1ª série - Lista de exercícios

Natal, RN
___/___/2015
ALUNO (A):
Nº:
SÉRIE:
1ª
DISCIPLINA:
QUÍMICA
TIPO DE ATIVIDADE:
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) (Unitau) Somando-se o número de ligações covalentes
dativas das moléculas HNO3, SO3 e HClO4, teremos um
valor igual a:
a) 4
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
2) (Mackenzie) O composto de fórmula NaHCO3, apresenta
em sua estrutura:
a) duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes
normais.
b) uma ligação iônica e cinco ligações covalentes normais.
c) uma ligação iônica, três ligações covalentes normais e
uma ligação covalente dativa.
d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e
uma ligação covalente dativa.
e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação
covalente dativa.
3) (Vunesp) Representar as estruturas de Lewis e descrever
a geometria de NO2– , NO3– e NH3. Para a resolução,
considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos
centrais.
4) (UFSM) Analise as seguintes afirmativas:
I. HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas
ligações dativas.
II. H3PO3 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III. H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma
ligação dativa.
Está(ão) correta(s)
a) I apenas.
d) I e II apenas.
b) II apenas.
e) I e III apenas.
c) III apenas.
5) (Efoa-MG) Considere as moléculas de fórmulas PF3 e
BeF2.
a) Represente suas fórmulas de Lewis.
b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a
geometria e a polaridade previstas para cada uma destas
moléculas.
6) (UFRGS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam
moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar se que:
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
2º Trimestre
TURMA:
TURNO:
M/V
PROFESSOR(A):
EDILZO FILHO
7) (Mackenzie) Analise as seguintes informações:
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações
covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações
covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações
iônicas.
Concluiu-se que:
a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente III é correta.
d) somente II e III são corretas.
e) somente I e III são corretas.
8) (Unesp) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que
contém a afirmação incorreta.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo
compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de
eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e
cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio
é covalente.
d) A substância da fórmula Br2 é apolar.
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica.
9) (Unesp) Entre as substâncias gás amoníaco (NH3),
metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCℓ), nitrogênio (N 2)
e água (H2O), indique qual apresenta molécula:
a) tetraédrica e ligação covalente polar;
b) angular e ligação covalente polar.
10) (UNB; adaptada) Os detergentes comerciais são
misturas de diversos ingredientes. O componente mais
importante é o chamado tensoativo ou surfactante que
consiste de longas moléculas orgânicas com um grupo polar
em uma das pontas. Um exemplo de um tensoativo seria:
Sobre estes compostos podemos dizer que:
(
) São moléculas polares.
(
) São bases de Lewis bastante fortes, que reagem
com gorduras formando sabões solúveis em água.
(
) são capazes de solubilizar gorduras em água,
porque a longa cadeia carbônica interage com as moléculas
de gordura, enquanto a ponta polar interage com as
moléculas de água.
(
) São bases de Bronsted fortes, que desprotonam as
moléculas de gordura, tornando-as carregadas e solúveis em
água.
(
) Ao se misturarem com a água, as longas cadeias
carbônicas do tensoativo formam uma mistura menos polar
e, portanto, mais capaz de dissolver substâncias apolares.
DADOS:
Ácido de Lewis – Espécie química capaz de receber par de
elétrons por meio de ligação dativa.
Base de Lewis – Espécie química capaz de doar par de
elétrons por meio de ligação dativa.
Ácido de Brönsted-Lowry – Espécie que doa H+.
Base de Brönsted-Lowry – Espécie que recebe H+.
11) (FAAP-SP) Experimente lavar com água suas mãos
sujas de graxa ou de manteiga." Seguem-se as afirmações:
I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou
manteiga se dissolvem na presença de um oxidante, no caso
a água.
II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis
em água, essas substâncias continuam aderidas às mãos.
III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma
fusão à frio.
Destas afirmações:
a) somente I e II são corretas
b) somente I e III são corretas
c) somente III é correta
d) somente II é correta
e) somente II e III são corretas
12) (IME-RJ) Os compostos FeO, NO, F2, NaCℓ e HCℓ
apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente
polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica
e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e
covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica.
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria
molecular do dióxido de carbono, CO2, é:
a) trigonal plana.
d) linear.
b) piramidal.
e) tetraédrica.
c) angular.
15) (CEETEPS-SP) Um químico recebeu três amostras
sólidas (X, Y, Z) e, após alguns testes, obteve os seguintes
resultados:
I. X conduziu eletricidade no estado sólido.
II. Y não conduziu eletricidade no estado sólido, mas
conduziu no estado líquido.
III. Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem no
estado líquido.
Analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que X, Y
e Z são, respectivamente,
a) composto iônico, composto molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto molecular.
c) composto iônico, metal, composto molecular.
d) composto molecular, metal, composto iônico.
e) metal, composto molecular, composto iônico.
16) (UFU) A melhor maneira de inferir sobre o tipo de
ligação química predominante em uma determinada
substância é analisar algumas de suas propriedades físicas.
Em relação às propriedades das substâncias, é
INCORRETO afirmar que:
a) os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica no
estado líquido, mas os compostos covalentes moleculares
geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse
estado.
b) na temperatura de 25°C e 1 atmosfera de pressão, todos
os compostos iônicos são sólidos, enquanto os compostos
que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos,
líquidos ou gasosos.
c) os compostos com ligações metálicas são bons condutores
de calor e eletricidade.
d) os pontos de ebulição são altos para todos os compostos
iônicos e metálicos e baixos para todos os compostos
covalentes.
13) (Unesp) A partir das configurações eletrônicas dos
átomos constituintes e das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se
formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas,
considerando-se o número de pares de elétrons?
