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Propriedades Periódicas dos Elementos

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Propriedades Periódicas dosElementos
As propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que se
repetem ao longo da Tabela Periódica. Tais propriedades estão relacionadas
com a estrutura dos átomos dos elementos: ao passo que o número atômico
cresce, seus valores aumentam ou diminuem a cada período.
Raio atômico
A eletrosfera de um átomo não é bem delimitada, por isso, é praticamente
impossível determinar o tamanho atômico. Assim, existem duas características
que devem ser consideradas para representar a proporção de cada átomo:

Número de camadas eletrônicas: quanto maior o número de camadas
eletrônicas, maior o tamanho do átomo.

Número de prótons: quanto maior o número de prótons, maior a força de
atração do núcleo sobre a eletrosfera, e, portanto, menor o tamanho do átomo.
Através desses dois fatores é possível chegar ao raio atômico, que é a metade
da distância entre os núcleos de dois átomos do mesmo elemento. Trata-se de
uma propriedade periódica porque seus valores crescem ou decrescem
conforme aumenta o número atômico. Resumidamente temos:

Na mesma família ou grupo de elementos, o raio atômico cresce de cima
para baixo, devido ao aumento do número de camadas eletrônicas;

No mesmo período da tabela, o raio atômico cresce da direita para a
esquerda, devido à diminuição do número de prótons que ocorre nessa
direção.
Eletroafinidade
A eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia liberada quando o átomo
neutro no estado gasoso recebe um elétron. Essa grandeza mede a intensidade
com que o átomo “prende” esse elétron recebido. Tal propriedade periódica é
inversa ao raio atômico, ou seja, quanto menor o raio, maior a eletroafinidade
dos elementos de uma mesma família ou de um mesmo período.
Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE)
Os pontos de fusão e os pontos de ebulição são as temperaturas nas quais
os elementos químicos entram em fusão ou ebulição, respectivamente. Tais
propriedades não seguem uma sequência linear como as anteriores:

Na maioria das famílias, os elementos de maior PE e PF estão situados na
parte inferior da tabela. Já nas famílias 1A e 2A, os elementos localizados na
parte superior são os que apresentam maiores PE e PF.

Em geral, no mesmo período, PE e PF dos elementos aumentam das
extremidades para o centro da tabela.
Esquematicamente, temos:
Densidade absoluta
A densidade absoluta ou massa específica de um elemento é a razão da sua
massa pelo seu volume. Num mesmo período da tabela periódica, os valores
dessa propriedade crescem das extremidades para o centro, em geral. Nas
famílias 1A e 4A, a densidade absoluta cresce conforme aumentam as massas
atômicas, isto é, de cima para baixo.
Volume atômico
O volume atômico de um elemento químico corresponde ao volume ocupado por
1 mol (6,02 x 1023 átomos) no estado sólido. Num mesmo período, o volume
atômico aumenta do centro para as extremidades da tabela periódica; enquanto
numa mesma família, o valor do volume atômico cresce de acordo com o
aumento do raio atômico.
Energia de ionização
A energia ou potencial de ionização é a energia necessária para que um ou
mais elétrons sejam retirados de um átomo isolado no estado gasoso. Tal
propriedade periódica é proporcional ao raio atômico do átomo: quanto maior o
raio atômico, menor é a atração do núcleo sobre o elétron mais afastado, logo,
a energia necessária para retirar esse elétron é menor.
Num mesmo período, a energia de ionização aumenta da direita para a
esquerda, e numa mesma família, de baixo de para cima.
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons numa
ligação química. Essa propriedade também está associada ao raio atômico:
quanto menor o raio atômico, maior é a força de atração, uma vez que a distância
entre o núcleo e a eletrosfera é menor.
Numa mesma família, a eletronegatividade cresce de baixo para cima, e num
mesmo período, da esquerda para a direita da tabela periódica. Tal propriedade
não se aplica apenas aos gases nobres.
Referências bibliográficas
FELTRE, Ricardo. Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005.
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo:
Saraiva, 2002.
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