atividade: projeto de apoio à língua portuguesa

QUÍMICA
Material nº 7
Prof. GIACOMETTO
MOL E CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
01) (UFG GO) A palavra `mol' foi introduzida em
Química, nos idos de 1896, pelo Químico alemão
Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles.
O mol, que tem como símbolo a palavra mol, é
d) O número de moléculas em 144 g de O3 é uma
vez e meia maior que o número de moléculas
em 96 g de O2.
e) Se para a massa relativa da molécula de
metano (CH4) atribuir-se o valor 5, então a
massa relativa da molécula de SO3 será igual a
25.
05) (UNIFICADO RJ) O gás de cozinha, também
chamado de gás liquefeito de petróleo (GLP), é
formado por 50% de propano e 50% de butano.
Sabendo-se que uma família domiciliada no Rio de
3
Janeiro gastou 49,2 m de GLP no mês de
setembro, o número de moléculas de gás butano
queimado nesse mês foi: (Dados: volume molar do
butano a 27°C e 1 atm = 24,6 litros; temperatura
média do mês de Setembro = 27°C; n.º de
23
Avogadro = 6,0 x 10 )
01) a unidade no SI de quantidade de substância.
02) a quantidade de substância que contém tantas
entidades elementares (átomos, moléculas ou
outras partículas) quantos forem os átomos
contidos em exatamente 12g do isótopo 12 do
carbono.
03. a quantidade que contém sempre o mesmo
número de partículas, qualquer que seja a
substância.
04) o número atômico expresso em gramas.
02) (UFMT) O número de moléculas de ácido
acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de
aspirina que contém 360 mg desse ácido é
aproximadamente
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
e)
23
3,6 10 moléculas.
20
12,0 10 moléculas.
23
12,0 10 moléculas.
23
18,0 10 moléculas.
06) (UNESP SP) Considere as afirmações I, II e III, a
respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é
C10H4N2.
20
e) 18,0 10 moléculas.
03) (UFRJ) Os motores a diesel lançam na atmosfera
diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o
monóxido de carbono. Uma amostra dos gases
emitidos por um motor a diesel foi recolhida;
observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido
sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.
I. C10H4N2 é também = fórmula empírica da
nicotina.
II. Cada molécula de nicotina é formada por
10 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio
e 2 átomos de nitrogênio.
III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols
de átomos de carbono, 4 mols de átomos de
hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmativas:
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido
de carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na
amostra recolhida?
a)
b)
c)
d)
e)
04) (MACK SP)
gases
Massa de 3 mol
Metano (CH 4 )
(g)
48
Ozônio (O 3 )
144
Oxigênio (O 2 )
96
Trióxido de enxofre ( SO 3 )
240
27
6,0 x 10
26
6,0 x 10
25
6,0 x 10
26
3,0 x 10
25
3,0 x 10
I, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
I, II e III
07) (FGV SP-Adaptado) Quantos moles de NH3(g) e
quantos átomos de hidrogênio, existem em
2,24 litros de gás amoníaco (NH3) medidos nas
CNTP.
(Dados: H - 1,0; N - 14)
Com base na tabela acima, que relaciona as
massas de 3 mol de alguns gases, assinale a
alternativa correta.
a) Se a massa da molécula de O2 é oito vezes
maior que a da molécula do gás nobre hélio,
então esta terá massa igual a 256 g.
b) A relação entre as massas de 200 moléculas de
SO3 e de 50 moléculas de O2 é igual a 4.
c) O volume ocupado por 240 g de SO3 é maior
que o ocupado por 144 g de O3, se ambos
forem medidos nas mesmas condições de
pressão e temperatura.
01)
02)
03.
04)
05.
1
2,24 moles e 24 átomos
22
0,1 moles e 6,02 X 10 átomos
23
2,8 moles e 6,02 X 10 átomos
22
10,0 moles e 18,06 X 10 átomos
22
0,1 moles e 18,06 X 10 átomos
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Material nº 7
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08) (ITA SP) Considere as afirmações de I a V feitas
em relação a um mol de H2O.
