QUESTÕES DE QUÍMICA – SIMULADO 4

QUESTÕES DE QUÍMICA – SIMULADO 4
48 - (UFPA/2006/1ªFase) Os óleos essenciais são
considerados a "alma" da planta e são os principais
omponentes bioquímicos de ação terapêutica das plantas
aromáticas e medicinais. Podem ser incorporados no seu
dia-a-dia, trazendo vários benefícios para sua saúde física,
mental
e
emocional.
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geraniol,
uma
substância obtida do óleo de rosas, é um álcool primário
que apresenta dois carbonos terciários em sua estrutura
química. Abaixo estão representadas as estruturas
químicas de substâncias responsáveis por odores
característicos.
algumas das substâncias responsáveis pelas sensações
características do gengibre, da framboesa, do cravo e da
baunilha.
O
O
CH2
CH2
C
CH2
CH
CH2
CH3
CH3
HO
gingerona
HO
CH3
O
eugenol
CHO
O
CH 3
I
C
CH
CH 3
H3CO
HO
II
OH
OH
p-hidroxifenol-2-butanona
III
OH
O
CH3
OH
IV
HO
C
H
V
Das estruturas acima apresentadas, podemos concluir
que o geraniol está representado pela estrutura
química
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Gab: C
O
vanilina
A função química presente nas quatro estruturas
representadas é
a) éster.
b) álcool.
c) cetona.
d) aldeído.
e) fenol.
Gab: E
Resolução :
Conforme a descrição da questão a resposta é a letra C
Resolução :
Em todas a s estruturas a função sempre presente é a
função fenol – Letra E
51 - (PUC SP/2006)
Todas as substâncias puras
apresentam
individualmente
diversas
propriedades
específicas. Quando tais características podem ser
percebidas pelos sentidos humanos recebem o nome
de propriedades
organolépticas (do
grego,
organon,
organismo, letpos, que impressiona), sendo elas: cor, brilho,
odor, sabor e textura.Os aromas e sabores dos alimentos
são essenciais para nossa cultura na escolha, no preparo e
na degustação dos alimentos. A seguir estão representadas
54 - (UNIR RO/2009) As drogas são definidas como toda
substância, natural ou não, que modifica as funções
normais
de
um
organismo.
Também
são chamadas de entorpecentes ou narcóticos. A maioria
das drogas são produzidas à partir de plantas (drogas
naturais), como por exemplo a maconha, que é feita
comCannabis sativa, e o Ópio, proveniente da flor da
Papoula. Outras são produzidas em laboratórios (drogas
sintéticas), como o Ecstasy e o LSD. A maioria
causa dependência química ou psicológica, e podem levar
à morte em caso de overdose. . Existem exames médicos
que conseguem detectar a presença de várias drogas no
organismo - são chamados de Exames Toxicológicos.Uma
droga muito utilizada dita “droga lícita” é o álcool que atua
na diminuição das transmissões dos sinais nervosos. É uma
droga depressora do sistema nervoso central, provocando
distúrbios nas percepções e nas habilidades do usuário.
Quimicamente, o álcool é uma função orgânica
representada pela fórmula geral R–CH2–OH. Analise a
seqüência simplificada do metabolismo do álcool no
organismo humano.
O
Enzima
Enzima
OH
H
O
Enzima
Enzima
O
-
CO 2 + H2O
A partir dessas informações, assinale a alternativa que
apresenta os nomes dos compostos orgânicos em
cada etapa, respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
Propanol, etanol, etanoato
Propanol, propanal, propanoato
Etanol, etanal, etanoato
Etanol, propanal, propanoato
Etanol, propanol, etanoato
e)
metóxi-terciobutano, 6-isopropil-5-hexen-4-ona e
butanoato de butila.
Gab: C
Resolução:
A nomenclatura dos ésteres segue a seguinte norma:
terminação oato para a parte derivada do ácido
carboxílico e a terminação ila vai para a parte derivada
do álcool.De acordo com os compostos citados no
quadro os nomes estão na letra C.
