The present tenses

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EXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO)
Professor:
ALEX
ALUNO(A):______________________________________________________________________
DATA: 29/07/2015
Físico-Química
Termoquímica
4. Para diminuir o efeito estufa causado pelo CO2, emitido
pela queima de combustíveis automotivos, emprega-se um
combustível que produza menor quantidade de CO2 por kg de
combustível queimado, considerando-se a quantidade de energia
liberada. No Brasil, utilizasse principalmente a gasolina (octano)
e o etanol, cujas entalpias de combustão encontram-se
relacionadas na tabela seguinte.
1. Em uma aula de Química Geral, o professor falava sobre
termoquímica – energia produzida por materiais orgânicos – e,
para esclarecer seus alunos, ele falou: “Sabe-se que materiais
orgânicos como fezes de animais, se armazenadas dentro de
câmaras e colocadas sobre determinadas condições de pressão e
temperatura, podem produzir biogás, composto, principalmente,
de metano” e concluiu: “o calor de combustão do metano à
pressão constante é 880kJ / mol ”. Com base nestas informações,
Composto
etanol
1370
gasolina
5464
A análise dessas informações permite concluir que a(o) __________
libera mais energia por mol de gás carbônico produzido, sendo
assinale a alternativa correta.
a) O metano é um líquido inflamável à pressão atmosférica.
b) Na molécula de metano, cada átomo de hidrogênio é ligado ao
átomo de carbono por ligações covalentes e possui estrutura
piramidal.
c) A combustão do gás metano é um processo endotérmico.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A queima de 5,0Kg de gás metano libera uma energia de
que o valor encontrado é de___________ kJ mo1.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas são
a) etanol, 685.
b) etanol, 1370.
c) gasolina, 683.
d) gasolina, 685.
e) gasolina, 5464.
2,75  108 J.
2. A reação de termita, esquematizada, é uma importante reação
fortemente exotérmica, explorada nas mais diversas aplicações,
desde experimentos didáticos à utilização como solda em grandes
peças metálicas.
Fe2O3 (s)  2A(s)  A 2O3 (s)  Fe(s)
a) Ao misturar os reagentes dessa reação, qual a massa
necessária de alumínio para reagir 16 g de Fe2O3 ?
b) Calcule a variação de energia livre da reação de termita a
5. Um artigo científico recente relata um processo de produção
de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e
água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio
poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima
com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como
combustível num carro – combustão direta ou geração e queima
do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema
abaixo:
combustão
CH3OH(g)  3 O2 (g)  CO2 (g)  2 H2O(g)
2
direta
geração e
CH3OH(g)  H2O(g)  CO2 (g)  3H2 (g)
queima de
H2 (g)  1 O2 (g)  H2O(g)
hidrogênio
2
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima
de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
a) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já
que as equações globais desses dois processos são diferentes.
b) igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações
químicas globais desses dois processos serem diferentes.
c) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol,
mesmo considerando que as equações químicas globais desses
dois processos sejam iguais.
d) igual à da combustão direta do metanol, já que as equações
químicas globais desses dois processos são iguais.
1600 C.
Dados: M(g  mol1) : A  27; Fe  56;
O  16.
Reação
ΔGT  1600C (kJ mol1)
4
2
A  O2  A 2O3
3
3
800
2Fe  O2  2FeO
325
6FeO  O2  2Fe3O4
168
4Fe3O4  O2  6Fe2O3
90
3. O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns
tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A
queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de
metanol (densidade 0,80 g mL1) produz energia na forma de
6.
O isoctano líquido (C8H18 ) e o gás hidrogênio são
importantes combustíveis. O primeiro está presente na gasolina;
o segundo, na propulsão de foguetes.
As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do
vapor de água e do isoctano líquido (C8H18 ) são,
calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades
respectivamente:
2 CH3 OH(  )  3 O2(g)  4 H2O(  )  2 CO2(g) ; ΔH  1453 kJ
Considere: M(CH3OH)  32 g mol1
M(CO2 )  44 g mol1
3
3
a) 18,2  10 e 1,1 10
3
3
b) 21,3  10 e 0,8  10
3
3
c) 21,3  10
3
3
e 1,1 10
e) 36,4  10 e 1,8  10
d) 18,2  10 e 0,8  10
Hoc (kJ mo1)
respectivamente, 393, 242 e 259 kJ / mol.
A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de
hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do
que o calor liberado na combustão de 1kg de isoctano líquido.
