Gabaritos Resolvidos Energia – Química Semiextensivo V3 – Frente B

Gabaritos Resolvidos Energia – Química 2012
Semiextensivo V3 – Frente B
01) E
a) Certa – para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie que doa próton e base á a que recebe
próton;
b) Certa – quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim, haverá um ácido e
uma base de cada lado da reação. Os pares se formam com o ácido de uma lado e a base
do outro lado;
c) Certa – Lewis considera uma espécie como ácido ou base, baseado na transferência
de par eletrônico, independente da formação de próton H+;
d) Certa – a teoria de Lewis é mais abrangente que a de Brönsted. Assim, o que
Brönsted considera ácido, Lewis também considera. Já o contrário nem sempre é
verdade;
e) Errada – a teoria de Brönsted é mais restrita que a teoria de Lewis. Assim, nem toda
base de Brönsted é considerada base para Lewis. Além disso, um doador de prótons é
considerado um ácido e não uma base.
02) B
As aminas, derivadas do NH3, são consideradas bases, pois podem receber próton H+
(atraídos pelo par de elétrons que não faz ligação – teoria de Brönsted-Lowry) ou
porque podem doar par de elétrons na ligação coordenada (ligação dativa – teoria de
Lewis).
03) E
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04) B
Água comporta-se como ácido em II e III (doa próton H+) e como base em I e IV
(recebe o próton H+).
05) B
a) Errada – H2SO4 comporta-se como base (recebe próton H+);
b) Certa – recebem próton H+;
c) Errada – H2SO4 comporta-se como base (recebe próton H+) e HClO4 comporta-se
como ácido (doa próton H+);
d) Errada – ClO4- é base conjugada do ácido HClO4;
e) Errada – H2SO4 comporta-se como base (recebe próton H+).
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06) D
a) Errada – NH3 é base e H2O pode ser ácido (em II) ou base (em I);
b) Errada – NH3 e Cl- são bases. H2O pode ser ácido (em II) ou base (em I);
c) Errada – NH3 é base e H2O pode ser ácido (em II) ou base (em I);
d) Certa – recebem próton H+;
d) Errada – H3O+ é ácido.
07) E
3
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08) D
a) Errada – H2O é base conjugada do ácido H3O+;
b) Errada – HCN é ácido conjugado da base CN -;
c) Errada – não há H2O+;
d) Certa;
e) Errada – HCN é ácido conjugado da base CN -.
09) C
4
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a) Errada – a água comporta-se como ácido apenas na reação II;
b) Errada – o NH3 comporta-se como base;
c) Certa – recebe próton H+;
d) Errada – na equação V H2SO4 comporta-se como base;
e) Errada – ambos comportam-se como ácidos.
10) B
a) Errada – a água é ácido de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry (doa próton
H+);
b) Certa – recebe próton H+;
c) Errada – a água atua como ácido;
d) Errada – atua como base;
e) Errada – atua como base de Brönsted-Lowry (recebe próton H+).
11) 11
01. Certa – BF3 é ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada
(dativa):
02. Certa – F- é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada;
04. Errada – NH3 é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação
coordenada:
08. Certa – o Ag+ é um ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação
coordenada;
16. Errada – apenas BF3 e Ag+ são ácidos de Lewis.
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12) C
NH3 comporta-se como base de Brönsted-Lowry, pois recebe um próton H+
transformando-se no cátion NH3+. Já a carboxila, COOH, é ácido de Brönsted-Lowry,
pois doa próton H+ transformando-se no ânion COO-.
13) 12
01. Errada – nos pares conjugados de Brönsted-Lowry o ácido nos reagentes é par
conjugado da base nos produtos e a base nos reagentes é par conjugado do ácido nos
produtos;
02. Errada – quando H2O é ácido, fornece o próton H+ transformando-se na sua base
conjugada que é o OH-;
04. Certa – o ácido fornece um próton H+ formando assim sua base conjugada;
08. Certa – nos pares conjugados, quando um é forte o outro é fraco. Assim, um ácido
fraco ao liberar o próton H+ forma uma base forte. Se Kb á alto (base forte), Ka é baixo
(ácido fraco), pois Ka.Kb = Kw;
16. Errada – esta é a definição de Arrhenius para a reação que ocorre entre ácido e base.
A de Brönsted-Lowry envolve ácidos e bases conjugados.
14) A
Na reação apresentada, um único reagente se decompõe formando dois produtos, ou
seja, reação de decomposição ou análise.
