C - Sistema de Ensino Energia

GABARITO
Química C – Extensivo – V. 6
Exercícios
01)18
01.Errada. S8 é substância pura simples
(formada por um único elemento).
02.Certa.
04.Errada. São exotérmicas, ΔH negativo,
com liberação de calor.
08.Errada. Em III o Nox do enxofre não
varia:
04)E


→ 2H2O + 2C 2
4HC + O2 ←

Kc = [Pr odutos] Re
agentes
Produtos
[Re agentes]
Os coeficientes tornam-se expoentes na expressão da Kc.
[H O] . [Cl ]
[HCl] . [O ]
2
Kc =
2
2
2
4
2
05)B
2N2H4 + 2NO2
16.Certa. Sólido não entra na constante.
02)C
Apenas CO(g) e SiO2(l) entram na expressão
da constante de concentração. C(s) e SiC(s)
não entram, pois são sólidos, e suas concentrações não variam.
03)C
[C].[D]3
( 6 ).( 2)3
=
3
[ A ].[B]
( 4 ).(1)3
48
= 12
Kc = 6 . 8 =
4
4 .1
Kc =
[H O] . [Cl ]
[HCl] . [O ]
2
2
2
2
4
2
3N2
+ 4H2O
Início
1,2
0,9
–
Reage
0,4
0,4
–
–
–
Equilíbrio
0,8
0,5
0,6
0,8
1. Obtem-se a quantidade que reage a partir da quantidade formada.
forma
→ 4H2O
2N2H4 
0,4
0,8
2. Como o coeficiente de NO2 é igual a N2H4, atribui-se que reage
o mesmo número de mol (0,4).
3. Pela diferença entre o início e o que reage, calcula-se a quantidade no equilíbrio:
1,2 – 0,4 = 0,8 e 0,9 – 0,4 = 0,5. Assim obtém-se X e Y.
4.3N2 ––– 4H2O
Z ––– 0,8
2, 4
= 0,6
4 . Z = 3 . 0,8 ⇒ Z =
4
06)F – V – F – V – F – V
(F)
(V)
Química C
1
GABARITO
(F) A constante é igual a 1 quando as concentrações dos
produtos multiplicados for igual ao produto das concentrações dos reagentes, o que não se pode saber
apenas pela observação do gráfico.
(V)A formação de C e D absorve calor (reação endotérmica). Assim, a temperatura ficará constante apenas
se quantidade equivalente de calor do recipiente for
liberada para o ambiente.
(F) O catalisador acelera a reação, porém sem deslocar o
equilíbrio químico.
(V)Como A e B possuem o mesmo coeficiente (1A(g) +
1B(g)) e partem de quantidades iguais (1mol), no equilíbrio terão mesma concentração.
07)A
Kc = [Pr odutos]
[Re agentes]


→ 2NO + O
2NO2 ←

2
 
2
[NO] .[O2 ]
Kc =
[NO2 ]2
08)C
Experimento-padrão (X): Ao final [A] =[B]. O equilíbrio é
atingido em t = 10.
Experimento Y: em relação a X, ocorre com maior temperatura (100 °C). A conversão de A em B é endotérmica
(absorve calor). Assim, o aumento da temperatura favorece
a formação de B (desloca o equilíbrio para a direita). Ao
final haverá maior concentração de B do que de A, como
no gráfico II.
Experimento Z: em relação a X, mesma temperatura,
porém com catalisador. O equilíbrio não é deslocado, mas
é atingido mais rapidamente, como no gráfico I (t = 6).
09)A
Kc =
[CO2 ]2
[CO]2 . [O2 ]
[CO2 ]2
( 4 )2 . 4
64 . 10–2 = [CO2]2
[CH3OH]
[CO] . [H2 ]2
0, 072
0, 072
= 1000
Kc =
=
0, 020 .( 0, 060 )2 0, 000072
Kp = Kc.(R . T)Δn
Kp = 1000.(0,082 . 487,8)–2
1000
1000
Kp =
⇒ Kp =
1600
(0,082.487,8)2
Kp = 0,625
Kc =
12)A
Kc =
[N2 ] . [H2 ]3
[NH3 ]2
Kc =
( 2) . ( 3)3
( 3)2
Kc =
2 . 27
9
Kc = 6
13)E
Kc = [C] . [D]
[ A ] . [B]
8.8
Kc = 16
Kc =
2.2
* Os reagentes partem de quantidade máxima e vão
desaparecendo, enquanto que os produtos saem
de zero e vão surgindo, aumentando em quantidade
até o equilíbrio.