12) (UFMS) Analise as proposições a seguir e assinale
a(s) correta(s).
Dados: Massas Molares (g/mol): Na =23; Li = 7;
C = 12; H = 1; O = 16)
I.
II.
III.
IV.
Contém 2 átomos de hidrogênio.
Contém 1 átomo de oxigênio.
Contém 16 g de oxigênio.
Contém um total de 10 mols de prótons nos
núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio
molecular.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a)
b)
c)
d)
e)
01) 3,5 mols de NO2 contêm maior número de
átomos que 1,5 mols de N2O5.
02) 100 g de Na contêm maior número de átomos
que 50 g de Li.
04) 1 mol de moléculas de H2O tem massa inferior
a 1 mol de moléculas de CO2.
08) 1 molécula de água tem massa igual 18 g.
23
16) 1,2 x 10 moléculas de C 6 H12O 6 pesam 36 g.
Apenas I e II.
Apenas I, II e III.
Apenas III e V.
Apenas III, IV e V.
Todas.
13) (UNIFESP SP) Amostras dos gases oxigênio e
dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos
idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de
enxofre pode se formar se ocorrer uma reação
entre os gases dos frascos A e B, quando estes
são misturados em um frasco C.
09) (PUC RJ) O elemento boro tem número atômico 5,
faz parte do terceiro grupo de elementos
representativos e sua massa atômica é 10,8u.m.a..
Sendo o boro natural constituído por dois isótopos,
11
10
B e B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos
do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de
11
elétrons do nuclídeo neutro B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento
boro no bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I.
O frasco A apresenta o dobro de moléculas em
relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do
número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma
massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo,
o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
10) (UEL PR) Esta questão está relacionada com a
amostra de uma substância que contém 12 g de C,
23
3 mols de átomos de H e 6,0 x 10 átomos de O e
cuja massa molecular é 62.
A massa da amostra, em gramas, é igual a:
a) 62
b) 50
c) 31
a)
b)
c)
d)
e)
d) 23
e) 15
11) (UEPG PR) Sobre as três amostras abaixo,
assinale o que for correto.
I, II, III e IV.
I, II e III, somente.
I, II e IV, somente.
I, III e IV, somente.
II, III e IV, somente.
14) (PUC MG) A massa de água produzida pela
combustão de 87,0 gramas de propanona (C3H6O),
segundo a reação C3H6O + 4 O2
3CO2 + 3H2O, é
igual a:
Dados:
a) massas molares, em gramas:
1H = 1; 8O = 16; 15P = 31; 16S = 32;
23
b) número de Avogadro = 6,0 x 10
a)
b)
c)
d)
e)
24
29,0 g
54,0 g
81,0 g
108,0 g
162,0 g
01) As amostras II e III contêm 3,0x10 moléculas
cada.
02) A amostra I contém a maior quantidade de
matéria, expressa em mols.
04) As amostras II e III contêm o mesmo número
de átomos.
08) A amostra I contém o menor número de
átomos.
16) A amostra I contém o maior número de
moléculas.
2
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15) (ITA SP) Certa massa de nitrato de cobre
(Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até
restar um resíduo com massa constante, que é
sólido e preto. Formaram-se dois produtos
gasosos, conforme a equação química:
18) (UFSCAR SP) O funcionamento de air bag de
veículos automotores é baseado na reação química
representada pela equação:
2Cu(NO3)2(s)
2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g).
A massa do NO2 formado na reação de
decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que
mais se aproxima da massa do nitrato de cobre?
A reação é iniciada por um sensor de choque, e
ocorre rapidamente, com o N2 formado
preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s)
formado na reação, por ser muito reativo, é
consumido por reação rápida com outro reagente
presente na mistura inicial de reagentes. Se no
funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem
totalmente decompostos, pode-se afirmar que:
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
2 NaN 3 (s)
d) 123 g
e) 236 g
a)
b)
c)
d)
serão produzidos 23 g de Na(s).
serão produzidos 21 g de N2(g).
serão produzidos 84 g de N2(g).
o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L
nas condições normais de pressão e
temperatura (CNPT).
e) se o Na(s) formado reagisse com água, a água
seria decomposta, liberando oxigênio gasoso e
grande quantidade de calor.
