b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon

Exercícios sobre o Átomo
1) Somando-se todas as partículas (prótons,
nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as
do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
ZNi=28
ZHg= 80
e = 28
e = 80
N= 59-28 = 31
N = 201-80 = 121
28+28+31+80+80+121 = 368
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75
nêutrons. O seu número atômico, número de
massa e número de elétrons da camada de valência
são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.
Z = e = 52
A= Z + N = 52 + 75 = 127
Distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p4
A camada de valência é 5. Então 2+4=6
4) Isótopos radiativos são empregados no
diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um
elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
5) O conhecimento das partículas subatômicas,
bem como do seu número, é útil para a
compreensão das propriedades individuais dos
átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros
pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B 11), é correto
afirmar que ele distingue dos demais átomos por
possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de nêutrons
iguais a 6.
c) O número atômico e o número de nêutrons
iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
3) Um sistema é formado por partículas que
apresentam composição atômica: 10 prótons, 10
elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas
novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas
apresentarem a seguinte composição atômica:
Se a massa é igual a 11 e o número atômico é
igual a 5, o átomo de boro possui 5 prótons (Z =
p = e) e 6 nêutrons (11 – 5 = 6)
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV
são isoneutrônicos.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
Para que o sistema continue sendo puro, as
partículas adicionadas a ele devem pertencer
ao mesmo elemento químico. Sabe-se que,
obrigatoriamente, átomos de um mesmo
elemento químico devem ter o mesmo número
de prótons.
6) Dados os nuclídeos 15I 30, 18II30, 13III30, 15IV30,
18
V 29, 14VI31, podemos afirmar que:
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V
e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e
VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e
VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III
e VI são isoneutrônicos.
7) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A
tem número de massa (4x + 5) e número atômico
(2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O
número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A
correspondem, respectivamente, a:
Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
a) 10, 29, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons
a partir do átomo neutro.
2x + 2
A
4x + 5
b) 29, 15, 14 e 15.
d) 14, 29, 15 e 14.
B
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do
íon S– 1.
c) O fósforo apresenta número atômico 9.
e) O átomo neutro de fósforo em seu estado
fundamental apresenta três elétrons
desemparelhados.
5x – 1
Como A e B são isóbaros, temos:
4x + 5 = 5x – 1 4x – 5x = -1 – 5 x = 6
Substituindo o valor de x:
Número atômico de Z = 2x + 2
Z = 2(6) + 2 = 14
Como o fósforo tem número atômico 15 e está
localizado na coluna 15 da tabela periódica, ele
tem 5 elétrons na última camada (camada de
valência). Isso quer dizer que ele precisa fazer
3 ligações para se tornar estável com 8 elétrons
na última camada.
Número de massa de A = 4x + 5
A= 4(6) + 5 = 29
Número de nêutrons de A = 29 – 14 = 15
Número de elétrons de A = 14
(Z = p = e)
8) O átomo mais abundante do alumínio é o
27
13Al . Os números de prótons, nêutrons e elétrons
do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
c) 10, 14 e 13.
e) 10, 40 e 10.
13Al
27
b) 13, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10.
p = 13 n = 14 e = 13
Al3+ p = 13 n = 14 e = 10
9) Beber refrigerante em excesso é um risco a
saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro
latas de 350 ml desta bebida por dia leva o
organismo a perder cálcio e fósforo, elementos
importantes para uma ossatura forte. No estudo
desse assunto é fundamental o conhecimento da
configuração eletrônica dos átomos de cálcio e
fósforo e de seus íons. Indique a alternativa
correta:
10) Analise as seguintes afirmativas:
I – isótopos são átomos de um mesmo elemento
que possuem mesmo número atômico e diferente
número de massa;
II – o número atômico de um elemento
corresponde ao número de prótons no núcleo de
um átomo;
III – o número de massa corresponde à soma do
número de prótons e do número de elétrons de um
elemento;
Quais são corretas?
I e II
11) Considere as seguintes informações sobre os
átomos x, y e z:
I – x e z são isótopos;
II – x e y são isótonos;
III – x e z são isóbaros.
Sabendo-se que o número de massa de x é 70, o
número atômico de z é 35 e seu número nêutrons é
33, determine os números atômicos e de massa de
todos os elementos.
X)
A = 70 (Fornecido pela questão)
p = 35 (Fornecido pelo item I)
n = 35 (Subtração A - p+)
d) alótropos = se diferem pelo arranjo
geométrico.
Z)
A = 68 (Soma p+ + n)
p = 35 (Fornecido pela questão)
n = 33 (Fornecido pela questão)
e) isômeros = possuem partículas atômicas
idênticas, mas se diferem no arranjo molecular.
Y)
A = 68 (Fornecido no item III)
p = 33 (Subtração A - n)
n = 35 (Fornecido no item II)
11) Dados os átomos, agrupar os isótopos,
isóbaros e isótonos: 30A 61, 29B 61, 29C 60, 29D 59,
60
30E .