60 - (FURG RS/2006)
O biodiesel é um combustível
biodegradável derivado de fontes renováveis como óleos
vegetais e gorduras animais. Estimulados por um
catalisador, eles reagem quimicamente com álcool. Existem
diferentes espécies de oleaginosas no Brasil que podem ser
usadas para produzir o biodiesel. Entre elas estão a
mamona, dendê, canola, girassol, amendoim, soja e
algodão. Matérias-primas de origem animal, como o sebo
bovino e gordura suína, também podem ser utilizadas na
fabricação do biodiesel.Esse biocombustível substitui total
ou parcialmente o diesel de petróleo, em motores de
caminhões, tratores, camionetas, automóveis e também
motores de máquinas que geram energia.O Biodiesel foi
introduzido na matriz energética brasileira através da Lei nº
11.097 de 01/2005 a qual regulamenta sua incorporação ao
diesel nos percentuais de 2% a partir de 2008 e de 5% a
partir de 2013. O Biodiesel pode ser produzido através da
seguinte reação:
O
C
Gab: C
Resolução: A nomenclatura está na dependencia da
função,sendo assim os compostos citados são:
etanol,etanal e etanoato.
H 2C
O O
C17H35
HC
C
O O
C17H 35
+ 3 CH3CH 2OH
C
H 2C
O
C17H35
O
H2C
OH
HC
OH
H2C
OH
C
57 - (UFMT/2006/1ªFase)
Características de uma
substância que podem ser percebidas com nossos sentidos
são chamadas de propriedades organolépticas. Em
alimentos produzidos industrialmente, o sabor e o odor são
dados por extratos naturais de frutos, folhas etc., ou então,
por meio de misturas de flavorizantes artificiais, que
procuram imitar o sabor e o aroma desejados. Dentre esses
compostos sintéticos, destacam-se os ésteres, como os
apresentados na tabela abaixo.
Fórmula
Flavor
CH 3COO(CH2 ) 7 CH 3
laranja
CH 3CH 2 CH 2 COOC2 H 5
abacaxi
CH 3CH 2 CH 2 COO(CH2 ) 3 CH 3
morango
Os nomes dessas substâncias são, respectivamente:
a) etóxi-octano, butóxi-etano, butóxi-butano.
b) 2-metil-3-octen-5-ona, 6-isopropil-5-hexen-4-ona e
1-neopentenil-n-propilcetona.
c) etanoato de octila, butanoato de etila e butanoato
de butila.
d) acetato de octila, 3-metilbutanoato de metila e 4metil-2-pentenodial.
3 C17H35
O
C2H5 +
A alternativa que possui corretamente todos os
reagentes e produtos da reação acima é
a) glicerol, etanol, ácido graxo, carboidrato.
b) glicerol, ácido graxo, etanol, triglicerídeo.
c) ácido carboxílico, éster etílico, metanol, glicerol.
d) triglicerídeo, álcool etílico, alcanoato de etila,
glicerol.
e) triglicerídeo, álcool metílico, éster etílico,
carboidrato.
Gab: D
Resolução:
A Reação de Transesterificação é uma reação orgânica
de substituição que objetiva a produção de
biodiesel(Monoéster)
utilizada como combustível para automóveis e motocicletas.
É utilizada na forma comum ou aditivada (com aditivos que
facilitam a limpeza do sistema de combustível). Por se tratar
de um combustível fóssil, a queima da gasolina provoca a
emissão de gases poluentes, responsáveis pelo efeito
estufa e aquecimento global. Um dos parâmetros utilizados
para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano.
Esse índice é estabelecido com base em uma escala
arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0
(zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).