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
17) (UEL-PR) A imagem a seguir mostra três sólidos cujas
formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados,
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e
ferro.
14) (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em
torno de um átomo central se repelem e se orientam para o
maior afastamento angular possível. Considere que os pares
de elétrons em torno do átomo central podem ser uma
ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente
um par de elétrons livres (sem ligação).
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos
unidos por ligação covalente polar.
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior
do que o número de elétrons.
c) A substância representada em (3) é boa condutora de
eletricidade no estado sólido e no líquido.
d) A substância representada em (1) é boa condutora de
eletricidade no estado líquido.
e) A substância representada em (2) é boa condutora de
eletricidade no estado sólido.
18) (PUC-SP) Cobre e zinco são metais de larga utilização
na sociedade moderna.
O cobre é um metal avermelhado, bastante
maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação
elétrica devido à sua alta condutividade. É também
encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa
reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas
metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta
densidade de 8,96 g/cm3 a 20°C.
O zinco é um metal cinza bastante reativo. É
utilizado como revestimento de peças de aço e ferro,
protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande
aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado
como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm 3
a 20°C.
Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade
entre esses dois metais é mais bem explicada
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao
zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito
menor do que o de zinco.
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao
zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no
período imediatamente posterior ao cobre.
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois
metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados,
restando menos espaços vazios entre eles.
19) (Vunesp) Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pedese:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis.
b) Em qual das duas moléculas a distância de ligação
nitrogênio - nitrogênio é menor? Justifique a resposta.
(Dados: números atômicos: H = 1, N = 7).
20) (UFU) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado
industrialmente por meio da reação entre o monóxido de
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do
fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
21) (Unicamp-SP) A uréia (CH4N2O) é o produto mais
importante de excreção do nitrogênio pelo organismo
humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o
carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o
oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três
ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação
simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se
nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia,
representando ligações simples por um traço (-) e ligações
duplas por dois traços (=).
22) (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as
seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado
físico mais estável a 25 °C e 1 atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as
propriedades acima é o/a:
a) poliacetileno.
d) silício.
b) brometo de sódio.
e) grafita.
c) iodo.
23) (UFRJ-RJ)
QUANTA
(Gilberto Gil)
"Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal"
Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal
formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal
alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta,
indicando o tipo de ligação química do sal formado.
24) (PUC-Campinas) Dentre as seguintes propriedades das
substâncias:
I - elevada temperatura de fusão;
II - boa condutividade elétrica no estado sólido;
III - formação de solução aquosa condutora de corrente
elétrica;
IV - elevada solubilidade em líquidos apolares.
Quais caracterizam compostos iônicos?
a) I e II
c) II e III
e) III e IV
b) I e III
d) II e IV
25) (UFSM) Analise as seguintes afirmativas em relação à
molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I 2 e a
água.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
a) I apenas.
d) I e II apenas.
b) II apenas.
e) II e III apenas.
c) III apenas.
26) (UFSE) Na seguinte estrutura estão representadas
moléculas de água unidas entre si por ligações:
30) (FUVEST-SP) Explique usando termos químicos
adequados por que gasolina pode ser usada para limpar
peças, de automóveis, por exemplo sujas de graxa.
31) (UFPR) Com relação aos compostos I, II e III a seguir,
responda:
a) covalentes
b) iônicas
c) por ligações de hidrogênio
d) por ligações de oxigênio
e) peptídicas
27) (UFU) As substâncias SO2 , NH3, HCℓ e Br2 apresentam
as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e
dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e
dipolo induzido-dipolo induzido.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de
hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo,
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
28) (UERJ) No esquema a seguir estão representadas, na
forma de linhas pontilhadas, determinadas interações
intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na
molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.
As interações representadas entre a timina e a adenina, e
entre a citosina e a guanina, são do tipo:
a) iônica
c) dipolo-dipolo
b) metálica
d) ligação de hidrogênio
29) (UEPG-PR) Durante a ebulição, a passagem da água do
estado líquido para o gasoso ocorre pelo rompimento de
uma força de atração conhecida como:
a) ligações covalentes polares.
b) forças de London.
c) ligações covalentes apolares.
d) ligações de hidrogênio.
e) ligações iônicas.
a) Qual o que possui maior ponto de ebulição? Justifique sua
resposta.
b) Qual o menos solúvel em água? Justifique sua resposta.
c) Quais aqueles que formam pontes de hidrogênio entre
suas moléculas? Mostre a formação das pontes.
32) (FUVEST-SP) A Agência Nacional do Petróleo (ANP)
estabelece que o álcool combustível, utilizado no Brasil,
deve conter entre 5,3 % e 7,4 % de água, em massa.
Porcentagens maiores de água significam que o combustível
foi adulterado. Um método que está sendo desenvolvido
para analisar o teor de água no álcool combustível consiste
em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCℓ, e medir a
condutividade elétrica da solução resultante. Como o NaCℓ
é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a
quantidade de sal adicionada para saturação aumenta com o
teor de água no combustível. Observa-se que a
condutividade elétrica varia linearmente com o teor de água
no combustível, em um intervalo de porcentagem de água
que abrange os limites estabelecidos pela ANP.
a) Explique por que o etanol (CH3CH2OH) forma mistura
homogênea com água em todas as proporções.
b) Faça um desenho, representando os íons Na+ e Cℓ- em
solução aquosa e mostrando a interação desses íons com as
moléculas de água.
c) Esboce um gráfico que mostre a variação da
condutividade elétrica da mistura combustível, saturada com
NaCℓ, em função do teor de água nesse combustível.
Justifique por que o gráfico tem o aspecto esboçado.
“Tudo o que um sonho precisa para ser realizado é alguém
que acredite que ele possa ser realizado.”
Roberto Shinyashiki