- Colégio Conexão Serra da Mesa

Colégio Conexão Serra da Mesa
Prof.: Thiagão
Química
Cálculo Estequiométrico
01 - (IFSP/2014/Janeiro)
A obtenção de hidrogênio em laboratório pode
ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido
sulfúrico, representada abaixo:
Zn (s) + H2SO4 (aq)

ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Considerando rendimento de 100 %, a massa, em
gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela
reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em
excesso é
Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
02 - (UNIFOR CE/2014/Julho)
Vários experimentos foram realizados para
estudar a reação entre óxido de cálcio e água,
produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura
(Tf), medida ao final de cada reação, está
registrada na tabela abaixo:
Analisando os dados da tabela e conhecendo a
estequiometria da reação, podemos afirmar que
Considere as seguintes reações abaixo e assinale
o que for correto.
Reação I: A + B  Cu(OH)2 + Na2SO4
Reação II: xFe2O3 + yCO  zFe + wCO2
Reação III: 2NO2 + O3  N2O5 + O2
Dados: B é uma base forte.
01. A e B são, respectivamente, sulfato de cobre
e hidróxido de sódio.
02. Os coeficientes na reação II em menores
números inteiros são x = 1, y = 2, z = 3 e w =
2.
04. A partir de 100 toneladas do minério de
ferro hematita contendo 90 % de Fe2O3,
podem ser obtidas, aproximadamente, 63
toneladas de ferro.
08. Na reação entre 8 mols de NO2 e 5 mols de
O3, o ozônio é o reagente limitante.
16. A reação III é uma reação de dupla troca.
04 - (FUVEST SP/2014/2ªFase)
Para estudar a variação de temperatura
associada à reação entre Zn(s) e Cu2+(aq), foram
realizados alguns experimentos independentes,
nos quais diferentes quantidades de Zn(s) foram
adicionadas a 100 mL de diferentes soluções
aquosas de CuSO4. A temperatura máxima (Tf) de
cada mistura, obtida após a reação entre as
substâncias, foi registrada conforme a tabela:
*Quantidade de matéria total = soma das quantidades
de matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq).
a)
a)
b)
c)
d)
e)
os valores de X e Y para que a temperatura
final da reação seja a maior possível são 0,6
e 0,4, respectivamente.
o reagente limitante na reação do
experimento 3 é o óxido de cálcio.
a quantidade de produto formado no
experimento 2 é de aproximadamente 15
gramas.
a relação molar estequiométrica na reação
do experimento 2 é 4:1.
a reação que ocorre entre o óxido de cálcio e
a água é um processo endotérmico.
03 - (UEM PR/2014/Julho)
b)
c)
Escreva a equação química balanceada que
representa a transformação investigada.
Qual é o reagente limitante no experimento
3? Explique.
No experimento 4, quais deveriam ser os
valores de X e Y para que a temperatura T4
seja a maior possível? Justifique sua
resposta.
05 - (UNIFICADO RJ/2014)
O gráfico abaixo ilustra a relação entre a
temperatura na folha de uma planta e a
capacidade de fixar ou assimilar o gás carbônico,
em duas situações: de alta concentração de CO2 e
na concentração usual desse gás.
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria
prima para produção de ácido sulfúrico como
indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O  2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente
limitante, a massa desse sulfeto metálico que
mais se aproxima da necessária para produzir 10
mol de H2SO4 é:
a)
b)
c)
d)
e)
Comparando-se as duas curvas no gráfico, podese inferir que há um reagente limitante na reação
de conversão de CO2 em carboidrato.
O agente limitante e o valor máximo de
assimilação de CO2, na concentração ambiente,
em g/m2/s, são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
CO2 e 880
CO2 e 440
H2O e 880
H2O e 440
C6H12O6 e 880
06 - (UFAL/2014)
A combustão incompleta de combustíveis
fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é
um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos
pulmões reduzindo a capacidade do sangue de
transportar oxigênio através do corpo, pois o
complexo formado com a hemoglobina é mais
estável que o formado com o oxigênio.
Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g)  2
CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria
de oxigênio presente no final da reação quando
9,0 mols de monóxido de carbono reagem com
6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?
Dado: C = 12 e O = 16
a)
b)
c)
d)
e)
2,0
3,0
4,5
6,0
1,5
07 - (PUC RJ/2014)
350 g
720 g
880 g
1260 g
1440 g
08 - (UFG GO/2013/2ªFase)
O hidróxido de alumínio é um composto químico
utilizado no tratamento de águas. Uma possível
rota de síntese desse composto ocorre pela
reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido
de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de
alumínio, é formado também o sulfato de cálcio.
Assumindo que no processo de síntese tenha-se
misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de
hidróxido de cálcio, determine a massa de
hidróxido de alumínio obtida, o reagente
limitante da reação e escreva a equação química
balanceada da síntese.
09 - (UEL PR/2013)
O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente
chamado de aspirina, é obtido a partir da reação
do ácido salicílico com anidrido acético. Essa
reação é esquematizada do seguinte modo:
a)
b)
Qual é o reagente limitante da reação,
partindo-se de 6,90 g de ácido salicílico e
10,20 g de anidrido acético? Justifique sua
resposta apresentando os cálculos.
Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o
rendimento da reação.
Cálculo Estequiométrico
10 - (UCS RS/2015/Janeiro)
O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de
corantes, pode ser obtido industrialmente por
meio da reação entre o ácido sulfúrico e a anilina,
de acordo com a equação química representada
abaixo.
H2SO4 (aq) + C6H5NH2 (ℓ)  C6H7NO3S (s) + H2O (ℓ)
A massa de anilina necessária para se prepararem
150 g de ácido sulfanílico utilizando-se
quantidade suficiente de ácido sulfúrico e
esperando-se um rendimento de 100% é, em
valores arredondados, de
a)
b)
c)
d)
e)
80,6 g.
77,7 g.
60,3 g.
54,9 g.
49,1 g.
Após a reação ter-se completado, a estudante
aqueceu o sistema cuidadosamente, até que
restasse apenas um sólido seco no tubo de
ensaio. Deixou o sistema resfriar até a
temperatura ambiente e o pesou novamente. A
estudante anotou os resultados desse
experimento em seu caderno, juntamente com
dados obtidos consultando um manual de
Química:
11 - (FUVEST SP/2015/1ªFase)
Amônia e gás carbônico podem reagir formando
ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas
de ureia e de água que são produzidas em função
da massa de amônia, considerando as reações
completas.
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante,
é possível determinar a massa de
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de
270 g de amônia, a massa aproximada, em
gramas, de gás carbônico minimamente
necessária para reação completa com essa
quantidade de amônia é
a)
b)
c)
d)
e)
120
270
350
630
700
12 - (FUVEST SP/2015/1ªFase)
Uma estudante de Química realizou o seguinte
experimento: pesou um tubo de ensaio vazio,
colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou
novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de
ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que
provocou a reação química representada por
NaHCO3(s) + HCl(aq)  NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
a)
b)
c)
d)
e)
I, apenas.
II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
13 - (FM Petrópolis RJ/2015)
O controle da radiação gama e raios-X em
pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e
hospitais é realizado através da utilização de
filmes dosimétricos. A dose de radiação é
determinada com base na revelação fotográfica
do filme exposto à radiação, seguida da medida
da densidade ótica desse filme.
A solução fixadora consiste, basicamente, em
uma solução de tiossulfato de sódio que tem a
função de retirar o excesso de prata do filme
revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte
reação:
AgBr + 2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
A prata presente no filme, sob a forma de
brometo de prata (AgBr), é transformada em
ditiossulfatoargentato de sódio, cuja fórmula é
Na3[Ag(S2O3)2]
Disponível em:
<http://www.abq.org.br/cbq/2006/trabalhos200
6/4/152-225-4-T1.htm>.
Acesso em: 30 jul. 2014.
