Recuperação final 2º ano – MOICANO 01_O preparo da cal hidratada, Ca(OH)2, utilizada nas argamassas para assentar azulejos, pode ser realizado segundo a reação da cal virgem com água, de acordo com a equação CaO + H2O = Ca(OH)2 56 g 18 g 74 g Conforme a relação de massas demonstrada na equação, para preparar 18,5 kg de cal hidratada, é necessária uma massa, em kg, de óxido de cálcio, CaO, de (A) 7. (B) 14. (C) 21. (D) 28. (E) 35. 02_Para obter o ferro nas siderúrgicas, é necessário utilizar um alto-forno, que utiliza o carvão. Uma das reações que acontece no alto-forno está representada pela equação não balanceada a seguir. C + O2 = CO Os coeficientes estequiométricos inteiros que completam corretamente a equação são, respectivamente: (A) 1; 1; 1. (B) 1; 2; 1. (C) 1; 1; 2. (D) 2; 1; 1. (E) 2; 1; 2. 03_Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro utilizados é a hematita (Fe2O3). Fe2O3 → 2Fe + 1,5O2 Considere a massa molar do ferro 56 g·mol–1, a massa molar do oxigênio 16 g·mol–1 e o grau de pureza do minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa, em gramas, de ferro metálico obtida em um alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é: (A) 350. (B) 700. (C) 500. (D) 160. (E) 125. 04_A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S(s) + O2(g) SO2(g) Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Etapa III. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l) Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de: Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32. 05_O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo: Massas molares (g/mol): H 1; C 12 e O 16 a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 690g de ácido salicílico e 1020g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos. b) Foram obtidos 1440g de AAS. Calcule o rendimento da reação. 06_Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII. Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584). No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno, representado a seguir. Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras de coloração laranja a) podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um polifenol insaturado. b) podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula possui apenas duplas ligações cis. c) podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster saturado. d) podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero natural cujo monômero é o etileno. e) podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é um hidrocarboneto insaturado. Gab: E 07_A borracha é obtida por meio do monômero isopreno, cuja estrutura está representada a seguir. A massa molar, em g/mol, do isopreno é igual a Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1 a) 60 b) 68 c) 84 d) 91 e) 99 Gab: B 08_Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano. Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem). Os nomes, de acordo com a IUPAC, dos compostos (I) e (II) são, respectivamente: a) 1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano. c) 1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano. d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano. e) 4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. Gab: B 09_ Analise o composto representado na figura abaixo: CH3 H3C C CH2 CH3 C CH3 Sobre o composto, é correto afirmar que: a) o seu nome é 2,2,4- trimetil-pent-2-eno. b) apresenta dois carbonos terciários. c) é um alcino ramificado de cadeia aberta. d) é um hidrocarboneto ramificado de cadeia aberta. e) apresenta seis carbonos primários. Gab: A 10_ A nomenclatura oficial (Iupac. do composto é: a) 1-metil-3-etil-ciclo-butano. b) 1,1-dimetil-3-etil-butano. c) 1-etil-3,3-dimetil-butano. d) 1,1-metil-3-etil-butano. e) 1,1-dimetil-3-etil-ciclo-butano. Gab: E CH2 11_ Assinale a alternativa que indica o nome do composto abaixo: a) 3,3-dimetil-4-propil-hexano b) 3,3-dimetil-4-propil-dodecano c) 4-etil-3,3-dimetil-dodecano d) 4-etil-3,3-dimetil-heptano e) 5,5-dimetil-4-etil-heptano Gab: D 12_[...] Era o carro do Fábio que tinha acabado o freio. Mandei que ele apertasse o pedal e vi que ia até o fundo. Percebi que era falta de fluido. [...] Perguntei ao Luis se ele tinha fluido de freio e ele disse que não tinha. E ninguém tinha. Então falei com o Antonino que o jeito era tirar um pouco de cada carro, colocar naquele e ir assim até chegar numa cidade.” FRANÇA JÚNIOR, Oswaldo. Jorge, um brasileiro. Rio de Janeiro: Nova Fronteira, 1988. p. 155-156. O fluido para freios, ou óleo de freio, é responsável por transmitir às pastilhas e lonas do sistema de freios a força exercida sobre o pedal do automóvel quando se deseja frear. Em sua composição básica há glicois e inibidores de corrosão. