Sumário 1º ano

Capítulo de
Introdução
Textos de abertura 8
Textos de abertura 92
O que é Química? 10
O que a Química estuda? 11
A Química é natural ou artificial? 12
A Química polui? 12
A Química pode proporcionar qualidade de vida! 13
• Exercitando o raciocínio 14
• Explorando os textos 96
Capítulo 6 – Reações químicas 97
6.1 Constituição da matéria 98
• Curiosidade: Evolução de conceitos 101
6.2 A combustão no século XVII 103
• Experimento 5: Combustão na balança de pratos 103
6.3 Lei da conservação da massa 106
• Cotidiano do químico: E como Lavoisier fez para
estudar a combustão em recipiente fechado? 107
• Curiosidade: Quem foi Lavoisier? 110
6.4 Lei das proporções constantes 111
• Exercitando o raciocínio 112
Como vamos trabalhar os textos de
abertura? 15
Textos de abertura 16
• Explorando os textos 20
1.1 Volume 21
• Experimento 1: Volume de chuva – pluviômetro 22
1.2 Massa 23
• Curiosidade: Quilograma-padrão 24
1.3 Densidade 25
• Experimento 2: Densidade e correntes de convecção 27
1.4 Temperatura e calor 29
1.5 Pressão 31
• Curiosidade: Pressão no nível do mar 33
• Curiosidade: Os céticos do aquecimento global 36
• Exercitando o raciocínio 40
Capítulo 2 – Estados de agregação da
matéria 42
2.1 Pontos de fusão e de ebulição 43
• Curiosidade: Diferença entre vapor e gás 43
2.2 Ciclo da água 45
• Curiosidade: Sistema metaestável 47
2.3 Sublimação 48
• Exercitando o raciocínio 50
Capítulo 3 – Outras propriedades da
matéria 52
3.1 Coeficiente de solubilidade 52
3.2 Propriedades químicas 55
• Experimento 3: Indícios de transformações químicas 56
• De onde vem? Para onde vai? – Óxido de cálcio 58
3.3 Propriedades de grupo 60
• Experimento 4: Indicadores ácido-base 60
• Exercitando o raciocínio 62
Capítulo 4 – Substâncias e misturas 63
4.1 Substâncias 63
4.2 Misturas 64
4.3 Fases de um material 65
• Curiosidade: Misturas eutéticas e azeotrópicas 68
• Exercitando o raciocínio 70
Sumário
Capítulo 5 – Separação de misturas 71
5.1 Reciclagem do lixo 71
• Curiosidade: Aquecedor ecológico 75
5.2 Tratamento de água 77
• Cotidiano do químico: Sedimentação ou
decantação no laboratório de Química 80
• Cotidiano do químico: Filtração no laboratório
de Química 82
5.3 Liquefação e destilação do ar 85
• Cotidiano do químico: Destilação no laboratório
de Química 86
• Exercitando o raciocínio 89
• Resgatando o que foi visto 91
Capítulo 7 – Átomos e moléculas 114
Unidade 2 – Oxigênio e ozônio
Unidade 1 – Mudanças climáticas
Capítulo 1 – Grandezas físicas 21
7.1 Como Dalton elaborou seu modelo? 117
• Curiosidade: Quem foi John Dalton? 119
7.2 A lei volumétrica de Gay-Lussac 120
• Experimento 6: Eletrólise da água 120
7.3 Contradições com a teoria de Dalton 124
• Curiosidade: Quem foi Avogadro? 131
• Exercitando o raciocínio 133
Capítulo 8 – Notações químicas 134
8.1 Símbolos dos elementos 135
8.2 Fórmulas das substâncias 136
8.3 Balanceamento de equações químicas 138
8.4 Massa molecular e massa atômica 141
• Curiosidade: Densidade relativa de um gás
combustível 144
• Experimento 7: Relação de massas 147
• Curiosidade: Determinação da constante
de Avogadro 150
8.5 Volume molar 154
• Exercitando o raciocínio 155
Capítulo 9 – Fórmulas químicas 157
• Cotidiano do químico: E como os químicos
determinam a composição das substâncias? 157
9.1 Fórmula percentual 158
9.2 Fórmula mínima 160
9.3 Fórmula molecular 161
• Exercitando o raciocínio 162
Capítulo 10 – Alotropia 164
10.1 Alótropos do oxigênio 164
10.2 Alótropos do carbono 168
10.3 Alótropos do fósforo 170
• De onde vem? Para onde vai? – Fósforo 171
10.4 Alótropos do enxofre 173
• Exercitando o raciocínio 174
• Resgatando o que foi visto 175
• Explorando os textos 266
Capítulo 11 – Eletricidade e
radioatividade 181
Capítulo 16 – Ligações
covalentes 267
11.1 Eletricidade 181
• Experimento 8: Eletrólitos e não eletrólitos 186
• Curiosidade: A tese de doutorado de Arrhenius 188
11.2 Radioatividade 190
• Cotidiano do químico: E como o rádio foi
descoberto? 192
• Curiosidade: Melanoma: câncer de pele 194