16) (UNICAP
PE-Adaptado)
Um
dos
gases
responsáveis pelo aquecimento da Terra é o
CO2 (g), presente na atmosfera. Atendendo ao
Protocolo de Kioto, uma das tecnologias
empregadas na redução dos teores desse gás está
baseada na seguinte reação:
CaO (s)
CO 2(g)
CaCO 3(s)
19) (UNESP SP) O magnésio tem sido utilizado, na
indústria, para as mais diversas aplicações. Por ter
densidade menor que outros metais, quando
presente em ligas metálicas utilizadas em
automóveis, o magnésio contribui para a redução
de peso, o que torna o automóvel mais econômico.
3
Sabendo-se que de 1 m de água do mar é
possível retirar 6,75 kg de MgCl2 e que as massas
molares de Mg e Cl são, respectivamente,
–1
–1
24,3 g.mol e 35,5 g.mol , calcule a massa de
magnésio metálico que pode ser obtida a partir de
3
10 m de água do mar.
01) Se um determinado dispositivo contém 560 g
de CaO(s), a massa de CO2 (g) que pode ser
removida através deste dispositivo é de 404 g.
02) Uma das principais fontes de CO2 é a queima
de combustíveis fósseis.
04) Se um determinado dispositivo contém 560 g
de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser
removida através deste dispositivo é de 44 g.
08) Para cada 22,4 litros (CNTP) de CO2 retidos
seriam produzidos 100 g de CaCO3.
16) Se um determinado dispositivo contém 560 g
de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser
removida através deste dispositivo é de 440 g.
20) (UEPG PR) O gás metano (CH4), também
conhecido como gás dos pântanos, pode ser obtido
através da reação:
17) (PUC PR) O óxido de magnésio é indicado como
alternativa para diminuir a liberação de SO2 para a
atmosfera. O referido fenômeno pode ser traduzido
por meio da equação (não-balanceada) abaixo:
MgO(s) + SO2(g) + O2(g)
MgSO4(s)
A respeito do fenômeno são feitas a seguintes
afirmativas:
I.
O produto deve conduzir a corrente elétrica
quando dissolvido em água ou após fusão.
II. Para cada mol de SO2 são necessários 2 mols
do MgO.
III. O MgO é um óxido básico enquanto o SO2 é
um óxido ácido.
IV. Para tratar 1 tonelada de SO2 é necessário
1tonelada de MgO.
V. Ao final do processo, encontraremos uma
substância composta de elevado ponto de
ebulição.
São verdadeiras:
a) apenas IV e V.
b) I, II e V.
c) II, III e IV.
2 Na (s) 3 N 2 (g)
C(s) 2H 2 (g)
CH 4 (g)
Considerando a reação em sistema fechado, e com
base nas leis das combinações químicas, assinale
o que for correto.
Dados: C = 12; H = 1
01) Quando na reação as massas de carbono e
hidrogênio são triplicadas, a massa de metano
obtida deve ser igual a 48 g.
02) Se o produto obtido for 100% puro, haverá
6 átomos de carbono para 24 átomos de
hidrogênio na molécula grama de metano.
04) Considerando-se a reação nas CNTP, são
obtidos 22,4 litros de metano a partir de 12 g
de C.
08) Nesta reação o produto formado é um
composto molecular.
16) Para a reação de 1 mol de carbono reagente
são necessárias 4 g de hidrogênio
d) I, III e V.
e) II, III e IV.