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/consumidor/produtos/fluidos.asp> [Adaptado] Acesso em: 26 out. 2011. Considere as informações acima e os dados da tabela abaixo, obtidos sob pressão de 1 atm e temperatura de 20 0C: Escreva: a) o nome da função orgânica presente nos compostos apresentados na tabela. b) a fórmula estrutural de cada um dos compostos, conforme a ordem da tabela I, II e III. c) o nome da força intermolecular responsável pelo elevado valor do ponto de ebulição dos compostos citados. 13_ Para evitar a ação do tempo nos alimentos, as indústrias se valem de agentes que preservam a integridade do produto, aumentando a sua data de validade. Existem dois grandes grupos: os antioxidantes e os antimicrobiais. Os antioxidantes são compostos que previnem a deterioração dos alimentos por mecanismos oxidativos. Esses antioxidantes incluem os naturais, tais como o -tocoferol (vitamina E), cuja fórmula estrutural está representada a seguir e os sintéticos. (Revista eletrônica do Departamento de Química – UFSC. Adaptado) Indique a alternativa que apresenta os grupos funcionais presentes no -tocoferol. a) Éter e ácido carboxílico. b) Fenol e cetona. c) Aldeído e álcool. d) Éter e fenol. e) Cetona e éster. Gab: D 14_ No século V a.C., Hipócrates, médico grego, escreveu que um produto da casca do salgueiro aliviava dores e diminuía a febre. Esse mesmo produto, um pó ácido, é mencionado inclusive em textos das civilizações antigas do Oriente Médio, da Suméria, do Egito e da Assíria. Os nativos americanos usavam-no também contra dores de cabeça, febre, reumatismo e tremores. Esse medicamento é um precursor da aspirina, cuja estrutura química está representada abaixo. O OH O O As funções orgânicas presentes na estrutura da aspirina, acima representada, são a) ácido carboxílico e éster. b) álcool e éter. c) amina e amida. d) amina e éter. e) aminoácido e álcool. Gab: A 15_ O sesterpenóide manoalido, isolado de uma esponja do Pacífico (Luffariella variablis), é um inibidor irreversível de fosfolipase A2 (PLA2). Dessa forma, é um alvo terapêutico para ser usado no tratamento de doenças inflamatórias. Na representação de uma de suas formas tautoméricas, a seguir, podemos encontrar respectivamente as seguintes funções orgânicas: a) ácido carboxílico, fenol, éster, álcool. b) ácido carboxílico, éster, amina, álcool. c) álcool, ácido carboxílico, éter, aldeído. d) ácido carboxílico, éter, fenol, álcool. e) álcool, fenol, éster, éter. Gab: C 16_ A estrutura representada na figura corresponde à fórmula estrutural do aciclovir, medicamento genérico utilizado no tratamento de infecções cutâneas pelo vírus do herpes simples, cuja venda é feita sob prescrição médica. O N HN H2N N N OH O Na estrutura dessa molécula são encontradas as funções orgânicas a) álcool, amida, amina e éter. b) álcool, amida, amina e éster. c) álcool, cetona, amida e éter. d) aldeído, amida, amina e éster. e) aldeído, amina, cetona e éter. Gab: A 17_ As fórmulas estruturais de alguns componentes de óleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são: CH 3 OH H 3C CH 3 H 3C CH 3 O CH3 CH 3 CH 3 OH O H O eugenol linalol citronelal H 3C anetol Dentre esses compostos, são isômeros: a) anetol e linalol. b) eugenol e linalol. c) citronelal e eugenol. d) linalol e citronelal. e) eugenol e anetol. Gab: D 18_ Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos. É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente, a) compensação e posição. b) função e posição. c) compensação e função. d) função e compensação. e) função e geométrica. Gab: B 19_ N A NH2 B Os compostos A e B mostrados acima pertencem à mesma função química. Após a análise de suas estruturas, responda aos itens a seguir: a) Os dois compostos são isômeros? Explique. b) Se apresentarem isomeria, qual o tipo de isomeria apresentam? Justifique. 20_ O ácido oleico, cuja estrutura química está representada abaixo, forma-se durante a decomposição de formigas mortas, sendo um sinal químico para que as outras formigas as retirem do ninho. Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo, sobre o ácido oleico. ( ) De acordo com a nomenclatura IUPAC, ele é denominado ácido cis-octadec-9-enoico. ( ) Ele possui dois átomos de carbono primário e quatorze átomos de carbono secundário. ( ) Ele apresenta cadeia aberta, normal, insaturada e heterogênea. Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. a) F–V–V b) V–F–F c) V–F–V d) F–F–F e) V–V–F Gab: B