se Kb é alto (base forte), Ka é baixo (ácido fraco), pois Ka . Kb = Kw.
16.Errada. Essa é a definição de Arrhenius para a reação que ocorre entre ácido e base. A de Brönsted-Lowry envolve
ácidos e bases conjugados.
14)A
Na reação apresentada, um único reagente se decompõe formando dois produtos, ou seja, reação de decomposição,
ou análise.
KNO3
KNO2 + O2
análise, ou decomposição
15)C
Síntese: IV N2 + 3H2
2NH3
Análise: III 2NaNO3
2NaNO2 + O2
Simples-troca: I Zn + Pb(NO3)2
Zn(NO3)2 + Pb
desloca
Dupla-troca : II FeS + 2HC
FeC2 + H2S
I. Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O zinco desloca o chumbo. Reação
de deslocamento, ou dupla-troca.
II.Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias
compostas – reação de dupla-troca.
III.Um reagente formando dois produtos – reação de
decomposição, ou análise.
IV.Dois reagentes formando um único produto – adição,
ou síntese.
Química B
3
GABARITO
16)B
(1) - II - decomposição: CaCO3
(2) - I - adição: CO2 + H2O + NH3
CaO + CO2
NH4HCO3
(3) - IV - dupla-troca: NaC + NH4HCO3
(4) - III - deslocamento: Fe + 2HC
NaHCO3 + NH4C
FeC2 + H2
desloca
1 – II – Um reagente formando dois produtos – reação de decomposição, ou análise.
2 – I – Três reagentes formando um único produto – adição, ou síntese.
3 – IV – Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas – reação dupla-troca.
4 – III – Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O ferro desloca o hidrogênio. Reação de
deslocamento, ou simples-troca.
17)A
I. Deslocamento: Zn + 2AgNO3
2Ag + Zn(NO3)2
desloca
II. Decomposição: (NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O3 + 4H2O
2MgO
III. Síntese: 2Mg + O2
IV. Deslocamento: C2 + 2NaBr
Br2 + 2NaC
desloca
V. Dupla-troca: H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2O + CO2
I. Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca a prata. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
II. Dois reagentes formado por três produtos – reação de decomposição, ou análise.
III.Dois reagentes formandos um único produto – adição, ou síntese.
IV.Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro desloca o bromo. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
V. Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla-troca.
18)A
I. Síntese: CaO + CO2
II. Análise: 2AgC
4
CaCO3
2Ag0 + C2
Química B
GABARITO
19)E
(2) Simples-troca: Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
desloca
2KC + 3O2
(1) Análise, ou decomposição: 2KCO3
(4) Dupla-troca: H3PO4 + 3NaOH
(3) Síntese, ou adição: N2O3 + H2O
Na3PO4 + 3H2O
2HNO2
20)C
CaCo3 + 2HX
CaX2 + H2O + CO2
H2CO3
Dupla-troca
21)C
I. 2KCO3
2KC + 3O2 Análise, ou decomposição
II. FeCO3 + 3KSCN
III. Na + H2O
desloca
IV. N2 + 3H2
Fe(SCN)3 + 3KC Dupla-troca
NaOH + 1/2 H2 Simples-troca,
ou deslocamento
(Na desloca H).
2NH3 Síntese, ou adição
V. SnC2 + 2FeC3
SnC4 + 2FeC2 Não ocorre dupla-troca,
apenas transferência
de C2 do 2FeC3 para
o SnC2.
22)A
A Zn + 2HC
ZnC2 + H2 simples troca
desloca
B MgCO3 + 2HC
C AgNO3 + HC
MgC2 + H2CO3 dupla troca
AgC + HNO3 dupla troca
Química B
5
GABARITO
23)C
I. Decomposição por ação do calor: pirólise.
II. Reação que ocorre por ação da luz: fotólise.
III.Decomposição por ação da eletricidade: eletrólise.
IV.Decomposição por ação do calor: pirólise.
24)D
CaF2 + H2SO4
CaSO4 + 2HF
dupla-troca
25)B
CO2 + H2O
H2CO3
ácido carbônico
2NO2 + H2O
HNO2 + HNO3
ácido nítrico
SO3 + H2O
reações
de síntese,
ou adição
H2SO4
ácido sulfúrico
26)Para a realização dessa atividade deve-se conhecer a ordem de reatividade dos participantes, mostrada na tabela
abaixo:
Reatividade decrescente dos metais
metais
alcalinos
>
metais
alcalinos
terrosos
>
A, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
Reatividade decrescente dos ametais
> H >
Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au
metais nobres
F > O > C > Br > I > S > C
Quanto maior a reatividade, menor a nobreza. Um elemento mais reativo é capaz de deslocar um menos reativo. O
contrário não ocorre. Metal desloca metal e hidrogênio. Ametal desloca ametal.
a) Zn + CuSO4
Cu + ZnSO4 (ocorre)
Para a reação ocorrer, o zinco precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que o cobre.
b) Cu + ZnSO4
Zn + CuSO4 (não ocorre)
Para a reação ocorrer, o cobre precisa deslocar o zinco. Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco.
c) Cu + AgNO3
Ag + CuNO3 (ocorre)
Para a reação ocorrer, o cobre precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata.
d) Ag + CuNO3
Cu + AgNO3 (não ocorre)
Para a reação ocorrer, a prata precisa deslocar o cobre. Isso não ocorre, pois a prata é menos reativa que o cobre.
e) 2A + 3CuSO4
3Cu + A2(SO4)3 (ocorre)
Para a reação ocorrer, o alumínio precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o alumínio é mais reativo que o cobre.
