Química B – Intensivo – V. 2

GABARITO
Química B – Intensivo – V. 2
Exercícios
01)E
04)D
H+
–
+
NH3
3
ácido
base
(doa H )
(recebe H )
HSO3
1
base
NH4
2
+
(recebe H )
H+
H+
+
H2SO3
4
+
+
–
HCN
H2 O
H3 O
CN
ácido
base
ácido
base
ácido
+
(doa H )
pares conjugados
02)B
a)Errada. H2O é base conjugada do ácido H3O+.
b)Errada. HCN é ácido conjugado da base CN–.
c)Errada. Não há H2O+.
d)Certa.
e)Errada. HCN é ácido conjugado da base CN–.
H+
I. HNO3
H+
H2 O
base
(recebe H+)
05)B
+
H
II. H
–
H2 O
ácido
(doa H+)
H+
–
III. NH2
H2 O
base
(recebe H+)
Água comporta-se como ácido em II e III (doa próton
H+) e como base em I e IV (recebe o próton H+).
03)B
H+
HCO4
ácido
(doa H+)
C
ácido
base
ácido
base
a)Errada. cede próton H+ portanto, age como ácido;
b)Certa. recebe próton H+;
c)Errada. cede próton H+ portanto, age como ácido;
d)Errada. recebe próton H+ portanto, age como base;
e)Errada. recebe próton H+ portanto, age como base.
H+
NH4
pares conjugados
(doa H+)
–
H+
H2SO4
base
(recebe H+)
–
NH3
H2 O
ácido
IV. HCO3
+
HC
–
CO4
base
(recebe H+)
–
H3SO4
ácido
(doa H+)
a)Errada. H2SO4 comporta-se como base (recebe
próton H+).
b)Certa. Recebe próton H+.
c)Errada. H2SO4 comporta-se como base (recebe
próton H+) e HClO4 comporta-se como ácido (doa
próton H+).
d)Errada. ClO4– é base conjugada do ácido HClO4.
e)Errada. HClO4 comporta-se como base (recebe
próton H+).
06)E
a)Certa. o ácido tem um próton H+ a mais que sua
base conjugada;
b)Certa. quanto mais facilmente perde o próton, maior
é sua ação ácida. Essa capacidade está associada
ao grau de ionização do ácido;
c)Certa. em geral, os pares conjugados se formam
entre um ácido forte e uma base fraca, ou ao contrário;
d)Certa. o ácido forte ioniza mais facilmente, sendo a
reação espontânea nesse sentido;
e)Errada. na equação, o HF recebe o próton transformando-se em H2F, atuando portanto como base.
07)D
doa próton
+
I. H3O + CN
–
HCN + H2O
ácido
Química B
1
GABARITO
11)20
recebe próton
2–
II. NH3 + CO3
–
–
NH2 + HCO3
base
doa próton
–
III.C2H5O + NH3
C2H5OH + NH2 –
ácido
08)20
doa
+
I. NH3 + H2O
base
ácido
recebe
ácido
base
+
II. HBr + H2O
ácido
–
NH4 + OH
H3O + Br
base
ácido
–
De acordo com o conceito de Lewis ácido é toda
espécie química, molécula ou íon, capaz de receber
pares de elétrons para formar ligações dativas. Assim,
são ácidos H+, BF3 e A3+. Os cátions recebem elétrons
facilmente para neutralizar sua carga positiva. No BF3, o
Boro tem sua configuração incompleta, com 6 elétrons
, podendo receber outros elétrons em ligação dativa.
Base é toda espécie química, molécula ou íon, capaz
de ceder pares de elétrons para formar ligações dativas. Assim são bases S2−, H2O, NH3 e O2−. No S2− e no
O2− observam-se facilmente os elétrons livres (que não
fazem parte das ligações) que podem ser usados.
base
H
01.Errada. a água é um ácido na reação I e uma base
na reação II;
02.Errada. a água é um ácido na reação I e uma base
na reação II;
04.Certa. na reação I doa próton e na reação II recebe
próton;
08.Errada. na reação I doa próton e na reação II recebem próton;
16.Certa. na reação I, a água eé ácido conjugado da
base OH−.
elétrons livres
N
O
elétrons livres H
H
H
01.Errada. NH3 pode ceder par de elétrons (base);
02.Errada. A3+ não tem elétrons a ceder (não pode
ser base);
04.Certa. todas essas espécies podem receber elétrons em ligação dativa;
08.Errada. H2O e NH3 também são bases;
16.Certa. todas esssas espécies podem doar elétrons
em ligação dativa.
