slides funções inorgânicas
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FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS E BASES DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em denominadas de função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS. IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons. FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O) DISSOCIAÇÃO O compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl? ÁCIDOS – ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H+. EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: a <= 5% os demais hidrácidos FRACOS: MODERADOS: FORTES: Ex.: HCN a= 0,00008% - Todos 5% < a < 50% Ex.: H3PO4 a= 27% - HF a >= 50% Ex.: HCl a= 92% - HBr - HI CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS: X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis Exemplos: PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS SABOR AZEDO CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica. AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA FENOLFTALEÍNA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOL NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO HI: ÁCIDO IODÍDRICO H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS... ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionização – Tabela dos Ânions 1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO) Exemplo: H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO) Exemplo: H2SO3 H2SO4 2H+ + SO3-2 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO 2 H+ + SO4-2 (SULFATO) ÁCIDO SULFÚRICO NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICO HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1 HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3 HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5 HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE HIDRATAÇÃO: Ácido orto – Maior Grau de Hidratação; Ácido meta – Retirada de uma molécula de água do ácido orto. Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água: H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O): HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo: A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4 B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3 C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4 D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6] E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4 F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7 G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7 TABELA DOS ÂNIONS BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH-. LEMBRANDO QUE BASES AS SOFREM DISSOCIAÇÃO! EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2 FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions: CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. POUCO SOLÚVEIS: Alcalinos Terrosos. INSOLÚVEIS: As Bases derivadas de Metais bases derivadas dos demais metais. PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENT E CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL NOMENCLATURA DAS BASES HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO NOMENCLATURA DAS BASES Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV CÁTIONS METÁLICOS FÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO Cu+ Cu2+ Hg+ (Hg2)2+ Hg2+ Au+ Au3+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Co3+ Ni2+ Ni3+ Pt2+ Pt4+ Sn2+ Sn4+ Pb2+ Pb4+ Mn2+ Mn4+ Cobre I Cobre II Mercúrio I Mercúrio II Ouro I Ouro III Ferro II Ferro III Cobalto II Cobalto III Níquel II Níquel III Platina II Platina IV Estanho II Estanho IV Chumbo II Chumbo IV Manganês II Manganês IV Cuproso Cúprico Mercuroso Mercúrico Auroso Áurico Ferroso Férrico Cobaltoso Cobáltico Niqueloso Niquélico Platinoso Platínico Estanoso Estânico Plumboso Plúmbico Manganoso Mangânico REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todo ácido reage com uma base produzindo sal mais água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA REVISANDO... SAIS – ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera um cátion e um ânion diferente de H+ e OH-. LEMBRANDO QUE OS SAIS SOFREM DISSOCIAÇÃO! EXEMPLOS DE SAIS REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAIS NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE) NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS ÓXIDOS Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F H O N Cl Br I S C P CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARES ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO OBSERVAÇÃO: Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,... ,para indicar o número de oxigênios e elementos envolvidos. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS IÔNICOS ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2 ÓXIDO DE FERRO II Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 ÓXIDO DE FERRO III NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS PERÓXIDOS – NOX DO O= -1 H2O2: PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO CaO2: PERÓXIDO DE CÁLCIO SUPERÓXIDO NaO2: – NOX DO O= -1/2 SUPERÓXIDO DE SÓDIO CaO4: SUPERÓXIDO DE CÁLCIO EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo: A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3 B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3 C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2 D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3 E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3 F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4 G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo: A) AgNO3 H) K2MnO4 O) MgBr2 V) CaS B) (NH4)2S I) BaSO4 P) NaMnO4 W) NaNO2 C) SnCl4 J) NaHCO3 Q) Al4(P2O7)3 X) Ca3(PO4)2 D) KCN K) KClO3 R) K2CrO4 Y) MgCrO4 E) BaCO3 L) Al2(CO3)3 S) Fe(IO4)2 Z) Ca(HCO3)2 F) Al(NO3)3 M) Na2CO3 T) MgSO3 A1) CaBrCl G) Na2Cr2O7 N) FeI3 U) SnCl2 A2) KNaSO4 EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo: A) SO3 H) ZnO O) Rb2O4 V) Cu2O B) CO2 I) MgO P) CO W) CuO C) CaO4 J) BaO2 Q) N2O X) Cl2O D) K2O K) CrO3 R) H2O2 Y) Cl2O3 E) Al2O3 L) SnO S) SO2 Z) Cl2O5 F) P2O3 M) Cs2O2 T) Au2O A1) Cl2O7 G) P2O5 N) SrO2 U) Au2O3 A2) N2O5
