resolução de exercícios propostos aula 02 – turma intensiva

RESOLUÇÃODEEXERCÍCIOSPROPOSTOS
AULA02–TURMAINTENSIVA
01.ItemB
I–Correto.AenergiaparaquebraraligaçãoH–F(568kJ/mol)éamaiordatabela.Istotornamaisdifícilasua
quebra,portantoionizandomenosoácidoquepassaaseromaisfracoentreoslistados.
II–Correto.Quantomaioradistânciaentreascargas,maisfracaéaligaçãoemenosenergiaéempregadanasua
quebra.
III–Incorreto.Amoléculacommaiormomentodipolar,ouseja,amoléculamaispolaréoHF.
02.ItemC
Análisedasligaçõespresentesnassubstânciassólidas:
Fluoretodesódio:compostoiônicoformadopelosíonsNa+eF-posicionadosnoretículocristalino.
Sílica:compostocovalenteformadopelaligaçãocovalenteentreátomosdesilícioeoxigênio.
Glicose:compostomolecularformadoporunidadesC6H12O6.
Cromo:compostometálicoformadoporcátionscromoposicionadosemumretículocristalinoeelétronslivres.
Grafite: composto covalente formado por átomos de carbono. Observe a ligação no grafite (modelo de
ressonância):
03.ItemC
Oequadordafiguramostradapodeserrepresentadocomoabaixo.
FF
1,53Å
Sa
FF
a
PeloTeoremadePitágoras,a2+a2=3,062,ficandoentãoa=2,17Å.
04.ItemE
SãopolaresasfigurasCeDpoisnãohásimetriaemtornodeseuátomocentral.
1
05.ItemD
OH2SO4,ácidosulfúrico,éumcompostocovalentequeapresenta2hidrogêniosionizáveisconformeaestrutura
mostradaabaixo.
H–OO–H
S
OO
Oenxofrenãoobedeceàregradoocteto,poishá12elétronsdevalênciaemsuasligações.
06.ItemE
Dentre as características dos metais podemos citar maleabilidade (capacidade de se transformar em lâminas),
ductilidade (conversão em fios), brilho característico, condução de calor e eletricidade, além de serem
geralmentesólidosemcondiçõesambientes.
07.ItemC
I – Falso. Na primeira proveta, observou-se a água na fase superior, portanto o tetracloreto de carbono é a
substânciademaiordensidade.
II – Verdadeiro. O sulfato de cobre (CuSO4) é um sal polar e por isso será dissolvido na água, deixando a fase
superiorazul.Jáobromo(Br2),moléculaapolar,serádissolvidonotetracloretodecarbono(CCl4),tambémapolar,
tornandolaranjaafaseinferior.
III–Verdadeiro.OCuSO4apresentametaleametal,daíasualigaçãotercaráteriônico.
IV–Falso.Obromoéapolarenãosedissolvenaágua.
08.ItemA
Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos. Temos + 2 – 1 – 1 = 0,
equivalea Mg2+ Cl 1− Cl 1− .
09.ItemB
Ocloretodesódioéumasubstânciaiônica,sendoqueocátionsódiotemcarga+1(famíliaIAdatabelaperiódica).
Asacaroseéumasubstânciamoleculareapresentaligaçõescovalentesentreosseusátomos.
Umasoluçãoquecontémcloretodesódioconduzcorrenteelétrica,poisapresentaíonslivres.
Umasoluçãocomsacarosenãoconduzcorrenteelétrica,poisnãocontémíonslivres.
2
+
-
Ocloretodesódioéformadoporumagrupamentoordenadodecátions(Na )eânions(Cℓ ),conhecidocomoretículo
cristalinoiônico.
10.ItemA
Análisedasafirmativas:
I. A substância A é solúvel em água (substância polar) e insolúvel em hexano (substância apolar), enquanto a
substância B é insolúvel em água e em hexano. A substância A apresenta características de um sólido iônico
solúvelemágua;
II.AsubstânciaAnãoconduzcorrenteelétricanoestadosólido,característicadeumsólidoiônico,poisosíons
ficam“presos”noretículocristalino,masapresentaaltacondutividadeelétricaquandoemsoluçãoaquosaouno
estadofundido,enquantoasubstânciaBnãoconduzeletricidadeenãosefundequandoaquecidaaté1000°C,
estacaracterísticapodeseratribuídaaumsólidocovalente.
III.AsubstânciaBapresentaelevadadureza,estacaracterísticapodeseratribuídaaumsólidocovalente.
Comentário:
Nos sólidos covalentes os átomos posicionados no retículo cristalino estão ligados, entre si, por ligações
covalentes.