Pela análise da tabela, observa-se que no expediente 2 há formação de maior quantidade de CO
e H2O. Como esse experimento ocorre em maior
temperatura (600 °C), conclui-se que a reação é
endotérmica (absorve calor), pois o aumento de
temperatura deslocou o equilíbrio no sentido de
formação dos produtos.
Kc = 400 °C = 0,08
Kc = 600 °C = 0,4
−2
[CO2] = 64.10
–1
[CO2] = 8 . 10
[CO2] = 0,8 mol . L–1
10)67
[PCl 3 ].[Cl 2 ]
[PCl 5 ]
Pelo experimento 1:
( 0, 23).( 0, 055 ) 0, 01265
= 5,5
Kc =
=
0, 0023
0, 0023
Kp = Kc.(R . T)Δn
Kp = 5,5.(0,082 . 297)1
Kp = 133,95 . 50%
Kp = 67
Kc =
2
11)A
14)A
10–2 =


→ 1PCl + 1PCl
1PCl5 ←

3
2

 
1
2
Δn = 2 – 1 = 1
15)C
Química C
I. Errada. Kp =
p(CO2 )2
p(CO)2 . pO2
II. Errada. Kp =
p(COCl 2 )
p(CO) . p(Cl 2 )
GABARITO
III.Certa. Kp =
20)V – F – F – F – V
p(HCl )2
p(H2 ) . p(Cl 2 )
IV.Errada. Kp =
(V)O limão é ácido e vai reagir com os íons OH–,
retirando-os e forçando o deslocamento para a
direita (sentido V1), a fim de repor o OH– retirado.
(F) Uma substância básica aumentará a [OH–], deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando mais
CH3 – NH2 (aumento do odor).
(F)Alteram o equilíbrio para a direira, pois removem
OH–.
(F) A [CH3 – NH2] não é zero no equilíbrio.
(V)A velocidade da reação direta (V1) é máxima no
início e vai diminuindo até igualar a V2, quando se
atinge o equilíbrio.
2
p(H2O)
p(H2 )2 . p(O2 )
16)Kc = 2,2
O enunciado afirma que a reação ocorre a 80 °C de t0
a t4. Deve-se utilizar então as concentrações no tempo
t4, ou seja, [N2O4] = 0,27 e [NO2] = 0,35 (valores aproximados).
[N O ]
Kc = 2 42
[NO2 ]
0, 27
Kc =
( 0, 35 )2
0, 27
Kc =
0,1225
Kc = 2,2
17)E
A decomposição do AgCl ocorre com a absorção
de energia luminosa. O processo inverso, formação
de AgCl a partir dos átomos de Ag e Cl, ocorre com
liberação de energia.
22)C
N2
+
3H2
[H O] . [Cl ]
[HCl] . [O ]
2
2
2
2
4
2
2NH3
Início
1
3
–
Reage
0,04
0,12
–
Equilíbrio 0,96
2,88
0,08
1. Pela quantidade obtida de NH3 calcula-se quanto
reagiu:


→ 2NH
1N2 + 3H2 ←

(utilizar os coeficientes
3
como referência)
0,04 0,12
0,08
2. Diminuir a quantidade inicial da quantidade que
reage:
1. 0,04 = 0,96
3. 0,12 = 2,88
18)C
Kp =
pNbCl 3 . pNbCl 5
p(NbCl 4 )2
( 5 . 10 −3 ) . (1 . 10 −4 )
(1 . 10 −2 )2
−7
Kp = ( 5 . 10−4 )
1 . 10
Kp =
Kp = 5 . 10–7 . 10+4
Kp = 5 . 10–3
pN2O4
p(NO2 )2
Preferencialmente, usam-se valores que permitirão que
a curva passe por um ponto nas linhas de grade, para
obter maior precisão.
