Atividade Wandy e Kamilla

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Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio “João XXIII”
Atividade de recuperação trimestral de Química
Série: 2º ano_________
PROFESSORA: wandysmara
NOME:
1º Trimestre
Data: ____/____/2017
Valor:12 pontos
NOTA
As questões devem ser respondidas a caneta, em caso de cálculos, basta que a resposta seja a caneta.
Balanceamento
Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:
1. Ag2O → Ag + O2
2.
Al + O2 →
Al2O3
3.
Al(OH)3 + H4SiO4 →
4.
BaCl2 +
5.
BaO +
6.
C2H4 + O2 →
7.
C3H2 + O2 →
8.
Ca3(PO4)2 +
9.
CaO + P2O5 →
H2SO4 →
HCl +
As2O5 →
10. CH4 +
Al4(SiO4)3 + H2O
BaSO4
Ba3(AsO4)2
CO2 + H2O
CO2 +
SiO2 +
H2O
C→
CaSiO3 + CO + P4
Ca3(PO4)2
O2 →
CO2 +
H2O
11. Cr + O2 → Cr2O3
12. Cu + O2 → CuO
13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O
14. Fe +
H2O → Fe3O4 + H2
15. Fe3O4 + CO →
Fe + CO2
16. FeS2 + O2 →
Fe2O3 + SO2
17. H2 + Cl2 →
HCl
18. H3PO3 → H2O +
19. HCl +
P2O3
Na3AsO3 →
NaCl + H3AsO3
20. HNO2 → H2O + NO2 + NO
21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O
22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O
23. KClO2 → KCl + O2
24. KClO3 →
KCl + O2
25. KClO4 → KCl + O2
26. KNO3 → KNO2 + O2
27. Mn3O4 + Al →
28. N2O4 →
Mn + Al2O3
NO2
29. N2O5 → NO2 + O2
30. NH3 +
HCl → NH4Cl
31. NH4NO2 → N2 + H2O
32. NH4NO3 → N2O + H2O
33. P + O2 → P2O3
34. P + O2 → P2O5
35. P4 + O2 → P2O5
36. PBr5 + H2O → H3PO4 + HBr
Calcule o que se pede em cada questão.
1) Massa molar de:
a) Cu2P2O7
b) Mn3O4
c) Cu(OH)2
2) Número de moléculas de:
a) 2240 mols de H2
b) 10 mols de NaOH
c) 1824g de FeSO4
3) Número de mols de:
a) 160 g de NaOH
b) 36 x 10 23
moléculas de
H2O
c) 672 L de Cl2
b) 810g de HBr
c) 25 mols de Br2
d) H4P2O7
d) 360g de C6H12O6
d) 224L de NH3
4) Volume molar de:
a) 20 mols de H2
36 x 10 23 moléculas de
HBr
Cálculo estequiométrico
1. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H 2), conforme a reação H2
+ O2 --------- H2O?
R:9
2. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al +
H2SO4 -------- Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a)massa de ácido sulfúrico consumida;
b)massa de sulfato de alumínio produzida;
c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L
3. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a
equação: CO + O2 ----------- CO2 ?
R: 320g
4. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu +
O2--------- CuO.
R:6,36g
5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2
-------- AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?
R: 89g
6. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N 2O5), de acordo
com a reação: N2O5 + K2O2 ---------- KNO3 + O2
R: 1,0
7. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro,
conforme a reação: C + O2 -------- CO2?
R:4,816x1024
8. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2 -------- CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de
gás carbônico são produzidos?
R:5
9. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação:
CO + O2 ------- CO2 ?
R: 1,806x1024
10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A
parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 --------- H2O + CO2 . Responda:
a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b)Quanto pesa esse oxigênio?
R: a) 38 b) 1216g
11. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 56,8 de sulfato
de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH ------- Na2SO4 + H2O?
R:19,6 e 16
12. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de
carbono puro, conforme a reação C + O2 -----------CO2?
R:4,816x1023
13. Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa
de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir
Fe + HCl ------------- FeCl2 + H2 ?
R: 253,09
14. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl ------- FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio
produzidas pela reação de 112g de ferro?
R:1,806x1024