63 - (UFSCAR SP/2009/1ªFase)
O petróleo é uma
substância oleosa, inflamável, com cheiro característico e,
em geral, menos densa que a água e com cor variando
entre o negro e o castanho escuro.Embora objeto de muitas
discussões no passado, hoje tem-se como certa a sua
origem orgânica, sendo uma combinação de moléculas de
carbono e hidrogênio.Admite-se que esta origem esteja
ligada à decomposição dos seres que compõem o plâncton
- organismos em suspensão nas águas doces ou salgadas,
tais como protozoários, celenterados e outros - causada
pela pouca oxigenação e pela ação de bactérias.Estes
seres decompostos foram, ao longo de milhões de anos, se
acumulando no fundo dos mares e dos lagos, sendo
pressionados pelos movimentos da crosta terrestre e
transformaram-se na substância oleosa que é o
petróleo.Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles
conhecidos, que são usados como combustíveis, como
gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros que são
empregados como matéria-prima para produção industrial
de diversos materiais, para as mais variadas aplicações.
Após sua extração, o petróleo é transportado para
refinarias, onde passa por diversos processos. Assinale a
alternativa correta relacionada com o processamento do
petróleo.
a)
b)
c)
d)
e)
Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de
águas profundas, mas isso não eleva o custo da
exploração.
A primeira etapa consiste numa destilação
simples, para separar o composto de menor ponto
de ebulição, a gasolina.
Uma etapa envolve a destilação fracionada do
petróleo, na qual vários compostos presentes têm
suas
estruturas
reduzidas,
para
serem
posteriormente separados por ordem de ponto de
fusão.
Numa etapa chamada de craqueamento, frações
sólidas de petróleo são trituradas para serem
utilizadas como fertilizante.
Uma fração constituída por hidrocarbonetos de
cadeias longas sofre reação química catalisada,
para gerar hidrocarbonetos de cadeias menores.
Gab: E
Resolução:
A definição citada na letra E é de um dos processos
que envolvem o refino de Petróleo e que tem por
objetivo aumentar a quantidade de gasolina
produzida: Cracking
66 - (EFOA MG/2005/1ªFase)
A gasolina é um
combustível fóssil produzida a partir do petróleo. É formada,
principalmente, por hidrocarbonetos. Porém, possui
também em sua composição (em pequena quantidade):
produtos oxigenados, enxofre, compostos metálicos e de
nitrogênio. A gasolina é altamente inflamável e muito
H
H
C
CH2CH3
CH2
CH2
CH3
C
H
H
(I)
CH3
H
C
CH3
CH2
CH3
C
CH3
CH3
(II)
Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são,
respectivamente:
a) 1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
b) 4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
c) 1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.
d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano.
e) heptano e 2,2,4-trimetilpentano.
Gab: E
Resolução:
Nesta questão está sendo cobrada a nomenclatura de
dois alcanos que corresponde ao que aparece na letra
E
69 - (PUC PR/2006)
Gelo-seco é o nome popular para o dióxido de
carbono solidificado
ao
ser resfriado a
uma temperatura inferior a -78 °C. Ao ser aquecido
na pressão atmosférica, torna-se imediatamente gás de
dióxido
de
carbono,
sem
passar
pelo estado
líquido(processo conhecido por sublimação). O estado
líquido só pode existir numa pressão superior a
5 atmosferas. Se o ar quente sopra sobre o gelo-seco,
forma-se uma nuvem branca densa que permanece ao
nível do chão, efeito às vezes utilizado no teatro. O geloseco também é usado como recurso de refrigeração.As
festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de
névoa intensa do “gelo seco”, o qual é constituído de gás
carbônico solidificado.A respeito do fato, pode-se afirmar:
a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás
carbônico
pela
formação
das
forças
intermoleculares.
b) O gelo seco é uma substância composta e
encontra-se na natureza no estado líquido.
c) O gelo seco é uma mistura de substâncias
adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a
mistura se solidifica.
d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a
formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre
as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Gab: E
Resolução:
O gelo seco corresponde ao CO2(s) que é uma
substância apolar e portanto as interações entre suas
moléculas predominam as forças de dispersão de
London ou dipolo induzido.