6
Química B
GABARITO
f) 2A + 3MgSO4
3Mg + A2(SO4)3 (não ocorre)
Para a reação ocorrer, o alumínio precisa deslocar o magnésio. Isso não ocorre, pois o alumínio é menos reativo que
o magnésio.
g) Zn + 2AgNO3
2Ag + Zn(NO3)2 (ocorre)
Para a reação ocorrer, o zinco precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que a prata.
h) Au + AgNO3
Ag + AuNO3 (não ocorre)
Para a reação ocorrer, o ouro precisa deslocar a prata. Isso não ocorre, pois o ouro é menos reativo que a prata.
i) C + NaBr
Br + NaC (ocorre)
Para a reação ocorrer, o cloro precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o cloro é mais reativo que o bromo.
j) F + CaBr2
2Br + CaF2 (ocorre)
Para a reação ocorrer, o flúor precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o flúor é mais reativo que o bromo.
27)15
29)D
a)Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar
na prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo
que a prata.
b)Certa. Na reação proposta, alumínio (Al) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o alumínio é
mais reativo que o hidrogênio.
c)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar ferro (Fe). Isso ocorre, pois o magnésio é
mais reativo que o ferro.
d)Errada. Na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar
sódio (Na). Isso não ocorre, pois o zinco é menos
reativo que o sódio.
e)Certa. Na reação proposta, sódio (Na) deve deslocar
hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o sódio é mais reativo
que o hidrogênio.
Quando se misturam substâncias, alguns sinais evidenciam a ocorrência de reação química. São eles:
formação de substância sólida (precipitado), mudança
de coloração, desprendimento de gás e variação de
temperatura. Esses sinais caracterizam reação química,
pois surgem com a formação de novas substâncias.
Variação de massa é um sinal que pode ocorrer sem
reação química, por exemplo, durante a evaporação
de uma substância. A propagação de energia luminosa
não altera a estrutura da matéria, sendo portanto um
fenômeno físico.
28)E
a)Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar
na prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo
que a prata.
b)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o magnésio
é mais reativo que o hidrogênio.
c)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o magnésio
é mais reativo que o hidrogênio.
d)Certa. Na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar
hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo
que o hidrogênio.
e)Errada. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar zinco (H). Isso não ocorre, pois o cobre é menos
reativo que o zinco.
30)49
Para que a reação ocorra, X deve ser mais reativo que
o hidrogênio. Isso exclui os itens 04 (cobre) e 08 (prata), que são menos reativos. Além disso, o composto
formado é XCl2. Assim, X deve formar um cáton com
carga 2+, o que exclui o item 02 (sódio – monovalente).
Restam: 01 (zinco) + 16 (magnésio) + 32 (cálcio) = 49.
Química B
7
GABARITO
31)C
33)A
I, Br, C, F
Os metais que não deslocam o hidrogênio são
aqueles menos reativos que ele.
Ordem crescente de
eletronegatividade
a)Errada. Ferro pode deslocar.
b)Errada. Ferro pode deslocar.
c)Certa. Cobre e mercúrio são menos reativos e
por isso deslocam hidrogênio.
d)Errada. Zinco pode deslocar hidrogênio.
e)Errada. Ferro pode deslocar.
32)B
reatividade dos
halogênios
a)Ocorre. Cloro pode deslocar bromo, pois é mais reativo.
b)Não ocorre. Não desloca bromo, pois é menos reativo.
c)Não ocorre. Bromo não desloca cloro, pois é menos reativo.
d)Não ocorre. Iodo não desloca cloro, pois é menos reativo.
e)Não ocorre. Cloro não desloca flúor, pois é menos reativo.
34)B
I. Não ocorre. Prata é menos reativa que o hidrogênio e por isso não o desloca.
II. Ocorre. Magnésio é mais reativo que o hidrogênio e por isso o desloca.
III.Ocorre. Alumínio é mais reativo que o hidrogênio e por isso o desloca.
IV.Não ocorre. Alumínio é menos reativo que o
potássio e por isso não o desloca.
V.Não ocorre. Cobre é menos reativo que
magnésio e por isso não o desloca.
