Primeiros Modelos Atômicos
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Prof. José Valter Evolução do modelo do Átomo 1 Prof. José Valter Primeiros Modelos Atômicos └►A palavra ÁTOMO foi usada na Grécia Antiga (400 aC.) pelos filósofos Leucipo e Demócrito. Á TOMO NÃO DIVISÃO não divisível 2 Prof. José Valter Primeiros Modelos Atômicos └►Modelo atômico de DALTON - 1803. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias. 3 Prof. José Valter Primeiros Modelos Atômicos └►Explicações de Dalton para as leis ponderais. A lei de Lavoisier seria explicada do seguinte modo: 4 Prof. José Valter Primeiros Modelos Atômicos └►Explicações de Dalton para as leis ponderais. A lei de Proust seria explicada do seguinte modo: 5 Prof. José Valter Modelo atômico de Thomson └► Os estudos relativos à natureza elétrica da matéria no século XVIII levaram o cientista inglês Joseph John Thomson, em 1898, a propor um novo modelo para o átomo. O modelo atômico de Thomson era semelhante a uma bolha gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas – denominadas elétrons – incrustadas em sua superfície, o que o tornava eletricamente neutro. Prof. José Valter Modelo Atômico de Rutherford └► Protótipo do experimento de Rutherford 1) o átomo não era maciço, mas constituído por grandes espaços vazios; 2) o átomo possui um núcleo pequeno e maciço carregado positivamente; 3) o núcleo é cercado por uma região denominada eletrosfera, onde estão as partículas. Prof. José Valter ). Modelo básico do átomo Prof. José Valter Partículas Subatômicas PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS CARGA positiva negativa nula MASSA RELATIVA 1 1/1840 1 Número atômico (Z): é o total de prótons de um átomo; Número de Massa (A): é total de prótons e nêutrons de um átomo. O número atômico é a propriedade que identifica o elemento químico. Átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico. Representação de um elemento químico: A X Z X = símbolo do elemento químico A = nº de massa do elemento Z = nº atômico do elemento 31 Exemplo: P 15 (fósforo) Prof. José Valter Íons Cátions Ânions 10 Prof. José Valter Semelhanças de Composição Atômica ISÓTOPOS: átomos que possuem números de massa diferentes, mas igual número atômico (portanto, são do mesmo elemento químico). ISÓBAROS: átomos que possuem o mesmo número de massa, mas números atômicos diferentes (são, assim, de elementos diferentes). ISÓTONOS: átomos que possuem números atômico e de massa diferentes, mas igual número de nêutrons. 235 U 92 e 237 40 U 92 Ca 20 40 e Ar 18 32 31 P 15 e 16 S PRÓTONS 92 92 20 18 15 16 ELÉTRONS 92 92 20 18 15 16 NÊUTRONS 143 145 20 22 16 16 235 237 40 40 31 32 MASSA ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS Prof. José Valter O Estudo da Eletrosfera BOHR propôs em 1913 que do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q número máximo de elétrons, por camada K LM N O P Q K=2 L=8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q=8 Prof. José Valter Subníveis de energia SOMMERFELD chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo, porque as trajetórias, além de circulares, também podem ser elípticas. Originado os subníveis. K subnível “ p “, que contém até 6 elétrons L subnível “ d “, que contém até 10 elétrons M subnível “ f “, que contém até 14 elétrons N O P subnível “ s “, que contém até 2 elétrons Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 2p 3p 4p 5p 6p 7s 7p 3d 4d 4f 5d 5f 6d Prof. José Valter Diagrama de energia 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