09)B
doa H +
H
doa H +
+
NH4 + OH
base
ácido
ácido
12)C
–
NH3 + H2O
base
Síntese: IV N2 + 3H2
2NH3
Análise: III 2NaNO3
2NaNO2 + O2
São ácidas as espécies que doam H+: H2O e NH4+
10)11
01.Certa. BF3 é ácido de Lewis, pois pode receber
elétron em ligação coordenada (dativa):
F
+
F
B
F
Dupla-troca : II FeS + 2HC
B
–
H
N
+
H
N
H
H
H
08. Certa. O Ag+ é um ácido de Lewis, pois pode
receber elétron em ligação coordenada.
16.Errada. Apenas BF3 e Ag+ são ácidos de Lewis.
2
I. Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O zinco desloca o chumbo. Reação
de deslocamento, ou dupla-troca.
II.Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias
compostas – reação de dupla-troca.
III.Um reagente formando dois produtos – reação de
decomposição, ou análise.
IV.Dois reagentes formando um único produto – adição,
ou síntese.
H
H
FeC2 + H2S
F
F
F
02.Certa. F– é base de Lewis, pois pode doar par de
elétrons em ligação coordenada.
04.Errada. NH3 é base de Lewis, pois pode doar par
de elétrons em ligação coordenada.
H
Zn(NO3)2 + Pb
desloca
F
F
–
Simples-troca: I Zn + Pb(NO3)2
13)B
Química B
(1) - II - decomposição: CaCO3
CaO + CO2
GABARITO
(2) - I - adição: CO2 + H2O + NH3
NH4HCO3
(3) - IV - dupla-troca: NaC + NH4HCO3
NaHCO3 + NH4C
FeC2 + H2
(4) - III - deslocamento: Fe + 2HC
desloca
1 – II – Um reagente formando dois produtos – reação de decomposição, ou análise.
2 – I – Três reagentes formando um único produto – adição, ou síntese.
3 – IV – Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas – reação dupla-troca.
4 – III – Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O ferro desloca o hidrogênio. Reação de
deslocamento, ou simples-troca.
14)A
I. Deslocamento: Zn + 2AgNO3
2Ag + Zn(NO3)2
desloca
II. Decomposição: (NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O3 + 4H2O
2MgO
III. Síntese: 2Mg + O2
IV. Deslocamento: C2 + 2NaBr
Br2 + 2NaC
desloca
V. Dupla-troca: H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2O + CO2
I. Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca a prata. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
II. Dois reagentes formados por três produtos – reação de decomposição, ou análise.
III.Dois reagentes formando um único produto – adição, ou síntese.
IV.Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro desloca o bromo. Reação de deslocamento, ou simples-troca.
V. Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla-troca.
15)E
(2) Simples troca: Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
desloca
(1) Análise, ou decomposição: 2KCO3
(4) Dupla troca: H3PO4 + 3NaOH
(3) Síntese, ou adição: N2O3 + H2O
2KC + 3O2
Na3PO4 + 3H2O
2HNO2
16)C
I. 2KCO3
2KC + 3O2 Análise, ou decomposição
Química B
3
GABARITO
II. FeCO3 + 3KSCN
III. Na + H2O
desloca
IV. N2 + 3H2
NaOH + 1/2 H2 Simples-troca, ou
deslocamento
(Na desloca H)
2NH3 Síntese, ou adição
V. SnC2 + 2FeC3
17)C
Fe(SCN)3 + 3KC Dupla-troca
SnC4 + 2FeC2 Não ocorre dupla-troca,
apenas transferência
de C2 do 2FeC3 para
o SnC2.
I. Decomposição por ação do calor: pirólise.
II. Reação que ocorre por ação da luz: fotólise.
III.Decomposição por ação da eletricidade: eletrólise.
IV.Decomposição por ação do calor: pirólise.