Reações possíveis, pela análise da tabela:
X + YSO4 → XSO4 + Y (X é mais reativo que V)
X + ZSO4 → XSO4 + Z (X é mais reativo que Z)
Y + ZSO4 → YSO4 + Z (Y é mais reativo que Z)
X, Y, Z
Ordem decrescente de reatividade
(do mais reativo para o menos reativo)
35)a) NaCl + AgNO3 → AgCl(s) + NaNO3 (Ocorre)
Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre. É o caso do
AgCl, que é insolúvel.
b)BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 (Ocorre)
Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre. É o caso do
BaSO4, que é insolúvel.
c)Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O (Ocorre)
A reação de neutralização entre ácido e base sempre ocorre. Dentro dos critérios para a ocorrência de dupla-troca
pode-se dizer que a água seria um não eletrólito (pura), ou seja, mais fraco que os reagentes.
d)NH4Cl + NaOH → NaCl + NH4OH (Ocorre)
Quando um dos produtos é mais volátil (evapora mais facilmente) em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca
ocorre. É o caso do NH4OH, que é a única base líquida e volátil.
e) K2SO4 + 2NaOH
2KOH + Na2SO4 (não ocorre)
A reação de dupla-troca ocorre quando um dos produtos é menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil em
relação aos reagentes. Nenhuma das 3 condições ocorre, pois KOH é soluvel, eletrólito forte e não volátil. O mesmo
ocorre com Na2SO4.
8
Química B
GABARITO
36)A
37)D
NaC + H2O
I. Na OH + H C
Para que a reação de dupla-troca ocorra, um dos produtos deve ser
menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil que os reagentes.
H2 O
Ag2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2AgCl
sal
II. 2K OH + H2 SO4
K2SO4 + 2H2O
2H2O
sal
Na reação apresentada, o cloreto de prata é insolúvel (precipitado)
e, por isso, a reação ocorre.
38)C
III. A (OH)3 + 3H C
AC3 + 3H2O
Liberação de gás:
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2(g) reação de deslocamento (simples-troca)
3H2O
sal
IV. Ba (OH)2 + 2H Br
Desaparecimento de sódio:
2HCl + Mg(OH)2(s) → MgCl2(aq) + 2H2O
BaBr2 + 2H2O
2H2O
sal
V. K OH + H I
KI + H2O
Formação de sódio:
HCl + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3
39)C
H2 O
sal
a)Errada. KCl + LiOH → LiCl(aq) + KOH (cloretos são solúveis,
exceto de prata, mercúrio e chumbo).
b)Errada. 2HNO3 + Na2CO3 → H2CO3 + 2NaNO3(aq) (nitratos são
solúveis).
c)Certa. BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4(s) (sulfato de bário é
insolúvel).
c)Errada. HCl + NaOH → NaCl(aq) + H2O (cloretos são solúveis,
exceto de prata, mercúrio e chumbo).
e)Errada. H2SO4 + Zn → ZnSO4(aq) + H2(g) (sulfatos são solúveis,
exceto de cálcio, estrôncio, bário e chumbo).
40)D
I. NaC + KBr
KC + NaBr
solúvel
CaC2 + 2KBr
solúvel
CaBr2 + 2KC
solúvel
II. NaC + AgNO3
NaNO3 + AgC
insolúvel
Ca(NO3)2 + 2AgC
solúvel
III. 2NaC + Na2SO4
AgNO3 não serve
ambos precipitam
insolúvel
2NaC + Na2SO4
solúvel
CaC2 + Na2SO4
nenhuma precipita
solúvel
solúvel
CaC2 + 2AgNO3
KBr não serve
2NaC
solúvel
solúvel
+ CaSO4
insolúvel
Na2SO4 serve
precipita apenas
o CaSO4
IV.Água não diferencia, pois os íons permanecerão solúveis.
Mesmo considerando hidrólise salina, tanto NaCl quanto CaCl2 são sais originados a partir de ácidos e bases fortes.
Química B
9
GABARITO
41)B
a)Errada.
a)
Errada - H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
solúvel
HC + NaOH
NaC + H2O
solúvel
b)
Certa - H2SO4 + Ba(NO3)2
b)Certa.
BaSO4 + 2HNO3
insolúvel
2HC + Ba(NO3)2
BaC2 + 2HNO3
solúvel
c)c)Errada
Errada.- H2SO4 + Mg
MgSO4 + H2
solúvel
2HC + Mg
MgC2 + H2
solúvel
d)
Errada - H2SO4 + Na2CO3
d)Errada.
Na2SO4 + H2CO3
solúvel
2HC + Na2CO3
2NaC + H2CO3
solúvel
e)Errada. Como as duas soluções são ácidas, a fenolftaleína permanecerá incolor em ambas.
42)A
I. Errada. HCl + H2O → H3O+ + Cl–
II. Errada. HCl + NaCl → HCl + NaCl
III.Errada. HCl + NaNO3 → NaCl + HNO3
IV. Certa. 2HC + Na2CO3
2NaC + H2CO3
H2 O
CO2(g)
V.Errada. 2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + H2SO4
10
Química B