3
3
a) 0,4
1
http://www1.folha.uol.com.br/folha/educacao/ult305u10268.sh
tml. Acesso em 3/7/2014
A reação e a energia envolvidas estão descritas na equação
abaixo:
b) 0,9
c) 2,7
d) 33,0
e) 53,2
7.
A queima de combustíveis sempre leva à liberação de
quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a
combustão do etanol, que pode ser representada por:
C2H3OH(  )  2CO2(g)  3H2O(  )
1
H  1368 KJ  mol
Nesse sentido, é correto afirmar que:
a) 3 mols de C2H5OH absorvem 4104 KJ de energia.
b) 3 mols de O2 quando são consumidos na reação liberam
456 KJ de energia.
c) 23 g de C2H5OH liberam 68,4 KJ de energia.
d) Quando a reação libera 1368 KJ de energia são formados
56 g de CO2.
e) Para se liberar 6840 KJ de energia é necessário se queimar
5 mols de C2H5OH.
8. Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos préhistóricos, é encontrar uma maneira de obter energia para
aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus
artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção
de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira
simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção
de calor, considere as equações a seguir.
C(grafite)  O2 (g)  CO2 (g)
ΔH  94,1 kcal
1
H2 O(  )  H2 (g)  O2 (g)
2
C(grafite)  2H2 (g)  CH4 (g)
ΔH  68,3 kcal
ΔH  17,9 kcal
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do
calor de combustão (ΔH) do metano (CH4 ) na equação a
seguir.
CH4 (g)  2O2 (g)  CO2 (g)  2H2O(  )
a) 212,8 kcal
b) 144,5 kcal
c) 43,7 kcal
d) 144,5 kcal
e) 212,8 kcal
CaO(s)  H2O()  Ca(OH)2 (aq) H  20, 4kcal / mol
Considere que são necessários 0,3kcal de energia para se
elevar em 1C a temperatura de 300mL de água contida numa
latinha de café “hot when you want” e que toda energia liberada
seja utilizada para aquecer a bebida.
Qual a massa aproximada de óxido de cálcio (CaO) que será
utilizada na reação para que a temperatura da bebida passe de
20C para 60C ?
a) 33 g
b) 0,014 g
c) 12 g
d) 0,82 g
11.
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem,
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas
mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm
substâncias que sofrem algum processo quando eles são
acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos
e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1
e 2 apresentadas a seguir.
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as
equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2
para um cold pack.
NH4NO3 (s)  H2O()  NH4 (aq)  NO3 (aq)
CaC 2 (s)  H2O()  Ca2 (aq)  2C (aq)
ΔH  26 kJ mol1
ΔH  82 kJ mol1
1
2
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2
para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2
para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2
para um cold pack.
12. A reação de cloração do metano, em presença de luz, é
mostrada abaixo.
CH4  C 2  CH3C  HC
H  25kcal  mol1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
9. O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de
decomposição está representada abaixo:
NH4NO3(s)  N2O(g)  2H2O(g)
H  37 kJ
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada
por essa reação é:
Dados: H : 1g / mo; O : 16 g / mo; N : 14 g / mo.
a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.
10. “Está chegando ao Brasil, o café “hot when you want” (em
português, “quente quando você quiser”), da Nescafé,
desenvolvido na Universidade de Southampton, Inglaterra. Basta
apertar um botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto!
Café quentinho (a 60C ) durante 20 minutos! Mas, afinal, qual
será a tecnologia de ponta do “hot when you want”? Apenas um
compartimento no fundo da lata que contém, separadamente, a
cal viva (a mesma do fogo grego!) e a água. Ao apertar o botão no
fundo da lata, a placa que separa essas duas substâncias se rompe
e a reação começa. O calor desprendido na reação é então
aproveitado para aquecer o café na parte superior da lata.
Simples, mas genial!”
C H
 105kcal  mol1
C  C  58kcal  mol1
H  C  103kcal  mol1
A energia da ligação C  C, no composto CH3 C, é
a) 33kcal  mol1.
b) 56kcal  mol1.
c) 60kcal  mol1.
d) 80kcal  mol1.
e) 85kcal  mol1.
13. O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido
comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como
antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I. 2Mg(s)  O2(g)  2MgO(s)
H  1.203,6 kJ
II. Mg(OH)2(s)  MgO(s)  H2O(  )
III. 2H2(g)  O2(g)  2H2O(  )
H  37,1kJ
H  571,7 kJ
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio,
de acordo com a reação
Mg(s)  H2(g)  O2(g)  Mg(OH)2(s) , é:
2
III. Uma das desvantagens do uso do isobutanol adicionado à
gasolina reside no fato de ele ser mais miscível com a água,
quando comparado ao etanol, aumentando o risco de
adulteração.
