Lista de Exercícios Quimica Geral

Questões – Átomo
01. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada
lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
02. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.
03. (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.
04. Deve-se a Böhr a idéia de:
a) níveis de energia
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico
e) isótopos
05. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) absorver uma energia E1;
b) absorver uma energia E2
c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1);
e) devolver uma energia (E2 – E1).
06. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas
correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser
analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser
decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de
átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um
conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”
Os testes n.º 07 e 08 deverão ser respondidos em função do texto anterior.
07. O texto permite estabelecer que:
a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.
08. O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
09. Analise o texto:
A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá
maior energia o elétron com maior valor de n.”
Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p,
d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
10. No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo
neutro.
1s2 2s2
A
1s2 2s1 2p1
B
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.
Resolução:
01. B
05. D
09. D
02. A
06. B
10. E
Questôes - Estrutura do Átomo
03. B
07. B
04. A
08. A
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.
03. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
04. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer
processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
05. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui
número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
06. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se
a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
07. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte
período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado
pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
08. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu
número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual
a:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
09. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas
estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.
10. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio
(K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons, moléculas e átomos.
b) Íons, átomos e moléculas.
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.
Resolução:
02. E
06. B
10. A
03. D
07. D
04. D
08. A
05. D
09. B
Questôes – Distribuição Eletrônica
01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em
ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono,
no estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
04. Conceitue orbital de um elétron.
05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
06. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico
principal é:
a) n
b) 2n
c) 2n + 1
d) n2
e) 2n2
07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um
átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
08. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado
na figura?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
09. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos
átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
10. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo,
podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
Resolução:
01. B
02. A
03. B
04. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
05. É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron.
O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia
permitida.
Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons,
temos: 1s2 2s2 2p4
06. D
10. D
07. E
08. A
Questões – Isóbaros/Isótopos/Isótonos
01. (ABC) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
a) isótopos.
b) alótropos.
09. D
c) isóbaros.
d) isômeros.
e) isótopos.
03. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas
nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
04. (MACK) Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e) n.d.a.
05. (PUC-RIO) Os isótopos
de nêutrons:
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
possuem respectivamente os seguintes números
06. (PUC – RIO) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são representados
respectivamente pelos exemplos:
isótopos
a) O2; O3
isóbaros
b)
alótropos
O2; O3
c) O2; O3
d)
O2; O3
e)
O2; O3
07. Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao
mesmo elemento químico os seguintes pares:
a) B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
b) B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
c) A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D
d) A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C
Resolução:
01. B
05. B
02. C
06. E
03. E
07. A
04. B
Questões – Números Quânticos
01. (FEI) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do
átomo de número atômico 20?
02. (PUC) Assinale a alternativa que não é correta:
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo
do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.
03. Analise o texto:
O número máximo de elétrons em um nível pode ser dado pela expressão 2n2, onde n é
o número quântico principal do nível.
Assim, o número máximo de elétrons para o quinto nível seria, teoricamente:
a) 50
b) 32
c) 18
d) 8
e) 20
04. Analise o texto:
O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1),
onde l é o número quântico secundário.
Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria:
a) 11 orbitais
b) 10 orbitais
c) 9 orbitais
d) 8 orbitais
e) 7 orbitais
05. Assinale a alternativa falsa:
a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.
b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.
c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.
d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao
núcleo.
e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron.
Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do primeiro elétron de um
orbital.
Resolução:
01.
1° elétron
2° elétron
n
4
4
l
0
0
m
0
0
s
-1/2
+1/2
Nota: Não existe convenção oficial sobre o valor do spin do primeiro elétron de um
orbital.
02. E
03. A
04. A
05. C