3
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21) (UNIRIO RJ) A cebola, ao ser cortada, desprende
SO2 que, em contato com o ar transforma-se em
SO3. Este gás em contato com a água dos olhos,
transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande
ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas
reações estão representadas abaixo:
25) (PUC RJ) Aqueceram-se 10 gramas de uma
mistura de carbonato de sódio e carbonato de
cálcio, obtendo-se 2,14L de gás carbônico nas
CNTP. A percentagem de carbonato de sódio na
mistura é de:
a) 20%
b) 30%
c) 40%
SO2 + 1/2O2
SO3
SO3 + H2O
H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO 2 e o
sistema esteja na C.N.T.P., determine o volume de
ácido sulfúrico produzido:
a) 2,24 L
b) 4,48 L
c) 5 L
d) 60%
e) 80%
26) (UFMT) O etanol queima de forma limpa não
resultando fuligem, sendo por isso considerado um
combustível ecologicamente correto. É atualmente
a “vedete brasileira” em termos de energia
renovável. Qual o número de átomos de oxigênio
comburente necessário para a combustão de 1,15L
de etanol com 95% de pureza?
Considere:
−3
• detanol = 0,8g × cm
23
• N = 6,00 × 10
d) 22,4 L
e) 44,8 L
22) (VUNESP SP) Em países de clima desfavorável ao
cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado
através da reação de eteno com vapor de água, a
alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro
lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol
10
(4,2 x10 L) poderiam ser produzidos anualmente a
partir da cana-de-açúcar.
25
25
a) 6,84×10
24
b) 6,00×10
24
c) 3,60×10
d) 8,46×10
25
e) 4,68×10
a) Determine quantas toneladas de eteno seriam
necessárias para sintetizar igual volume de
etanol, supondo 100% de eficiência. Dados:
massas molares, em g/mol: eteno = 28,
etanol = 46; densidade do etanol = 800 g/L.
b) Para percorrer uma distância de 100 km, um
automóvel consome 12,5 L de etanol
(217,4 mols). Supondo combustão completa,
calcule o número de mols de dióxido de carbono
liberado para a atmosfera neste percurso.
33) (IME RJ) Uma amostra de 12,5g de calcário
(CaCO3 impuro) foi calcinada e o resíduo obtido
adicionado a 1 L de água. Após filtração borbulhouse anidrido sulfúrico no meio, fazendo precipitar
13,6g de sulfato de cálcio. Qual a pureza do
calcário?
Dados:
CaCO3 = 100g/mol
CaSO4 = 136g/mol
23) (ITA SP) Calcule o máximo de massa de água que
se pode obter partindo de 8,0 gramas de hidrogênio
e 32,0 gramas de oxigênio. Indique qual o reagente
em excesso e quanto sobra do mesmo.
28) (UFPI) Tetracloreto de carbono foi preparado
reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto de carbono
e 21,3 gramas de cloro. Calcule o rendimento
percentual, sabendo-se que foram obtidos 7,70g de
CCl4
CS2 + 3Cl2
CCl4 + S2Cl2
24) (UFTM MG) Para se determinar o número de
moléculas de água de hidratação do sulfato de
sódio hidratado, um químico aqueceu 16,08 g
desse sal até a desidratação completa, obtendo
8,52 g do sal anidro, ou seja, desidratado. A razão
entre a quantidade de mol de moléculas de H2O e a
quantidade de mol de fórmulas unitárias de Na 2SO4
obtida foi igual a:
Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18;
Na2SO4 = 142
a) 3.
b) 5.
c) 7.
a) 70%
b) 50%
c) 75%
d) 80%
e) 95%
29) (CESGRANRIO RJ) O gás hidrogênio pode ser
obtido em laboratório a partir da reação de alumínio
com ácido sulfúrico, cuja equação química não
ajustada
é
dada
a
seguir:
Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2.Um analista utilizou uma
quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com
5,4g do metal e obteve 5,71L de gás nas CNTP.
Nesse processo o analista obteve um rendimento
aproximado de:
d) 9.
e) 11.
a) 75%
b) 80%
c) 85%
4
d) 90%
e) 95%
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30) (UFRGS RS) A reação completa entre 5,0g de gás
carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a
equação:
CO2 + NaOH
34) (UFMS) Elementos que podem expandir sua
camada de valência comumente mostram
covalência variável, ou seja, a habilidade de formar
diferentes números de ligações covalentes. O
fósforo (P4), por exemplo, reage com uma
quantidade limitada de cloro (Cl2), formando um
liquido tóxico incolor, denominado tricloreto de
fósforo (PCl3). No entanto, se um excesso de cloro
for adicionado, o tricloreto será convertido em
pentacloreto de fósforo (PCl5), um sólido amareloclaro. Com base nessas informações analise cada
uma das proposições abaixo e assinale a(s)
correta(s).