A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato
de sódio que contém toda a prata eliminada a
partir de 1,88 g de AgBr pela ação tiossulfato de
sódio será de
a)
b)
c)
d)
e)
6,02 g
5,09 g
4,86 g
4,01 g
3,19 g
14 - (UFPR/2015)
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no
nosso cotidiano. Na sua composição, possui
fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio.
A cabeça de um palito de fósforo pesa
aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na
queima da cabeça de fósforo está representada a
seguir:
3 P4 + S + 10 KClO3 + O2  3 P4O10 + 10 KCl + SO2
O cheiro característico de “fósforo queimado” se
deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes
estão em quantidades estequiométricas. M (g
mol–1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido
ao queimar uma cabeça de fósforo é
aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
e)
3  10–2.
9  10–3.
2  10–3.
9  10–4.
4  10–5.
15 - (UFAM/2015)
O sulfato de alumínio
Al2(SO4)3 é um produto químico amplamente
utilizado na indústria de papel e nas estações de
tratamento de água. O Al2(SO4)3 pode ser
produzido reagindo bauxita, rica em Al2O3 com
ácido sulfúrico H2SO4, de acordo com a reação
não balanceada:
Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O
Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de
H2SO4 suficiente, a quantidade máxima de
Al2(SO4)3 formada é:
a)
b)
c)
d)
e)
536g
684g
898g
1026g
1280g
16 - (UNICAMP SP/2015)
Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar
da Austrália em 2009, observou-se que a
população de fitoplancton aumentou muito. Esse
evento serviu de base para um experimento em
que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com
o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2
atmosférico. De acordo com a literatura
científica, a composição elementar do
fitoplancton pode ser representada por C106N16P.
Considerando que todo o nitrogênio adicionado
ao mar seja transformado em fitoplancton,
capturando o gás carbônico da atmosfera, 1
(uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de
promover a remoção de, aproximadamente,
quantas toneladas de gás carbônico?
a) 6,6.
b) 20,8.
c) 5,7.
d) 1.696.
Dados de massas molares em g mol–1: C = 12; N =
14 e O = 16.
17 - (ACAFE SC/2014/Janeiro)
Quantos gramas de H2SO4 são necessários para
reagir com 5,8 g de Fe3O4 (Fe2O3.FeO)?
Dados: Considere que a reação ocorra com
rendimento de 100% e que todos os reagentes
sejam puros. H: 1g/mol; S:32g/mol; O: 16g/mol;
Fe: 56g/mol.
a)
b)
c)
d)
7,4g
2,4g
9,8g
4,9g
18 - (FPS PE/2014/Janeiro)
O limite máximo de "ingestão diária aceitável"
(IDA) de aspartame é de 40 mg por kg de massa
corporal. Se um sachê de 0,8 g de adoçante
contém apenas 30 mg de aspartame, qual o
número de sachês que uma pessoa com 60 kg
pode ingerir para atingir o limite máximo de IDA?
a)
b)
c)
d)
e)
80
3
20
10
60
O
O
O
HN
19 - (PUC GO/2014/Janeiro)
A referência aos músculos frequentemente
nos lembra os movimentos por eles realizados,
que são as contrações e os relaxamentos. Tais
movimentos são controlados principalmente por
um neurotransmissor, a acetilcolina, cuja fórmula
estrutural é exibida a seguir:
O
N+
O
Sobre os composto envolvidos nos movimentos
musculares, assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
Observando a estrutura molecular da
acetilcolina, é possível reconhecer as
funções orgânicas éster, cetona e amida.
Supondo-se que a acetilcolinesterase
substitua a acetilcolina em uma proporção
de 1:1 nos mecanismos regulatórios dos
movimentos musculares, uma quantidade de
0,015 mol de acetilcolinesterase bloqueará
aproximadamente 1,0 grama de acetilcolina.
As câimbras são originadas do acúmulo de
ácido lático (um subproduto do metabolismo
energético) nos músculos. A fórmula do
ácido lático é CH CH(OH)COOH, e é
exatamente a presença de dois grupos
hidroxila, que produzem um efeito indutivo
elevado na molécula, que faz que esse ácido
seja considerado forte.
A ação da acetilcolina deve ser bloqueada
para que o ciclo de contração e relaxamento
seja completo. A substância responsável por
esse efeito é a acetilcolinesterase, enzima
que pode ser bloqueada por meio de
substâncias tais como alguns inseticidas que,
infelizmente, são muito usados em casos de
suicídio. O mais comum é o Furadan®,
composto pelo princípio ativo denominado
carbofuran (ou carbofurano), que tem a
estrutura
3
d)
A dose letal do carbofurano para ratos é de
14 mg.kg de peso. Assumindo-se a mesma
dose para o ser humano, a quantidade de
aproximadamente 1 g pode ser suficiente
para que uma pessoa com 65 kg venha a
falecer.
–1
20 - (IFSP/2014/Julho)
No dia 18.02.2014, ocorreu um grave acidente na
rodovia Castello Branco, envolvendo dois
caminhões, um dos quais transportava ácido
clorídrico, HCl. Houve vazamento de grande
quantidade do ácido, o que levou à interdição da
rodovia por várias horas. Os técnicos da CETESB
(Companhia Ambiental do Estado de São Paulo)
utilizaram cal hidratada, Ca(OH)2, para a
neutralização do ácido.
A massa de cal hidratada necessária para
neutralizar completamente cada mol do ácido é,
em gramas, aproximadamente
Massas molares em g/mol: H = 1,0 ; O = 16,0 ; Ca
= 40,0
a)
b)
c)
d)
e)
19.
37.
56.
74.
93.
21 - (IFSP/2014/Julho)
Hidróxido de magnésio, princípio ativo do “leite
de magnésia”, ao ser aquecido prolongadamente,
em temperatura elevada, produz óxido de
magnésio sólido e água no estado gasoso.
Em um experimento, o hidróxido de magnésio foi
colocado em um cadinho de massa igual a 30,0 g.
Determinou-se a massa do conjunto “cadinho +
hidróxido de magnésio”, obtendo-se o valor
35,83 g.
Em seguida, o cadinho e seu conteúdo foram
aquecidos
prolongadamente.
Após
o
aquecimento, determinou-se novamente a massa
do conjunto, obtendo-se o valor 34,03 g.
A massa de óxido de magnésio produzida nesse
experimento foi, em gramas, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
1,80.
4,03.
5,83.
6,76.
9,86.
nitrato
de
potássio
obtida
será,
aproximadamente:
(Dados: Pb = 207 g/mol, N = 14 g /mol, O = 16 g/mol, K
= 39 g/mol, I = 127 g/mol)
22 - (UDESC SC/2014/Julho)
O principal produto da calcinação das rochas ou
carbonatadas cálcicas e cálcio-magnesianas é a
cal virgem, também denominada cal viva ou cal
ordinária. Em 2008, o Brasil produziu 7,3 milhões
de toneladas de cal. A principal utilização da cal
está na construção civil, seguida pelas indústrias
siderúrgicas, além de ser importante em áreas
tão diversificadas quanto na indústria de açúcar,
celulose e na agricultura.
A obtenção da cal é representada na equação:

CaCO3 (s) 
 CaO(s)  CO2 (g)
Assinale a alternativa que representa a massa de
cal produzida pelo processamento de 1,75
toneladas de calcário.
a)
b)
c)
d)
e)
960 kg de cal
570 kg de cal
980 kg de cal
560 kg de cal
440 kg de cal
a)
b)
c)
d)
25 - (PUC RJ/2014)
O mercúrio tem número atômico igual a 80 e é o
único metal líquido na temperatura ambiente. O
mercúrio pode ser produzido a partir a
decomposição do seu óxido HgO, que tem massa
molar igual a 216,6 g mol–1. A decomposição de
uma quantidade de HgO liberou 40 kJ de energia.
Considerando o mercúrio e a reação de
decomposição de seu óxido indicada abaixo, faça
o que se pede.
