bruto -lá -"bem como" -roma

T.C de Química – 1o ano – Prof. Alan Ibiapina
01. Na natureza nada se cria nada se perde; tudo se transforma. Esse enunciado é conhecido como Lei
da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulada, sua validade foi
contestada, já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição
de massa. Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na
figura abaixo. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de
aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos em B e C, o que
provocou desequilíbrio nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas,
respectivamente, nos seguintes pratos:
a) A e D
b) B e C
c) C e A
d) D e B
02. Determine os valores de X, Y e Z na tabela abaixo:
03. Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias.
Substância Temperatura de fusão (oC) Temperatura de ebulição (oC)
I
- 117,3
78,5
II
- 93,9
65,0
III
801
1413
IV
3550
4827
V
-95
110,6
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
a) I é sólido a 25 oC
b) II é líquido a 80 oC
c) III é líquido a 1000 oC
d) IV é gasoso a 3500 oC
e) V é sólido a 100 oC
04. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos contendo três misturas binárias, conforme
descrito a seguir.
1ª Mistura: heterogênea, formada por dois sólidos
2ª Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos
3ª Mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos de ebulição diferem em 20 °C
Marque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as
substâncias originais na 1ª, 2ª e 3ª misturas, respectivamente.
a) filtração, decantação e destilação simples
b) evaporação, destilação simples e decantação
c) decantação, destilação simples e destilação fracionada
d) sublimação, decantação e destilação fracionada
05. Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para
fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às
impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação
antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses
processos mecânicos de purificação são, respectivamente:
a) decantação e filtração
b) decantação e destilação fracionada
c) filtração e destilação fracionada
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação
06. As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século
passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado.
Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja
cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo
elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica,
conhecido como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
07. No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do
átomo. Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos permitem afirmar que:
a) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no
interior do átomo.
b) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico.
c) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado.
d) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta
ao redor do núcleo.
e) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do
hidrogênio.
08. (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses
estados possui uma energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a
emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
09. (UFS) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com o
ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos
permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um
componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, sua configuração
eletrônica será:
10. Observe atentamente as afirmações sobre três átomos e responda o que se pede:
I. O átomo A é isóbaro de B e isótono de C.
II. O número atômico de B é 56 e sua massa atômica é 137.
III. A massa atômica de C é 138, e ele é isótopo de B.
Determine o número de prótons de A.
a) 51;
b) 52;
c) 53;
d) 54;
e) 55.
11. Os números quânticos são um conjunto de quatro números que informam a localização de um
elétron na eletrosfera. São eles: principal (n); secundário (l); magnético (m) e spin (s). Quais são os
quatro números quânticos para o 8o elétron do neônio (10Ne)?
12. (UFC-08) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de
valência: n = 4, ℓ = 1, m = +1 e s = -1/2. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.
13. (PUC-PR) Dadas as distribuições eletrônicas:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
II. 1s2 2s2 2p6
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
A alternativa INCORRETA é:
a) A distribuição 1 refere-se a um metal alcalino
b) A distribuição 2 refere-se a um gás nobre
c) A distribuição 3 refere-se a um metal alcalino-terroso
d) A distribuição 4 refere-se a um calcogênio
e) A distribuição 5 refere-se a um halogênio.
14. (Mackenzie-SP) Assinale a alternativa na qual o átomo citado tem maior potencial de ionização.
a) He (Z = 2)
b) Be (Z = 4)
c) C (Z = 6)
d) O (Z = 8)
e) F (Z = 9)
15. Com relação à tabela periódica:
I. Os elementos mais eletronegativos estão à esquerda da tabela.
II. Em um período, em geral, o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda.
III. Em um período, em geral, quanto mais prótons tem um átomo, maior ele é.
IV. Os metais ficam à esquerda e os não-metais à direita da tabela.
V. Metais ganham elétrons mais facilmente que os não-metais.
São corretas as afirmativas:
a) I e III
b) II e IV
c) III e V
d) I e II
e) IV e V
16. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre
o monóxido de carbono e o gás cloro. A fórmula da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e três ligações simples
c) duas ligações duplas e duas ligações simples
d) uma ligação tripla e duas ligações simples
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
17. (Vunesp - Adaptada) Sabendo-se os números atômicos de H (Z = 1); C (Z = 6) e N (Z = 7)
pode-se afirmar que a ligação entre o H e C e entre o C e N é, respectivamente:
a) simples; dupla
b) dupla; dupla
c) simples; tripla
d) simples; simples
e) tripla; simples
18. Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 – alto ponto de fusão e ebulição.
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 – sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
a) sódio e potássio.
b) magnésio e flúor.
c) cloro e oxigênio.
d) oxigênio e nitrogênio.
e) carbono e hidrogênio.
19. A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de
outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses
elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
Gabarito!
01. a
02. x = 44 g
y = 6,4 g
z=6g
03. c
04. a
05.a
06. c
07. e
08. a
09. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
10. e
11. n = 2, l = 1, m = -1, s = +1/2
12. e
13. d
14. e
15. b
16. a
17. a
18. b
19. a