Lista 03 - Massa atômica, Massa Molecular e Mol

Curso Semi-extensivo
LISTA EXERCÍCIOS - 03
Disciplina: Química
Professor: Eduar Fernando Rosso
Massa Atômica, Massa Molecular e Mol
01 (Ufpr 2017) Em momentos de estresse, as glândulas
suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a
partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do
aumento da pressão arterial e da contração ou
relaxamento de músculos, prepara o organismo para a
fuga ou para a defesa.
04) 2,0 mols do composto possuem 3,6  1024 átomos
de carbono.
08) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio.
16) A combustão completa do composto forma CO e
H2O.
04 (Acafe 2016)
Consultando a tabela periódica
verificamos que a massa atômica do oxigênio é 16 u. Com
base nas informações fornecidas e nos conceitos
químicos, analise as afirmações a seguir.
I. A massa de um átomo de oxigênio é 16 g.
Dados – M (g  mol1): H  1; C  12; N  14; O  16.
1
Qual é o valor da massa molar (em g  mol ) desse
composto?
a) 169.
b) 174.
c) 177.
d) 183.
e) 187.
02 (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso
muito apreciado em gastronomia, sendo obtido
diretamente de uma reserva natural aos pés da
cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico
em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor
característica.
Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que
contenha em sua composição, além de sódio e outros
minerais, os seguintes elementos nas quantidades
especificadas:
Magnésio  36mg
Potássio  39mg
II. A massa de um átomo de oxigênio é 16 vezes maior
que um átomo de 12 C.
III. O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua
eletrosfera.
IV. A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a
massa de um átomo de oxigênio.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I - II - III
b) III - IV
c) II - III
d) II - III - IV
05 (Mackenzie 2016) Em um experimento no qual foi
envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de
2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um
balão de vidro, sob temperatura de 127 C e pressão de
1.000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja
obrigatoriamente um dos gases presentes nas
alternativas a seguir, identifique-o.
Cálcio  48mg
Os elementos, colocados na ordem crescente de número
de mols presentes na amostra, são
a) K, Ca, Mg.
b) K, Mg, Ca.
Dados: massas molares (g  mol 1 ) H  1, N  14, O  16 e
S  32
constante universal dos gases ideais
c) Mg, K, Ca.
e) Ca, K, Mg.
a) H2
d) Ca, Mg, K.
03 (Uepg 2016) Um mol de um determinado composto
contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio
(H) e 12  1023 átomos de oxigênio (O). Constante de
Avogadro  6,0  1023. Sobre o composto, assinale o que
for correto.
Dados: C  12 g mol; H  1g mol; O  16 g mol
01) A fórmula mínima do composto é C3H6O.
02) A massa molar do composto é 116 g mol.
(R)  62,3 mmHg  L  mol1  K 1
d) SO2
b) O2
e) SO3
c) NO2
06 (Uem 2015) Um mol representa o número de átomos
em 12 gramas do átomo de carbono 12 C. Essa unidade
de medida é utilizada para descrever quantidades muito
grandes, como átomos e moléculas em determinadas
substâncias. Já para a medida da massa dos átomos e das
moléculas é utilizada a unidade de massa atômica (u),
que é definida como
1
da massa do mesmo átomo
12
12
C.
Considerando as definições acima e que 1mol  6  1023 ,
assinale o que for correto.
C é
Substânc
ia
Ácido
acetilsali
cílico
Paracetamol
02) Um grama do átomo 12 C contém 5  1022 átomos.
04) Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 1u
Fórmula
C9H 8 O4
C8H 9 O2N
C13H16 O4N3SNa
180
151
333
01) A massa atômica de 1 mol do átomo
12
6  1023 u.
e a de um átomo de oxigênio é 16 u, então 1 mol da
molécula H2O pesa 18 gramas.
(g mol1)
08) 1u  6  1023 gramas.
16) Cada átomo
12
C pesa 7,2  1023 gramas.
07 (Uepg 2014) Considerando as massas atômicas dos
elementos que compõem o ácido carbônico (H2CO3 ),
assinale o que for correto.
Dados: H  1; C  12; O  16
01) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 gramas.
02) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes mais
que uma molécula de hidrogênio (H2 ).
04) Um mol de ácido carbônico possui 62 gramas.
08) Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes mais
que 1 12 do isótopo 12 de carbono.
08 (Pucrj 2014) Oxigênio é um elemento químico que se
encontra na natureza sob a forma de três isótopos
estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17
(ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de
0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando
em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188
09 (Mackenzie 2014) O 1-metilciclopenteno (C6H10 ) é
um produto bloqueador da ação do etileno e tem sido
utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos,
retardando o amadurecimento desses vegetais,
aumentando, por isso, a sua vida útil.
