Físico-Química A

Agrupamento de Escolas de Coruche
Escola Secundária de Coruche
PLANIFICAÇÃO de FÍSICA e QUÍMICA A
11º Ano
Curso Científico-Humanístico
de
Ciências e Tecnologias
Ano Letivo 2014/2015
1
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
1 - Planificação Temporal
Início: 17-09
Física
setembro
outubro
novembro
dezembro
1º Período
40 Aulas
52 Aulas
janeiro
12 Aulas
Fim: 30-01
Início: 02-02
2º Período
29 Aulas
janeiro
fevereiro
março
Química
março
abril
maio
junho
49 Aulas
3º Período
20 Aulas
Fim: 05-06
Total
101 Aulas
2
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
2 - Planificação Conceptual
OBJETO DE ENSINO
FÍSICA
Aulas
Previstas
1º PERÍODO
1.
Movimentos
na Terra e no
Espaço
Apresentação
1
1.1.Viagens com GPS
.Funcionamento e aplicações do GPS
.Posição - coordenadas geográficas e cartesianas
.Tempo – os relógios e a sua precisão
.Trajetória (distância percorrida, deslocamento)
.Velocidade e rapidez
.Descrição gráfica de movimentos retilíneos (Gráficos posição-tempo e velocidadetempo)
.Atividades práticas de Sala de Aula:
.Utilização do GPS;
.Aquisição e tratamento de dados com sensor de movimento associado a
calculadora gráfica;
.Resolução de exercícios e problemas.
1.2.Da Terra à Lua
• Interações à distância e de contacto
• Interações fundamentais na Natureza (Gravítica, Eletromagnética, Nuclear forte,
Nuclear fraca)
• 3ª Lei de Newton
• Lei da Gravitação Universal
• Movimentos próximo da superfície da Terra
- Aceleração
• 2ª Lei de Newton
• 1ª Lei de Newton
• O movimento segundo Aristóteles, Galileu e Newton
• Características do movimento de um corpo de acordo com a resultante das forças e as
condições iniciais do movimento
• Queda e lançamento na vertical com efeito de resistência do ar desprezável movimento retilíneo uniformemente variado
• Queda na vertical com efeito de resistência do ar apreciável - movimento retilíneo
acelerado e movimento uniforme
• Velocidade terminal
 AL 1.1 - Queda livre
• Lançamento na horizontal com efeito de resistência do ar desprezável - composição de
dois movimentos (uniforme e uniformemente acelerado)
• Movimentos retilíneos num plano horizontal (uniforme e uniformemente acelerado)
 AL 1.2 - Salto para a piscina
 AL 1.3 - Será necessário uma força para que um corpo se mova?
• Movimentos de satélites geostacionários
- Características e aplicações destes satélites
- Características do movimento dos satélites geostacionários de acordo com as
resultantes das forças e as condições iniciais do movimento:
. Movimento circular com velocidade de módulo constante
. Velocidade linear e velocidade angular
. Aceleração
. Período
. Frequência
 AL 1.4 - Satélite geostacionário
4

Avaliação escrita (1ª)
10
1
1
1
1
2
3
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
2.1.Comunicação de informação a curtas distâncias
2.
15
.Transmissão de sinais
Comunicações

.Sinais
.Propagação de um sinal: energia e velocidade
.Onda periódica
.Sinal harmónico e onda harmónica
AL 2.1 - Osciloscópio
1
.Som
.Produção e propagação de um sinal sonoro
.Som como onda mecânica
.Propagação de um som harmónico
.Espectro sonoro
.Sons harmónicos e complexos
.Microfone e altifalante

.Finalidades
.Campo magnético e campo elétrico. Unidades SI
.Linhas de campo
.Fluxo magnético através de uma e de várias espiras condutoras
.Indução eletromagnética
.Força eletromotriz induzida. Lei de Faraday
AL 2.2 - Velocidade do som e da luz
1
 Avaliação escrita (2ª)
2
2º PERÍODO
2.2.Comunicação de informação a longas distâncias
10
.A radiação eletromagnética na comunicação
.Produção de ondas de rádio: trabalhos de Hertz e Marconi
.Transmissão de informação
.Sinal analógico e sinal digital
.Modulação de sinais analógicos, por amplitude e por frequência
.Reflexão, refração, reflexão total, absorção e difração de ondas
.Bandas de radiofrequência
 AL 2.3 - Comunicações por radiação eletromagnética
 Avaliação escrita (3ª)
1
1
4
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
OBJETO DE ENSINO
QUÍMICA
1.1. O amoníaco como matéria-prima
Química e
Indústria:
desequilíbrios
4
.A reação de síntese do amoníaco
.Reações químicas incompletas
.Aspetos quantitativos das reações químicas
.Quantidade de substância
.Rendimento de uma reação química
.Grau de pureza dos componentes de uma mistura reacional
1.
equilíbrios e
Aulas
Previstas