15) C
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I. Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca o
chumbo. Reação de deslocamento ou simples troca;
II. Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla
troca;
III. Um reagente formando dois produtos – reação de decomposição ou análise;
IV. Dois reagentes formando um único produto – adição ou síntese.
16) B
1 – II – Um reagente formando dois produtos – reação de decomposição ou análise;
2 – I – Três reagentes formando um único produto – adição ou síntese;
3 – IV – Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla
troca;
4 – III – Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O ferro
desloca o hidrogênio. Reação de deslocamento ou simples troca;
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17) A
I- Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca a
prata. Reação de deslocamento ou simples troca;
II- Um reagente formando três produtos – reação de decomposição ou análise;
III- Dois reagentes formando um único produto – adição ou síntese;
IV- Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro
desloca o bromo. Reação de deslocamento ou simples troca;
V- Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas – reação de dupla
troca.
18) A
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19) C
20) C
21) C
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22) A
23) C
I. decomposição por ação do calor: pirólise;
II. reação que ocorre por ação da luz: fotólise;
III. decomposição por ação da eletricidade: eletrólise;
IV. decomposição por ação do calor: pirólise.
24) D
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25) B
26) Respostas:
Para a realização esta atividade, deve-se conhecer a ordem de reatividade dos
participantes, mostrada na tabela abaixo:
* Quanto maior a reatividade, menor a nobreza. Um elemento mais reativo é capaz de
deslocar um menos reativo. O contrário, não ocorre. Metal desloca metal e hidrogênio.
Ametal desloca ametal.
a)
Zn + CuSO4
Cu + ZnSO4 (Ocorre)
Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o zinco é mais
reativo que o cobre.
b)
Cu + ZnSO4
Zn + CuSO4 (Não Ocorre)
Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o zinco. Isso não ocorre, pois o cobre é
menos reativo que o zinco.
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c) Cu + AgNO3
Ag + CuNO3 (Ocorre)
Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o cobre é mais
reativo que a prata.
d) Ag + CuNO3
Cu + AgNO3 (Não Ocorre)
Para a reação ocorrer a prata precisa deslocar o cobre. Isso não ocorre, pois a prata é
menos reativa que o cobre.
e)
2Al + 3CuSO4
3Cu + Al2(SO4)3 (Ocorre)
Para a reação ocorrer o alumínio precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o alumínio
é mais reativo que o cobre.
f)
2Al + 3MgSO4
3Mg + Al2(SO4)3 (Não Ocorre)
Para a reação ocorrer o alumínio precisa deslocar o magnésio. Isso não ocorre, pois o
alumínio é menos reativo que o magnésio.
g)
Zn + 2AgNO3
2Ag + Zn(NO3)2 (Ocorre)
Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o zinco é mais
reativo que a prata.
h) Au + AgNO3
Ag + AuNO3 (Não Ocorre)
Para a reação ocorrer o ouro precisa deslocar a prata. Isso não ocorre, pois o ouro é
menos reativo que a prata.
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i)
Cl + NaBr
Br + NaCl (Ocorre)
Para a reação ocorrer o cloro precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o cloro é mais
reativo que o bromo.
j)
F + CaBr2
2Br + CaF2 (Ocorre)
Para a reação ocorrer o flúor precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o flúor é mais
reativo que o bromo.
27) 15
Quando se misturam substâncias, alguns sinais evidenciam a ocorrência de reação
química. São eles: formação de substância sólida (precipitado), mudança de coloração,
desprendimento de gás e variação de temperatura. Esses sinais caracterizam reação
química, pois surgem com a formação de novas substâncias. Variação de massa é um
sinal que pode ocorrer sem reação química, por exemplo, durante a evaporação de uma
substância. A propagação de energia luminosa não altera a estrutura da matéria, sendo
portanto um fenômeno físico.
28) E
a) Certa – na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar prata (Ag). Isso ocorre, pois o
cobre é mais reativo que a prata;
b) Certa – na reação proposta, magnésio (Mg) deve deslocar hidrogênio (H). Isso
ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o hidrogênio;
c) Certa – na reação proposta, ferro (Fe) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois
o ferro é mais reativo que o hidrogênio;
d) Certa – na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre,
pois o zinco é mais reativo que o hidrogênio;
e) Errada – na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar zinco (Zn). Isso não ocorre,
pois o cobre é menos reativo que o zinco.
29) D
a) Certa – na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar prata (Ag). Isso ocorre, pois o
cobre é mais reativo que a prata;
b) Certa – na reação proposta, alumínio (Al) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre,
pois o alumínio é mais reativo que o hidrogênio;
c) Certa – na reação proposta, magnésio (Mg) deve deslocar ferro (Fe). Isso ocorre, pois
o magnésio é mais reativo que o ferro;
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d) Errada – na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar sódio (Na). Isso não ocorre,
pois o zinco é menos reativo que o sódio;
e) Certa – na reação proposta, sódio (Na) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre,
pois o sódio é mais reativo que o hidrogênio.