HgO(s)  Hg(l) + ½O2(g); H = –200 kJ
Dado: R = 0,082 atm L mol–1K–1
a)
b)
c)
d)
23 - (Unicastelo SP/2014)
2Mg (s) + O2(g)  2 MgO(s)
Em uma determinação experimental sob
condições controladas, 2,4 g de magnésio
produziram 4,0 g de um sólido branco,
identificado como óxido de magnésio.
A quantidade de oxigênio, em gramas, consumida
nessa transformação corresponde a
a)
b)
c)
d)
e)
1,6.
2,4.
3,2.
0,8.
6,4.
24 - (UERN/2014)
O nitrato de potássio é muito utilizado na
composição dos fogos de artifícios e podem ser
obtidos a partir da reação de nitrato de chumbo II
e iodeto de potássio. Considerando que foram
utilizados 10 g de nitrato de chumbo e 10 g de
iodeto de potássio, a massa, em gramas, de
6,08.
6,10.
9,96.
10,03.
Calcule a massa de HgO que se decompôs.
Calcule o volume que O2(g) produzido ocupa
a 1 atm e 25 ºC.
Indique o número de nêutrons do isótopo
200
Hg.
Calcule a percentagem em massa de Hg no
HgO.
26 - (UFSC/2014)
A tabela de informações nutricionais de um
suplemento de vitaminas e minerais, que pode
ser adquirido em um supermercado ou farmácia,
traz, em geral, informações sobre a massa de
cada nutriente presente em cada comprimido do
produto. Estas massas são comumente
associadas a índices denominados “valores
diários de referência”, que correspondem à
quantidade relativa do nutriente que um
indivíduo deve ingerir diariamente para cumprir
uma dieta que compreenda 2.000 kcal. Desta
forma, um valor de 100% associado a um
nutriente indica que um único comprimido é
capaz de fornecer toda a massa do nutriente que
deve ser ingerida por um indivíduo em um dia. A
informação nutricional de um suplemento é
mostrada na tabela abaixo, considerando as
massas de nutrientes contidas em cada
comprimido de massa 1,500 g:
b)
c)
d)
Considerando os dados do enunciado e da tabela,
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O conteúdo mineral do suplemento
compreende apenas elementos do primeiro
e do segundo períodos da tabela periódica.
02. Pode-se inferir que a quantidade de iodo
que deve ser ingerida diariamente por um
indivíduo saudável é menor que a
quantidade diária de vitamina B9 que deve
ser ingerida por este mesmo indivíduo.
04. Cada comprimido do suplemento é capaz de
fornecer ao organismo 450 mg de metais
alcalino-terrosos e 8,591 mg de elementos
de transição.
08. Um indivíduo que ingerir, em um único dia,
três comprimidos do suplemento terá
ingerido 1,00 g de cálcio, o que corresponde
a 100% da quantidade diária recomendada
para ingestão deste elemento.
16. A quantidade de elementos não metais
presentes em um único comprimido do
suplemento corresponde a 0,266 mg,
quantidade suficiente para suprir a
necessidade diária de ingestão destes não
metais.
32. O suplemento em questão possui, como
minerais, elementos de transição, não
metais e metais alcalino-terrosos.
Cálculo Estequiométrico
27 - (UERJ/2015/1ªFase)
A proporção de moléculas de água presentes na
forma hidratada de um sal pode ser representada
da seguinte forma, na qual X corresponde ao
número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4  X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi
aquecida até que toda a água nela contida
evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de
sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de
cobre II na composição do sal hidratado equivale
a:
a)
2
5
10
20
28 - (UNICAMP SP/2015)
O processo de condenação por falsificação ou
adulteração de produtos envolve a identificação
do produto apreendido. Essa identificação
consiste em descobrir se o produto é aquele
informado e se os componentes ali contidos
estão na quantidade e na concentração indicadas
na embalagem.
a)
b)
Considere que uma análise da ANVISA tenha
descoberto que o comprimido de um
produto apresentava 5,2 x 10–5 mol do
princípio ativo citrato de sildenafila. Esse
produto estaria ou não fora da especificação,
dado que a sua embalagem indicava haver
50 mg dessa substância em cada
comprimido? Justifique sua resposta.
Duas substâncias com efeitos terapêuticos
semelhantes estariam sendo adicionadas
individualmente em pequenas quantidades
em energéticos. Essas substâncias são o
citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma
amostra da substância adicionada ao
energético fosse encontrada, seria possível
diferenciar entre o citrato de sildenafila e a
tadalafila, a partir do teor de nitrogênio
presente na amostra? Justifique sua
resposta.
Dados:
Citrato
de
sildenafila
(C22H30N6O4SC6H6O7; 666,7 g mol–1) e
tadalafila (C22H19N3O4; 389,4 g mol–1).
29 - (FGV SP/2014/Janeiro)
O composto inorgânico alaranjado dicromato de
amônio, (NH4)2Cr2O7, quando aquecido sofre
decomposição térmica em um processo que
libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e
também forma o óxido de cromo (III). Esse
fenômeno ocorre com uma grande expansão de
volume e, por isso, é usado em simulações de
efeitos de explosões vulcânicas com a
denominação de vulcão químico.
mediante novos processos químicos ocorrentes
no interior do sistema catalisador.
Se na entrada do catalisador forem introduzidos
20 mols de monóxido de carbono, quantos mols
de oxigênio molecular serão gastos e quantos
mols de gás carbônico serão eliminados supondo
a reação simples entre o monóxido de carbono e
oxigênio molecular?
a)
Foram gastos
mols de CO ..
Foram gastos
mols de CO .
Foram gastos
mols de CO .
Foram gastos
mols de CO .
Foram gastos
mols de CO .
10 mols de O e formam 20
2
2
(http://pontociencia.org.br/experimentosinterna.php?experimento=204)
b)
c)
Quando 0,50 mol de dicromato de amônio
decompõe-se termicamente, a quantidade em
mol de vapor d’água formado é igual a
0,25.
0,50.
1,00.
2,00.
4,00.
2
20 mols de O e formam 20
2
2
d)
10 mols de O e formam 10
2
2
e)
a)
b)
c)
d)
e)
20 mols de O e formam 10
2
30 mols de O e formam 20
2
2
30 - (UNIFOR CE/2014/Janeiro)
Nas grandes cidades, a quantidade de poluição
que todos os carros produzem juntos pode criar
grandes problemas. Na Europa, nos EUA e no
Brasil foram criadas normas para limitar a
quantidade de poluição que os carros podem
produzir, assim os fabricantes de automóveis
melhoraram motores e sistemas de alimentação
reduzindo ainda mais os poluentes, mediante o
uso de catalisadores, que tratam os gases de
escapamento antes que eles saiam do
automóvel.
(Fonte: Texto adaptado de: http://carros.
hsw.uol.com.br/conversor-catalitico.htm)
Figura: catalisador automobililstico
A imagem acima sugere que na combustão
ocorrente no motor do carro entram no sistema
catalisador gases poluentes como o monóxido de
carbono e saem na descarga gases inofensivos
31 - (Mackenzie SP/2014/Julho)
O 1-metilciclopenteno (C6H10) é um produto
bloqueador da ação do etileno e tem sido
utilizado com sucesso em flores, hortaliças e
frutos, retardando o amadurecimento desses
vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil.
Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 1metilciclopenteno para atrasar o
amadurecimento de algumas frutas, é correto
afirmar que se gastou
Dados: massas molares (gmol–1) H = 1 e C = 12.
a)
b)
c)
d)
e)
1,010–1 mol de C6H10
1,0 mol de C6H10
1,0101 mol de C6H10
1,0102 mol de C6H10
1,0103 mol de C6H10
32 - (UECE/2014/Julho)
A análise química é uma ferramenta de que
produtores, técnicos e pesquisadores dispõem
para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da
necessidade nutricional das culturas, recomendar
a correção com calcário ou adubação. O
nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente
ligado à matéria orgânica. O método para
converter o N em sulfato de amônio é
desenvolvido através de oxidação, com uma
mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e
de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se
180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em
aproximadamente 1 litro de água contida em
balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de
CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em
seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.
