Química Solucionada 9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Números Quânticos
Data:
/
/ 2015
QS.1
QUESTÕES DAS PARTICULARES
1.
(FCM – 07.2) Marque a alternativa que melhor interpreta a
representação 5s2
a) O nível “s” do quinto subnível apresenta 2 elétrons.
b) O subnível “s” do quinto nível apresenta 2 elétrons.
c) Esta representação implica que temos 5 elétrons do
tipos s2.
d) O nível “s” apresenta 5 elétrons com 2 spins.
e) Esta é uma representação errada o nível “s”.
2.
(FAMENE -13.1) Como num átomo o número de prótons (Z)
é igual ao número de elétrons, conhecendo-se o número
atômico podemos fazer a distribuição dos elétrons nos
subníveis. Para o elemento de número atômico 26, a
configuração eletrônica é:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d6
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d7
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4, 5s2
3.
(FSM – 13.1) Dê a configuração eletrônica do íon ferro
(Fe2+), sendo que para o ferro Z = 26.
Assinale a alternativa correta.
a) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
01 - (UDESC SC)
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s =
+1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar
um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o
número atômico desse átomo é igual a:
a)
15
b)
14
c)
13
d)
17
e)
16
02 - (UEPG PR)
Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons
com n = 2, oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n =
4. Admitindo que esse átomo esteja no estado fundamental,
assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento é Z = 20.
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s.
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p.
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d.
16. O elemento em questão é um metal.
03 - (UFRR)
A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado
fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível
dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa
que contém os valores dos números quânticos principal,
secundário, magnético e de spin para o último elétron deste
subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
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04 - (UEPG PR)
Os números quânticos n, l, m, denominados,
respectivamente, principal, secundário e magnético,
correspondem à descrição ondulatória de um elétron num
átomo. A respeito destes números quânticos, assinale o que
for correto.
01. Quando n = 2, os valores de l podem ser 0 e 1.
02. Quando l = 2, o subnível é d.
04. Quando l = 1, os valores de m podem ser –1, 0 e +1 e o
subnível é p.
08. Quando um subnível é f, são 7 os valores de m e
existem 7 orbitais no subnível.
16. Quando um subnível é s, o valor de l é 0 e o valor de m
é –1.
05 - (UDESC SC)
Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua
distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a
essa informação, é correto afirmar:
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada
de valência e, do número total de elétrons, 34
apresentam o spin -1/2.
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada
de valência e, do número total de elétrons, 17
apresentam o spin -1/2.
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada
de valência e, do número total de elétrons, 13
apresentam o spin -1/2.
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada
de valência e, do número total de elétrons, 18
apresentam o spin -1/2.
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada
de valência e, do número total de elétrons, 12
apresentam o spin -1/2.
06 - (UFT TO)
Quais são os quatro números quânticos principal(n),
azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital
(ms), para a configuração 4p2?
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
07 - (UEG GO)
Os números quânticos são utilizados
cada elétron da eletrosfera de um
diagrama abaixo e determine os quatro
dos elétrons A e B. Considere  1 / 2  e
para “caracterizar”
átomo. Analise o
números quânticos
 1/ 2  .
08 - (UECE)
Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evitar a
osteoporose precisa de cálcio (Ca (z = 20)).
A afirmativa correta em relação a este metal é:
[email protected] 1
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a)
b)
c)
d)
“Se você pensa que pode ou se pensa que não pode, de qualquer forma você está certo.” (Henry Ford)
os números quânticos: n, l e ml do 9º elétron do cálcio,
são, respectivamente: 2, 1, 0
pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no
subnível 3p do Ca2+ é
.
devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é mais
energético que o subnível 4s;
pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no máximo dois
elétrons podem compartilhar em um mesmo orbital,
com spins iguais.
09 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Ao reagir um elemento químico M com distribuição da
camada de valência ns2 com um elemento químico X
com distribuição da camada de valência ns 2np5, formarse-á um sal do tipo MX.
02. No oxigênio existem 4 elétrons desemparelhados.
04. Em um mesmo subnível, os orbitais são preenchidos de
modo a se obter o maior número possível de elétrons
desemparelhados e somente depois esses elérons são
emparelhados.
08. Pela regra de exclusão de Pauli, em um orbital, existem
no máximo 2 elétrons com spins opostos.
16. A distribuição eletrônica do Ca+2 é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
32. O elemento químico do grupo 16 e período 3 é
considerado um metal e possui distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
64. De acordo com o modelo quântico, em um mesmo
átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo
conjunto de números quânticos.