3
3
Kp =
Kp =
0, 36
( 0, 6 )2
Kp = 8,33  8
Kp =
I. 1 volume ↔ 2 volumes.
Reação direta: expansão, reação inversa: contração.
Aumento de pressão: favorece a contração – desloca
para a esquerda.
II. 2 volumes ↔ 2 volumes.
Não ocorre nem expansão nem contração de volume.
Aumento de pressão: não desloca o equilíbrio.
III.1 volume ↔ 2 volumes.
Reação direta: expansão, reação inversa: contração.
Aumento de pressão: favorece a contração – desloca
para a esquerda.
23)B
a)Errada. A reação direta é exotérmica (libera calor).
O aumento da temperatura prejudica a reação nesse
sentido.
b)Certa. 1 volume ↔ 0 volume (considerar apenas
gases); reação direta: contração; aumento de pressão: favorece a contração – desloca para a direita;
c)Errada. Catalisador não desloca equilíbrio químico.
d)Errada. Diminuição de pressão desloca o equilíbrio
para a esquerda.
e)Errada. Desloca o equilíbrio para o sentido de repor
o que foi retirado (esquerda).
24)D
19)D
21)B
I. A adição de N2O3 desloca o equilíbrio para a direita
(princípio de Le Chatelier).
II.A reação direta é endotérmica (ΔH = +), ou seja,
absorve calor. O aumento da temperatura favorece
essa reação deslocando o equilíbrio para a direita.
III.1 volume ↔ 2 volumes.
Reação direta: expansão, reação inversa: contração.
Química C
3
GABARITO
25)D
30)D
Diminuição de pressão favorece a reação que ocorre
com expansão de volume (pressão e volume são
inversamente proporcionais).
3 volumes ↔ 2 volumes.
Reação direta: contração; reação inversa: expansão.
A diminuição da pressão irá favorecer a reação inversa (esquerda).
Diminuição da temperatura favorece a reação que
ocorre com liberação de calor (exotérmico), que é a
reação que ocorre no sentido direto (para a direita).
26)B
Para formar mais NH3 pode-se:
– Adicionar N2 ou H2.
– Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com
contração de volume de 4 para 2).
– Diminui a temperatura (a reação é exotérmica –
libera calor).
27)38
01.Errada. A reação direta é exotérmica (ΔH negativo)
02.Certa. Concentração de produtos sobre concentração de reagentes.
04.Certa. A reação de formação de PCl5 ocorre
com contração de volume (de 2 para 1), o que é
favorecido pelo aumento da pressão.
08.Errada. O aumento da temperatura favorece a
reação que absorve calor (esquerda).
16.Errada. O uso de catalisador acelera a reação
sem deslocar o equilíbrio.
32.Certa. A adição de reagente desloca o equilíbrio
no sentido contrário ao da adição.
28)A
29)D
Para a diminuição da cor castanha, o equilíbrio deve
ser deslocado para a direita.
A reação direta é exotérmica (libera calor). Então, a
diminuição de temperatura favorece essa reação –
imersão em banho de gelo.
A reação direta ocorre com contração de volume (de
2 para 1), o que é favorecido por aumento de pressão.
4
31)F – V – F – V
(F)Kc = [SO3]2 / [SO2]2 . [O2]
(V)Pressão parcial do produto dividido pelas pressões
parciais dos reagentes, tudo elevado aos coeficientes
da equação.
(F)Anidrido sulfúrico (SO3) tem a formação favorecida
por diminuição de temperatura (reação exotérmica)
e aumento de pressão (reação que ocorre com contração de volume – de 4 para 2). Isso nada tem a ver
com o princípio de Le Chatelier.
(V) Catalisador acelera as reações sem interferir no equilíbrio.
32)55
01.Certa. A adição de CO desloca o equilíbrio para a
direita.
02.Certa. A remoção de H2 desloca o equilíbrio para a
esquerda, no sentido de repor o que foi retirado.
04.Certa. A diminuição do volume do recipiente faz
aumentar a pressão total, o que desloca o equilíbrio
para a direita.
08.Errada. Catalisador não desloca o equilíbrio.
16.Certa. Desloca o equilíbrio para a esquerda (reação
endotérmica).
32.Certa. Desloca o equilíbrio para a esquerda (expansão
de volume).