Está CORRETO, apenas, o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
a) 1.849,5 kJ
b) 1.849,5 kJ
c) 1.738,2 kJ
d) 924,75 kJ
e) 924,75 kJ
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado
em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente
químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases
monóxido de carbono (CO) e cloro (C 2 ), conforme a equação
balanceada
da
reação
descrita
a
seguir:
CO(g)  C 2(g)  COC 2(g) .
745 kJ / mol
328 kJ / mol
243 kJ / mol
a) 522 kJ
b) 78 kJ
c) 300 kJ
d) 100 kJ
e) 141kJ
15. Um grupo de pesquisa da Universidade de Michigan, nos
Estados Unidos, usou um tipo de fungo e de bactéria para
produzir isobutanol. Segundo os pesquisadores, esse
biocombustível teria maior compatibilidade com a gasolina que o
etanol.
(Disponível em: http://noticias.uol.com.br/meioambiente/ultimas-noticias/redacao/2013/08/28/fungo-ebacteria-gerambiocombustivel-mais-proximo-da-gasolina-que-oetanol.htm. Adaptado.)

0
A tabela a seguir apresenta o calor-padrão de formação ΔH f

dos combustíveis citados, do gás carbônico e da água. Considere
que os combustíveis apresentam a mesma densidade.
Água líquida  H2 O 
–286
Etanol  C2H6 O 
Gás carbônico
Gasolina  C8H18 
ΔH  ?
Para tanto, dispõem-se das seguintes entalpias-padrão de
combustão:
I. C2H4(g)  3 O2(g)  2CO2(g)  2H2O(  )
II. H2(g)  1 2O2(g)  H2O(  )
ΔHc  285,8 kJ / mol
III. C2H6  7 2O2(g)  2CO2(g)  3H2O(  )
ΔHc  1.560,7 kJ / mol
Assim, utilizando a Lei de Hess para calcular o valor de ΔH
desejado, assinale o que for correto.
01) Deve-se multiplicar a reação I por 2.
02) Deve-se inverter a reação III.
04) O valor do ΔH desejado é –136,3 kJ.
08) A reação de hidrogenação do eteno é endotérmica.
1080 kJ / mol
ΔH0f  kJ / mol 
C2H4(g)  H2(g)  C2H6(g)
ΔHc  1.411,2 kJ / mol
14. Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia
de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do
fosgênio é
Dados:
Energia de Ligação
Substância
16.
Deseja-se determinar o valor de ΔH da reação de
hidrogenação do eteno, representada abaixo.
–1368
–394
–5471
Isobutanol  C4H10 O 
–335
Dados: Massas atômicas (em u): H = 1; C = 12; O = 16
São feitas três afirmativas sobre a utilização desses
biocombustíveis. Analise-as.
I. Na queima completa de massas iguais, o isobutanol libera mais
energia que o etanol.
II. A maior compatibilidade do isobutanol com a gasolina se deve
a sua menor polaridade comparada ao etanol.
17.
O craqueamento (craking) é a denominação técnica de
processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas
mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O
princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das
ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador.
Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do
dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e
propeno
(propileno),
conforme
exemplificado,
simplificadamente, pela equação química a seguir:
C12H26(  )  C6H14(  )  2 C3H6(g)
São dadas as equações termoquímicas de combustão completa,
no estado-padrão para três hidrocarbonetos:
37
O2(g)  12 CO2(g)  13 H2O(  )
2
19
C6H14(g) 
O2(g)  6 CO2(g)  7H2O(  )
2
9
C3H6(g)  O2(g)  3 CO2(g)  3 H2O(  )
2
C12H26(  ) 
ΔHC  7513,0 kJ / mol
ΔHC  4163,0 kJ / mol
ΔHC  2220,0 kJ / mol
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação
de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano
e propeno, será
a) ‒ 13896,0 kJ/mol.
b) ‒ 1130,0 kJ/mol.
c) + 1090,0 kJ/mol.
d) + 1130,0 kJ/mol.
e) + 13896,0 kJ/mol.
18. São dadas as equações termoquímicas para a formação da
água a partir dos elementos:
H2(g)  1 2O2(g)  H2O(s) ; ΔH  70 kcal / mol.
H2(g)  1 2O2(g)  H2O(  ) ; ΔH2  68,3 kcal / mol.