72. A água é essencial para os humanos e para as outras
formas de vida. Ela age como reguladora de
temperatura, diluidora de sólidos e transportadora de
nutrientes e resíduos por entre os vários órgãos.
Bebemos água para ajudar na diluição e
funcionamento normal dos órgãos para em seguida
ser eliminada pela urina e por evaporação nos poros,
mantendo a temperatura corporal e eliminando
resíduos solúveis, como sais e impurezas.O
experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um
filete de água quando esta é escoada através de um
tubo
capilar.
Considerando
suas
ligações
interatômicas e suas forças intermoleculares, a
propriedade da água que justifica a ocorrência do
fenômeno consiste em:
a)
b)
c)
d)
e)
ser um composto iônico
apresentar interações de Van der Waals
ter ligações covalentes apolares
possuir moléculas polares
ser um composto metálico
Gab: D
Resolução:
O fenômeno observado ocorre porque as moléculas de
água possuem dosi pares de elétrons(negativos) livres
que são atraídos pelo campo elétrico mainfestado pelo
bastão eletrizado positivamente
75 - (Unimontes MG/2008/1ªFase)
O Ouro (Au),
muito conhecido por ser símbolo de riqueza, é um elemento
químico metálico nobre, ou seja, dificilmente sofre oxidação.
Seu número e massa atômicos valem respectivamente 79 e
197 u. E, quando em estado oxidado (através de uma
mistura
de ácidos ou
na presença
de halogênios)
apresenta Nox +3 ou +1.É um ótimo condutor de
eletricidade e calor, porém por inviabilidade econômica é
praticamente inutilizado para esses fins. É o metal mais
dúctil e maleável conhecido: cerca de 1 grama de ouro
pode ser laminado em até 1 metro quadrado. Por isso
utilizam-se outros metais, como a prata e o cobre, para que
sua tenacidade aumente e a liga seja mais resistente que
o ouro puro.O ouro pode ser obtido a partir do minério
triturado, usando-se uma solução aquosa de cianeto de
sódio, NaCN, que dissolve o metal formando um composto,
como descrito na seguinte equação balanceada:
2Au(s)  4NaCN(aq) O 2 (aq)  2H 2 O(l) 
 2NaAu(CN)2 (aq)  H 2 O 2 (aq)  2NaOH(aq)
Após essa etapa, o composto NaAu(CN)2 é colocado
para reagir com zinco (Zn), formando o ouro metálico,
segundo a equação balanceada:
Zn(s)  2NaAu(CN)2 (aq)  2Au(s)  Na 2 Zn(CN)4 (aq)
Supondo-se um minério contendo 2% em massa de
ouro, para se obter 10 g do metal puro, deve-se partir
de uma massa (kg) de minério igual a
Dados: Au=197 Zn=65,4 Na=23 C=12 N=14
a) 0,2.
b) 10.
c) 50.
d) 0,5.
e) 20
Gab: D
78 - (Mackenzie SP/2015/Janeiro)
Para formarmos
uma solução,
precisamos
adicionar
uma
porção
de soluto (substância que será dissolvida) numa quantidade
de solvente (substância presente em maior quantidade, que
dissolverá o soluto). A capacidade que uma substância
apresenta de ser dissolvida em outra recebe o nome de
solubilidade. Mas, por que as substâncias se misturam, de
modo a formar uma solução, enquanto outras não o fazem?
Por que a água pode se misturar com o álcool, mas não
com a gasolina, por exemplo?Isso se deve às ligações
químicas que existem entre as moléculas de cada
substância. A água é uma substância polar, cujas
moléculas são unidas por pontes de hidrogênio. O álcool
também é uma substância polar, suas moléculas são
ligadas por pontes de hidrogênio mais fracas que as da
água. Já a gasolina é uma substância apolar, entre suas
moléculas existem ligações de van der Waals, que são
ligações ainda mais fracas do que as pontes de
hidrogênio.A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em
100 g de água, em função da temperatura é mostrada na
tabela abaixo:
0
10
20
30
Solubilida de (g KCl
em 100 g de água)
27,6
31,0
34,0
37,0
40
50
40,0
42,6
Temperatura (º C)
Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500
g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob
agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: D
nada precipitará.
precipitarão 6 g de KCl.
precipitarão 9 g de KCl.
precipitarão 30 g de KCl.
precipitarão 45 g de KCl.