Com relação aos dados dessa solução, assinale a
afirmação correta.
b)
a)
b)
c)
d)
180 g de Na2SO4 correspondem a menos de
1,2 mols deste sulfato.
Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser
adicionados após o balão já conter 1 litro de
água, porque a reação de hidratação do
ácido sulfúrico é altamente exotérmica.
Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque
esse sulfato está em sua forma anidra.
Após a adição completa das 3 substâncias,
para a solução atingir 2 litros, deve-se
adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o
menisco do balão.
33 - (Unicastelo SP/2014)
Em uma aula de química, o professor solicitou
aos alunos que calculassem a quantidade de
matéria, em mol, de Al e de Fe que
correspondesse a 5,01022 átomos de cada um
desses metais.
Acertaram o exercício os alunos que
responderam
a)
b)
c)
d)
e)
0,083 mol de Al e de Fe.
1, 204 mol de Al e de Fe.
0,192 mol de Al e de Fe.
0,19 mol de Al e 0,09 mol de Fe.
0,019 mol de Al e 0,009 mol de Fe.
34 - (UNICAMP SP/2014)
Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita
Federal apreendeu mais de 350 toneladas de
vidro contaminado por chumbo no Porto de
Navegantes (Santa Catarina). O importador
informou que os contêineres estavam carregados
com cacos, fragmentos e resíduos de vidro, o que
é permitido pela legislação. Nos contêineres, o
exportador declarou a carga corretamente tubos de raios catódicos. O laudo técnico
confirmou que a porcentagem em massa de
chumbo era de 11,5 %. A importação de material
(sucata) que contém chumbo é proibida no Brasil.
a)
O chumbo presente na carga apreendida
estava na forma de óxido de chumbo II. Esse
chumbo é recuperado como metal a partir
do
aquecimento
do
vidro
a
aproximadamente 800 ºC na presença de
carbono (carvão), processo semelhante ao
da obtenção do ferro metálico em alto
forno. Considerando as informações
fornecidas, escreva a equação química do
processo de obtenção do chumbo metálico e
identifique o agente oxidante e o redutor no
processo.
Considerando que o destino do chumbo
presente no vidro poderia ser o meio
ambiente aqui no Brasil, qual seria, em mols,
a quantidade de chumbo a ser recuperada
para que isso não ocorresse?
35 - (UFSC/2014)
Em março de 2013, cardeais da Igreja Católica de
todo o mundo reuniram-se na Capela Sistina, no
Vaticano, para conduzir a eleição de um novo
Papa, em um processo conhecido como
“Conclave”. As reuniões e votações ocorriam em
sessão fechada, e os fiéis eram comunicados do
resultado pela cor da fumaça que saía por uma
chaminé da capela – a fumaça preta era indício
de um processo de eleição não conclusivo, ao
passo que a fumaça branca indicava a eleição do
pontífice. Os compostos químicos utilizados para
produzir a fumaça eram, até então,
desconhecidos do público, e somente no início
deste ano a composição química foi revelada. A
fumaça branca era produzida pela reação de
clorato de potássio (KClO3) com lactose
(C12H22O11) e uma pequena quantidade de resina
extraída de pinheiros, ao passo que a fumaça
preta era produzida pela reação entre perclorato
de potássio (KClO4), um hidrocarboneto
policíclico aromático e enxofre elementar, ambas
após ignição induzida por uma descarga elétrica.
As reações simplificadas e não balanceadas são
mostradas abaixo (alguns componentes da
fumaça foram omitidos):
Reação I (fumaça branca): KClO3(s) + C12H22O11(s)
 CO2(g) + H2O(g) + KCl(s)
Reação II (fumaça preta): KClO4(s) + S(s) 
KCl(s) + SO2(g)
Disponível em:
<www.nytimes.com/2013/03/13/science/vaticanreveals-recipes-for-conclave-smoke.html?_r=0>
[Adaptado]
Acesso em: 14 out. 2013.
Com base nas informações fornecidas, assinale
a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Em II, na produção da fumaça preta, para
que sejam formados 149 g de cloreto de
potássio, é necessário promover a reação
entre 138,55 g de perclorato de potássio e
64,2 g de enxofre sólido.
02. Na produção da fumaça preta, considerando
a reação II, o número de oxidação do
04.
08.
16.
32.
enxofre passa de zero (enxofre sólido) para
+4 (molécula de SO2).
Para a produção da fumaça branca,
considerando a reação I, a utilização de 342
g de lactose produzirá 528 g de dióxido de
carbono.
O número de mol de gases formados pela
reação de 1 mol de clorato de potássio para
a produção de fumaça branca é maior que o
número de mol de gases formados pela
reação de 1 mol de perclorato de potássio
para produzir fumaça preta. (reação II)
Em I, a reação de 6 mol de clorato de
potássio com 1 mol de lactose produz 23 mol
de produtos no estado gasoso.
Em II, a reação de 1 mol de perclorato de
potássio com 2 mol de enxofre sólido resulta
na formação de 1 mol de dióxido de enxofre.
Cálculo Estequiométrico
36 - (IFPE/2015/Janeiro)
O gás etino, conhecido no cotidiano como gás
acetileno, é um hidrocarboneto de fórmula
molecular (C2H2), vendido em cilindros metálicos
de alta pressão e, em solução de acetona, possui
alto poder de detonação. É utilizado na
fabricação de solventes, plásticos e borracha,
devido à grande quantidade de calor liberado na
combustão, é usado nos maçaricos de oficinas
automotivas nos trabalhos de funilaria (soldas de
peças). Pode ser obtido através da reação entre o
carbeto de cálcio (CaC2) e água, como mostra a
reação a seguir:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
Assinale a alternativa que indica corretamente o
volume produzido de gás acetileno, em litros, nas
CNTP, quando se utilizam 200g de carbeto de
cálcio (CaC2) com 80% de pureza.
Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol ; volume
molar = 22,7L/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
68,98
56,75
22,54
93,56
30,43
37 - (Mackenzie SP/2015/Janeiro)
A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode ser
representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação
ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume
de SO2 produzido na reação de 600 g de pirita
que apresente 50% de pureza é de
Dado: massa molar (g.mol–1) FeS2 = 120
a)
b)
c)
d)
e)
56,0 L.
112,0 L.
168,0 L.
224,0 L.
280,0 L.
38 - (PUC SP/2015)
Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga
metálica contendo os metais cobre e prata foi
completamente dissolvida em ácido nítrico
concentrado. À solução aquosa resultante foi
adicionada solução aquosa de NaCl em excesso.
O precipitado formado foi filtrado e após seco,
obteve-se 1,44 g de sólido.
A partir desse experimento pode-se concluir que
o teor de prata na liga metálica é de
Dados: CuCl2 é um sal solúvel em água, enquanto
que AgCl é um sal insolúvel em água.
a)
b)
c)
d)
e)
34%.
43%.
54%.
67%.
72%
39 - (UERN/2015)
A hematita é um mineral de óxido de ferro III
(Fe2O3) muito comum, possui brilho metálico e
coloração preta, cinza, marrom, marrom
avermelhado ou vermelho. Por ser abundante, é
a principal fonte do ferro. É encontrada
tipicamente nos lugares onde há água parada ou
fontes de água mineral quente. Considere que a
partir de 5,0 t de hematita obtém-se 2,8 t de
metal ferro. Nesse caso, a pureza do minério em
questão, em %, é de, aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
55.
62,5.
80.
160.
40 - (UniCESUMAR SP/2015)
O dicromato de amônio decompõe-se formando
óxido de crômio (III), gás nitrogênio e água,
processo representado pela equação química a
seguir.