Considerando
que sejam utilizados 8,2 kg de
1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de
algumas frutas, é correto afirmar que se gastou:
1
Dados: massas molares (g  mol )
Massa
Molar
Dipirona sódica
Levando em conta três amostras que contêm, cada uma,
10 g de uma dessas substâncias puras, considere as
afirmações, abaixo, sobre elas.
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior número
de mols de substância.
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa de
oxigênio.
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona
apresentarão o mesmo número de mols de átomos de
oxigênio.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
c) Apenas I e III.
e) I, II e III.
b) Apenas II.
d) Apenas II e III.
11 (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500
miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a
melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Considerando-se o valor de 6  1023 mol1 para a
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a
40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de
cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas
necessidades?
a) 7,5  1021
b) 1,5  1022
c) 7,5  1023
d) 1,5  1025
e) 4,8  1025
12 (Uepg 2012) Com relação à massa molecular dos
sistemas abaixo, assinale o que for correto.
I. 1 mol de H2SO4 .
H  1 e C  12.
a) 1,0  101 mol de C6H10
b) 1,0 mol de C6H10
c) 1,0  101 mol de C6H10
d) 1,0  102 mol de C6H10
e) 1,0  103 mol de C6H10
10 (Ufrgs 2014) A tabela a seguir contém alguns dados
sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, paracetamol e
dipirona sódica, utilizadas como fármacos analgésicos.
II. 6,02  1023 moléculas de hidrogênio.
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV. 5 mol de ferro.
V. 0,28 L de água.
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III.
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas
encontram-se em ordem crescente.
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do
sistema II.
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
13 (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é
definida como sendo igual a 1 12 da massa de um
átomo do isótopo 12 C.
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas
idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular
do CO é 28 g mol.
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o
mesmo número de moléculas (porém distintas) que
um recipiente contendo 1 mol de água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6 .
14 (Ufrgs 2010) Considere o enunciado a seguir e as três
propostas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se
armazenadas, em idênticas condições de temperatura e
pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como
representado a seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Recipiente 1
Gás nitrogênio (N2)
+
Gás oxigênio (O2)
Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
15 (Ufrgs 2005) O número de elétrons existentes em 1,0
mol de hélio é aproximadamente igual a
a) 2.
b) 4.
c) 18.
d) 12 × 1023.
e) 24 × 1023.
16 (Mackenzie 2003) A quantidade de átomos de
mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g
desse metal, é igual a:
Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021
Gabarito:
[16] Incorreta. A combustão completa do composto forma
CO2 e H2O.
Resposta da questão 1:
[D]
C6H12O2  8O2  6CO2  6H2O
Fórmula molecular da adrenalina: C9H13NO3 .
MC9H13NO3  9  12  13  1  1 14  3  16  183 g  mol1.
1 átomo de oxigênio
Cálculo do número de mols de elementos presentes na
amostra:
Potássio (K) : n 
m 36  103 g

 1,5 mol
M 24 g.mol1
m 39  103 g

 1,0 mol
M 39 g.mol1
m 48  103 g
Cálcio (Ca) : n  
 1,2 mol
M 40 g.mol1
Ca
Resposta da questão 3:
01 + 02 = 03.
[01] Correta. A fórmula mínima do composto é C3H6O.
72
 6 mols
12
12 mols de hidrogênio : nH  12 mols
72 g de carbono : nC 
12  1023 átomos de oxigênio : nO 
6  10
23
m(1 átomo)
 2,67  1023 g
- A massa de um átomo de oxigênio é, aproximadamente,
1,33 vezes maior que um átomo de 12 C.
O  16 u
C  12 u
16 u
 1,33
12 u
- A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a
massa de um átomo de oxigênio.
Br  80 u
O  16 u
Razão 
12  1023 átomos
6  1023 átomos
C6H12O2  C 6 H12 O 2  C3H6 O.
2
16  1
16 g
- O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua
eletrosfera, pois possui 8 prótons, ou seja, seu número
atômico é 8.
Mg
2
m(1 átomo) 
Razão 
1,0 mol  1,2 mol  1,5 mol
K
- A massa de um átomo de oxigênio é 2,67  1023 g :
6  1023 átomos de oxigênio
Resposta da questão 2:
[A]
Magnésio (Mg) : n 
Resposta da questão 4:
[B]
2
[02] Correta. A massa molar do composto é 116 g mol.
C6H12O2  6  12  12  1  2  16  116
MC6H12O2  116 g mol
[04] Incorreta. 2,0 mols do composto possuem
7,2  1024 átomos de carbono.
