Lista VIII - Leis ponderais das reações químicas

anglo
Lista VIII
Data da entrega: 7/06/2010
Aluno (a)________________________________________________ Série: 9º ano____ nº____
Disciplina: Química
Professor : Ronaldo
1) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A
massa de gás carbônico obtida foi de:
2) Dado a equação abaixo:
metano
+ oxigênio
(x + 3)g
(6x + 2)g
gás carbônico +
(6x - 8)g
água
(3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio;
c) São obtidos 38g de gás carbônico;
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
b) A massa de água produzida é de 33g;
d) O oxigênio usado tem massa de 32g;
3) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do
metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:
4) A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq)
2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Terminada a reação em sistema aberto, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial.
Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão;
b) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas;
c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se
encontram no mesmo estado físico;
d) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência
realizada;
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier.
5) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma mesma
reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na
reação).
Experiência
1ª
2ª
3ª
REAGENTES
A
B
mA
mB
2 mA
24,0g
12,5g
m’’B
PRODUTOS
C
D
mC
7,0g
15,0g
m’D
m’’C
35,0g
Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A massa de C na terceira experiência foi de:
a) 25,0g;
b) 37,5g;
c) 45,0g;
d) 75,0g;
e) 105,0g.
Obs: Resolver os exercícios nesta mesma folha
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Obs: Resolver as questões nesta mesma folha.