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)
Considere que uma amostra de 4,00 g de
dicromato de amônio impuro é submetida ao
processo de decomposição, restando no final
3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que as
impurezas presentes não sofrem transformação
nas condições do experimento e que todo o
dicromato reagiu, o teor de dicromato de amônio
presente na amostra testada é de
a)
b)
c)
d)
e)
25%.
40%.
63%.
75%.
88%.
41 - (FATEC SP/2014/Janeiro)
Uma indústria compra soda caústica com teor de
pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o
material para o estoque, chama o Técnico em
Química para verificar se a informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material em
água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um
indicador apropriado, realiza uma titulação,
gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.
Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5
Reação: NaOH + HCl  NaCl + H2O
Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar
que a informação
a)
b)
c)
d)
e)
não procede, pois o grau de pureza é de
40%.
não procede, pois o grau de pureza é de
60%.
procede, pois o grau de pureza é de 80%.
procede, pois o teor de impurezas é de 80%.
procede, pois o teor de impurezas é de 40%.
42 - (Mackenzie SP/2014/Janeiro)
A calcita é um mineral encontrado na forma de
cristais e em uma grande variedade de formas,
como também nas estalactites e estalagmites. É o
principal constituinte dos calcários e mármores,
ocorrendo também em conchas e rochas
sedimentares. Pelo fato de ser composta por
CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl,
formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água.
Considerando que uma amostra de 10 g de
calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com
quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de
gás carbônico, medido nas CNTP, é correto
afirmar que, essa amostra apresentava um teor
de CaCO3 da ordem de
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100
a)
b)
c)
d)
e)
75%
80%
85%
90%
95%
43 - (UFPR/2014)
A pólvora negra, utilizada como propelente em
armas de fogo, consiste numa mistura de
enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que
causa a propulsão e lançamento do projétil é
descrita por:
2 KNO3(s) + S(s) + 3C(s)  K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K
= 39
Para formular uma mistura baseada na
estequiometria da reação, a proporção em massa
dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre
na mistura deve ser, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
12%, 13%, 75%.
32%, 12%, 56%.
33%, 17%, 50%.
35%, 11%, 54%.
40%, 20%, 40%.
44 - (UNISA/2014)
A detecção de ozônio no ar pode ser feita pela
reação desse composto com um corante de cor
azul chamado índigo. Um pedaço de papel
impregnado com o corante é deixado exposto ao
ar, e ao reagir com o ozônio, sofre descoramento.
Quanto maior a intensidade de descoramento do
papel, maior a concentração de ozônio no ar. A
primeira etapa da reação que ocorre está
representada a seguir:
cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600
mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar
que a redução de volume do material
reaproveitado para a fabricação dos assentos
será, aproximadamente, igual a
O
H
N
O3 +
N
H
O
índigo
O
O
O
H
ON
N
H
O
(http://sec.sbq.org.br)
Considere as massas molares, em gmol–1 de H =
1; C = 12; N = 14 e O = 16. Se, em 1 g de ar, são
consumidos 1,31  10–7 g de índigo, a
concentração de ozônio no ar, em porcentagem,
será de, aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
2,4  10–6.
2,4  10–8.
4,8  10–6.
1,2  10–8.
1,2  10–6.
45 - (PUC SP/2014)
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100
g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol–
1 –1
.K
O cálcário é um minério que apresenta elevado
teor de carbonato de cálcio (CaCO3) além de
outras impurezas. Uma amostra de 2,00 g de
calcário foi tratada com 100 mL de solução
aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração
0,50 mol.L–1. O gás carbônico (CO2) obtido nesse
processo foi armazenado em um recipiente de
4,1 L a 27 ºC, apresentando pressão parcial de
0,090 atm.
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de
calcário é
a)
b)
c)
d)
e)
50%
65%
75%
90%
100%
46 - (UNICAMP SP/2014)
Na readequação de alguns estádios de futebol,
por conta de uma atitude ecológica coerente,
milhares de assentos serão produzidos a partir de
garrafas PET. Para cada assento serão necessárias
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm–3. Considere
que no reaproveitamento do PET não ocorre
perda de massa, e que o volume externo da
garrafa é de 600 mL.
a)
b)
c)
d)
2,3 %
33,3 %
66,6 %
97,7 %
47 - (PUC RJ/2014)
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico
monoidratado, Ca(H2PO4)2.H2O, contêm fósforo
(P), um nutriente vital para a manutenção do
ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o
intuito de adubar uma área para plantio, um
agricultor comprou 280 kg de um produto
comercial contendo 90% de Ca(H2PO4)2.H2O.
Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo,
em kg, é aproximadamente igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
31
62
93
124
155
48 - (PUC MG/2014)
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4)
vazou em uma indústria de papel e celulose. Para
neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar
carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário.
O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m).
A equação da reação de neutralização está
representada abaixo.
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para
neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do
tanque.
a)
b)
c)
d)
51,07 Kg
63,83 Kg
100,20 Kg
98,34 Kg
Cálculo Estequiométrico
49 - (UEPA/2015)
O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral
celestita (SrSO4). Supondo que se tenha 1837 g
deste mineral, a quantidade, em kg, que se
obtém de estrôncio, considerando um
rendimento de 80%, é de:
Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/mol e O = 16,0
g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
0,7 kg
7,0 kg
70,0 kg
0,8 kg
8,76 kg
50 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014/Janeiro)
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido de
alumínio, Al(OH)3, são alguns dos constituintes de
medicamentos antiácidos que reagem com o
excesso de ácido clorídrico, HCl, contido no suco
gástrico, reduzindo a acidez estomacal.
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a
partir da reação química entre carbonato de
sódio, gás carbônico e água, indicada na equação:
Na2CO3 + CO2 + H2O  2 NaHCO3
Quando são produzidos 126 g do antiácido a
partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o
rendimento para esta reação em termos de
produção de bicarbonato de sódio é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
65%.
75%.
60%.
70%.
80%.
51 - (UFG GO/2014/1ªFase)
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera
quantidades elevadas de poluentes para a
atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se
incentivado a utilização de biocombustíveis como
o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a
partir da fermentação da sacarose, conforme a
equação não balanceada apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g)
Considerando-se o exposto e o fato de que uma
indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e
que o processo tenha rendimento de 85%,
conclui-se que a quantidade máxima obtida do
álcool será de
a)
b)
c)
d)
e)
27,60 kg.
23,46 kg.
18,40 kg.
15,64 kg.
9,20 kg.
52 - (Unioeste PR/2014/1ªFase)
Para a síntese do 2-metoxi-naftaleno, reage-se o
naftalen-2-ol com iodometano em meio alcalino,
como mostrado na reação abaixo.
OH
+ CH3I + HO- (aq.)
OCH3
+ H2O + I-
Considere que foram colocados 14,4 g de
naftalen-2-ol para reagir com a quantidade
estequiométrica de iodometano, e que o
rendimento da reação foi de 90%. Determine, de
forma aproximada, o volume, em mililitros, de
iodometano utilizado na reação e a massa, em
gramas, de 2-metoxi-naftaleno, obtida no
processo, respectivamente. A densidade do
iodometano é de 2,4 g/cm3.
a)
b)
c)
d)
e)
0,592 mL e 1,58 g.
0,592 mL e 1,42 g.
5,92 mL e 15,8 g.
5,92 mL e 14,2 g.
59,2 mL e 142,2 g.
53 - (ENEM/2014)
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de
enxofre são as indústrias de extração de cobre e
níquel, em decorrência da oxidação dos minérios
sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos
na atmosfera e a consequente formação da
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um
processo conhecido como dessulfurização,
conforme mostrado na equação (1).
CaCO3 (s) + SO2 (g)  CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode
ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico,
para a obtenção do sulfato de cálcio, como
mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande
interesse porque o produto da reação,
popularmente conhecido como gesso, é utilizado
para fins agrícolas.
