Química Analítica

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Câmpus Dois Vizinhos
PLANO DE ENSINO
CURSO Agronomia
MATRIZ
11
Aprovada a abertura do curso através da Resolução nº 003/2011 de 13/05/2011 do
COGEP da UTFPR e Portaria de Autorização Nº 125, de 13/06/2011 do MEC.
FUNDAMENTAÇÃO LEGAL
Curso reconhecido através da Portaria nº 1.034/2015 de 23/12/2015 do Ministro da
Educação.
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
Química Analítica
CÓDIGO PERÍODO
QA12R
2
AT
34
CARGA HORÁRIA (aulas)
AP
APS
AD APCC Total
34
68
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância,
APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular.
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
QG11R.
QA31F
OBJETIVOS
Desenvolver os conceitos básicos de química analítica e análise instrumental para aplicação no curso de
Agronomia. Preparar o aluno para:
a) dominar os fundamentos dos principais métodos de análise química;
b) realizar determinações experimentais empregando métodos analíticos;
c) elaborar relatórios científicos.
EMENTA
Classificação de soluções. Unidades de concentração. Diluição de soluções. Equilíbrio químico. Teoria ácido
base de Arrhenius e de Bronsted-Lowry. Equilíbrio ácido-base. Conceitos pH e pOH. Hidrólise. Solução
Tampão. Equilíbrio de solubilidade. Equilíbrio de Complexação e Equilíbrio de Oxi-redução. Fundamentos e
aplicações de titulometria. Introdução aos métodos espectroscópicos e suas aplicações agronômicas.
Propriedades da radiação eletromagnética. Interação da radiação com a matéria. O espectro eletromagnético.
Espectrofotometria na região do visível.Transmitância e absorbância. Lei de Beer.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
EMENTA
1
Classificação de soluções.
2
Unidades de concentração. Diluição de
soluções.
3
Equilíbrio químico.
4
Teoria ácido base de Arrhenius e de
Bronsted-Lowry.
5
Equilíbrio ácido-base. Hidrólise.
6
Conceitos pH e pOH
7
Solução tampão.
CONTEÚDO
Definição de solução. Composição de uma solução; Tipos de
solução; Processos de dissolução; Água como solvente;
Fatores que afetam a dissolução de um soluto. Definição de
padrão primário, secundário e solução padrão.
Definição de concentração de soluções. Formas usuais de
expressar a concentração de uma solução; Preparo de
Soluções; Diluição de soluções.
Definição de Equilíbrio químico; Constante de equilíbrio;
Princípio de Le Chatelier.
Conceitos de ácidos e bases. Soluções de ácidos e bases.
Força de ácidos e bases. Constante de dissociação de
ácidos e bases fracos.
Equilíbrio Ácido-Base: Constantes de equilíbrio de pares
conjugados. Princípios das titulações de neutralização;
Titulação de um ácido forte por uma base forte. Titulação de
um ácido fraco com uma base forte. Ponto de Equivalência;
Introdução aos Métodos Titulométricos de Análise; Cálculos
Volumétricos.
Produto iônico da água. Hidrólise. Potencial de hidrogênio –
pH. Escla de pH e pOH. Indicadores de pH. Cálculos de pH
em sistemas de equilíbrio ácido-base.
Preparo de soluções tampões; Equação de HandersonHasselbach. Efeito das soluções tampões em soluções
ácidos-bases simples.
8
9
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12
13
Equilíbrio de solubilidade.
Equilíbrio de Solubilidade. Produto de solubilidade. Fatores
que influenciam a solubilidade. Cálculo da solubilidade de
eletrólitos pouco solúveis.
Processos de oxidação e redução; Número de oxidação,
reações de transferência de elétrons; O balanceamento de
Equilíbrio de complexação e equilíbrio oxiequações redox. Equilíbrio de complexação. Definição de
redução
quelato. Tipos de titulação com EDTA; Indicadores de íons
metálicos; Padronizações de solução de EDTA.
Utilização da volumetria de complexação, volumetria de
Fundamentos e aplicações de titulometria oxidação-redução, volumetria de neutralização, volumetria de
precipitação para fins analíticos. Cálculos Volumétricos
Introdução aos métodos espectroscópicos e Introdução aos Métodos Instrumentais de Análise
suas aplicações agronômicas.
Quantitativa.
Propriedades da radiação eletromagnética. Introdução aos métodos espectroquímicos. Propriedades da
Interação da radiação com a matéria.
radiação eletromagnética. Interação da radiação com a
O espectro eletromagnético.
matéria. O espectro eletromagnético. Espectrofotometria na
Espectrofotometria na região do visível
região do visível.
Definição e aplicação de colorimetria, transmitância,
Transmitância e absorbância. Lei de Beer. absorbância e Lei de Beer. Componentes básicos da
instrumentação espectroscópica.
PROCEDIMENTOS DE ENSINO
AULAS TEÓRICAS
Aula expositiva com inserção de demonstração prática dos casos estudados.
AULAS PRÁTICAS
Práticas laboratoriais de ensaio e de demonstração de fenômenos.
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO
Avaliação por meio de provas escritas, exercícios dirigidos e relatórios de aulas práticas.
REFERÊNCIAS
Bibliografia Básica
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2008 e 2012.
SKOOG, D., A. et al. Fundamentos de Química Analítica 8. ed. São Paulo: Thomson Learning, 2006.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 6a ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002.
Bibliografia Complementar
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 e 5. ed.
Porto Alegre: Bookman, 2006 e 2011.
BACCAN, N. et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3. ed. São Paulo: Edgard Blücher Ltda., 2001.
LEITE, F. Práticas de Química Analítica 3 ed. Campinas: Editora Átomo, 2008.
MAHAN, B.; MAYERS, R.J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1995.
RUSSELL, J.B. Química Geral. 2. ed. v1 São Paulo: Makron Books, 1994-2008.
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5a ed. São Paulo, Mestr Jou, 1981.
Assinatura do Professor
Assinatura do Coordenador do Curso