.E . O -E S OÃO XXIII ESCOLA.ES TA D S IN O . F U E EN ND J IO ÉD R BA RA LD M UA DE I SC S Ã O F R AN C Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio “João XXIII” Atividade de recuperação trimestral de Química Série: 2º ano_________ PROFESSORA: wandysmara NOME: 1º Trimestre Data: ____/____/2017 Valor:12 pontos NOTA As questões devem ser respondidas a caneta, em caso de cálculos, basta que a resposta seja a caneta. Balanceamento Faça o balanceamento das seguintes equações químicas: 1. Ag2O → Ag + O2 2. Al + O2 → Al2O3 3. Al(OH)3 + H4SiO4 → 4. BaCl2 + 5. BaO + 6. C2H4 + O2 → 7. C3H2 + O2 → 8. Ca3(PO4)2 + 9. CaO + P2O5 → H2SO4 → HCl + As2O5 → 10. CH4 + Al4(SiO4)3 + H2O BaSO4 Ba3(AsO4)2 CO2 + H2O CO2 + SiO2 + H2O C→ CaSiO3 + CO + P4 Ca3(PO4)2 O2 → CO2 + H2O 11. Cr + O2 → Cr2O3 12. Cu + O2 → CuO 13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O 14. Fe + H2O → Fe3O4 + H2 15. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 17. H2 + Cl2 → HCl 18. H3PO3 → H2O + 19. HCl + P2O3 Na3AsO3 → NaCl + H3AsO3 20. HNO2 → H2O + NO2 + NO 21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O 22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O 23. KClO2 → KCl + O2 24. KClO3 → KCl + O2 25. KClO4 → KCl + O2 26. KNO3 → KNO2 + O2 27. Mn3O4 + Al → 28. N2O4 → Mn + Al2O3 NO2 29. N2O5 → NO2 + O2 30. NH3 + HCl → NH4Cl 31. NH4NO2 → N2 + H2O 32. NH4NO3 → N2O + H2O 33. P + O2 → P2O3 34. P + O2 → P2O5 35. P4 + O2 → P2O5 36. PBr5 + H2O → H3PO4 + HBr Calcule o que se pede em cada questão. 1) Massa molar de: a) Cu2P2O7 b) Mn3O4 c) Cu(OH)2 2) Número de moléculas de: a) 2240 mols de H2 b) 10 mols de NaOH c) 1824g de FeSO4 3) Número de mols de: a) 160 g de NaOH b) 36 x 10 23 moléculas de H2O c) 672 L de Cl2 b) 810g de HBr c) 25 mols de Br2 d) H4P2O7 d) 360g de C6H12O6 d) 224L de NH3 4) Volume molar de: a) 20 mols de H2 36 x 10 23 moléculas de HBr Cálculo estequiométrico 1. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H 2), conforme a reação H2 + O2 --------- H2O? R:9 2. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 -------- Al2(SO4)3 + H2, calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida; b)massa de sulfato de alumínio produzida; c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L 3. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 ----------- CO2 ? R: 320g 4. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O2--------- CuO. R:6,36g 5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2 -------- AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? R: 89g 6. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N 2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2 ---------- KNO3 + O2 R: 1,0 7. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 -------- CO2? R:4,816x1024 8. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH3OH + O2 -------- CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5 9. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 ------- CO2 ? R: 1,806x1024 10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 --------- H2O + CO2 . Responda: a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? b)Quanto pesa esse oxigênio? R: a) 38 b) 1216g 11. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 56,8 de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH ------- Na2SO4 + H2O? R:19,6 e 16 12. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O2 -----------CO2? R:4,816x1023 13. Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl ------------- FeCl2 + H2 ? R: 253,09 14. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl ------- FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? R:1,806x1024