2 CaSO3 (s) + O2 (g)  2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol,
16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental.
Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no
processo, a massa de gesso obtida, em gramas,
por mol de gás retido é mais próxima de
56 - (Unimontes MG/2015/Janeiro)
Em uma usina de tratamento de lixo, são gerados
224 litros de gás metano por dia. Vinte por cento
(20%) do metano gerado intensifica a quantidade
de gás carbônico na atmosfera da usina, a partir
da seguinte reação:
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O,
a)
b)
c)
d)
e)
64.
108.
122.
136.
245.
54 - (FPS PE/2013/Janeiro)
A reação de oxidação do estireno, descrita pela
equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80%
de rendimento. Qual a massa de estireno que
deverá ser utilizada para preparar 183 g de ácido
benzoico?
Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e
O = 16,0.
a)
b)
c)
d)
e)
208 g
156 g
195 g
140,4 g
187,2 g
Cálculo Estequiométrico
55 - (Unimontes MG/2015/Janeiro)
Uma maneira de reduzir a poluição do ar é
remover os gases poluentes em potencial de um
fluxo de exaustão antes que eles sejam liberados
para o ar. Assim, o dióxido de carbono pode ser
removido de um fluxo de gás, reagindo-o com
óxido de cálcio como mostra a equação:
CO2(g) + CaO(s)  CaCO3(s).
Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições
normais de temperatura e pressão, com excesso
de óxido de cálcio, a massa de carbonato de
cálcio formada equivale, aproximadamente, a
a)
b)
c)
d)
12,3 g.
22,7 g.
24,6 g.
22,4 g.
Considerando que, além do metano, são
produzidos na usina 100 litros de CO2/dia a partir
de outros poluentes, a quantidade total de CO2
produzida diariamente nas CNTP, em litros, é
a)
b)
c)
d)
144,8.
44,8.
100.
56,2
57 - (FAMERP SP/2015)
O gás carbônico é um dos produtos da reação de
bicarbonato de sódio com solução de ácido
clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato
de sódio está presente na formulação de alguns
medicamentos para alívio de acidez estomacal. A
reação descrita é representada na equação:
NaHCO3 (s) + HCl (aq)  NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Considerando R = 0,08 atm  L  K–1  mol–1, o
volume de gás carbônico, em mL, que pode ser
coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de
bicarbonato de sódio é
a)
b)
c)
d)
e)
160.
1 600.
80.
50.
800.
58 - (UERN/2015)
A combustão do gás propano resulta em gás
carbônico e água, de acordo com a reação
apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na
presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas
mesmas condições de temperatura e pressão, é
correto afirmar que o volume final, em litros, da
mistura resultante será
C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(g)
a)
b)
4.
7.
c)
d)
10.
13.
59 - (IFRS/2014/Janeiro)
O gás sarin, C4H10FO2P, foi utilizado como arma
química nos recentes eventos ocorridos na Síria.
Este gás neurotóxico possui como características
o fato de ser incolor, inodoro, insípido, de se
dispersar com facilidade e de ser mais denso do
que o ar. Em contato com grande quantidade
deste gás, os seres humanos podem ter
convulsões, espasmos musculares, paralisia,
perda de consciência, podendo chegar até a
morte. Isto acontece porque esta substância é
capaz de inibir o funcionamento da enzima
acetilcolinesterase, causando excesso de
acetilcolina na junção muscular, não deixando
que os músculos relaxem.
Sobre o gás sarin, podemos afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
ele é um composto inorgânico.
este composto ao ser estocado em forma
líquida, dificilmente passará para a fase
vapor na temperatura ambiente da Síria.
as vítimas desta guerra, em contato com
este gás, facilmente percebem que estão
expostas a ele.
ele, ao reagir estequiometricamente com
uma solução alcalina de NaOH, produzirá sal
e água.
um mol seu ocupa um volume aproximado
de 22,4 litros nas condições normais de
temperatura e pressão.
60 - (Fac. Cultura Inglesa SP/2014/Julho)
A um copo de vidro de massa igual a 80 g são
adicionados 200g de água e um comprimido
antiácido efervescente de massa igual a 4 g. Ao
final da efervescência, a massa total do copo
contendo a solução restante é
a)
b)
c)
d)
e)
276 g.
284 g.
276 g + massa do gás produzido.
284 g – massa do gás produzido.
284 g + massa do gás produzido.
61 - (Mackenzie SP/2014/Julho)
Considere a reação representada pela equação
química
NH3(g)

H2(g) + N2(g)
que não se encontra balanceada. Ao ser
decomposto 1,7105 g de gás amônia, em um
processo cujo rendimento global seja de 100%, é
correto afirmar que o volume total dos gases
produzidos nas CNTP é de
Dados:
massas molares (gmol–1) H = 1 e N = 14,
volume molar nas CNTP (Lmol–1) = 22,4.
a)
b)
c)
d)
e)
6,00105 L
4,48105 L
3,36105 L
2,24105 L
1,12105 L
62 - (PUC Camp SP/2014)
Na combustão completa de 1 mol de gás metano,
CH4, o volume total de produtos gasosos, em
litros, obtido em um processo com 100% de
rendimento, nas CNTP, é de
Dados:
Volume molar dos gases, nas CNTP = 22,4 L/mol
Combustão completa do metano:
CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g)
a)
b)
c)
d)
e)
99,6.
44,8.
56,0.
67,2.
22,4.
63 - (PUC MG/2014)
O zinco, quando entra em contato com o ácido
clorídrico, sofre uma reação química que leva à
formação de cloreto de zinco aquoso e
hidrogênio gasoso.
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
Assinale a quantidade, em gramas, de zinco que é
necessária para reagir com o HCl(aq) e formar
51,4 L de hidrogênio em CNTP (273K e 1 atm).
a)
b)
c)
d)
100 g
137 g
150 g
140 g
64 - (PUC MG/2014)
O dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7), quando
aquecido, sofre decomposição formando
nitrogênio gasoso (N2), água (H2O) e óxido de
cromo
III
(Cr2O3).
Considerando
uma
decomposição completa de 50,4g de (NH4)2Cr2O7,
assinale o volume de gás N2 liberado na reação,
medindo-se em CNTP (273,15 K e 1 atm).
a)
b)
c)
d)
Considere as seguintes informações sobre o
antibiótico eritromicina.
6,32 L
5,33 L
4,88 L
4,48 L
65 - (PUC MG/2014)
O gás propano, utilizado como gás de cozinha,
apresenta sua combustão completa como
mostrada na equação:
C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K
e 1 atm), tenham sido queimados na presença de
um determinado volume de ar cuja porcentagem
de oxigênio é igual a 20% do volume, também
medidos em CNTP, assinale o volume de ar
necessário para promover a combustão completa
do propano.
a)
b)
c)
d)
688 L
750 L
890 L
950 L
66 - (UFPE/2014)
O ácido fosfórico pode ser obtido a partir da
reação do fósforo com ácido nítrico e água, num
processo que forma monóxido de nitrogênio
como subproduto, de acordo com a reação não
balanceada abaixo descrita.
P(s) + HNO3(aq) + H2O(l)  H3 PO4(aq) + NO(g)
Utilizou-se nesta reação 0,4 mol de fósforo, 0,5
mol de ácido nítrico e água em excesso. Sabendo
que um dos reagentes foi totalmente consumido
e que H = 1g/mol; O = 16 g/mol; P = 31g/mol,
analise as proposições abaixo.
00. Nesta reação, o fósforo atua como agente
redutor.
01. A soma dos menores coeficientes inteiros
para a reação balanceada é 18.
02. O reagente limitante é o fósforo.
03. A massa total obtida de H3PO4 é 39,2g.
04. A 300 K e 8,2 atm, o volume total de NO
obtido é 1,5 L.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 67
Cálculo Estequiométrico
67 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013/Janeiro)
A massa de carbono formada pela decomposição
completa de 7,33 mg de eritromicina é, em mg,
igual a
a)
b)
c)
d)
e)
2,22.