Dados: P(MA=31u; Z=9) e Cl(MA=35,5u; Z=17).
Na2CO3 + H2O
produz................gramas de carbonato de sódio,
restando...............g do reagente colocado em
excesso.
Os
números
que
preenchem
corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) 10,0 e 0,6
b) 2,0 e 1,0
c) 5,8 e 4,0
d) 10,0 e 3,0
e) 8,3 e 0,6
01) O cloro não é um fator limitante para a
formação de pentacloreto de fósforo.
02) A primeira reação descrita ocorre na
proporção de 1:6:4.
04) A molécula de PCl3 é formada por 3 ligações
covalentes simples.
08) A segunda reação descrita ocorre na
proporção de 1:10:4.
16) Partindo-se de 2,48 g de fósforo e de cloro
suficiente, são formados 16,68 g de
pentacloreto de fósforo.
31) (UFRN) Um óxido de magnésio apresenta 40% de
oxigênio em massa. Para fazer a combustão de
2,00g de magnésio, dispõe-se de 3,00g de
oxigênio. feita a reação, verifica-se que houve:
a)
b)
c)
d)
e)
formação de 5,00g de óxido de magnésio;
formação de 5,00g de óxido de magnésio;
formação de 3,33g de óxido de magnésio;
excesso de 1,33g de oxigênio;
excesso de 0,50g de magnésio.
32) (UFPE-Adaptado) Considere a reação de produção
do álcool metílico com rendimento de 100%.
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(l). Se 48g de H2(g) são
adicionados a 140g de CO(g), após a reação
podemos concluir que:
Dados: C=12; O=16 e H=1.
35) (Fuvest SP) A combustão completa de 16mols de
magnésio metálico foi realizada, utilizando-se
50 mols de uma mistura gasosa, contendo 20% de
O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em mols).
a) escrever a equação química que representa
essa combustão.
b) calcular a % em mols de O2 na mistura gasosa,
após a combustão.
01) são produzidos 188g de álcool metílico;
02) a reação prossegue até consumo total do H2(g)
04) a reação prossegue até consumo total do
CO(g)
08) o hidrogênio está em excesso no sistema
reagente;
16) no recipiente, estão contidos 5 mols de
CH3OH(l) e 14 mols de H2(g).
GABARITO
33) (UEM PR) Misturou-se uma solução aquosa que
possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido)
com outra solução aquosa que possui 10,8 g de
ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a
reação de neutralização, responda:
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
01)*
08)D
15)B
22)*
29)C
02)B
09)*
16)26
23)*
30)E
03)*
10)C
17)D
24)C
31)C
04)E
11)27
18)C
25)E
32)14
05)B
12)20
19)*
26)A
33)*
06)C
13)D
20)29
27)80%
34)22
07)05
14)C
21)A
28)B
35)*
*01) 01-C; 02-C; 03-C; 04-E
*03) a) 14 g
b) 4,2 . 1023 átomos
*09) a) 10B= 20% e 11B= 80%
b) 5 prótons e 6 nêutrons.
c) 11,3%
*19) ≅ 17,2 kg de Mg
*22) a) ≅ 2,0 . 107 toneladas
b) 4,76%
b) 434,8 mols
*23) A massa de água formada é de 36 gramas.
Sobram 4,0 g de hidrogênio (H2) em excesso.
*33) a) 14,2 g ; b) 3,6 g ; c) 1 g de H2SO4 .
*35) a) 2Mg + O2 ⟶ 2MgO
b) 4,76%
a) Quantos gramas de sal foram produzidos?
b) Quantos gramas de água foram produzidas?
c) Quantos gramas sobrou do reagente em
excesso?
5
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