Os átomos formam uma “molécula gigante” que se prolonga até as bordas do cristal. Veja o exemplo a seguir
ondetemososólidocovalentecarborundumoucarbetodesilício(SiC)noqualcadaátomodesilícioestáligado
tetraedricamente a quatro átomos de carbono e cada carbono está ligado a mais quatro átomos de silício.
Observeoesquema:
Aestruturaassimformadaérígidaefortementeligadaeentrelaçada.
Ocarborundumapresentagrandedurezadevidoaoseuarranjocristalino,porissoéusadocomoabrasivo.Estes
cristais moleculares tendem a ter pontos de fusão elevados. Não existem íons ou elétrons livres no retículo
cristalino,porissoestessólidosnãosãocondutoreselétricos.
11.ItemA
Dassubstânciaselencadasnasalternativas,aúnicacomcaráterapolare,portanto,capazdedissolveragraxaéa
gasolina.
12.ItemC
3
Forçasintermolecularesdotipoligaçõesdehidrogêniopodemocorrernainteraçãodassubstânciaságuaeetanol,
poisapresentamogrupoOH.
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS
AULADE11EXERCÍCIOS
– TURMAPROPOSTOS
ANUAL
RESOLUÇÃO
AULA 11 – TURMA ANUAL
AULA 11 – TURMA ANUAL
01. Item D
01. Item D
13.ItemD
01. Item D
A molécula do CO2 tem 16 elétrons de valência distribuídos do seguinte modo.
A molécula do CO2 tem 16 elétrons de valência distribuídos do seguinte modo.
A molécula do CO2 tem 16 elétrons de valência distribuídos do seguinte modo.
O=C=O
O=C=O
O=C=O
Portanto, em torno do átomo central, dizemos haver uma geometria LINEAR.
Portanto, em torno do átomo central, dizemos haver uma geometria LINEAR.
Portanto, em torno do átomo central, dizemos haver uma geometria LINEAR.
14.ItemB
02. Item B
02. Item B
02.
Item B
As moléculas de O2, N2 e H2O têm os seguintes formatos eletrônicos.
As moléculas de O , N e H O têm os seguintes formatos eletrônicos.
As moléculas de O2, 2N2 e2 H2O2 têm os seguintes formatos eletrônicos.
O=O
N≡N
H–O–H
–O
OO= =OO
NN
≡ ≡N N
HH
–O
– H– H
A única que mantém assimetria em torno do átomo central é H2O, portanto a única molécula
Aúnica
únicaque
quemantém
mantémassimetria
assimetria
torno
átomo
central
H2O,
portanto
a única
molécula
Apolar.
emem
torno
dodo
átomo
central
é Hé2O,
portanto
a única
molécula
polar.
polar.
03. Item A
15.ItemA
03.Item
ItemA A
03.
A amônia e o trifluoreto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e
Aamônia
amônia
trifluoreto
boro
são
compostos
moleculares
com
geometria
molecular
piramidal
Atrigonal
e eo o
trifluoreto
dede
boro
são
compostos
moleculares
com
geometria
molecular
piramidal
e e
plana,
respectivamente:
trigonalplana,
plana,respectivamente:
respectivamente:
trigonal
16.ItemC
04. Item C
Análise das afirmativas:
1. Verdadeira. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações (O=C=O).
2. Verdadeira. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2 e o do carbono é +4.
3. Falsa. O NOX do carbono é igual a +4.
4. Verdadeira. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados
4
05. Item C
I – Incorreto. A molécula de NH3 tem natureza polar.
II – Incorreto. As moléculas O2, NO, N2 e NH3 contêm, respectivamente, 16, 15, 14 e 10
Análise
das afirmativas:
04.
Item C
1. Verdadeira. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações (O=C=O).
Análise das afirmativas:
Análise
das afirmativas:
2. Verdadeira.
O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a -2 e o do carbono é +4.
1. Verdadeira. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações (O=C=O).
1.
Verdadeira.
Entre
ocarbono
átomo deé carbono
e os dois oxigênios há duplas ligações (O=C=O).
3.
Falsa.
O
NOX
do
igual ade
+4.
2.Verdadeira.
Verdadeira.OONOX
NOX
cada
átomo
oxigênio
é igual
-2do
e ocarbono
do carbono
2.
dede
cada
átomo
de não
oxigênio
é igual
a -2 ae o
é +4. é +4.
4.
Verdadeira.
O
átomo
de
carbono
3.Falsa.
Falsa.OONOX
NOXdodocarbono
carbono
é igual
a +4. possui elétrons desemparelhados
3.
