MATERIAL - Química - Carlos Alberto - 1º BIMESTRE - M3

Colégio Drummond
Educação Infantil, Ensino Fundamental, Médio e Pré- Vestibular
MATERIAL DE QUÍMICA
PROF.: CARLINHOS
CURSINHO
2+
efeito estufa é o monóxido de carbono CO2,
este é liberado principalmente pela queima
completa de combustíveis fósseis. Sabendo
que tal molécula pode ser formada pelos
isótopos :
12
13
14
16
17
18
C C C e O O
O
Quais os números de massa possíveis para essa
molécula ? ( C Z=6 , O Z=8 )
a) 28 a 32
b) 44 a 58
c) 42 a 58
d) 42 a 56
e) 44 a 50
01. (UEL) O número de elétrons do cátion X de
um elemento X é igual ao número de elétrons
do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo
de gás nobre apresenta número atômico 10 e
número de massa 20. O número atômico do
elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
02. (PUC) Qual dos
isoleletrônicos:
+1
+3
a) 11Na e 13Al
2b) 10Ne e 8O
+1
+3
c) 12Mg e 13Al
2+3
d) 8O e 13Al
0
1e) 10Ne e 9F
pares
abaixo
não
são
06.
03. (UEM) Numere a segunda coluna de acordo
com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Böhr
4. J. J. Thomson
(
)Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
(
)Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
(
)Modelo semelhante a um “pudim de passas” com
cargas positivas e negativas em igual número.
(
)Os átomos giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 2 4 3
b) 1 4 3 2
c) 3 1 4 2
d) 3 4 2 1
e) 2 1 4 3
07.
04.(UFPR) Um cátion bivalente é isóbaro e
isoeletrônico de um ânion trivalente. Sabendo
que o cátion em questão apresenta 25
nêutrons, qual será o número de nêutrons do
anion?
a) 30 b)
33 c) 20 d) 29 e)28
05. (UNIOESTE) Um dos gases responsáveis pelo
1
12
08.
13.
09.
14. (PUC) Assinale a alternativa que não é correta:
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é
dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no
máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do
elétron de maior energia de um átomo do elemento
que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
10.
15. Assinale a alternativa FALSA:
a) Os números quânticos servem para identificar
cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis
e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis
reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando
em sua posição normal em relação ao núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se
localizar um elétron.
11.
16. Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo
A apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons
igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual
a (2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). Determine
prótons, nêutrons e massa respectivamente do
átomo A .
a) 11, 14 e 26
2
b)
c)
d)
e)
11, 15 e26
12, 14 e26
12, 15 e 27
11, 14 e 25
c) Y é metal de transição
d) possuem, respectivamente, números atômicos 38
e 40
e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela
periódica
17. Determine os números Quânticos do elétron
diferencial do elemento usado no combate a
cárie , utilizado pela cosanpa e consultórios
odontológicos.
(9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O)
a) n = 2
L =1
m = 0 s = +1/2
b) n = 2
L =1
m = 0 s = +1/2
c) n = 3
L =0
m = 0 s = -1/2
d) n = 3
L =1
m = 0 s = +1/2
e) n = 4
L =0
m = -1 s = +1/2
21. Relacione os elementos da coluna I com suas
respectivas famílias da coluna II.
COLUNA I
COLUNA II
1- Na
( ) alcalino terroso(2A)
2- Ca
( ) calcogênio (6A)
3- O
( ) Gás nobre
4- Cl
( ) alcalino (1A)
5- Ne
( ) Halogênio (7A)
a)
b)
c)
d)
e)
18. Dados
números
quânticos
do
elétron
diferencial do elemento que participa da
constituição da hemoglobina (n = 3, L = 2, m = 2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a
massa deste elemento que apresenta 30
nêutrons.
a) 25 e 55
b) 26 e 56
c) 24 e 54
d) 26 e 54
e) 25 e 56
2, 3, 4, 1, 5
2, 3, 5, 1, 4
2, 3, 4, 5, 1
1, 3, 4, 2, 5
1, 3, 5, 2, 4
22. A que família e período pertence o átomo que
apresenta os seguintes números quânticos
para o elétron diferencial.
n=4
L= 1 m= +1 s = -1/2
a) família 5A e 4º período
b) família 3A e 4º período
c) família 4A e 3º período
d) família 5A e 5º período
e) família 5A e 3º período
19.
23.Qual a classificação de um elemento que
apresenta a seguinte representação n = 7 L =
0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e
quais as propriedades por ele representadas.(
família e período), considere o primeiro elétron
com spin positivo
24.
20. Dos elementos X e Y, no estado fundamental,
são:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
2
6
2
6
2
Y: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
2
4p 5s 4d
2
Identifique a afirmação INCORRETA:
a) ambos pertencem ao 5º período da tabela
periódica
b) X é metal de transição interna
3
29.
25.
26.
30.
27.
31.
28.
4
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
36) (Covest-PE) Assinale a
apresenta composto com
essencialmente iônica?
a)
b)
c)
d)
e)
32. (FUVEST) De acordo com os postulados de
Bohr é correto afirmar que:
a) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em
órbitas bem definidas, que são denominadas
órbitas estacionárias;
b) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron
não emite nem absorve energia;
c) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo
para outra órbita mais afastada, o elétron absorve
energia;
d) Quando o elétron de um átomo salta de uma
camada mais externa para outra mais próxima do
núcleo, há emissão de energia;
e) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutros.
NaI.
CO2.
HCl.
H2O.
CH4.
37. A camada mais externa de um elemento X
possui 3 elétrons, enquanto a camada mais
externa de outro elemento Y tem 7 elétrons.
Uma provável fórmula de um composto,
formado por esses elementos é:
a)
b)
c)
d)
e)
33. (UEL) Átomos neutros e íons de um mesmo
elemento químico tem, necessariamente, o
mesmo número:
a) atômico;
b) de massa;
c) de oxidação;
d) de carga;
e) de isômeros.
34. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a)
b)
c)
d)
e)
alternativa que
ligação química
XY.
XY3.
X7Y.
X3Y7.
X7Y3.
35. (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação
química, ocorre a formação de íons devido à
perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.
Supondo-se uma ligação que dê origem aos
1+
–1
íons Na
e F , é correto afirmar que: (Dados:
23
19
e 9F ).
11Na
a) O íon F – 1 tem massa maior que o íon Na1 +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
5
XY3.
X5Y.
X3Y.
X7Y3.
XY