33)F – V – V – F – F
I. Certa. A variação de temperatura causa deslocamento de equilíbrio.
II. Certa. Variações de coloração representam mudanças no equilíbrio, uma vez que um dos reagentes possui cor característica, e o deslocamento no
equilíbrio pode aumentar ou diminuir a intensidade
da cor.
III.Errada. Não pode haver variação na concentração
dos participantes, pois haverá deslocamento de
equilíbrio.
IV.Errada. A dissolução do sódio representa variação
na concentração, deslocando equilíbrio.
Para formar mais NH3 pode-se:
– Adicionar NH3 ou H2.
– Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com contração de volume de 4 para 2).
– Diminuir a temperatura (a reação direta é exotérmica
– libera calor).
(F)Na reação 1 o Nox do cloro aumenta de –1 para 0 –
oxidação. Logo, ele é agente redutor. Na reação 2 o
Nox do cloro diminui de 0 para –1 – redução. Ele é
agente oxidante.
Reação 1 – 2Ag+ + 2Cl– ↔ 2Ag0 + Cl2
Reação 2 – 2Cu+ + Cl2 ↔ 2Cu2 + 2Cl–
Reação 3 – correta
(V) Reação 1 – Nox da prata diminui de +1 para 0 (recebe
um elétron).
Reação 3 – Nox da prata aumenta de 0 para +1 (perde
um elétron).
(F) Quando ocorre a reação 3 no sentido direto, consome-se Cu2+ e Ag0, que estão na direita nas reações 2 e 1.
O equilíbrio nessas reações desloca-se para a direita,
no sentido de repor o que foi retido.
(F) As 3 reações ocorrem com transferência de elétrons.
34)A
I. Certa. A reação direta é exotérmica e a inversa é endotérmica (absorve calor). O aumento da temperatura
favorece a reação que absorve calor (formação de NO2).
Química C
GABARITO
II. Errada. Diminuir o volume corresponde a aumentar
a pressão total, o que deslocaria o equilíbrio para a
direita (contração volume).
III.Errada. O consumo de N2O4 deslocaria o equilíbrio
para a direita no sentido de repor o que foi consumido.
35)B
a)Errada. Como ΔH é positivo, segue que a reação
direta é endotérmica e favorecida pelo aumento de
temperatura. Logo, aumenta também a concentração
de produtos e diminui a concentração de reagentes, o
que tem como efeito aumento do valor numérico da Kc.
b)Certa. Kc depende das concentrações no equilíbrio.
c)Errada. A diminuição da pressão favorece o sentido da
expansão de volume (direita – de 1 para 2 volumes).
d)Errada. Catalisador não desloca o equilíbrio químico.
e)Errada. Kc = [NO2]2 / [N2O4]
36)E
Para formar mais NH3 pode-se:
– Adicionar N2 ou H2.
– Aumentar a pressão (a reação direta ocorre com contração de volume de 4 para 2).
– Diminui a temperatura (a reação é exotérmica – libera
calor).
39)a)De acordo com o princípio de Le Chatelier, o
equilíbrio desloca-se para a esquerda, ou seja, a
diminuição de [O2] favorece a reação inversa, o que
diminui a capacidade respiratória do esportista.
b)Durante o período de adaptação a altitude elevada,
o organismo do atleta sintetiza mais hemoglobina,
aumentando a sua concentração. De acordo com o
princípio de Le Chatelier, a reação desloca-se para
a direita, aumentando a capacidade respiratória
do esportista. A cada molécula de hemoglobina
sintetizada são consumidos 4 átomos de ferro, o
que diminui as reservas desse metal no organismo
do atleta.
40)a)De acordo com o princípio de Le Chatelier, as condições que favorecem a síntese de amônia são:
I.Temperatura aproximada de 25 °C.
II.Pressões elevadas.
b)Como a reação N2 e H2 ocorre com grande energia
de ativação, a temperatura é elevada (450 °C). O
catalisador aumenta a velocidade da reação de
síntese e a amônia formada é constantemente
removida do sistema químico, o que desfavorece
a reação inversa.