18)E
20)B
a)Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar
na prata (Ag). Isso ocorre pois o cobre é mais reativo
que a prata.
b)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre pois o magnésio
é mais reativo que o hidrogênio.
c)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre pois o magnésio
é mais reativo que o hidrogênio.
d)Certa. Na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar
hidrogênio (H). Isso ocorre pois o zinco é mais reativo
que o hidrogênio.
e)Errada. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar zinco (H). Isso não ocorre, pois o cobre é menos
reativo que o zinco.
I. Não ocorre. Prata é menos reativa que o hidrogênio
e por isso não o desloca.
II. Ocorre. Magnésio é mais reativo que o hidrogênio
e por isso o desloca.
III.Ocorre. Alumínio é mais reativo que o hidrogênio e
por isso o desloca.
IV.Não ocorre. Alumínio é menos reativo que o potássio
e por isso não o desloca.
V.Não ocorre. Cobre é menos reativo que magnésio
e por isso não o desloca.
21)A
19)D
a)Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar
na prata (Ag). Isso ocorre pois o cobre é mais reativo
que a prata.
b)Certa. Na reação proposta, alumínio (Al) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre pois o alumínio é
mais reativo que o hidrogênio.
c)Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve
deslocar ferro (Fe). Isso ocorre pois o magnésio é
mais reativo que o ferro.
d)Errada. Na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar
sódio (Na). Isso não ocorre, pois o zinco é menos
reativo que o sódio.
e)Certa. Na reação proposta, sódio (Na) deve deslocar
hidrogênio (H). Isso ocorre pois o sódio é mais reativo
que o hidrogênio.
4
Química B
I, Br, C, F
ordem crescente de
eletronegatividade
reatividade dos
halogênios
a)Ocorre. Cloro pode deslocar bromo, pois é mais
reativo.
b)Não ocorre. Não desloca bromo, pois é menos
reativo.
c)Não ocorre. Bromo não desloca cloro, pois é menos
reativo.
d)Não ocorre. Iodo não desloca cloro, pois é menos
reativo.
e)Não ocorre. Cloro não desloca flúor, pois é menos
reativo.
GABARITO
22)A
23)D
NaC + H2O
I. Na OH + H C
H2 O
Para que a reação de dupla-troca ocorra, um dos produtos deve ser menos solúvel, eletrólito mais fraco ou
mais volátil que os reagentes.
sal
II. 2K OH + H2 SO4
Ag2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2AgCl
K2SO4 + 2H2O
2H2O
sal
III. A (OH)3 + 3H C
24)C
AC3 + 3H2O
a)Errada. KCl + LiOH → LiCl(aq) + KOH (cloretos são
solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo).
b)Errada. 2HNO3 + Na2CO3 → H2CO3 + 2NaNO3(aq)
(nitratos são solúveis).
c)Certa. BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4(s) (sulfato
de bário é insolúvel).
c)Errada. HCl + NaOH → NaCl(aq) + H2O (cloretos
são solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo).
e)Errada. H2SO4 + Zn → ZnSO4(aq) + H2(g) (sulfatos
são solúveis, exceto de cálcio, estrôncio, bário e
chumbo).
3H2O
sal
IV. Ba (OH)2 + 2H Br
BaBr2 + 2H2O
2H2O
sal
V. K OH + H I
Na reação apresentada, o cloreto de prata é insolúvel
(precipitado) e, por isso, a reação ocorre.
KI + H2O
H2 O
sal
25)D
I. NaC + KBr
KC + NaBr
solúvel
CaC2 + 2KBr
solúvel
CaBr2 + 2KC
solúvel
II. NaC + AgNO3
KBr não serve
NaNO3 + AgC
solúvel
CaC2 + 2AgNO3
nenhuma precipita
solúvel
insolúvel
Ca(NO3)2 + 2AgC
solúvel
III. 2NaC + Na2SO4
ambos precipitam
insolúvel
2NaC + Na2SO4
solúvel
CaC2 + Na2SO4
AgNO3 não serve
solúvel
2NaC
+ CaSO4
solúvel
insolúvel
Na2SO4 serve
precipita apenas
o CaSO4
IV.Água não diferencia, pois os íons permanecerão solúveis.
Mesmo considerando hidrólise salina, tanto NaCl quanto CaCl2 são sais originados a partir de ácidos e bases fortes.