80 u
5
17 u
da questão 5:
 2Resposta
mols
[E]
P  V  n R  T
1000  0,623  n  62,3  (273  127)
n  2,5  102 mol
m
n
MM
2
MM 
 80 g  mol1
0,025
Comparando com as massas molares dos compostos:
23
2 g  mol
2,0  C6H12O2  2,0  6  12,0 mols de carbono  12,0  6H210
Conclusão: 7,2  1024 átomos de carbono.
[08] Incorreta. 58 g do composto possuem 4 mols de
oxigênio.
MC6H12O2  116 g / mol
1 mol de C6H12O2
116 g
nC6H12O2
58 g
nC6H12O2  2 mols
2  C6H12O2  4 mols de oxigênio.
1
O2  32 g  mol1
NO2  46 g  mol1
SO2  64 g.mol1
SO3  80 g  mol1
Resposta da questão 6:
02 + 04 = 06.
[01] A massa atômica de 1 mol do átomo
[02] Um grama do átomo
12
12
C é 12,00 u.
C contém 5  1022 átomos.
6  1023 átomos de carbono
x
12 g
1g
x  0,5  1023 átomos de carbono
x  5  1022 átomos de carbono
[04] Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 1u
e a de um átomo de oxigênio é 16 u, então 1 mol da
molécula H2O (18 u) pesa 18 gramas.
[08] 1u  0,167  1023 g gramas.
6  1023 u
C6H10  82 u
C6H10  82 g / mol
1g
1u
1 mol
m
m  0,167  1023 g
[16] Cada átomo
12 g
m
m  2  10
12
6  10
C pesa 2  10
23
nC6H10
23
gramas.
átomos de carbono
1 átomo de carbono
23
82 g
g
Resposta da questão 7:
04 + 08 = 12.
Teremos:
nC6H10  1,0  102 mols
Resposta da questão 10:
[A]
Teremos:
Ácidoacetilsalicílico
C9H 8 O4  180 g / mol
n 
H2CO3  2  1 u  1
2 u  3  16 u  62 u
H2CO3  62 u
8,2  103 g
m
M
10
 0,056 mol
180
nátomos de oxigênio  0,056  4  0,224 mol
nC9H 8 O4 
H2CO3  62 g / mol
moxigênio  0,224  16  3,584 g
H2CO3  62  1 u
Paracetamol
C8H 9 O2N  151 g / mol
H2CO3  31  2 u
H2
H2CO3  31  H2
n 
m
M
10
 0,066 mol
151
nátomos de oxigênio  0,066  2  0,132 mol
nC8H 9 O2N 
H2CO3  62 
1 12
1
 C  H2CO3  62   12 u  62 u
12
12
Resposta da questão 8:
[C]
moxigênio  0,132  16  2,112 g
Dipirona sódica
C13H16 O4N3SNa  333 g / mol
Calculando a massa atômica média ponderada, vem:
m
M.A (média ponderada)  0,99  16 u  0,006 17 u  0,004 18nu 
 16,014 u
M
Resposta da questão 9:
[D]
nC13H16 O4N3SNa 
nátomos de oxigênio
10
 0,030 mol
333
 0,030  4  0,120 mol
moxigênio  0,120  16  1,92 g
Resposta da questão 11:
[B]
A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg por dia,
ou seja, 1000 mg de cálcio por dia, então:
1000 mg  1000  103  1 g
40 g de cálcio
1 g de cálcio
6  1023 átomos de Ca
nCa
nCa  0,15  1023  1,5  1022 átomos de cálcio
Resposta da questão 12:
01 + 04 + 08 = 13.
[I]. 1 mol de H2SO4  98 g.
[II]. 6,02  1023 moléculas de hidrogênio = 2 g.
[III]. 22,4 L de gás carbônico (CNTP) = 1 mol de gás
carbônico = 44 g.
[IV]. 5 mol de ferro = 5  56 g  280 g.
[V]. 0,28 L de água = 0,28  1000g  280 g.
Resposta da questão 13:
01 + 08 = 09.
A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida
como sendo igual a 1 12 da massa de um átomo do
isótopo 12 C.
A massa atômica equivale à média ponderada das massas
atômicas dos isótopos de um elemento químico. O
número de massa equivale ao número de núcleons, ou
seja, a soma da quantidade de prótons e nêutrons no
núcleo do átomo.
A massa molar do CO2 é 44 g / mol e a massa molecular
do CO é 28 u.
Um recipiente contendo 180 g de glicose (massa de um
mol de moléculas) possui o mesmo número de moléculas
(porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de
moléculas de água.
A fórmula mínima da sacarose é C12H22O11.
Resposta da questão 14:
[A]
De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas
condições de temperatura e pressão o mesmo volume
será ocupado pelo mesmo número de moléculas.
Resposta da questão 15:
[D]
Resposta da questão 16:
[E]