H2(g)  1 2O2(g)  H2O(v) ; ΔH  57,8 kcal / mol.
A partir das afirmativas abaixo:
I. O valor de ΔH maior que zero indica que as reações são
exotérmicas.
3
II. A transformação H2O(v)  H2O(  ) libera 10,5 kcal / mol.
Fe2O3  160; A  27 g
Fe2O3 (s)  2A(s)  A 2O3 (s)  Fe(s)
III. O calor de solidificação da água vale 12,2 kcal / mol.
16 g
energia que 1mol de H2O(  ) .
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
É VERDADEIRO apenas o que se afirma em:
a) I, II e III.
b) III, IV e V.
c) II, IV e V.
d) I, III e IV
e) II, III e V.
19.
Uma alimentação saudável, com muitas frutas, traz
incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. Contudo, a
ingestão de fruta verde deixa um sabor adstringente na boca. Por
isso, o gás eteno é utilizado para acelerar o amadurecimento das
frutas, como a banana.
Industrialmente, o eteno é obtido pela desidrogenação do etano,
em altas temperaturas  500 C  e na presença de um
catalisador (óxido de vanádio), conforme mostrado na reação a
seguir

1
Energia de ligação kJ mol
Ligação
Energia
CH
CC
CC
412
348

612
O valor absoluto da energia de ligação H  H em kJ mol1, é,
aproximadamente,
a) 124.
b) 436.
c) 684.
d) 872.
e) 1368.
20. A equação química abaixo representa a reação da produção
industrial de gás hidrogênio.
2  27 g
160 g
IV. A energia de 1mol de H2O no estado vapor é maior que a
m A
m A  5,4 g
b) A partir da tabela fornecida deve-se acertar as etapas
intermediárias para chegar-se à global.
Somando as etapas, teremos:
2A  1,5O2  1A 2O3
ΔG1  1200 kJ / mol
2FeO  2Fe  O2
ΔG2  325 kJ / mol
2
1
Fe O  2FeO  O2
3 3 4
3
1 Fe2O3 
2
1
Fe O  O2
3 3 4
6
ΔG3  56 kJ / mol
ΔG4  15 kJ / mol
Global
2A  1 Fe2O3 
 1A 2O3  2Fe ΔG  ( 1200  325  56  15) kJ / mol
ΔG
1600 oC
 804 kJ / mol
Resposta da questão 3: [A]
Resposta da questão 4: [A]
Resposta da questão 5: [D]
Resposta da questão 6: [C]
Resposta da questão 7: [E]
Resposta da questão 8:[A]
Resposta da questão 9:[B]
Resposta da questão 10: [A]
Resposta da questão 11:[B]
Resposta da questão 12:[E]
Resposta da questão 13:[D]
Resposta da questão 14: [B]
Resposta da questão 15:[D]
Resposta da questão 16: 02 + 04 = 06.
Resposta da questão 17: [C]
Resposta da questão 18: [C]
Resposta da questão 19: [B]
Resposta da questão 20:
H2O g  C s  CO g  H2 g Equação global.
Para obtermos a equação global, devemos aplicar a Lei de Hess
com as equações fornecidas.
Assim:
1
O
ΔH0  242,0 kJ
2 2 g 
Equação I inverter 
H2O g  H2 g  
Equação II manter 
C s   O 2 g  CO 2 g
Na determinação da variação de entalpia dessa reação química,
são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 C
Equação III inverter e dividir por 2 
CO 2(g)  CO(g) 
e 1atm :
H2O g  C s  CO g  H2 g com valor de
ΔH  87 kJ por mol de hidrogênio produzido.
H2O g  C s  CO g  H2 g
1
H2 g  O2 g  H2O g
2
ΔH  242,0 kJ
C s   O2 g  CO2 g
ΔH0  393,5 kJ
O2 g  2CO g  2CO2 g
ΔH0  477,0 kJ
0
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de
1kg de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse
processo industrial.
Gabarito:
Resposta da questão 1: [E]
Resposta da questão 2:
a) Teremos:
ΔH0  393,5 kJ
1
O2(g) ΔH0  238,5,0 kJ
2
Assim:
2 g de H2 produzido
87 kJ
1000 g
E
E  43.500 kJ/kg de hidrogênio produzido.
O agente redutor da reação é o carbono, pois este sofre oxidação,
conforme mostra o esquema abaixo:
H2O(g)  C(s)  CO(g)  H2(g)
4


Nox 0
Nox 2
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