26)B
a)
Errada - H2SO4 + 2NaOH
a)Errada.
Na2SO4 + 2H2O
solúvel
HC + NaOH
NaC + H2O
solúvel
Química B
5
GABARITO
b)Certa.
b)
Certa - H2SO4 + Ba(NO3)2
BaSO4 + 2HNO3
insolúvel
2HC + Ba(NO3)2
BaC2 + 2HNO3
solúvel
c)
Errada - H2SO4 + Mg
c)Errada.
MgSO4 + H2
MgC2 + H2
solúvel
d)Errada.
d)
Errada - H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2CO3
solúvel
2HC + Na2CO3
2NaC + H2CO3
solúvel
e)Errada. Como as duas soluções são ácidas, a fenolftaleína permanecerá incolor em ambas.
I. Errada. HCl + H2O → H3O+ + Cl–
II. Errada. HCl + NaCl → HCl + NaCl
III.Errada. HCl + NaNO3 → NaCl + HNO3
2Fe3+ + 3S2– → Fe2S3
255,8 g _____ 207,6 g
x g _____ 1000 g (1 kg)
111,6 g _____ 207,6 g
x g _____ 1000 g
g ≅ 538 g
CO2(g)
V.Errada. 2HCl + Na2SO4 → 2NaCl + H2SO4
28)C
x = 2,666... ≅ 2,7 mols
7/2 C2 + 7O2
7CO2
2 C2 + 7O2
2C2O7
36)A
NH4NO3 → N2O + 2H2O
80 g ___ 44 g
160 g ___ x g
x = 88 g
C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O
342 g _________ 12 . 22,4 L
342 g _________
268,8 L (padrão)
6,84 g _________
x
(problema)
30)A
CO(NH2)2 + 4O2 → 2HNO3 + H2O
60 g ___ 128 g
0,01 g ___ x g
x = 0,0213 g = 21,3 mg
2C3H8O + 9O2 → 6CO2 + 8H2O
2 . 60 g _______ 6 . 44 g
10 kg _______
x kg
fixa
C: 7 : 2 = 3,5 . 2 = 7 : 4 ou 4 : 7
2
29)B
6
Para se ter massa fixa de O2, é necessário adaptar os
coeficientes das equações:
31)D
x = 22 kg
x = 537,6
34)E
N2 + 3H2 → 2NH3
6 g __ 2 mols
8 g __ x mols
Formação do sulfeto de ferro III:
35)E
2NaC + H2CO3
H2 O
FeO + CO → Fe + CO2
71,8 g _____ 55,8 g
1000 kg _____ x g
x = 777,1 kg
(1 ton.)
CaCO3 → CaO + SO2 → CaSO3
100 g _________ 64 g
* 1 h ––– 16 kg de SO2
y Kg _________ 384 kg 24 h ___ x
y = 600 kg
x = 384 kg
27)A
IV. Certa. 2HC + Na2CO3
33)A
solúvel
2HC + Mg
32)B
x = 5,38 L
37)C
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
1 mol ________ 2 mols + 3 mols
2 . 30,6 L + 3 . 30,6 L
61,2 L
91,8 L
Química B
GABARITO
38)C
2NaHCO3 + 1H2SO4 → 1Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
2 . 84 g ____________________________ 2 . 22, 4 L
168 g ____________________________ 44,8 L
336 g ____________________________ x
56 g + 40 g
↓
Reagente
limitante
↓
Reagente
em excesso (8 g)
problema
Há excesso de 8 g de S. Formará 88 g de FeS.
44)C
x = 89,6 L
39)D
2CO + O2 → 2CO2
ou
CO + 1 O2 → CO2
2
1 mol ______ 1 mol = 22,4 L nas CNTP
x mol ______ 134,4 L
x = 6 mols
40)E
CO(NH2)2 + H2O → CO2 + 2NH3
60 g ______________ 2 mols = 2 . 25 L = 50 L
6 g _____________________________ x
x=5L
41)D
CaCO3 → CaO + CO2
56,1 g __ 1 mol = 24,6 L
561000 g __ x
x = 246000 L
* Volume molar a 300 K e 1 atm:
P.V=n.R.T
1 . V = 1 . 0,082 . 300
V = 24,6 L
42)C
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
propano
C4H10 + 13 O2 → 4CO2 + 5H2O
2
butano
5 + 13 = 23 = 11,5 mols
2
2
43)D
Fe + S → FeS
56 g + 32 g → 88 g
padrão (massas molares)
Estão na proporção correta. Não há excesso de reagente.
