Titulação ácido forte e base forte

PROTOCOLO INTERACTIVO: PLANEAMENTO DA ACTIVIDADE EXPERIMENTAL
Guia do aluno
Nome:___________________________________________________ Turma _______ Data________
Questão problema:
Será que durante uma reacção química há variação da massa total das substâncias?
Vamos investigar!
Pretende-se com esta experiência que respondas à questão problema que é colocada
inicialmente.
Para isso deves verificar, em primeiro lugar, se tens na tua banca todo o material e reagentes
citados e de seguida, irás realizar o procedimento em grupo com os teus colegas.
Material:
Balança
Erlenmeyer de 100 mL
Proveta de 50 mL
Balão de borracha
Micro - espátula
Balão de borracha
Reagentes:
Solução aquosa de ácido clorídrico
Bocados de Giz
Precauções/segurança:
- Ácido clorídrico: R: 23-35-37; S: 2-9-26-36/37/39-45.
- Usar luvas no manuseamento do ácido clorídrico.
Procedimento:
Irá ser medida a massa antes da reacção e depois da ocorrência de reacção. Para isso vamos colocar
a solução de ácido clorídrico no Erlenmeyer e um pedacinho de giz dentro do balão.
Bocado
de giz
20 mL de solução
de ácido clorídrico
Massa do conjunto
Juntar o giz a solução e medir a massa no final da reacção.
Registo de resultados:
Regista os resultados obtidos.
Questões:
O que observaste?
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Que evidências te permitem concluir que houve reacção química?
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A massa do conjunto antes e depois da junção do giz ao ácido clorídrico é a mesma?
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Leitura e interpretação do texto de apoio da actividade experimental.
Por que outro nome é designada a lei da conservação da massa?
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Com na actividade realizada, explica o significado da seguinte afirmação: “A matéria não pode ser
criada nem destruída.”
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LEI DE LAVOISIER NUMA REACÇÃO QUÍMICA ENVOLVENDO UM GÁS
A Lei da conservação da massa foi formulada, pela primeira vez, em 1794, pelo químico
francês Antoine Lavoisier. Por este motivo, esta lei também é conhecida como a Lei de Lavoisier.
Antoine Lavoisier (1743-1794)
A Lei de Lavoisier pode ser enunciada do seguinte modo:
“A matéria não pode ser criada nem destruída.” (Chang, 1994).
“Não há nenhuma perda ou ganho detectável de massa quando ocorre uma reacção
química.” (Reger et al, 1997).
Esta lei também se aplica às substâncias compostas e pode ser enunciada da seguinte
forma:
“A massa de uma substância composta é igual à soma das massas das substâncias que a
originam.”
Utiliza-se a Lei de Lavoisier para comprovar a descrição ao nível representativo
(Jonstone, 1993) das reacções químicas. As reacções químicas podem ser descritas ou
representadas, traduzindo-as por fórmulas químicas que representam os agregados de átomos ou
por símbolos químicos, quando as substâncias são atómicas, que consistem nas equações
químicas das reacções.
Nesta actividade laboratorial estuda-se a reacção entre uma solução aquosa de ácido
clorídrico e o carbonato de cálcio presente num pedaço de giz.
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