30) 49
Para que a reação ocorra, X deve ser mais reativo que o hidrogênio. Isso exclui os itens
04 (cobre) e 08 (prata), que são menos reativos. Além disso, o composto formado é
XCl2. Assim, X deve formar um cátion com carga 2+ o que exclui o item 02 (sódio –
monovalente). Restam: 01 (zinco) + 16 (magnésio) + 32 (cálcio) = 49
31) C
Os metais que não deslocam o hidrogênio são os que são menos reativos que ele.
a) Errada – ferro pode deslocar;
b) Errada – ferro pode deslocar;
c) Certa – cobre e mercúrio são menos reativos e por isso deslocam hidrogênio;
d) Errada – zinco pode deslocar hidrogênio;
e) Errada – ferro pode deslocar.
32) B
I. Não ocorre – prata é menos reativa que hidrogênio e por isso não o desloca;
II. Ocorre – magnésio é mais reativo que hidrogênio e por isso o desloca;
III. Ocorre – alumínio é mais reativo que hidrogênio e por isso o desloca;
IV. Não ocorre – alumínio é menos reativo que potássio e por isso não o desloca;
V. Não ocorre – cobre é menos reativo que magnésio e por isso não o desloca.
33) A
I, Br, Cl, F
Ordem crescente de eletronegatividade = reatividade dos halogênios
a) Ocorre – cloro pode deslocar bromo, pois é mais reativo;
b) Não ocorre – iodo não desloca bromo, pois é menos reativo;
c) Não ocorre – bromo não desloca cloro, pois é menos reativo;
d) Não ocorre – iodo não desloca cloro, pois é menos reativo;
e) Não ocorre – cloro não desloca flúor, pois é menos reativo.
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34) B
Reações possíveis, pela análise da tabela:
X + YSO4
X + ZSO4
XSO4 + Y (X é mais reativo que Y)
XSO4 + Z (X é mais reativo que Z)
Y + ZSO4
YSO4 + Z (Y é mais reativo que Z)
X, Y, Z
Ordem decrescente de reatividade
(do mais reativo para o menos reativo)
35) Respostas:
a) NaCl + AgNO3
AgCl(s) + NaNO3 (Ocorre)
Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de
dupla troca ocorre. É o caso do AgCl que é insolúvel.
b) BaCl2 + H2SO4
2HCl + BaSO4 (Ocorre)
Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de
dupla troca ocorre. É o caso do BaSO4 que é insolúvel.
c) Mg(OH)2 + 2HNO3
Mg(NO3)2 + 2H2O (Ocorre)
A reação de neutralização entre ácido e base sempre ocorre. Dentro dos critérios para
a ocorrência de reações de dupla troca, pode-se dizer que a água seria um não
eletrólito (pura), ou seja, mais fraco que os reagentes.
d) NH4Cl + NaOH
NaCl + NH4OH (Ocorre)
Quando um dos produtos é mais volátil (evapora mais facilmente) em relação aos
reagentes, a reação de dupla troca ocorre. É o caso do NH 4OH que é a única base
líquida e volátil.
e) K2SO4 + 2NaOH
2KOH + Na2SO4 (Não ocorre)
A reação de dupla troca ocorre quando um dos produtos é menos solúvel, eletrólito
mais fraco ou mais volátil em relação aos reagentes. Nenhuma das 3 condições ocorre
pois KOH é solúvel, eletrólito forte e não volátil. O mesmo ocorre com Na 2SO4.
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36) E
37) D
Para que reação de dupla troca ocorra, um dos produtos dever menos solúvel,
eletrólito mais fraco ou mais volátil que os reagentes.
Ag2SO4 + 2NaCl
Na2SO4 + 2AgCl
Na reação apresentada, o cloreto de prata é insolúvel (precipitado) e, pois isso a
reação ocorre.
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38) C
Liberação de gás:
6HCl + 2Al
2AlCl3 + 3H2 (g) reação de deslocamento (simples troca)
Desaparecimento de sólido:
2HCl + Mg(OH)2 (s)
MgCl2(aq) + 2H2O
Formação de sólido:
HCl + AgNO3 (aq)
AgCl(s) + HNO3
39) C
a) Errada – KCl + LiOH
LiCl(aq) + KOH (cloretos são solúveis, exceto de prata,
mercúrio e chumbo);
b) Errada – 2HNO3 + Na2CO3
H2CO3 + 2NaNO3(aq) (nitratos são solúveis);
c) Certa – BaCl2 + K2SO4
2KCl + BaSO4(s) (sulfato de bário é insolúvel);
d) Errada – HCl + NaOH
NaCl(aq) + H2O (cloretos são solúveis, exceto de prata,
mercúrio e chumbo);
e) Errada – H2SO4 + Zn
ZnSO4(aq) + H2 (g) (sulfatos são solúveis, exceto de cálcio,
estrôncio, bário e chumbo).
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40) III
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41) B
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42) A
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