é igual
a +4.
4.Verdadeira.
Verdadeira.OOátomo
átomo
carbono
possui
elétrons
desemparelhados
4.
dede
carbono
nãonão
possui
elétrons
desemparelhados
05. Item C
17.ItemC
05.
05.Item
ItemCC
I – Incorreto. A molécula de NH3 tem natureza polar.
II––Incorreto.
dede
NHNH
natureza polar.
3 tem
Incorreto.AAmolécula
molécula
3 tem natureza polar.
II – Incorreto. As moléculas O2, NO, N2 e NH3 contêm, respectivamente, 16, 15, 14 e 10
IIprótons.
O2,ONO,
N2 e NH3 contêm, respectivamente, 16, 15, 14 e 10
II –– Incorreto.
Incorreto.AsAsmoléculas
moléculas
2, NO, N2 e NH3 contêm, respectivamente, 16, 15, 14 e 10
prótons.
prótons.
III – Correto. Moléculas quem têm apenas dois átomos, como por exemplo O , NO e N , são
2
III – Correto. Moléculas quem têm apenas dois átomos, como por exemplo O2, NO e N22, são
III – Correto.
todas
lineares.Moléculas quem têm apenas dois átomos, como por exemplo O2, NO e N2, são
todas
lineares.
todas lineares.
IV ––Correto.
Correto.NaNa
moléculas
, a presença
H ligado
aocom
N faz
com
sua interação
com
IV
moléculas
NH3NH
, a 3presença
de H de
ligado
ao N faz
que
sua que
interação
com
IV – Correto.
Na
moléculas
NH
a presença
dede
H hidrogênio.
ligado ao N faz com que sua interação com
3,por
outra
molécula
semelhante
ocorra
por ponte
outra
molécula
semelhante
ocorra
ponte
de hidrogênio.
outra molécula semelhante ocorra por ponte de hidrogênio.
06. Item D
18.ItemD
06. Item D
06. Item D
As moléculas citadas são
As
citadassão
são
As moléculas
moléculas citadas
H
HH
F F
F – S – FF F F F
O
O
F FF –FS–– SF – F
OO ==CC==OO H
NNH
BrBr– –
ClCl
S S
apolar
polar
H
Hpolar
HH polar
OO
O O apolar
F FF F
O
O=C=O
O
O H
H
H
HPolar H
Polar
Polar
H
apolar
apolar
N
Br – Cl
polar
polar
S
polar
polar
polar
polar
apolar
apolar
07. Item C
19.ItemC
07.
07. Item C
[I] Falsa. A ligação entre os elementos A e C forma uma substância com geometria piramidal.
A → 3s2 3p5 (família 7A)
C → 2s2 2p3 (família 5A)
[I] Falsa. A ligação
entre
uma
substância
com
geometria
piramidal.
[I]
entreos
oselementos
elementosAAe eC Cforma
forma
uma
substância
com
geometria
piramidal.
Geometrialigação
piramidal:
55
2 2 3 3
A → 3s223p
(família
7A)
C
→
2s
2p
(família
5A)
3p (família 7A)
C → 2s 2p (família 5A)
Geometria piramidal:
Geometria
piramidal:
[II] Verdadeira. Os elementos B e E formam um composto que apresenta caráter básico na
presença de água.
B → 3s2 (família 2A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
Ocorre a formação de um óxido básico (família 2A).
[III] Verdadeira. O composto resultante da ligação entre A e B conduz corrente elétrica em
solução aquosa.
A → 3s2 3p5 (família 7A)
B → 3s2 (família 2A)
Ocorre a formação de um composto iônico (BA2), que conduz corrente elétrica em solução
aquosa.
[IV] Falsa. Quando C se liga a E, ocorre a formação de um óxido ácido que reage com base,
produzindo sal e água.
C → 2s2 2p3 (família 5A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
[V] Falsa. Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à função óxido.
D → 3s2 3p1 (família 3A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
D2O3 (óxido).
08. Item B
5
Os íons em questão são
O

–
–
[V] Falsa. Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à função óxido.
D → 3s2 3p1 (família 3A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
D2O3 (óxido).
20.ItemB
08. Item B
Os íons em questão são
–
O

N
O
–
e
O
N
O
O
I – Correto. O íon NO3– tem geometria trigonal.
II – Correto. O íon NO2– tem geometria angular.
III – Correto. Há 18 elétrons de valência na estrutura do íon NO2–.
IV – Incorreto. A transformação de NO3– em NO2– faz o nox do nitrogênio cair, portanto tratase de um processo de redução.
6