45)A
2A + 3C2 → 2AC3
2 . 27 g + 3 . 71 g → 2 . 133,5 g
54 g + 213 g → 267 g
x g + 4 g
?
x = 1,01 g
Massa de A adicionada: 2,70 g
Massa de A que reage: 1,01 g
Excesso de A:
1,69 g
1,01 g + 4 g → 5,01 g
padrão (massas molares)
problema
46)C
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
ácido salicílico anidrido acético
A.A.S.
ácido acético
138 g + 102 g → 180 g + 60 g padrão (massas molares)
2 g + x
→ ? problema
x = 1,478 g
Há excesso de anidrido acético. Então, é melhor calcular a massa de A.A.S. a partir do ácido salicílico:
138 g ___ 180 g
2 g ___ y
y = 2,60 g
47)E
N2 + 3H2 → 2NH3
28 g _____ 2 . 17 g padrão (massas molares)
28 g _____ 34 g
112 g ____ x
problema
x = 136 g _____ 100% (se o rendimento for 100%)
y g _____ 75%
y = 136 . 75%
y = 102 g
Química B
7
GABARITO
48)C
x = 1170 g _____ 100%
y g _____ 80%
80% puro
H3PO4 + NH3 → (NH4)3PO4 * 2,8 kg .
→ 2,24 kg
98 g ________ 149 g
Somente a parte pura reage.
2,24 kg ______ x
x = 3,4057 kg
x = 3405,7 g
54)E
padrão (massas molares)
x = 2,16 g
10 g ___ 100% (da aliança)
2,16 g ___ y%
y = 21,6%
reagente
limitante
*M.a. Fe = 56 u
51)C
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
180 g ____ 2 . 46 g
180 g ____ 92 g
90 ton ___ x
56)D
padrão (massas molares)
x = 46 ton _____ 100% (46 ton se o rendimento fosse 100%)
11,5 ton ___ y
y = 25%
25CO + 51H2 → C25H52 + 25H2O
25 . 28 g ______ 352 g * 4800 kg _____ 1 h
700 g ______ 352 g x _____ 8 h
y ton ______ 38,4 ton x = 38.400 kg
x = 38,4 ton
y = 76,3 ton _____ 80% (rendimento)
z ton _____ 100%
z = 95,4 ton
52)E
2C3H5N3O9 → 3N2
2 . 227 g ____ 3 . 28 g
454 g ____ 84 g
227 g ____ x
excesso de
2,16g de CO
a)Errada. O reagente limitante é o Fe2O3.
b)Certa.
c)Errada. Restarão 2,16 g de CO.
d)Errada. Será de 1,32 g.
e)Errada. Para rendimento de 100%, forma-se 1,12 g
de ferro. Para 80%, formará 0,896 g.
y = 79,7% ≅ 80%
padrão (massas molares)
x = 42 g _____ 100%
4,2 g ____ y
y = 10%
53)B
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
310 g ____________ 234 g
1550 g ____________ x
8
1Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
160 g + 84 g
____ 112 g + 132 g
160g + 3,00g ____ 1,12 g + 1,32 g
0,84g
x = 700 kg _____ 100% (se o rendimento fosse 100%)
558 kg _____ y
y = 7,8 g
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
160 g ______ 112 g
1000 kg ____ x kg
x = 10,4 g _____ 100%
y _____ 75%
55)B
50)E
y = 936 g
Cr2O3 + 2A → 2Cr + A2O3
152 g _______ 104 g
15,2 g _______ x
49)B
Ag+ + C– → AgC
108 g _____ 143,5 g
x g _____ 2,87 g
57)B
N2 + 3H2  2NH3
28 g ______ 2 . 22,4 L
28 g ______ 44,8 L
28 kg ______ x
x = 44 . 800 L _____ 100%
y L _____ 50%
Química B
y = 22400 L = 2,24 . 104 L