entre os campos elétricos e magnéticos oscilantes em

Colégio Maxi
MAXIVEST
QUÍMICA B – Unidade 01
Resolução de Exercícios
Professor Sussumu
01. a) De acordo com o texto quanto maior o fator de proteção solar do filtro (FPS) mais o
protetor absorve a luz UV (maior é sua absorbância ou absorvência). Na figura dada a
substância B apresenta a maior absorbância para comprimentos de onda menores de
400 nm. (nm = nanômetro = 10-9metros).
b) De acordo com o texto alguns filtros solares funcionam absorvendo radiação UV,
num processo que também leva à decomposição das substâncias ativas ali presentes,
o que exige aplicações subseqüentes do protetor. Concluímos que devido à absorção
de radiação ultravioleta ocorre a decomposição da substância B. Consequentemente
ocorre à diminuição da concentração do componente ativo e a redução da absorbância
como podemos observar num possível espectro de absorção da substância B na figura
a seguir.
(absorbância)
1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
200
300
400
500
600
700
800
(comprimento de onda / nm)
02. C
- os raios catódicos são constituídos por elétrons;
- Esses experimentos são aqueles desenvolvidos pelo inglês Willian Crookes, em
1878. Esse aparelho, um aperfeiçoamento do tubo de raios catódicos, recebe o
nome de ampola de Crookes. Crookes fez uma série de experiências sobre
descargas elétricas através de gases rarefeitos e descobriu algumas propriedades
dos raios catódicos: são retilíneos, colocando-se um anteparo no interior do tubo,
observa-se a formação de sombra na parede oposta ao cátodo; têm massa,
colocando-se um molinete na trajetória dos raios, observa-se que ele se movimento;
têm carga negativa, submetendo-se os raios a um campo elétrico, observa-se que
eles sofrem desvio na direção da placa positiva;
03. C
Massa atômica do elemento químico Ga = (MAGa1  ocorrência) + (MAGa2  ocorrência)
100
69,7  100 = 68,9  x + 70,9  (100 – x)
6970 = 68,9x + 7090 - 70,9x
2x = 120

x = 60%
04. D
Postulados de Bohr
 Os elétrons se movem ao redor no núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas,
que são denominadas órbitas estacionárias.
 Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite ou absorve energia.
 Movendo-se de uma órbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem
definida de energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta).
05. D
 Número de nêutrons (N) = número de massa (A) – número atômico (Z).
16
8X
N=8
17
8Y
N=9
17
27R
N = 10
16
2+
7Z
N=9
06. B
 Rutherford: propôs, em 1911, um novo modelo de átomo, constituído por núcleo (região
central muito pequena, densa e positiva/prótons) e eletrosfera (região em torno do núcleo,
constituída por espaços vazios e partículas com carga elétrica negativa/elétrons).
 Thomson: descobridor dos elétrons e propôs, em 1903, um novo modelo de átomo, formado
por uma “pasta” positiva “recheada” pelos elétrons de carga negativa (pudim de passas).
 Heisenberg: enunciou, em 1927, o princípio da Incerteza, segundo o qual não é possível
determinar a posição e a velocidade de um elétron, em um dado instante.
 Dalton: entre tantas contribuições, deu início ao estudo científico com relação a natureza da
matéria, propondo o modelo de átomo “bola de bilhar” (maciço, indivisível e sem cargas
elétricas).
07. D
08. A
- segundo Rutherford o átomo não é maciço, a maior parte deve ser vazia, denominada
eletrosfera, onde estaria se movimentando os elétrons;
09. 01+02+08=11
Corrigir o enunciado para: Tendo por base o modelo atômico de Bohr, assinale o que
for correto:
- a massa do átomo está concentrada no núcleo;
10. B
 Isótopos são átomos que têm o mesmo número atômico diferentes número de massa e
diferentes números de nêutrons.
 Átomos de um mesmo elemento são denominados de isoprotônicos.
11. B
I 
(20Ca40)2+

e = 18
II 
Z = 53

I (iodo)
III 
Z = 16

S (enxofre)
IV 
(17Cl35)1-

N = 18
12. B
- massa do elétron = 9,10938188 × 10-22 microgramas;
- prótons e nêutrons apresentam massas muito próximas;
- radiação eletromagnética é uma forma de energia radiante resultante da combinação
entre os campos elétricos e magnéticos oscilantes em planos perpendiculares;
13. D
14. B
(26Fe56)2+

Número atômico (prótons) = 26
Número de nêutrons = 30
Número de massa (soma de prótons + nêutrons) = 56
Número de elétrons = 24
15. A
- o elemento X formado é o níquel, isóbaro de 27Co60;
- o elemento X possui 32 nêutrons e o elemento 27Co60 possui 33 nêutrons;
16. 01+04+16=21
- os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade, e tendência
de: cloro formar ânions monovalentes e oxigênio formar ânions bivalentes;
- o átomo de oxigênio forma compostos iônicos com átomos de magnésio: MgO;