41)09
a)Ao adicionar H+, pelo princípio de Le Chatelier, o
equilíbrio desloca-se para a esquerda, no sentido
de formação de H2O.
b)Ao adicionar H+, pelo princípio de Le Chatelier, o
equilíbrio desloca-se para a esquerda, no sentido
de formação de HA.
c)Ao adicionar H+, este irá se unir ao OH– para formar
água. A fim de repor o OH– retirado, o equilíbrio
desloca-se para a direita.
37)B
I. Certa. Como o aumento da temperatura faz aumentar
a Kc (obtido do enunciado), conclui-se que o aumento
de temperatura faz formar mais produtos no sentido
da reação direta, favorecendo a decomposição de
N2O4.
II. Errada. Para favorecer a decomposição de N2O4 é
preciso aumentar a temperatura.
III.Certa. Kc = [NO2]2 / [N2O4]. Aumentando-se [NO2]2
aumenta-se o valor no numerador, aumentando também o resultado final para Kc.
IV.Errada. A temperatura desloca equilíbrio, interferindo
na decomposição de N2O4.
01.Certa.
02.Errada. Se desloca para a esquerda.
04.Errada. O equilíbrio desloca-se para a direita.
08.Certa. No novo equilíbrio, haverá menor quantidade de BOH.
16.Errada. Não haverá a presença de oxigênio na
reação.
32.Errada. O produto iônico se mantém, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
38)22
01.Errada. A reação inversa (sentido da decomposição
de SO3) é endotérmica (absorve calor) e será favorecida pelo aumento da temperatura.
02.Certa. A reação inversa (sentido da decomposição
de SO3) é endotérmica (absorve calor) e será favorecida pelo aumento da temperatura.
04.Certa. A reação direta (sentido de formação de NO2)
é endotérmica (absorve calor) e é favorecida pelo
aumento da temperatura.
08.Errada. Favorece a formação de NO2.
16.Certa. A reação inversa (sentido dos reagentes),
em II, ocorre com contração de volume (de 2 para 1
volume) e é favorecida pelo aumento da pressão.
32.Errada. A reação inversa (sentido dos reagentes),
em I, ocorre com expansão de volume (de 2 para 3
volumes) e é favorecida pela diminuição da pressão.
42)04
A pressão não interfere em equilíbrios em que a soma
dos volumes de gases nos reagentes é igual à soma
dos volumes de gases nos produtos, ou seja, em
reações que ocorrem sem contração ou expansão
de volume.
01.Errada. Ocorre com expansão (de 1 a 3 volumes).
02.Errada. Ocorre com expansão (de 2 a 3 volumes).
04.Certa. O volume mantém-se (2 volumes).
08.Errada. Ocorre com contração (de 4 para 2 volumes).
Química C
5
GABARITO
43)41
01.Certa. A reação que origina N 2 ocorre com
contração de volume (de 4 para 2 volumes), o
que é favorecido pelo aumento da pressão.
02.Errada. O aumento da pressão deslocará o
equilíbrio para a direita.
04.Errada. O catalisador não desloca o equilíbrio.
08.Certa. A reação (sentido da direita) é exotérmica
(ocorre com liberação de calor), pois possui ΔH
negativo. A diminuição da temperatura do sistema favorece essa liberação de calor, facilitando
a ocorrência da reação nesse sentido.
16.Errada. Aumentar a pressão parcial tem o mesmo sentido de adicionar o reagente. Assim, ao
se aumentar a pressão parcial de CO2 o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
32.Certa.
44)A
a)Errada. A reação é exotérmica. Na reação há
a formação de PCl5 e calor, ou seja, o calor é
liberado ao final da reação.
b)Certa. A reação ocorre com contração de volume
(de 2 para 1 volume), o que é favorecido pelo
aumento da pressão.
c)Certa. A reação direta (sentido da direita) é exotérmica (ocorre com liberação de calor). Assim,
a reação inversa (sentido da esquerda) ocorre
com absorção de calor, que é favorecido pelo
aumento da temperatura do sistema.
d)Certa. O cálculo da velocidade depende apenas
dos reagentes.
e)Certa. A constante de equilíbrio leva em conta as
concentrações de produtos e reagentes.