AL 1.1 - Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum
1.2. O amoníaco, a saúde e o ambiente
2
2
.Interação do amoníaco com componentes atmosféricos
.Segurança na manipulação do amoníaco
1.3. Síntese do amoníaco e balanço energético
2
.Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas
.Variação de entalpia de reação em sistemas isolados
1.4. Produção industrial do amoníaco
4
.Reversibilidade das reações químicas
.Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico
.Situações de equilíbrio dinâmico e desequilíbrio
.A síntese do amoníaco como exemplo um exemplo de equilíbrio químico
.Constante de equilíbrio químico, K.
.Quociente da reação, Q
.Relação entre K e Q e o sentido dominante da progressão da reação
.Relação entre K e a extensão da reação

AL 1.2 - Síntese do sulfato de tetraaminocobre(II) mono –hidratado
2
.Visita de estudo a uma instalação industrial (VE)
1
1.5. Controlo da produção industrial
2
.Fatores que influenciam a evolução do sistema reacional
.A concentração, a pressão e a temperatura
.A lei de Le Chatelier

AL 1.3 - Efeitos da temperatura e da concentração no equilíbrio de
uma reação
 Avaliação escrita (4ª)
1
2
5
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
Da Atmosfera ao Oceano
2.
Da
.A água na Terra e a sua distribuição: problemas de abundância e de escassez
.Os encontros mundiais sobre a água, com vista à resolução da escassez de água
potável
2.1.Água da chuva, água destilada e água pura
Atmosfera ao
Oceano:
1

.Água da chuva, água destilada e água pura: composição química e
pH
AL 2.1 - Ácido ou base: uma classificação de alguns materiais
1
1
.pH – uma medida de acidez, de basicidade e de neutralidade
.Concentração hidrogeniónica e o pH
.Escala Sorensen
.Ácidos e bases: evolução histórica dos conceitos
.Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Bronsted-Lowry)
.Água destilada e água pura
.A água destilada no dia-a-dia
.Auto – ionização da água
.Aplicação da constante de equilíbrio à reação de ionização
da água- kW (25ºC)
.Relação entre as concentrações do ião hidrogénio (H+) ou
oxónio (H3O+) e do ião hidróxido (OH-)
Soluções na
Terra e para a
Terra
2.2.Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a
basicidade das águas
2
2.2.1.Água potável: águas minerais e de abastecimento
público
.Composições típicas e pH
.VMR e VMA de alguns componentes de águas potáveis


Avaliação escrita (5ª)
3º PERÍODO
2
2.2.2.Água gaseificada e água da chuva: acidificação artificial
e natural provocada pelo dióxido de carbono
4
AL 2.2 - Chuva “normal” e chuva ácida
2
.Ionização de ácidos em água
.Ionização ou dissociação de bases em água
.Reação ácido-base
.Pares conjugados ácido-base: orgânicos e inorgânicos
.Espécies químicas anfotéricas
.Aplicação da constante de equilíbrio às reações de ionização de
ácidos e bases em água: Ka e Kb como indicadores da extensão da
ionização
.Força relativa de ácidos e bases
.Efeito da temperatura na auto-ionização da água e no valor do pH
6
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
Da

Atmosfera ao
AL 2.3 - Neutralização: uma reação de ácido-base
1
.Volumetria de ácido-base
.Ponto de equivalência e ponto final
.Indicadores
.Dissociação de sais
.Ligação química
.Nomenclatura de sais
Oceano
(cont.)
 Avaliação escrita (6ª)
2.3.Chuva ácida
1
3
2.3.1.Acidificação em alguns materiais
.Como se forma
.Como se controla
.Como se corrige
2.3.2.Impacto em alguns materiais

.Ácidos e carbonatos
.Ácidos e metais
.Reações de oxidação-redução
.Perspetiva histórica
.Número de oxidação, espécie oxidada (redutor) e
espécie reduzida (oxidante)
.Oxidante e redutor: um conceito relativo
.Pares conjugados de oxidação-redução
.Reção ácido-metal e a importância do metal
AL 2.4 - Série eletroquímica: o caso dos metais
1
.Proteção de um metal usando um outro metal
2.4.Mineralização e desmineralização de águas
2.4.1.A solubilidade e o controlo da mineralização das águas
3

.Composição química média da água do mar
.Mineralização das águas e dissolução de sais
AL 2.5 - Solubilidade: solutos e solventes
1

.Solubilidade de sais em água: muito e pouco solúveis
.Dureza da água: origem e consequências a nível industrial e
doméstico
AL 2.6 - Dureza da água e problemas de lavagem
1
.Solução não saturada e saturada de sais em água
.Aplicação da constante de equilíbrio à solubilidade de sais
pouco solúveis e constante do produto de solubilidade (Ks)
2.4.2.A desmineralização da água do mar
.Dessalinização
.Correção da salinização
 Avaliação escrita (7ª)
Auto e Hetero – Avaliação
2
1
7
FÍSICA E QUÍMICA A – 11º ANO
8