5,55.
4,44.
1,11.
3,33.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 68
Substâncias químicas de interesse industrial
podem ser obtidas por meio de extração de
plantas, produzidas por micro-organismos,
sintetizadas em laboratórios, entre outros
processos de obtenção. Abaixo é apresentado um
esquema de reação para obtenção de uma
substância utilizada como flavorizante na
indústria de alimentos.
Cálculo Estequiométrico
68 - (UFPA/2013)
Admitindo-se que todos os reagentes são puros e
que o rendimento da reação seja de 90%, a
quantidade (em kg) da substância 3, obtida a
partir da reação de 8,0 kg da substância 2, é de
aproximadamente
pessoas com problemas de pressão arterial alta.
Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor
que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma
mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light
há
Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0;
O = 16,0
a)
b)
a)
b)
c)
d)
e)
7,8.
8,5.
9,5.
10,9
11,3.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 69
A anilina (C6H5NH2), matéria-prima importante
para diversos ramos das indústrias química e
farmacêutica, pode ser obtida pela reação entre
nitrobenzeno e ferro, representada pela seguinte
equação:
c)
d)
menos íons cloreto e mais íons sódio do que
no sal comum.
mais íons cloreto e menos íons sódio do que
no sal comum.
mais íons cloreto e mais íons sódio do que
no sal comum.
menos íons cloreto e menos íons sódio do
que no sal comum.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 71
CH2
H
C
OH
4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O  4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4 +
540 kJ
Cálculo Estequiométrico
69 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014)
Supondo um rendimento de 100%, é correto
afirmar que a massa, em kg, de anilina obtida
pela reação completa de 246 kg de nitrobenzeno
é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
212.
322.
246.
186.
392.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 70
OH
O
O
OH
A vitamina C tem sido, há muito tempo,
motivo
de
grandes
controvérsias.
A
recomendação diária é de apenas 60 mg/dia.
Muitos cientistas têm discordado desses valores,
incluindo Linus Pauling, laureado com dois
Prêmios
Nobel
e
que,
pessoalmente,
recomendava 3g/dia (3000 mg). Sabe-se que os
60 mg são recomendados para a prevenção de
escorbuto, mas não se sabe ainda o que seria a
dosagem ideal para a potencialização máxima da
saúde.
Tem-se discutido muito a utilização da
vitamina C, não apenas para a prevenção do
resfriado comum, mas, principalmente, para
prevenir a incidência de câncer, doenças
cardiovasculares e outras patologias.
O uso mais popular do cloreto de sódio é na
cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor
a uma infinidade de alimentos e também como
conservante e material de limpeza. É na indústria
química, no entanto, que ele é mais consumido.
São inúmeros os processos que fazem uso de
produtos do processamento desse sal.
70 - (UNICAMP SP/2014)
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light
substituindo-se uma parte do sal comum por
cloreto de potássio. Esse produto é indicado para
OH
71 - (IFGO/2014/Janeiro)
A quantidade de maçã nacional, em massa,
que uma pessoa deveria ingerir diariamente, para
suprir as necessidades diárias de vitamina C,
segundo Linus Pauling, é de:
a)
b)
c)
d)
e)
400 g de maçãs.
20.000 kg de maçãs.
20 kg de maçãs.
20 g de maçãs.
40 kg de maçãs.
Os carboidratos são a principal fonte de energia
para o organismo humano. A reação global de
conversão dos açúcares em energia pode ser
representada pela equação abaixo.
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
A seguir, são mostradas as estruturas de cadeia
aberta de dois importantes monossacarídeos.
H
O
C
H
C
OH
C
O
HO
C
H
H
C
OH
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
H
C
OH
CH 2OH
d-glicose
d-frutose
CH2OH
CH2OH
H
C
OH
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
O
O
OH
-d-glicose
CH2OH
d-glicose
72 - (ESCS DF/2014)
Cálculo Estequiométrico
73 - (UNESP SP/2014/Ciências da Natureza)
A atuação da hidrazina como propelente de
foguetes envolve a seguinte sequência de
reações, iniciada com o emprego de um
catalisador adequado, que rapidamente eleva a
temperatura do sistema acima de 800 ºC:
Calcule a massa de H2 e o volume total dos gases
formados, medido nas CNTP, gerados pela
decomposição estequiométrica de 1,0 g de N2H4
(l).
TEXTO: 8 - Comum à questão: 74
O
C
OH
A hidrazina, substância com fórmula molecular
N2H4, é um líquido bastante reativo na forma
pura. Na forma de seu monoidrato, N2H4 · H2O, a
hidrazina é bem menos reativa que na forma
pura e, por isso, de manipulação mais fácil.
Devido às suas propriedades físicas e químicas,
além de sua utilização em vários processos
industriais, a hidrazina também é utilizada como
combustível de foguetes e naves espaciais, e em
células de combustível.
Dados:
Massas molares, em g · mol—1: N = 14,0; H = 1,0
Volume molar, medido nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L
As formas abertas dos monossacarídeos
podem sofrer ciclização. A depender do lado em
que ocorre o ataque nucleofílico da hidroxila
sobre o carbono da carbonila, a ciclização resulta
em dois isômeros diferentes, conforme
exemplificado abaixo para a d-glicose.
OH
consome mais do que 250 g de oxigênio.
produz mais do que 400 g de CO2.
produz mais do que 180 g de H2O.
produz mais do que 10 mols de H2O.
3 N2H4 (l)  4 NH3 (g) + N2 (g)
N2H4(l) + 4 NH3 (g)  3 N2 (g) + 8 H2 (g)
CH 2OH
H
a)
b)
c)
d)
TEXTO: 7 - Comum à questão: 73
TEXTO: 6 - Comum à questão: 72
H
A combustão completa de 270 g de glicose
OH
OH
OH
OH
-d-glicose
O gás hidrogênio pode ser produzido em
laboratório a partir da reação química entre zinco
metálico e ácido clorídrico, conforme esquema e
equação química não balanceada apresentados a
seguir.
Dados:
dHCl  1,2 g/mL
R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1
c)
d)
e)
15,0.
23,4.
38,1.
TEXTO: 10 - Comum à questão: 76
74 - (UFG GO/2014/Julho)
O volume de hidrogênio produzido, a 1 atm e 0
ºC, pela reação de 6,5 g de Zn com 100 mL de HCl
é, aproximadamente, igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
1,1 L
2,2 L
22,4 L
30,7 L
36,8 L
Em 2013, o comércio internacional de minério
de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado
que ilustra claramente o fenômeno da
globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa
posição de destaque porque possui a segunda
maior reserva do planeta, em termos de ferro
contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a
magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente
encontrado na siderita (FeCO3).
Cálculo Estequiométrico
76 - (ESCS DF/2015)
Se, em determinado ano, o Brasil exportou 300
milhões de toneladas de minério de ferro, sendo
60% de hematita e 40% de magnetita, então a
massa de ferro, em milhões de toneladas, contida
no minério de ferro exportado foi
TEXTO: 9 - Comum à questão: 75
O fluxograma representa as principais etapas de
um processo realizado em laboratório para
obtenção de carbonato de cálcio.
a)
b)
c)
d)
superior a 215.
inferior a 205.
superior 205 e inferior a 210.
superior a 210 e inferior a 215.
TEXTO: 11 - Comum à questão: 77
Atualmente, há grande preocupação com a
intensificação da liberação de gases poluentes
para a atmosfera causada pela crescente
circulação de pessoas e mercadorias. Além de
afetar o ciclo de carbono, devido a liberação de
CO2, a queima de combustíveis fósseis também
libera gases responsáveis pelo fenômeno da
chuva ácida.