[NO] . [CO2 ]
[CO] . [NO2 ]
( 0, 75 ) . ( 0, 75 )
Kc =
( 0, 25 ) . ( 0, 25 )
Kc = 0,5625/0,0625 = 9
Kc =
48)C
Kc = [NO2 ] ⇒ Kc =
[N2O4 ]
2
(2)
0, 5
[NO] =
0
Reage
3(60%)
–
–
2
3
1,5
[SO2 ]2 . [O2 ]
[SO3 ]2
2
Kc = ( 3) . (1, 5 )
( 2)2
Kc = 3,375
49)C
Kp =
p(NO)2
p(N2 ) . p(O2 )
( 0,1)2
( 0, 2) . ( 0, 01)
Kp = 0,01/0,002 = 5
Kp =
50)C
N2O4
→
2NO2
Início
0,75
0
Reage
0,03
–
Equilíbrio
0,72
0,06
* Utilizou-se 0,75 mol/L, pois 1,5 mol era para um recipiente
de 2,0 L.
H2O2 → H2O + O2
16 . 10 −10 = 4 . 10–5 mol/L
47)D
CO
6
0
51)D
[NO]2
( 4 . 10 −3 ) . (1 . 10 −3 )
[NO]2 = 16 . 10–10
5
[0, 06]2
[0, 72]
Kc = 0,0036/0,72 = 0,005 = 5 . 10–3
[NO]2
[N2 ] . [O2 ]
4 . 10–4 =
Início
Kc =
46)D
Kc =
O2
Kc =
Kc = 8
→ 2SO2 +
Equilíbrio
45)B
2
2SO3
+ NO2
→
CO2 +
NO
Início
1
1
0
0
Reage
0,75
0,75
–
–
Equilíbrio 0,25
0,25
0,75
0,75
Através da análise do gráfico, percebe-se que no início a
velocidade é máxima e que com o passar da reação vai
diminuindo, na medida em que se forma O2.
a)Certa. A velocidade diminui enquanto o reagente desaparece e os produtos são formados.
b)Certa. O catalisador acelera a reação e proporciona
que em menor tempo se forme maior quantidade de
produto.
c)Certa. A velocidade diminui com o tempo.
d)Errada. Como a velocidade varia, a quantidade por
minuto também varia.
Química C
GABARITO
55)12
52)C
H2
Início
1
Reage
x
+
Equilíbrio 1 – x
Kc =
→
1
01.Errada. Ocorre com absorção de calor (ΔH positivo).
02.Errada. 100 g de CaCO3 (1mol) produzem 22,4 L de CO2
(volume ocupado por 1 mol).
04.Certa. CO2 é o único componente gasoso e por isso é
o único a participar da expressão da Kp.
08.Certa. A reação direta ocorre com absorção de calor
(ΔH positivo). O aumento da temperatura favorece o
deslocamento no sentido da reação que absorve calor.
16.Errada. Formam um sistema heterogênio, pois os participantes encontram-se em estados físicos diferentes.
32.Errada. A reação direta ocorre com expansão de volume
(de 0 para 1 volume), sendo favorecida por diminuição
de pressão.
2HI
0
x
–
1–x
2x
[HI]2
[H2 ] . [I2 ]
102 =
I2
( 2x )2
(1 − x ) . (1 − x )
( 2x )2
(1 − x ) 2
* Nesse passo, simplificaram-se os expoentes (2)
e for aplicada raiz quadrada ao 100.
2x
10 =
1− x
10 – 10x = 2x
10 = 12x
x = 10/12
x = 5/6
100 =
56)A
I. Diminui. A reação direta (sentido da direita) é exotérmica
(libera calor) e é favorecida pela diminuição da temperatura. O aumento favorece a reação inversa.
II. Aumenta. A reação direta ocorre com contração de volume (de 5 para 4 volumes). A diminuição de volume da
pressão favorece essa reação.
III.Aumenta. A reação de O2 deslocará o equilíbrio no sentido
oposto ao da adição (formação de cloro).
IV.Permanece. A adição de catalisador não desloca o equilíbrio.
[H2] = 1 – x = 1 – 5/6 = 1/6
[I2] = 1 – x = 1 – 5/6 = 1/6
[HI] = 2x = 2 . 5/6 = 10/6 = 5/3
53)E
2
Kp = p(CO)
p(CO2 )
2
Kp = ( 8 )
(4)
Kp = 64/4 = 16
57)A
Inicialmente, é importante saber que quanto maior o valor
da constante, mais produtos e menos reagentes estão
presentes, ou seja, o equilíbrio é deslocado no sentido da
reação direta. Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta a constante. Já em reações exotérmicas,
o aumento da temperatura diminui o valor da constante.
