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CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
1ªsérie
QUÍMICA
2.1
Dados: Considere: R = 0,082 atm. L — K—1 — mol—1
4º período
gasosa. Qual será, em Kelvin, a temperatura do sistema após
as variações de pressão e de volume do gás? (1,0)
QUESTÃO 1
Após uma aula sobre transformações gasosas, um aluno
esboçou um gráfico e redigiu um relatório com um parágrafo
introdutório. Complete os espaços do parágrafo abaixo, a partir
da análise do gráfico que representa a transformação. (1,0)
QUESTÃO 5
Observe a sequência de transformações, mostradas no
gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.
pressão
(atm)
volume
Os gases ideais não existem. Gás perfeito ou ideal
constitui um modelo para se entender o comportamento do
estado gasoso. O comportamento de um gás real se aproxima do
comportamento de um gás ideal quanto maior for a
_______a________ e menor a ______b_______. O gráfico acima
representa uma transformação _________c__________, em que
permanece constante a __________d____________. Nessa
transformação, pressão e volume são __________e________
proporcionais.
QUESTÃO 2
Em algumas localidades do interior do Amazonas ainda se
encontra o costume, por vezes perigoso, de acender uma vela
debaixo do botijão de gás de cozinha quando ele acaba, com
o intuito de fazer o botijão "render" mais. Este costume
demonstra o conhecimento empírico de uma das leis das
transformações gasosas. A que transformação gasosa está
relacionado o fenômeno descrito? (1,0)
QUESTÃO 3
A NASA (National Aeronautics and Space Administration)
informou que foram encontradas amostras de metano em
pontos específicos do solo de Marte. A presença do gás pode
implicar a existência de atividades geológicas e até
biológicas no referido planeta. Imaginando que uma destas
amostras recolhidas, com um volume de 3,8 L, seja aquecida
de uma temperatura de 5 ºC até 86 ºC, à pressão constante,
qual será, em litros, o novo volume obtido? (1,0).
QUESTÃO 4
Uma determinada massa de um gás ideal, existente em um
recipiente de 12,0 L, está submetida a uma pressão de 5,0
atm, à temperatura de 27 ºC. Ao ser aumentada a pressão em
1,0 atm, verifica-se a contração de volume de 2,0 L da massa
Considere essa massa de gás experimentando as seguintes
transformações:
I. Estado inicial: A; Estado final: B
II. Estado inicial: A; Estado final: C
III. Estado inicial: A; Estado final: D
IV. Estado inicial: B; Estado final: D
V. Estado inicial: E; Estado final: A
Qual, dentre as transformações acima, é isobárica? (1,0)
QUESTÃO 6
No processo de biodegradação, os micro-organismos se
alimentam da matéria orgânica do lixo transformando-o em
compostos mais simples, que são devolvidos ao ambiente.
Estudantes de uma cidade litorânea puderam observar a
decomposição anaeróbica do lixo doméstico e coletaram uma
amostra de gás formado nesse processo. Uma massa de
0,34 g dessa amostra, na pressão atmosférica ao nível do
mar, ocupavam 246 mL quando a temperatura local era 27
ºC. Determine a massa molar do gás contido na amostra.
(1,0)
QUESTÃO 7
A construção de uma indústria siderúrgica na Bolívia,
próximo à fronteira com o estado de Mato Grosso do Sul,
por uma empresa brasileira, foi grande destaque no noticiário
nacional recente, em função do impasse criado pelo governo
boliviano, que acusa a empresa de não ter cumprido as
exigências previstas na lei ambiental do país. Segundo as
autoridades daquele país, a utilização de carvão vegetal, para
a obtenção do ferro metálico, provocaria graves problemas
ao meio ambiente da região. Nesse processo, o óxido de ferro
ou hematita (Fe2O3) é reduzido a ferro metálico por meio da
equação não-balanceada a seguir:
Fe2O3(s) + CO(g) d Fe(s) + CO2(g)
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Considerando-se uma temperatura de 27 °C a uma pressão de
1,0 atm, determine, em litros, o volume de gás carbônico
lançado na atmosfera na redução de 10 mol de hematita.
(B) Cite um procedimento cinético que poderia aumentar a
velocidade dessa reação, justificando a sua escolha.
(0.4)
::
QUESTÃO 8
A seguir temos o gráfico da reação de formação do etino
(C2H2)
A respeito do gráfico acima, faça o que se pede:
(A) Indique se a reação absorve ou libera energia.
(B) Calcule a energia de ativação.
(C) Calcule a variação de entalpia.
QUESTÃO 9
O quadro abaixo mostra situações experimentais realizadas
por um estudante sobre a cinética da reação ocorrida entre
um metal (Mg) e um ácido, produzindo gás hidrogênio:
Mg(s) + 2HCl(aq) d MgCl2(aq) + H2(g)
Experimento
Massa de Mg
em gramas
Forma do Mg
sólido
Concentração
do ácido em
mol/L
Temperatura
em ºC
1
2
3
4
2,0
2,0
2,0
2,0
barra
pó
barra
pó
0,2
0,2
0,4
0,4
20
20
60
60
Com base na análise do quadro acima e de acordo com os
seus conhecimentos em Cinética Química, responda:
Em qual dos experimentos a velocidade da reação será
maior? Justifique. (1,0)
QUESTÃO 10
A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada
em um recipiente fechado conforme mostra a equação
química abaixo:
2 NH3(g) d N2(g) + 3 H2(g)
A tabela abaixo indica a variação na concentração de
reagente em função do tempo.
Concentração de NH3 (mol — L—1)
Tempo (h)
8,0
6,0
4,0
1,0
0
1,0
2,0
3,0
A partir da análise da tabela acima e conhecimentos
correlatos, responda ao que se pede.
(A) Determine, em mol·L–1·h–1, a velocidade média de
consumo do reagente nos primeiros 120 minutos de
reação. (0,6)
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1ªsérie
2.1
QUÍMICA
4º período ::
26/10/2010
QUESTÃO 1 (1,0)
QUESTÃO 5 (1,0)
(A) ____________________________________________
(B) ____________________________________________
(C) ____________________________________________
QUESTÃO 6 (1,0)
(D) ____________________________________________
(E) ____________________________________________
QUESTÃO 2 (1,0)
QUESTÃO 3 (1,0)
QUESTÃO 7 (1,0)
QUESTÃO 4 (1,0)
QUESTÃO 8
(A) _______________________________________ (0,2)
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(B) _______________________________________ (0,4)
(C) _______________________________________ (0,4)
QUESTÃO 9 (1,0)
QUESTÃO 10
(A) (0,6)
(B) (0,4)
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