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recuperação paralela segundos anos

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Recuperação Paralela 3º TRIMESTRE – 2º ANO
Nome:
Nº
Turma:
Data:
/
/
Valor: 16
Nota:
Disciplina: QUIMICA
Professora: MARLEIDE F. MACIEL AZEREDO
1.
(1 ponto) Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa,
respectivamente, as lacunas da frase a seguir: “A variação da
entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”
a)
positiva, exotérmica, liberando.
b)
positiva, endotérmica, absorvendo.
c)
negativa, endotérmica, absorvendo.
d)
negativa, exotérmica, liberando.
e)
negativa, exotérmica, absorvendo.
2. (1 ponto) Dadas as equações termoquímicas:
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g)
∆H = –393,5 kj/mol
II. C(diam) + O2(g)  CO2(g)
∆H = –395,4 kj/mol
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) As reações I e II são exotérmicas.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite,
e) A equação I é exotérmica e a II é endotérmica
3. (1 ponto) A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I) H 2(g)  1 2 O 2(g)  H 2O(l) H  285,8kJ
II) HgO(s)  Hg(l)  1 2 O 2(g)
H  90,7kJ
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
b) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) A reação I é exotérmica.
4. (1 ponto)Em relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F)
em cada uma delas.
( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
A sequência correta é
a) V - F - F
b) V - F - V
c) F - V - F
d) F - V - V
e) V - V – F
5. (1 ponto) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X (MOL/L) 1
0,7 0,4
0,3 A velocidade média da reação no intervalo de 1 a 2 minutos é:
b)0,1 mol/L.min.
c)0,5 mol/L.min.
TEMPO( S) 60
120 300
540 a)0,3 mol/L.min.
d)1,0 mol/L.min.
e)1,5 mol/L.min.
6. (1 ponto) Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gás
natural, que são fontes energéticas não renováveis e irão se esgotar a médio ou longo prazo. Uma das
alternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânica que, quando fermenta,
produz o biogás, cujo principal componente é o metano. A queima do metano se dá pela equação CH4(g) +
2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - 888 kJ/mol
Em relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma delas.
( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
A sequência correta é
a) V - F - F
b) V - F - V
c) F - V - F
d) F - V - V
e) V - V – F
7. (2 ponto) O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos.
Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados: (Equação I)
C + 2H2 → CH4
∆H = – 75 kJ
(Equação II)
C + H2 + F2 → CH3F
∆H = – 288 kJ
(Equação III) H2 + F2 → HF
∆H = – 271 kJ
8. (2 ponto) Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do
etanol
Entalpia de
formação
– 66 kcal/mol
– 94 kcal/mol
– 68 kcal/mol
C2H6O(l)
CO2(g)
H2O(l)
C2H6O(l)+ 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
9. (2 pontos) Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:
Substâncias
H of (kcal/mol)
Calcule a entalpia (em kcal/mol) da reação de
CH4(g)
– 17,9
combustão do metano.
CO2(g)
– 94,0
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
HO
– 68,3
2 (l)
10.(2 ponto) Faça o gráfico de entalpia para as seguintes reações
a) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) – 393,5 kJ
b) H 2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 285,8 kJ
11. (2 PONTOS) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da
hidrogenação da acetona, representada pela equação a seguir.
Fazendo uso das informações contidas na tabela anterior, calcule a variação de entalpia para essa reação,
em kJ/mol:
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