APOSTILA da recuperação paralela | 1º bimestre

ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
Nome do aluno:
Nº:
Nome do professor: LUCY
Valor: 1,0
Data:
Disciplina: QUÍMICA
9º ano___
Nota:
APOSTILA DA RECUPERAÇÃO PARALELA | 1º BIMESTRE - 2015
ORIENTAÇÕES
 ESSE MATERIAL DEVE SER ENTREGUE NO DIA DA PROVA DE
RECUPERAÇÃO;
 RESPOSTAS À CANETA;
 NÃO SERÁ PERMITIDO A ENTREGA DESSE MATERIAL FORA DO PRAZO.
1. (G1 - cftmg 2013) As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção
do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura
atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
2. (Mackenzie 2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford,
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento
químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
3. (G1 - cftmg 2012) Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético
para outro mais interno.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e
formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
4. (Ufg 2012) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição
metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
5. (Uespi 2012) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e
tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células
3
cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60
são, respectivamente:
27 Co
a) 33, 27 e 24
b) 27, 60 e 24
c) 60, 33 e 27
d) 27, 33 e 27
e) 27, 33 e 24
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e
saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na
tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares.
Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.
6. (G1 - ifsp 2012) A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.
Espécie
Química
Ca
Ca2+
Partículas por átomo
Prótons Elétrons Nêutrons
a
20
b
20
c
20
Número de
Massa
40
d
Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,
a) 18, 22, 18, 40.
b) 20, 20, 18, 40.
c) 20, 20, 20, 40.
d) 20, 22, 20, 42.
e) 20, 20, 22, 42.
ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da química do hidrogênio ao pesquisar fontes
alternativas de energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de baixo custo e inexaurível,
uma vez que utiliza a energia solar para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da água. A grande
maioria dos átomos de hidrogênio pode ser representada por 11H . Contudo, além deste, também existem outros,
em menor quantidade, representados por 21H e 31H .
7. (G1 - ifsp 2012) Os números de nêutrons do 11H , 21H e 31H são, respectivamente,
a) 2; 3; 4.
b) zero; 1; 2.
c) zero; 2; 1.
d) 2; 1; zero.
e) 2; zero; 1.
8. (Ufpb 2011) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser
comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à
bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
3
9. (G1 - cftmg 2011) O íon X possui 30 nêutrons e número de massa igual a 54. A quantidade de elétrons que
essa espécie possui é
a) 21.
b) 24.
c) 27.
d) 84.
10. (G1 - ifce 2011) Considere um átomo, cujo número atômico é igual a 11, que forma cátion, ao participar de
reações químicas e que apresenta 12 nêutrons. Seus números de elétrons, prótons e de massa são,
respectivamente,
a) 11, 11 p e 23.
b) 10, 11 p e 22.
c) 10, 10 p e 23.
d) 10, 11 p e 23.
e) 10, 12 p e 24.
ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
11. (Ita 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como
autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
12. (G1 - cftsc 2010) Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o
desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em
1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva,
incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os
elétrons.
13. (Unemat 2010) Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no diagnóstico

e no tratamento de problemas da tireoide. O isótopo do iodeto 131
53 I usado para esse fim apresenta os seguintes
números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:
a) 131; 53; 78
b) 53; 53; 132
c) 53; 78; 54
d) 54; 131; 53
e) 131; 78; 53
14. (Udesc 2009) A química orgânica pode ser considerada como a química dos compostos de carbono, pois este
é o elemento fundamental dos compostos orgânicos. Sabendo-se que A = Z + n, o número atômico de um átomo
de Carbono é 6 e seu número de massa é 12.
Em relação ao carbono responda:
a) O número de prótons;
b) O número de nêutrons;
c) O número de elétrons;
d) Por que ele é considerado tetravalente?
Observação: Utilize a tabela periódica, se necessário.
15. (G1 - cftmg 2008) A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.
ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
Com base nesses dados, é correto afirmar que:
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
16. (G1 - utfpr 2007) Assinale a alternativa correta.
Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.
15.Considere a representação :
98
43𝑇𝑐 , responda:
a)Quantas partículas nucleares existem nesse átomo ?__________________________
b)Quantas partículas sem carga existem nesse átomo ?___________________________
c)Quantas partículas fundamentais existem nesse átomo ?________________________
d)Quantas partículas na parte periférica desse átomo ?___________________________
16.São dados 3 elementos genéricos A,B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual o número de
elétrons do átomo B ?
17.Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2X + 2 e B tem número de
massa 5x -1. Determine o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do
átomo A.
18.Indique o número de prótons, elétrons e nêutrons dos átomos e íons a seguir.
235
a) 92𝑈 ___________________________________________________________
16
b) 8𝑂_____________________________________________________________
41
c) 19𝐾_______________________________________________________
ENSINO FUNDAMENTAL II – 6º ao 9º ano
235
d) 92𝑈4+___________________________________________________________________________
55
e) 25𝑀𝑛
2+ _________________________________________________________________________