Analisado a tabela 2, pode-se perceber que em K1 e K2
o aumento da temperatura causa aumento no valor da
constante (reações endotérmicas). Já em K3, o aumento da
temperatura leva à diminuição da constante (reação exotérmica). Com isso, pode-se concluir que K3 está relacionada
à equação A (única exotérmica).
Na equação C, apenas o CO2 é gasoso. Assim, a constante
de pressão será dada por: Kp = 1/[CO2], ou seja, será menor
que 1. Como os valores de K1 são maiores que 1, conclui-se
que a equação C corresponde a K2. Por fim, a equação B
está relacionada a K1.
54)07
01.Certa. A reação A ocorre no sentido direto com
expansão de volume e no sentido inverso com
contração de volume (de 3 para 2 volumes).
O aumento da pressão favorece a contração
(sentido para a esquerda).
02.Certa. A equação A no sentido da direita
ocorre com absorção de calor (ΔH positivo).
O aumento da temperatura favorece o deslocamento no sentido da reação que absorve
calor.
04.Certa. Nos reagentes existem 2 volumes de
gases e nos produtos também 2 volumes.
Assim, a reação não ocorre com expansão
nem com contração de volume, e variações
na pressão total não provocam deslocamento.
08.Errada. A reação direta (sentido da direita) é
exotérmica (libera calor) e é favorecida pela
diminuição da temperatura.
16.Errada. Ao aumentar a concentração de qualquer participante, o equilíbrio é deslocado no
sentido oposto.
Para analisar a formação de gás cloro, deve-se considerar
o deslocamento da reação direta. Quanto mais deslocada
para a direita, maior a formação de cloro.
58)C
Ao aumentar a concentração de CO2, desloca-se o equilíbrio
na equação 4 para a esquerda formando mais H2CO 3− .
Ao formar mais H2CO3, desloca-se o equilíbrio na equação
3 para a esquerda, formando mais HCO 3− .
Química C
7
GABARITO
Formando mais HCO 3− , desloca-se o equilíbrio na equação 2 para a esquerda, formando mais CO 23 −.
Ao formar mais CO32–, desloca-se o equilíbrio na equação 1 para a direita, formando mais CaCO3, componente principal da casca dos ovos.
04.Errada. A retirada de O2 faz com que o equilíbrio
seja deslocado para a direita, no sentido de repor
o que foi retirado, fazendo aumentar automaticamente a quantidade de NO2.
08.Errada. A reação é de oxirredução.
16.Certa.
32.Certa.
59)85
01.Certa. Na reação inversa o gráfico mostra que C
deve absorver energia para se decompor em A e
B.
02.Errada. A energia de ativação sem catalisador vale
80 kJ (100 – 20).
04.Certa. (100 – 60).
08.Errada. O aumento da temperatura favorece a reação que absorve calor (reação inversa que formará
mais A e B).
16.Certa. O aumento da temperatura formará menos
produtos (C) e mais reagentes (A e B). Isso diminuirá o valor da constante, pois o produto fica no
numerador e os reagentes no denominador.
32.Errada. O aumento da pressão favorece a reação
direta, que ocorre com contração de volume (de 2
para 1 volume).
64.Certa. A adição de um reagente provoca o deslocamento no sentido inverso.
62)30
01.Errada. A retirada de H2S fará com que o equilíbrio
se desloque para a esquerda, no sentido de repor
o H2S retirado. Assim, a concentração de SO2 diminuirá.
02.Certa. A reação de decomposição de SO2 (para a
esquerda) é endotérmica (ΔH positivo). Assim, o
aumento de temperatura favorecerá essa reação,
provocando a diminuição da concentração de SO2.
04.Certa. Nos reagentes existem 5 volumes de gases
(2 + 3). Nos produtos, há 2 volumes (a água é
líquida e por isso não é considerada). Assim, dos
reagentes para os produtos há contração de volume
(de 5 para 2), o que é favorecido pelo aumento da
pressão.