• Exercitando o raciocínio 197
16.1 Estabilidade e regra do octeto 267
• Curiosidade: Quem foi Irving Langmuir? 268
16.2 Compartilhamento de elétrons 269
16.3 Casos especiais 273
• Curiosidade: Ressonância 274
16.4 Expansão e contração do octeto 276
• Exercitando o raciocínio 280
12.1 Modelo atômico de Thomson 198
12.2 Modelo atômico de Rutherford 199
12.3 Investigação da natureza da luz 202
• Curiosidade: Definição física de onda 202
12.4 Espectros dos elementos 210
• Curiosidade: Análise química das estrelas
e a descoberta do hélio 212
12.5 O modelo atômico de Bohr 212
• Curiosidade: Quem foi Niels Bohr? 214
• Exercitando o raciocínio 218
Capítulo 13 – Modelo básico
do átomo 219
13.1 Carga nuclear e número atômico 219
13.2 Isótopos e nêutrons 220
13.3 Estrutura atômica básica 221
• Exercitando o raciocínio 225
Capítulo 14 – A eletrosfera 226
14.1 Formação de íons 226
14.2 Distribuição eletrônica 229
• Exercitando o raciocínio 234
Capítulo 15 – Tabela periódica 235
15.1 Descoberta da lei periódica 235
15.2 Classificação dos elementos 244
• De onde vem? Para onde vai? – Ferro 245
15.3 Propriedades periódicas 251
• Curiosidade: Quem foi Linus Pauling? 257
• Exercitando o raciocínio 259
• Resgatando o que foi visto 261
Unidade 4 – Poluição de interiores
Capítulo 12 – Evolução dos modelos
atômicos 198
Textos
Textos de abertura 262
• Explorando os textos 180
Unidade 3 – Poluição eletromagnética
Unidade 2
Textos de abertura 176
Capítulo 17 – Ligação polar e
apolar 281
17.1 Polaridade da ligação covalente 281
17.2 Geometria molecular 282
17.3 Polaridade da molécula 285
• Experimento 9: Polaridade e solubilidade 288
• Exercitando o raciocínio 290
Capítulo 18 – Forças
intermoleculares 291
18.1 Dipolo induzido 291
18.2 Dipolo permanente 292
18.3 Ligações de hidrogênio 292
• Experimento 10: Bolhas mais resistentes 293
• Curiosidade: Tensão superficial da água 294
18.4 Macromoléculas 295
18.5 Propriedades dos compostos
covalentes 298
• Exercitando o raciocínio 302
Capítulo 19 – Compostos
orgânicos 303
• Cotidiano do químico: A síntese da ureia 303
19.1 Principais propriedades do carbono 305
19.2 Simplificação de fórmulas estruturais 306
19.3 Funções orgânicas importantes 309
• De onde vem? Para onde vai? – PVC 312
• Exercitando o raciocínio 326
• Resgatando o que foi visto 329
Livros e sites
• Referências bibliográficas 400
• Sugestões de leitura 400
• Sugestões de endereços eletrônicos 400
Origem do nome ou do símbolo
HIDRARGYRUS
n indica o número de níveis de energia do átomo no estado fundamental
Símbolo do elemento
Nome do elemento em português
Hg
23.1 Ácidos 368
• De onde vem? Para onde vai? – Ácido sulfúrico 370
• Cotidiano do químico: Diluição de ácido forte
na água 372
• Curiosidade: Raio atômico, eletronegatividade
e força ácida 379
23.2 Bases 381
23.3 Sais 386
• Experimento 12: Crescimento de cristais 387
• Curiosidade: Hidroponia 392
23.4 Óxidos 393
• Exercitando o raciocínio 398
• Resgatando o que foi visto 399
80
Capítulo 23 – Compostos
inorgânicos 366
200,59(2)
• Experimento 11: Árvore de metais 355
22.1 Cálculo do NOX 356
22.2 Deslocamento simples 360
• Exercitando o raciocínio 365
MERCÚRIO
Capítulo 22 – Oxidação e redução 354
Número atômico do isótopo mais
estável do elemento
Sumário
Unidade 5 – Chuva
ácida 3
Unidade
21.1 Formação da ligação iônica 346
21.2 Fórmula unitária 349
21.3 Compostos iônicos: propriedades 351
• Exercitando o raciocínio 353
Subníveis mais energéticos do átomo no estado
fundamental, segundo o diagrama de energia
Capítulo 21 – Ligações iônicas 346
s2d10
20.1 Propriedades dos metais 335
20.2 Ligações metálicas 336
20.3 Ligas metálicas 338
20.4 Ligas especiais 341
• Curiosidade: Memória RAM e disco rígido 343
• Exercitando o raciocínio 344
Massa atômica relativa ao isótopo 126C
A incerteza no último dígito é de +1 ou
–1 ou está indicada entre parênteses
*Indica isótopo radioativo
Capítulo 20 – Ligação metálica
e ligas especiais 335
Legenda
• Explorando os textos 334
Tabela periódica dos elementos químicos
Textos de abertura 330