Química A Aula 03 / 12-04-2012 / Assunto: Modelos atômicos

Química A
Exercícios
1)
Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito
pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos,
respectivamente, por:
a) Dalton e Thompson
b) Rutherford e Bohr
c) Dalton e Rutherford
d) Bohr e Thompson
e) Thompson e Rutherford
2) Ernest Rutherford, em 1911, realizou
experiências bombardeando uma finíssima lâmina de
ouro com partículas de carga positiva emitidas pelo
polônio
radioativo.
A
alternativa
verdadeira,
considerando as conclusões de Rutherford, é:
a) Estava definitivamente desvendado o interior de
um átomo e, até hoje, seu modelo para átomo não foi
questionado.
b) Poucas partículas atravessam a placa de ouro,
demonstrando que o átomo é maciço.
c) O núcleo do átomo tem carga negativa.
d) A massa do átomo está concentrada na
eletrosfera, onde estão localizados os elétrons.
e) No centro do átomo, existe um núcleo muito
pequeno e denso onde está concentrada sua massa.
3) A realização de experiências com descargas
elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a
baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios
são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons
b) partículas α
c) raios-x
d) prótons
e) elétrons
4) Qual a razão de não terem atribuído a
Demócrito a criação do primeiro modelo atômico
científico?
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5) Os diversos modelos para o átomo diferem
quanto às suas potencialidades para explicar
fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está
corretamente associado a um resultado experimental
que ele pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina
metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thompson explica por que a
dissolução de cloreto de sódio em água produz uma
solução que conduz eletricidade.
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c) O modelo de Dalton explica por que um gás
submetido a uma grande diferença de potencial
elétrico torna-se condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção
em massa dos elementos de um composto é definida.
6) O modelo do átomo nucleado existe há
menos de 100 anos. Ele foi proposto originalmente por
Rutherford e seus colaboradores, em 1911.
Sobre o modelo de Rutherford, considere as
seguintes proposições:
I. O átomo seria semelhante ao sistema solar: o
núcleo, carregado positivamente, estaria no centro
como o Sol, e os elétrons, com carga negativa,
estariam girando em órbitas circulares ao seu redor,
como os planetas.
II. Rutherford propôs que os núcleos são formados
por dois tipos de partículas subatômicas: prótons e
nêutrons.
III. Em seus experimentos, Rutherford obteve
evidências de que o núcleo é muito pequeno em
relação ao tamanho total do átomo, e que nele se
concentra praticamente toda a massa atômica.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas a proposição I é correta.
b) Apenas as proposições I e II são corretas.
c) Apenas as proposições II e III são corretas.
d) Apenas as proposições I e III são corretas.
e) Todas as proposições são corretas.
7) O bombardeamento da folha de ouro (Au)
com partículas alfa, no experimento de Rutherford,
mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio
acentuado de seu trajeto, o que é devido ao fato de
que as partículas α:
a) colidem com as moléculas de ouro.
b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro.
d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
e) não tem carga, por isso são repelidas pelo
núcleo.
8) O átomo, na visão de Thompson, é
constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
9) O primeiro modelo atômico que sugeriu a
existência do núcleo foi o:
a) de Dalton.
b) de Thompson.
c) de Rutherford.
d) de Bohr.
e) da mecânica quântica.