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PF4º
Q244vl
M
D
Esta prova contém 10 questões.
PF – INSTRUÇÕES:
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Em caso de dúvida, chame o responsável pela sala.
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Utilize os espaços em branco para rascunho.
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Duração da prova: 50 minutos.
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Guarde esta prova. Ela poderá ser utilizada como material de aula.
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Questões com crédito de vestibular podem ter sido alteradas em sua redação ou dados.
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Boa prova!
01. Com a finalidade de preservar a qualidade, as garrafas de vinho devem ser estocadas
na posição horizontal. Desse modo, a rolha umedece e incha, impedindo a entrada de
_______ que causa _______ no vinho, formando _______.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são:
a) ar; decomposição; etanol
b) gás oxigênio (do ar); oxidação; ácido acético
c) gás nitrogênio (do ar); redução; etano
d) vapor de água; oxidação; etanol
e) gás oxigênio (do ar); redução; ácido acético
02. Qual das opções apresenta uma substância que ao reagir com um agente oxidante
([O]), em excesso, produz um ácido carboxílico?
a) 2-propanol.
b) 2-metil-2-propanol.
c) ciclobutano.
d) propanona.
e) etanol.
03. O uísque contém água, etanol e pequenas quantidade de outras substâncias, dentre as
quais ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a
partir do etanol, respectivamente, por reações de:
a) oxidação e hidrólise.
b) hidrólise e esterificação.
c) esterificação e redução.
d) redução e oxidação.
e) oxidação e esterificação.
04. A eletrólise é um fenômeno que envolve:
a) A decomposição de uma substância pela corrente elétrica.
b) A dissociação de uma substância pela corrente elétrica.
c) A ionização de uma substância pela corrente elétrica.
d) A produção da corrente elétrica a partir de uma reação.
e) Nenhuma das respostas anteriores.
05. Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio, forma-se:
a) Na no cátodo.
b) H2 no cátodo.
c) H2 no ânodo.
d) Na no ânodo.
e) Cl2 no cátodo.
06. Passando-se 2,4x1020 elétrons através da célula eletrolítica contendo sal de cobre II, a
massa de metal liberada será, aproximadamente, igual a:
a) 6,3 mg
b) 12,7 mg
c) 25,4 mg
d) 31,7 mg
e) 63,5 mg
07. Dentre as substâncias a seguir, a única que propicia diminuição de pH quando
acrescentada à água é
a) NH4NO3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH 3COO
08. Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de
hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de
alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe3+, em
mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 1,0x10-3
mol/L de íons OH -?
Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH) 3 =6,0x10-38
a) 2,0 x 10-41
b) 2,0 x 10-38
c) 2,0 x 10-35
d) 6,0 x 10-35
e) 6,0 x 10-29
09. A solubilidade de CaCO3 em água, a 20 °C, é igual a 13 mg/L. Qual o valor da constante
de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/L?
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
a) 1,69 x 10-4
b) 1,69 x 10-8
c) 1,30 x 10-2
d) 1,30 x 10-8
e) 1,69 x 10-2
10. Se adicionarmos um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , podemos afirmar que:
(1) ocorrerá um aumento do pH desta solução.
(2) ocorrerá uma diminuição do pH desta solução.
(3) não ocorrerá alteração no pH.
(4) ocorrerá precipitação de Ca(OH)2 .
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) 3 e 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 2 e 4
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