14) O íon óxido O2- possui o mesmo número de
elétrons que:
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20);
S (Z=16);
a) o íon fluoreto F-.
b) o átomo de sódio Na.
c) o íon cálcio Ca2+
Isótopos: B, C e D/ A e E
Isóbaros: A e B / C e E
Isótonos: A e C / D e E
12) Calcule o número de prótons, de elétrons e de
nêutrons dos seguintes átomos:
a) urânio: Z=92 e A=238
92
U238
→ p = 92, e = 92 e N= 146
b) prata: Z=47 e A= 107
107
47Ag
→ p = 47, e = 47 e N= 60
13) Na tentativa de montar o intrincado quebracabeça da evolução humana, pesquisadores têm
utilizado relações que envolvem elementos de
mesmo número atômico e diferentes números de
massa para fazer a datação de fósseis originados
em sítios arqueológicos. Quanto a esses
elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros = possuem o mesmo número de
massa (A), mas se diferem na numeração
atômica (Z).
b) isótonos = são átomos com número de
nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número
atômico (Z) e de massa (A).
C) ISÓTOPOS
d) o íon sulfeto S2O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados
pela presença do 2- à direita do elemento).
Sabe-se que o elemento oxigênio (O) possui 8
elétrons em seu estado natural, a partir daí
soma-se 8 + 2 = 10.
O íon fluoreto F- possui o mesmo número de
elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu
estado natural o átomo de flúor (F) possui 9
elétrons, calcule 9 +1 = 10.
15) Para Dalton, como era o átomo?
Segundo Dalton, o átomo seria como uma
esfera infinitamente pequena, desprovida de
cargas elétricas, indivisível, isto é, que não
poderia ser quebrada em pares menores, nem
destruída. Seu modelo ficou conhecido como “o
modelo da bola de bilhar”.
16) Em que partes do átomo se encontram os
prótons, os nêutrons e os elétrons? Compare a
carga elétrica de cada uma dessas partículas.
Os prótons e nêutrons encontram-se no núcleo
do átomo; os elétrons encontram-se na
eletrosfera. Os prótons possuem carga positiva,
os nêutrons não possuem carga elétrica e os
elétrons possuem carga negativa.
17) Um átomo pode se tornar eletricamente
positivo? Explique.
O átomo de cálcio possui vinte prótons em seu
núcleo. Podemos concluir que a sua configuração
eletrônica no estado fundamental é dada por:
Sim. O átomo se torna eletricamente positivo
quando perde elétrons, ficando com um
número de prótons maior que o número de
elétrons, ou seja, transformando-se em um
cátion.
a) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 4s2 3d1
18) Um elemento é constituído de átomos que têm
6 prótons e 6 nêutrons no núcleo. Responda:
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1
a) Qual é o número atômico desse elemento?
Z=6
b) Qual o número de massa desse elemento?
A = Z + N → A = 6 + 6 = 12
c) Qual o número de elétrons que compõem a
eletrosfera desses átomos?
e=6
d) A qual elemento químico estamos nos
referindo?
Carbono - C
Como o átomo de cálcio possui vinte prótons,
concluímos que ele tem vinte elétrons. De
acordo com o diagrama de Linus Pauling, a sua
configuração eletrônica no estado fundamental
é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
21) O átomo, na visão de Thomson, é constituído
de:
a) níveis e subníveis de energia.
19) Em relação ao átomo, é correto afirmar que:
a) a eletrosfera possui partículas de carga elétrica
positiva.
Na eletrosfera existem elétrons, cuja carga é
negativa, o elétron.
b) a massa do átomo está distribuída
uniformemente.
O núcleo pesa mais por conter prótons e
nêutrons (1836 vezes mais pesados que o
elétron).
c) O DIÂMETRO DO NÚCLEO É MUITO
MENOR QUE O DA ELETROSFERA.
d) a massa da eletrosfera é maior do que a massa
do núcleo.
Como já dito o elétron pesa menos que as
partículas contidas no núcleo.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
22) Sobre os átomos A e B são conhecidos os
seguintes dados:
I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa
igual a 40.
II. O átomo B tem número atômico 20.
III. A e B são átomos isótonos entre si.
Portanto, podemos afirmar que o número de massa
do átomo B é:
20) “... A fase de crescimento é a que a pessoa
mais precisa de cálcio. Na infância, o ideal é
ingerir entre 800mg e 1200mg por dia. Na
adolescência, entre 1200mg e 1500mg. Os adultos
precisam de 1000mg. Já as mulheres, depois dos
50 anos, voltam a ter a necessidade de 1500mg
por dia. A principal fonte de cálcio é o leite. Para
consumir a quantidade de cálcio recomendável
para um adulto, seria necessário tomar um litro ou
quatro copos por dia...”
a) 39
b) 38
c) 40
d) 37
e) 41
Como A têm 21 elétrons, o seu numero de
prótons será igual a 21, e como o número
atômico e igual à soma de neutros e prótons
temos:
p= prótons
n= nêutrons
A= numero atômico
A= p + n
40= 21 + n
n= 40 - 21
n= 19
como o numero atômico de B eh 20, e A e B são
isótonos (mesmo numero de nêutrons) agora e
só somara 20 com 19
A= 20 + 19
A= 39
23) O número de elétrons na camada de valência
de um átomo que apresenta número de massa
igual a 40 e 22 partículas neutras é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
e) 8
A = 40
n = 22
Z = 18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2 +6 = 8 elétrons
24) Temos as seguintes configurações eletrônicas
dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.
A – 1s2 2s2
B – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C – 1s2 2s2 2p3
D – 1s2 2s2 2p6
E – 1s2 2s2 2p6 3s2
É correto afirmar que:
a) o átomo que tem mais elétrons na última
camada eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas
ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas
eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada
eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas
eletrônicas completas.