Aula sobre ÁCIDOS ano2015
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QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS Professor: Rafael Odorico FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Professor: Rafael Odorico IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO: Ionização: FORMAÇÃO DE ÍONS! ... A ionização ocorre quando um composto molecular, como por exemplo, os ácidos, são colocados em um solvente (exemplo: água) e acabam formando íons. Dissociação : SEPARAÇÃO DE ÍONS! ...A dissociação ocorre quando uma substância, que faz ligação tipo iônica(ou seja, união dos íons), se dissolve em um solvente. Por ser uma ligação frágil, ao ser dissolvida em um solvente(como exemplo, a água),a mesma se rompe separando os íons já existentes. Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS SEGUNDO ARRHENIUS: Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + ClHF + H2O → H+ + FH2SO4 → H+ + SO2- Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Utilidades - Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço). - Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro. Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Utilidades - Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele. - Ácido nítrico (HNO3) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos. Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Classificação A) PRESENÇA DE OXIGÊNIO - ácidos sem oxigênio – hidrácidos Exemplos: HCl, HBr - ácidos com oxigênios – oxiácidos Exemplos: H2SO4, HNO3 Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Classificação B) NÚMERO DE H+ IONIZÁVEIS - monoácido – produz 1 H+ Exemplos: HCl, HNO3 - diácido – produz 2 H+ Exemplos: H2SO4,H2CO3 - triácido – produz 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - tetrácidos – 4H+ Exemplos: H4SiO4 Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H+ ionizáveis. Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Classificação C) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO): - Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: os demais hidrácidos - Oxiácidos: Sendo a fórmula genérica: HaEOb, onde: H = hidrogênio E = elemento químico O = oxigênio a = número de H b = número de O Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Classificação - Oxiácidos: Se b-a: 3 ou 2 = ácido forte 1 = ácido moderado 0 = ácido fraco Exemplos: HNO3 → 3-1=2 → ácido forte H3PO4 → 4-3=1 → ácido moderado H3BO3 → 3-3=0 → ácido fraco Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Nomenclatura A) HIDRÁCIDOS Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico HF – ácido fluorídrico HCN – ácido cianídrico HBr – ácido bromídrico Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS Ácido + nome do elemento + oso/ico Exemplos: H2SO4 – ácido sulfúrico H3PO4 – ácido fosfórico H2CO3 – ácido carbônico HNO3 – ácido nítrico HClO3 – ácido clórico Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos: Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS H2SO5 – ácido persulfúrico H2SO4 – ácido sulfúrico H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO2 – ácido hiposulfuroso Então: Ácido per+elemento+ico Ácido +elemento+ico Ácido +elemento+oso Ácido +hipo+elemento+oso Professor: Rafael Odorico ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS H2SO5 – ácido persulfúrico H2SO4 – ácido sulfúrico H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO2 – ácido hiposulfuroso Então: Ácido per+elemento+ico Ácido +elemento+ico Ácido +elemento+oso Ácido +hipo+elemento+oso Professor: Rafael Odorico