81 - (UFT TO/2011/2ªFase) A reação de neutralização
surge da mistura de um ácido e uma base e origina como
produto um sal. Mas o que exatamente está presente
nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o
outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para
que ocorra a neutralização total do ácido e da base é
preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à
quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na
equação
que
representa
o
processo:
+
-
1 H + 1 OH → 1 H2O
Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada
indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu
volume inicial, esta quantidade foi neutralizada
utilizando NaOH sólido .
Dados: H=1 S=32 O=16 Na=23
É CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A solução ácida restante tinha concentração 0,5
mol/L.
Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a
solução.
A neutralização dá-se pela formação do sal
sulfeto de sódio.
Utilizou-se 40 g da base.
A neutralização desta solução fica impossível
devido à perda de volume da solução.
Gab: D
84 - (UFRN/2009)
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por
um átomo de nitrogênio ligado à três dehidrogênio. É obtida
por um processo famoso chamado Haber-Bosch que
consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades
estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É a
maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia.
Esse processo leva o nome de seus desenvolvedores Fritz
Haber e Carl Bosch.Uma das principais descobertas que
impulsionou a produção de alimentos foi o processo
industrial de Haber-Bosch da produção de amônia, que
ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N 2 (g)  3H 2 (g) 
(1)
 2NH3 (g )
H º  92kJ / mol, Gº  16kJ / mol e
Kc  5,0  108 (L / mol ) 2 .
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação
(1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás
ocupa 22,4 L, o volume de NH3 produzido a partir de 28
kg de N2 é:
Dados: N=14 H=1
4
a) 4,48x10 L.
4
b) 2,24x10 L.
c) 44,8 L.
d) 22,4 L.
e) 2,24 L.
Gab: B
87 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2015/Janeiro)
Efluentes são produtos líquidos e gasosos resultantes de
diversas ações do homem. Em sua maioria, estão
subdivididos em efluentes industriais e domésticos, porém
existem outras divisões desses resíduos.Soluções aquosas
de hidróxido de amônio, NH4OH (aq), são empregadas na
indústria têxtil e agrícola, no tratamento de efluentes e na
limpeza doméstica.
(http://www.infoescola.com.
Adaptado.)Uma
solução
aquosa de hidróxido de amônio para uso em limpeza
doméstica tem concentração de 8% em m/v.Sabendo que a
massa molar do NH4OH é 35 g/mol, é correto afirmar que a
concentração aproximada, em mol/L, da solução de NH4OH
para limpeza doméstica é
Dados: N=14 H=1 O=16
a)
b)
c)
d)
e)
0,2.
0,7.
1,2.
2,3.
3,5.
Gab: D
90 - (UNIFICADO RJ/2015)
Os vírus são organismos acelulares que contêm um
pequeno material genético (DNA ou RNA) e uma cápsula
de proteínas para protegê-lo. Por serem acelulares, alguns
cientistas não os classificam como seres vivos. Mas outros
os colocam como vivos, pois podem de uma forma, se
reproduzirem.Os vírus são parasitas obrigatórios, ou seja,
precisam
de
uma célula
hospedeira para se
reproduzir.Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do
vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes
simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster.Há, no
mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e
800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação
de 200 mg/5 mL.
O
N
HN
H 2N
N
N
OH
O
A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.
Portanto, a concentração em quantidade de matéria
–1
do aciclovir no xarope é, em mol.L ,
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: A
0,18
0,28
0,58
0,88
0,98