08.Certa. Adicionando-se O2, o equilíbrio se desloca
para a direita, aumentando a concentração de SO2.
16.Certa. O catalisador acelera a reação sem alterar o
equilíbrio químico. Isso ocorre pois os catalisadores
aceleram as reações direta e inversa da mesma
maneira.
60)08
01.Errada. O catalisador não interfere na energia
absorvida ou liberada.
02.Errada. A reação do catalisador consiste em diminuir a energia de ativação.
04.Errada. Catalisador não provoca deslocamento de
equilíbrio.
08.Certa. O catalisador acelera tanto a reação quanto
a reação inversa.
16.Errada. Age da mesma forma nas reações direta e
inversa.
32.Errada. Não modifica a constante, pois não afeta
o equilíbrio químico.
63)14
61)50
2N2O5 ↔ 4NO2 + 1O2
2.+11,35 4.+33,18 + 0
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
ΔH = +132,72 – 22,7
ΔH = +110,02 = +55,01 kJ/mol (reação endotérmica)
01.Errada. O aumento de temperatura favorece a
reação que absorve calor (reação direta).
02.Certa. Aumento de pressão favorece a reação que
ocorre com contração de volume (reação inversa –
de 2 para 1 volume).
8
Química C
01.Errada. Componentes sólidos não promovem o
deslocamento do equilíbrio.
02.Certa. Nos reagentes existe 1 volume de gás. Nos
produtos, há 2 volumes. Assim, dos reagentes para
os produtos há expansão de volume (de 1 para 2),
o que é favorecido pela diminuição da pressão.
04.Certa. Kp = P(CO)2/P(CO2).
08.Certa. Catalisador faz com que o equilíbrio seja
mais rapidamente alcançado, sem no entanto
alterar as concentrações de reagentes e produtos.
16.Errada. A reação de formação de CO2 (para a
direita) é endotérmica (ΔH positivo).
Assim, o aumento de temperatura favorecerá essa
reação, provocando deslocamento de equilíbrio
para a direita – sentido endotérmico da reação.
GABARITO
64)68
01.Errada. Ocorre a oxidação do nitrogênio.
02.Errada. O calor da reação está nos reagentes. Isso quer dizer que ele é absorvido para a formação dos produtos,
ou seja, a reação é endotérmica.
04.Certa. O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor), ou seja, da esquerda para
a direita.
08.Errada. Kc = [NO]2/[N2].[O2]. Se as concentrações fossem todas iguais, o valor de Kc seria igual a 1.
Ex.: 102 / 10 . 10 = 1.
16.Errada. A alta temperatura desloca o equilíbrio para a direita (reação endotérmica). Isso favorece a formação de
NO. O alto valor de Kc para esta temperatura (1013) comprova esse fato. Valores altos de Kc representam grande
quantidade de produto em relação aos reagentes.
32.Errada. Existem 2 volumes de gases nos reagentes (1 + 1) e também 2 volumes nos produtos. Assim, variações
de pressão não alteram o equilíbrio.
64.Certa. Essa é a função do catalisador automotivo.
65)C
a)Errada. A remoção de H2O provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (direita).
b)Errada. A adição de C2H6O desloca o equilíbrio para a direita (formação de produtos).
c)Certa. O calor está nos produtos. Isso quer dizer que a reação direta é exotérmica (ocorre com liberação de calor).
Assim, como a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica. Aumento de temperatura favorece a
reação endotérmica (que absorve calor), ou seja, desloca o equilíbrio para a esquerda favorecendo a formação de
C2H6O.
d)Errada. A remoção de C2H6O provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (esquerda).
e)Errada. A remoção de O2 provoca deslocamento de equilíbrio no sentido da sua reposição (esquerda), o que provocará a diminuição de CO2.
66)A
Aumento de pressão total: desloca para a direita.
Nos reagentes existem 3 volumes de gases (2 + 1). Nos produtos, há 2 volumes. Assim, dos reagentes para os produtos há contração de volume (de 3 para 2), o que é favorecido pelo aumento da pressão.
Diminuição da temperatura: desloca para a direita.
A reação direta (para a direita) é exotérmica (ΔH negativo). Assim, a diminuição de temperatura favorecerá essa reação,
que ocorre com liberação de calor.
Química C
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