Cálculo Estequiométrico
75 - (Universidade Municipal de São Caetano do Sul
SP/2014)
Considerando que o processo teve 100% de
rendimento e que o reagente em excesso foi o
CaCl2, a massa de CaCO3 obtida, em gramas, foi
igual a
a)
b)
17,8.
20,0.
Cálculo Estequiométrico
77 - (ESCS DF/2015)
Considere que o querosene de aviação seja
composto unicamente por carbono e hidrogênio,
sendo a porcentagem de carbono igual a 85%.
Nesse caso, considerando uma combustão
completa, um avião que consome, em média,
10,0 kg desse querosene por quilômetro, ao
percorrer 10.000 km, libera uma quantidade de
CO2 igual a
a)
b)
c)
3,1 × 105 kg.
3,6 × 105 kg.
8,5 × 104 kg.
d)
1,0 × 105 kg.
TEXTO: 12 - Comum à questão: 78
Todos os metais alcalinos reagem com a água
para produzir o hidróxido correspondente do
metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação
típica é a do lítio com a água:
chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem
capacidade de 10 m3, a quantidade de chuva
formada a partir de 300 L de água lançada e a
força intermolecular envolvida na formação das
gotas de chuva são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g)
e)
78 - (UFGD MS/2014)
Marque a alternativa que apresenta a massa de
H2 que se forma quando 70 g de Li reagem com a
água.
150 mil litros e ligação de hidrogênio.
150 litros e ligação de hidrogênio.
150 milhões de litros e dipolo induzido.
150 milhões de litros e ligação
hidrogênio.
150 mil litros e dipolo induzido.
de
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: C
a)
b)
c)
d)
e)
2,5 g
3g
8,4 g
25 g
35 g
TEXTO: 13 - Comum à questão: 79
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma
das maiores crises hídricas de sua história. A fim
de elevar o nível de água de seus reservatórios, a
Companhia de Saneamento Básico do Estado de
São Paulo (Sabesp) contratou a empresa
ModClima para promover a indução de chuvas
artificiais. A técnica de indução adotada,
chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial,
consiste no lançamento em nuvens de
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar
gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
Cálculo Estequiométrico
79 - (UNESP SP/2015/Conh. Gerais)
Para a produção de chuva artificial, um avião
adaptado pulveriza gotículas de água no interior
das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de
pontos de nucleação do vapor de água contido
nas nuvens, aumentando seu volume e massa,
até formarem gotas maiores que, em condições
meteorológicas favoráveis, podem se precipitar
sob a forma de chuva.
Segundo dados da empresa ModClima,
dependendo das condições meteorológicas, com
1 L de água lançada em determinada nuvem é
possível produzir o volume equivalente a 50
caminhões-pipa de água precipitada na forma de
3) Gab: 05
4) Gab:
a) CuSO4(aq) + Zn(s)  Cu(s) + ZnSO4(aq)
ou
Cu2+(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn2+(aq)
b) Pela tabela, pode-se observar que no
experimento 3 há um excesso de Zn.
c)
Se há um excesso de Zn, o reagente limitante
é o Cu2+, na forma de CuSO4.
A quantidade estequiométrica, sem que haja
excesso de nenhum dos reagentes, assegura
maior liberação de calor e, por isso, maior
temperatura (T4). Nessas condições, temos a
maior quantidade em mols dos reagentes
reagindo: X = 0,5 mol e Y = 0,5 mol,
garantindo maior liberação de calor.
5) Gab: A
6) Gab: E
7) Gab: C
8) Gab:
Equação química balanceada:
Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq)  2 Al(OH)3 (aq) + 3
CaSO4 (aq)
De acordo com a Tabela periódica, tem-se as
seguintes massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
Al(OH)3 = 78g/mol
A partir da equação balanceada, tem-se que 342
g de Al2(SO4)3 reagem com 222 g de Ca(OH)2. A
partir da mistura de 30 g de Al2(SO4)3 com 25 g de
Ca(OH)2, toda a quantidade de sulfato de
alumínio será consumida na reação, sobrando um
excesso de aproximadamente 5,5 g de Ca(OH)2.
Portanto, o Al2(SO4)3 é considerado o reagente
limitante da reação. Desse modo, a massa obtida
de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será
aproximadamente igual a 13,7 g.
9) Gab:
a)
22) Gab: C
23) Gab: A
24) Gab: B
25) Gab:
a)
b)
c)
d)
43,3 g
2,4 L
120
92,3%
26) Gab: 38
27) Gab: B
17) Gab: C
28) Gab:
a) Inicialmente calcula-se a massa do princípio
ativo contido em um comprimido:
mcalc = n x M, em que m é a massa, n é a
quantidade em mol e M é a massa molar do
produto.
Substituindo-se
os
valores
fornecidos, obtém-se:
m= 5,2 x 10–5 mol x 666,7 x 103 mg mcalc =
34,7 mg. Essa massa é menor que os 50 mg
informados, portanto o produto estaria fora
da especificação.
b) O teor de qualquer elemento em uma
substância pura (porcentagem em massa)
pode ser calculado teoricamente a partir do
conhecimento da fórmula molecular da
substância e de sua massa molar por: Teor %
= (melemento / M) x 100, em que m é a massa
do elemento e M é a massa molar da
substância. A massa do elemento, por sua
vez, pode ser calculada a partir da
quantidade do elemento em mol (n) por mol
de substância e de sua respectiva massa
molar. No caso do nitrogênio,
N% = [(nx 14)/M)] x 100 .
Para o citrato de sildenafila: N%cit=
[(6x14)/666,7)]x100 = N%cit=12,6%
Para a tadalafila: N%tad= [(3x14)/389,4)]x100
= N%tad=10,8%.
Portanto, seria possível diferenciar o citrato
de sildenafila da tadalafila, a partir do teor
de nitrogênio presente na amostra.
18) Gab: A
29) Gab: D
19) Gab: D
30) Gab: A
20) Gab: B
31) Gab: D
21) Gab: B
32) Gab: B
b)
Como reagem na proporção 1:1, o reagente
limitante é o ácido salicílico e o anidrido
acético é o reagente em excesso.
Como o reagente limitante é o ácido
salicílico, temos:
A formação de 9,0 g de ácido acetilsalicílico
equivale a 100% de rendimento.
9, 0 g — 100%
5, 0 g — x
Portanto, o rendimento da reação foi de x =
55,5%.
10) Gab: A
11) Gab: C
12) Gab: D
13) Gab: D
14) Gab: C
15) Gab: D
16) Gab: B
33) Gab: A
56) Gab: A
34) Gab:
a) Como o texto informa que o processo de
recuperação do chumbo se assemelha à
obtenção do ferro metálico em alto forno,
qualquer uma das três equações químicas
abaixo poderia representar o processo:
2PbO(s) + C(s)  2 Pb(l) + CO2(g)
PbO(s) + C(s)  Pb(l) + CO(g)
PbO(s) + CO(s)  Pb(l) + CO2(g)
Agente oxidante: chumbo
Agente redutor: carbono
b) nPb = 1,94  105 mol
57) Gab: A
58) Gab: C
59) Gab: E
60) Gab: D
61) Gab: B
62) Gab: D
63) Gab: C
35) Gab: 14
36) Gab: B
37) Gab: B
64) Gab: D
65) Gab: B
66) Gab: VVFFV
38) Gab: C
67) Gab: C
39) Gab: C
68) Gab: C
40) Gab: C
69) Gab: D
41) Gab: A
70) Gab: D
42) Gab: B
71) Gab: C
43) Gab: A
72) Gab: A
44) Gab: A
45) Gab: C
73) Gab:
Massa H2 = 2g/mol
Volume = 2,1 L
46) Gab: D
74) Gab: B
47) Gab: B
75) Gab: C
48) Gab: B
76) Gab: D
49) Gab: A
77) Gab: A
50) Gab: B
51) Gab: D
52) Gab: D
53) Gab: C
54) Gab: C
55) Gab: C
78) Gab: A
79) Gab: D