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Análise dos padrões exigidos pela ANVISA do teor de ácido acetilsalicílico em comprimido 500 mg
Análise dos padrões exigidos pela ANVISA do teor de ácido acetilsalicílico
em comprimido 500 mg
Cleber Cruz de Sá, Tiago Augusto Bento, Fernando Sérgio da Costa Filho, Gustavo de
Souza, Janusa Maia, Leonardo Nascimento Ferreira, Sérgio Santos da Silva
Professor: Carlos Alberto da Silva, CCNH
Santo André
Resumo
O ácido acetilsalicílico é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético,
analgésico e também como antiplaquetário. Devido a grande utilização deste
fármaco, o objetivo deste trabalho é analisar a concentração de ácido
acetilsalicílico 500 mg de diferentes fabricantes e comparar se as suas
concentrações estão de acordo com os padrões da ANVISA. O método usado foi
titulação ácido forte/base forte. Concluiu-se que das 4 amostras analisadas apenas
1 apresentou variação considerável de concentração de ácido acetilsalicílico.
INTRODUÇÃO
O Ácido acetilsalicílico é atualmente a
droga mais popular do mundo, sua origem
está nas folhas e casca de salgueiro,
embora ele seja uma substância natural,
pode ser sintetizada em laboratório. Em
estado puro é um pó de cristalino branco ou
cristais incolores, pouco solúvel em água e
possui rápida absorção pelo organismo,
age pela inibição da atividade da enzima
ciclo-oxigenase (COX), levando a uma
diminuição da síntese de prostaglandinas
[1]. No organismo humano, interfere na
produção do hormônio prostaglandina,
responsável pela dor e inflamação e
também é um antiagregante plaquetário por
ser inibidor da ciclooxigenase.
OBJETIVO
Observar a concentração de ácido
acetilsalicílico de diferentes amostras
através da titulação ácido forte/base forte e
determinar se estão dentro dos padrões
exigidos pela ANVISA.
METODOLOGIA
Inicialmente, foi macerado um comprimido
de ácido acetilsalicílico 500 mg dissolvendoo em água deionizada morna em um
volume de 250 ml (solução A), seguido de
uma solução padrão de hidróxido de sódio
(que será usado como titulante).Para a
titulação, pipetou-se 10 ml da solução A, e
três gotas de fenolftaleina em um
erlenmeyer. A solução titulante de hidróxido
de sódio foi colocada em uma bureta e,
após, vertida gota a gota dentro da solução
a ser titulada. Primeiramente, o ácido forte
IX Simpósio de Base Experimental das Ciências Naturais da Universidade Federal do ABC - 12 e 13 de agosto de 2011
Análise dos padrões exigidos pela ANVISA do teor de ácido acetilsalicílico em comprimido 500 mg
(solução A) reage com a base forte
(hidróxido de sódio), dando origem a uma
reação de neutralização:
C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq)
C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)
À medida que a reação de neutralização
consome
o
ácido
acetilsalicílico
(C8O2H7COOH) forma o sal acetilsalicilato de
sódio (solúvel em água). Quando todo o
ácido acetilsalicílico tiver reagido com a
base adicionada, a solução apresentará
uma coloração rósea indicando que já há
um pequeno excesso de base.
H2CO3(aq) + NaOH(aq)
Tabela I: Teor de ácido acetilsalicílico em
comprimido
AMOSTRA
CONCENTRAÇÃO PADRÃO ANVISA
Amostra 1
578 mg
500 mg
Amostra 2
550 mg
500 mg
Amostra 3
461 mg
500 mg
Amostra 4
54,81 mg
500 mg
NaHCO3(aq) + H2O(l)
O ácido carbônico (H2CO3) provém do
seguinte equilíbrio entre o gás carbônico do
ar que se dissolve na solução e a água:
CO2(aq) + H2O(l)
concentração de ácido acetilsalicíco é
inferior as demais. Os resultados obtidos
em ml de hidróxido de sódio (NaOH) foram
convertidos
através
de
cálculos
estequiométricos em mg de ácido
acetilsalicílico (tabela I).
H2CO3(aq)
Figura 1: Fórmula estrutural da molécula
de ácido acetilsalicílico.[2]
RESULTADOS E DISCUSSÃO
A medida que ia adionando-se , gota a
gota, o titulante (NaOH), a cor inicial do
titulado(solução A), ao qual foram
adicionados 3 gotas de Fenolftaleina, ia
alterando a sua cor, ganhando uma
tonalidade rósea. Nas amostras 1, 2 e 3 as
primeiras gotas, essa cor desaparecia,
sendo que apenas se mantinha após
algumas gotas de titulante, isso indica que
a reação da base (NaOH) com o ácido
acetilsalicílico (solução A) atingiu ponto de
equivalência. Já na amostra 4 a reação
adquiriu ponto de equivalência nas
primeiras
gotas,
observando-se
um
consumo de base menor do que nas
amostras anteriores, indicando que a sua
CONCLUSÕES
Através da quimíca analítica quantitativa foi
possivel determinar a concentração do
ácido acetilsalicílico e concluir que as
amostras
1
e
2
apresentaram
concentrações
superiores
ao
valor
determinado pela ANVISA [3], a amostra 3
valor aproximado e a 4 denotou
concentração muito inferior ao exigido.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1]http://revistavivasaude.uol.com.br/Edicoe
s/22/artigo14912-1.asp
[2]Atkins P. W.; Jones L., Princípios de
química: questionando a vida moderna e o
meio ambiente. Porto alegre: Bookman
(2001).
[3]http://www.anvisa.gov.br/base/visadoc/B
M/BM[25345-1-0]
AGRADECIMENTOS
Agradecemos ao professor Carlos Alberto
da Silva, por nos proporcionar toda a ajuda
possível e a técnica Danielle que cedeu seu
tempo para nossas dúvidas.
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