10 - (UEM PR)
Sobre a estrutura do átomo, assinale o que for correto.
01. O número máximo de elétrons que pode ser encontrado
na camada N é 32.
02. Em um átomo, podem existir dois elétrons no mesmo
estado de energia.
04. O íon férrico possui a seguinte distribuição eletrônica:
1s22s22p63s23p64s23d3.
08. O último elétron que preenche a eletrosfera de um
átomo é o seu elétron de menor energia.
16. O número quântico magnético (m) indica a orientação
dos orbitais no espaço.
32. Se, em um orbital, existirem dois elétrons, esses são
considerados emparelhados.
64. Segundo o modelo atômico proposto por Bohr, um
elétron em um átomo pode possuir qualquer valor de
energia.
11 - (UFPEL RS)
A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o
simpático bruxinho, campeão de vendas nas livrarias.
Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter
traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas
crenças, ou “pseudo-ciências”, foram e ainda são
ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas
e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros
passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos
básicos da química, como energia das reações, isotopia,
classificação periódica e modelos atômicos foram
alicerçados pelos trabalhos e observações desses
“cientistas” ou, como queiram, bruxos anônimos.
Sobre os conceitos fundamentais da química, cite os
números quânticos – principal e secundário – do elétron de
valência do átomo neutro de enxofre.
12 - (MACK SP)
Os valores dos números quânticos principal, secundário,
magnético e de spin para o elétron de maior energia do
átomo B (Z= 5) são respectivamente:
a) n = 2
l=2
m = -1
s = + 1/2
b) n = 2
l=2
m = +1 s = - 1/2
c) n = 1
l=2
m = -1
s = - 1/2
d) n = 2
l=1
m = -1
s = - 1/2
e) n = 3
l=2
m = +1 s = + 1/2
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13 - (FESP PE)
O último elétron distribuído de um átomo de um determinado
elemento químico tem a ele associado os seguintes
números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto afirmar que:
a) o átomo tem seus elétrons distribuídos em três
camadas de energias.
b) o átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais p.
c) o último elétron distribuído desse átomo encontra-se
em um orbital do tipo s.
d) o número total de elétrons desse átomo é igual a 16.
e) o valor numérico do número quântico secundário
associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a
2.
14 - (FEI SP)
O número máximo de elétrons com spin – 1/2 no subnível d
é:
a) 2
b) 10
c) 8
d) 7
e) 5
15 - (UFPA)
Um elétron, quando salta de uma camada de número
quântico principal n1, para outra de número quântico
principal n2 mais próxima do núcleo:
a) absorve (n1 – n2) quanta de energia.
b) libera uma onda eletromagnética equivalente a (n1 + n2)
quanta de energia.
c) libera uma onda eletromagnética equivalente a (n 1 – n2)
quanta de energia.
d) muda o sinal do spin.
e) absorve (n1 + n2) quanta de energia.
16 - (UNIP SP)
Qual a configuração eletrônica tem o valor 3/2 para a soma
do número quântico spin de todos os seus elétrons?
Convencione que o número quântico spin do primeiro
elétrons do orbital é +1/2.
a) 1s2 2s2 2p1
b) 1s2 2s2 2p2
c) 1s2 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p4
e) 1s2 2s2 2p5
17 - (FCChagas BA)
Conforme as regras
números quânticos,
possível?
a) n = 2
l=0
b) n = 2
l=0
c) n = 2
l=2
d) n = 3
l=2
e) n = 4
l=2
que regulam os valores dos quatro
qual dos seguintes conjuntos
é
m = +2
m = +2
m=0
m = +3
m = -1
s = +1/2
s = -1/2
s = +1/2
s = -1/2
s = +1/2
18 - (UFRGS RS)
Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo,
podemos afirmar que os mesmos possuem:
a) igual energia;
b) mesma capacidade de ligação;
c) mesma simetria;
d) mesmos números quânticos;
e) iguais diâmetros.
GABARITO:
1) Gab: B; 2) Gab: 31; 3) Gab: B; 4) Gab: 15; 5) Gab: D; 6) Gab: D
7) Gab:
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
8) Gab: A; 9) Gab: 92; 10) Gab: 49; 11) Gab: n = 3 l = 1; 12) Gab: D
13) Gab: C; 14) Gab: E; 15) Gab: C; 16) Gab: C; 17) Gab: E;
18) Gab: C.
[email protected] 2